原子核外电子的排布规律

1、第一课时第一课时 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较规律及粒子半径的比较1. 电子的能量与运动的区域 任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各电子的能量不尽相同,有的差别还很大。 在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。 能量能量字母表示字母表示7654321电子层电子层(n)KLMNOPQ低低高高2. 电子层电子层电子离原子核的距离电子离原子核的距离: :电子的能量：电子的能量： 近近远远小小 大大 各电子层最多容纳2n2个电子。原子最外电子层上的电子数不能超过8个（K 层为最 外层时不超过2个

2、）。次外层电子数不能超过18个，倒数第三层电子数不 超过32个。3.核外电子的排布规律 核外电子分层排布。电子首先排布在能量最低的电子层里，只有当能量 最低的电子层中排满了电子之后，剩余的电子才依次 进入能量较高的电子层里，直至所有的电子都排完。 1. A原子原子L层上的电子数等于次外层上的层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，电子数也等于电子层数，A是是 。2. B原子核外原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的1/2,则则B是是 。 3. C原子的最外层电子数是次外层电子原子的最外层电子数是次外层电子数的数的1.5倍。则倍。则C是是 。 4.D原子的次外层电子数是最外

3、层电子数原子的次外层电子数是最外层电子数的的1/4。则。则D是是 。BeSiBNe4. 原子结构示意图的含义电子层该电子层上的电子数核电荷数原子核原子核的电性离子结构示意图？离子结构示意图？ H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图讨论讨论1比较比较Na原子与原子与Li原子的原子半径大小：原子的原子半径大小： +312+11821NaLi答案：答案： 半径：半径：Na Li讨论讨论3比较比较NaNa与与NaNa+ +的半径大小：的半径大小：NaNa+11821NaNa+ +1182 答案：半径答案：半径

4、 Na Na+ 讨论讨论22 +12822 +11821NaMg半径半径：Na Mg 讨论讨论44比较比较Cl-与与Cl的半径大小：的半径大小：+17827+17828Cl-Cl答案：半径答案：半径 Cl- Cl讨论讨论5比较比较Na+与与Mg2+半径大小：半径大小：+1282+1182Na+Mg2+答案：半径答案：半径 Na+ Mg2+讨论讨论6比较比较O2-与与F-半径大小：半径大小： +882+982O2-F-答案：半径答案：半径 O2- F-越大越大越小越小越大越大电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和电子层数和核电

5、荷数都相同核电荷数都相同( (同种元素同种元素) )时时, ,再看再看核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数),核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多) )，则半径则半径5、微粒半径大小比较规律、微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数, ,电子层电子层数越多，数越多，则半径则半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- +3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17【练习【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比 最大的是(

6、 )。 A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsFA【练习【练习2】根据1-20号元素原子核外电子排布的特点回答： （1）最外层电子数和次外层电子数相等的原子有_（2）最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是倍的原子是_（3）最外层电子数是次外层电子数）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是倍的原子是_（4）最外层电子数是次外层电子数）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是倍的原子是_Be Ar C O Ne （5）次外层电子数是最外层电子数）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是倍的原子是_ （6）内层电子总数是最外层电子数）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是倍的原子是_ （7）电子层数和最外层电子数相等的原子是）电子层数和最外层电子数相等的原子是_ （8）电子层数是最外层电子数）电子层数是最外层电子数2倍的原子是倍的原子是_ （9）最外层电子数是电层电子数）最外层电子数是电层电子数2倍的原子是倍的原子是_ （10）最外层电子数是电层电子数）最外层电子数是电层电子数3倍的原