2013年高考化学二轮复习热点例析专题一第1讲化学常用计量新人教版

1、-1 - 专题一化学基本概念 第 1 讲化学常用计量 1. （2012课标全国理综，9）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ）。 A. 分子总数为 NA 的 N02 和 C02 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B. 28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C. 常温常压下， 92 g 的 N02 和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 2. （2012 课标全国理综 26 题部分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁 的含氧酸盐均为重要化

2、合物。 （1）要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54 g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl -和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40 mol L 1 的盐酸滴定，滴至 终点时消耗盐酸 25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中 x 值： _ （列出 计算过程）； 现有一含有 FeCI2 和 FeCI3 的混合物样品，采用上述方法测得 n（Fe） ：n （Cl） = 1 : 2.1 ,贝 U 该样品中 FeCI3 的物质的量分数为 _。

3、3. （2011 课标全国理综，7）下列叙述正确的是（ ）。 A. 1.00 mol NaCl 中含有 6.02 X 1023 个 NaCI 分子 B. 1.00 mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8X6.02 X 1023 C. 欲配制 1.00 L 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 D. 电解 58.5 g 熔融的 NaCl,能产生 22.4 L 氯气（标准状况）、23.0 g 金属钠 4. （2011课标全国理综 26，部分）0.80 g CuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线 （样品质 量

4、随温度变化的曲线）如下图所示。 0.57 - 0.51 - 0 质暈丿g g 0.80 0.68 102 113 -2 - 请回答下列问题： （1） _ 试确定 200 C时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）; （2） 取 270 C所得样品，于 570 C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反 应的化学方程式为 _ 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有 晶体析出，该晶体的化学式为 _ ，其存在的最高温度是 _ ; （3） 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu在加热时发生反应的 化学方程式为 _ ; 若在 0.10 mol L 1 硫酸铜溶液

5、中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS,此时溶 液中的 H+浓度是 _mol L 1。 5. （2010 全国新课标卷， 10） 把 500 mL 含有 BaCI2 和 KCI 的混合溶液分成 5 等份， 取一份加 入含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液， 恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ）。 A. 0.1（b 2a） mol L 1 B. 10（2a b） mol L 1 C. 10（b a） mol L 1 D. 10（b 2a） mol L 1 考向分析 近几年所考查的热点：有关阿伏加德罗常数的

6、考查；有关化学方程式及化学式的计算； 有关守恒的应用。 热点例析 热点一、阿伏加德罗常数 【例 1】设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 _ 。 6.8 g 熔融的 KHSO4 中含有 0.1NA 个阳离子 1 L 1 mol L 1 的盐酸中，含 HCI 分子数为 NA 常温常压下，11.2 L 的 CH4 中含有的氢原子数为 2NA 0.1 mol Na2O2 与水完全反应，转移 0.2NA 个电子 62 g Na2O 溶于水中，所得溶液中有 NA 个 02 1 L 1 mol L 1 的醋酸溶液中离子总数为 2NA 标准状况下，22.4 L 氩气含有原子数为 2NA 常温常压下

7、，32 g O2、O3 的混合物含有 2NA 个氧原子 1 L 1 mol L 1 的酒精溶液，含有 NA 个分子 1 mol Fe 与足量的盐酸反应，失去 3NA 个电子 归纳总结 有关阿伏加德罗常数的考题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换 算， 在做题时要特别注意： 1条件：考查气体时经常给定非标准状况下 （如 25 C、1.01 X 105 Pa）气体体积，让考生用 22.4 L mol 1 进行换算，误入陷阱。 2物质状态：22.4 L mol 1 使用对象是气体（包括混合气体）。命题者常用在标准状况下非 气态的物质来迷惑考生，如 H2O SO3 CCI4、己烷等。 3单质组成

8、：气体单质的组成除常见的双原子分子外，含有单原子分子 （如 He Ne 等）、三 原子分子（如 O3）等。 4. 氧化还原反应：命题者-3 - 常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生， 如 Na2O2 与 H2O 反应、 Cl2 与 NaOH 溶液反应、Fe 与盐酸反应、1 mol 氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。 5. 物质结构：如 Na2O2 是由 Na+和 O2构成，而不是 Na+和 O2; NaCl 为离子化合物，只 有离子，没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。 6. 电离、水解：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面 的陷阱。 7. 摩尔质量：特殊物

9、质如 2H2O 18O2 等。 即时训练 1 （改编自 2012 河南豫南九校联考，5）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是（ ）。 A. 7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为 0.2NA B. 标准状况下，2.24 L H2O 含有的分子数等于 0.1NA C. 0.1 mol 钠和 O2 在一定条件下反应完全生成 Na2O和 Na2O2 混合物时，失去电子数为 0.1NA-4 - D. 1 L 0.5 mol L 1 Na2CO3 溶液中含有的 CO2-数目为 0.5NA 热点二、以物质的量为中心的计算 【例 2】高温煅烧碱式碳酸镁得到 MgO 取碱式碳酸镁 4.66

10、g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00 g 和标准状况下 CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 方法技巧 物质所會有的粒子数 以物质的量为中心的计算需要注意的问题： （1） “一个中心”：我们在做有关物质的量计算的题时，为了方便思维，更好地把 题中所给信 息联系在一起，必须要抓住“一个中心”，即以物质的量为中心，应先把题中所给数据单位 化成用摩尔单位表示的数据，总之一句话“求啥先求摩，见啥就化摩”； “两个前提”：在应用 Vm= 22.4 Lmol 1 时，一定要注意“标准状况”和“气体状态” 两个前提条件（混合气体也适用）； （3） “三个守 恒”：原子守恒，电荷守恒，得

11、失电子守恒 （氧化还原反应中）。 即时训练 2 200 mL 某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子 1.5NA 个，含金属离子 NA 个，则该硫酸 盐溶液的物质的量浓度为（ ）。 A. 2.5 mol L 1 B. 5 mol L 1 C. 7.5 mol L 1 D . 2 mol L 1 热点三、守恒思想在化学计算中的应用 【例 3】（2012 湖北武汉调研，13）黑火药（硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计 ）是 我国的四大发明之一。现有黑 火药样品 124 g，燃烧后生成 33.6 L（标准状况下）气体和由 2 K2CO3 K2SO4 组成的固体混合物。33.6 L 气体中 CO 和 CO

12、2 占 3,其余气体为 N2。则该黑火药 中硫黄的质量为（ ）。 A. 22 g B. 16 g C. 11 g D. 8 g 思路点拨 守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”一一质量守 恒、电荷守恒、电子得失守恒，它们都是抓住有关变化的 始态和终态，淡化中间过程，利用 某种不变量（如某原子、离子或原子团不变，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，根据氧 化还原反应中得失电子相等 ）建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。 即时训练 3 将 15 mL 2 mol L 1 Na2CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol L 1 MCln盐 溶液中，恰好将溶液中的

13、Mn+完全沉淀为碳酸盐，则 MCIn中 n值是（ ）。 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 气休的休积（L） F22.4 x22-4 Lrinul-5 物质的（ ）歴应中敗出或吸 收的热虽（kJ） 物质的童molmol x反应热 沙L） 落液的物质的 帯浓度（mol-L-1） -5 - 误区警示 1. 解答有关阿伏加德罗常数问题的常见错误 （1）思维定势错解：错误认为只要不是标准状况下的有关阿伏加德罗常数的选项均错误。-6 - （2）忽视物质的状态，错误认为 S03 CCI4 等在标准状况下为气体。 2. 混淆各物理量的单位 物理量 摩尔质量 相对分子（原子）质量 气体摩尔体积 质量 单位

14、 g mol 1 相对比值 L mol 1 g 3. 混淆溶液浓度的不同表示方法 物质的量浓度与溶液的体积和溶质的物质的量有直接关系，而溶液的质量分数与溶液的质量 和溶质的质量有直接关系，在计算时，一定要注意，如 100 g 98%的浓硫酸加水 100 g，浓度 变为 49% 4混淆所需溶液的体积与配制溶液的体积 如实验中需 90 mL 1 mol L 1 的 NaOh溶液，实际应该配制 100 mL（由于容量瓶只有一个刻 度），应该称量 4.0 g NaOH 固体。 5.忽视有关物质是否完全反应 在做有关化学方程式计算的题目时， 如果直接（或间接）给出两种或两种以上物质的物质的量, 定要讨论

15、哪种物质过量，用量少的物质进行计算，因为量少的物质完全参加反应。 跟踪练习 判断正误：（正确的打“/号，错误的打“X”号 ） 1 .常温常压下，1 g H2 中含有 NA 个 H 原子 2. 常温常压下，11.2 L H2 中含有 NA 个 H 原子 3. 标准状况下，1 mol H2 的体积为 22.4 L mol 1 4. 100 g 18 mol L 1 的浓硫酸与 100 g 水混合后，溶液浓度为 9 mol L 1 5. 标准状况下，22.4 L 乙醇的质量为 46 g 3NA 1. （2012 湖北黄冈质检，7）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）。 A. 标准

16、状况下，1.12 L NO 与 1.12 L 02 混合后所得物质中含有的原子数为 0.2NA B. 同一温度下，1 L 0.5 mol L 1 的 NH4CI 溶液与 2 L 0.25 mol L 1 的 NH4CI 溶液所含 NHb 个数相等且小于 0.5NA C. 27 g Al 在标准状况下的22.4 L Cl2 中燃烧，转移的电子总数为 3NA D. 常温下，1 L 0.1 mol L 1 的 NH4N0 溶液中氧原子数为 0.3 NA 2. （2012 上海化学，11）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若 3. 下列叙述的两个量，一定相等的是 （ ） A.

17、0.1 mol L 1 NaCl 与 0.05 mol L 1 Na2CO3 溶液中的 Na+数目 B. 质量相等的金刚石与 C60 中的碳原子数目 C. 标准状况下，等体积的 SO2 与 SO3 的分子数目 D. pH 都为 3 的稀盐酸与 FeCI3 溶液中， 由水电离产生的 H+数目 有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n个电子，则阿伏加德罗常数 （NA）可表示为A. 11.2 n 5V B. 5V 11.2n C. 22.4V 5n D. 22.4n 5V 6. 1 mol 铁与 1 mol Cl2 完全反应，转移电子数为 -7 - 4. 把 V L 含有 MgSO4 与 K2S

18、O4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰 mol L 1好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完 A. mol L B. 2b a V mol L 2(b a) V mol L 2(2b a) V -8 - 5某含铬(Cr2O7)废水用硫酸亚铁铵FeS04(NH4)2SO4 6H2O 处理，反应中铁元素和铬 元素完全转化为沉淀。 该沉淀经干燥后得到 n mol FeO- FeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际 损耗，下列叙述错误的是( )。 A. 消耗硫酸亚铁铵

19、的物质的量为 n(2 x) mol B. 处理废水中的 Cr2O2 的物质的量为 nx/2 mol C. 反应中发生转移的电子为 3nx mol D. 在 FeO- FeyCrxO3 中，3x = y 6. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放 电管来制取臭302 放电=203 (1)在臭氧发生器中装入 100 mL O2，经反应 放电 302 放=203,最后气体体积变为 95 mL(体积均 -9 - 为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为 _ g - L 1。 (2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，其中臭氧为

20、 _ L。 参考答案 命题调研明晰考向 真题试做 1. D 解析：1 mol 的 N02 和 C02 中均含 2 mol 0 原子，A 正确。乙烯与环丁烷的最简式均为 28 g CH2 含有 n(CH2) = 14 g .爲_ = 2 mol，即含碳原子数为 2NA, B 正确；同理，C 选项中 n(N02) = =2 mol，所含原子总数为 6NA 正确；D 选项不是标准状况下，错误。 46 g - mol 1 2. 答案：(1)n(Cl) = 0.025 0 L x 0.40 mol - L 1 = 0.010 mol 0. 54 g 0.010 mol x 35.5 g - mol 1

21、= 0.19 g n(Fe) = 0.19 g/56 g - mol 1 = 0.003 4 mol n(Fe) : n(CI) = 0.003 4 : 0.010 1 : 3, x = 3 (2)0.10 解析：(1)由 Cl 与 OH-发生交换可得： 0.54 g n(Cl ) = n(OH) = n(H +) = 2.50 x 10 3x 0.40 mol, n(CI ) = Xx (56 + 35.5x) g - mol 1 两式相等，解得 x-3。 混合体系的计算：设 n(FeCI2) = x mol、n(FeCI3) = y mol，列方程组 x + y = 1、2x + 3y=

22、y = 0.1 mol，所以样品中 FeCI3 的物质的量分数=。需。需x 100% =10% 3. B 解析：NaCI 属于离子化合物，不存在 NaCI分子，A 错误；Na+的最外层已经达到 8 电 子稳定结构，所以 B 正确；C 选项最后溶液不是 1 L ,错误；由原子守恒可知， 58.5 g NaCI 只能生成 0.5 mol 氯气，在标准状况下是 11.2 L , D 错误。 4. 答案： (1)CuS04 - 5H2O =CuS04 (5 n)H20+ nH20 250 2.1，解得：x = 0.9 mol 18n 0.80 g n= 4 0.80 g 0.57 g = 0.23 g

23、 -10 - 200 C该固体物质的化学式为 CuS04H20 (2)CuSO4570=CuO+ S03T CuS04 5H2O 102 C (3) 2H2SO4(浓)+ Cu=CuS04b S02T+ 2H2O (4) 0.2 解析：由问题 (3)可知低于 258 C时，CUS04- 5H20 只失去结晶水；(4)依据化学方程式计 算： Cu2F H2S=Cu$ + 2H+ 1 2 0.1 mol L 1 x mol L 1 x= 0.2 5. D 解析：原溶液中含 n(Ba2 + ) = 5n(S02 ) = 5a mol、n(Cl ) = 5n(Ag + ) = 5b mol，依 据电荷

24、守恒可知 n (K + ) = n(Cl ) 2n (Ba2 + ) = (5b 10a) mol ，所以钾离子浓度为 (5b 置置) )血血,D 正确。 精要例析聚焦热点 热点例析 【例 1】答案： 解析：错，KHS04 是一种盐，在水溶液中电离生成 K+、H+、SO2-，而在熔融条件下，它 的电离方程式是 KHS04=+ + HS(4-，阳离子只有 K+,为 0.05NA 个。错，HCl 在溶液中 全部电离，没有 HCI分子存在。错，常温常压下， 11.2 L CH4 的物质的量不等于 0.5 mol。 错，过氧化钠和水反应是自身氧化还原反应， 有一半的1 价 0 得电子，另一半失电子，0

25、.1 mol Na202 与水完全反应转移 0.1NA 个电子。错，02在溶液中不存在。错，醋酸是弱电 解质，不可能完全电离，离子总数小于 2NA错，氩是单原子分子， 1 mol 氩气含有原子数 为 NA。正确，质量和物质的量与温度、压强无关， 32 g 02、03 的混合物，可以理解为是 32 g 氧原子，n(0) = 32 g/16 g mol 1 = 2 mol , N(0) = 2NA 错，1 L 1 mol L 1 的酒 精溶液包括水分子和酒精分子，含有 NA 个乙醇分子。错，Fe 和盐酸反应生成 Fe2+, 1 mol Fe 和足量的盐酸反应，失去 2NA 个电子。 【即时训练 1

26、】C 解析：A 选项中的阴离子为 0.1 mol 02 2 , B 选项中的水为液体， D 选项 中存在C02-的水解；C 选项中 Na 只要发生化学反应均是从 0 价+ 1 价，所以只有 C 选项正 确。 n(Mg0): n(C02) : n(H20)= (5.0 0X 10 2) : (4.00 X 10 2) : (5.00 X 10 2) = 5 : 4 ：5 碱式碳酸镁的化学式为 Mg(0H)2 4MgC03 4H20 解析：依据信息可知 Mg0 为 2.00 g，首先算出 Mg0 C02 的物质的量，再分别求出 Mg0 C02 的质量，依据质量守恒定律求出生成水的质量及物质的量，从

27、而求出其物质的量之比，推算 出化学式。 【即时训练 2】A 解析：若金属元素用 A 表示，则根据题意，硫酸盐的化学式为 A2(S04)3,200 mL 溶液中含 NA 个 A3+,即为 1 mol，则 A2(SO4)3 的物质的量为 0.5 mol，其浓度为 0.5 mol/0.2 L= 2.5 mol L 1。 【例2】 答案：n (C02)= 0.896 L 22.4 L mol 1 =4.00 X 10 2 mol n(Mg0)= 2.00 g 40 g mol 1 =5.00 X 10 2 mol n(H20)= 4.66 g 4.00 X 10 2 mol X 44 g mol 18

28、 g mol 1 1 2.00 g = 5.00 X 10 2 mol -11 - 【例 3】D 解析：气体总物质的量为 1.5 mol , n(CO) + n(CO2) = 1 mol、n(N2) = 0.5 mol , 依据 N 守恒黑火药中含有 1 mol KNO3，质量为 101 g ;设 n(K2CO3) = x、n(K2SO4) = y，依据 K 守恒可知 x + y= 0.5 mol，依据质量守恒 124 g = 101 g + 12 g + 12 g mol 1x + 32 g mol 1y，解得 y= 0.25 mol 。 【即时训练 3】B 解析：首先求出各物质的物质的量 n(Na 2CO3)= 0.015 L x 2 mol L 1 = 0.03 mol、n(MCIn) = 0.04 L x 0.5 mol L 1= 0.02 mol , M 的化合价为+ n,依据化 合价守恒可知 2x 0.03 mol = nx 0.02 mol，即 n = 3,故选 B。 误区警示 【跟踪练习】 答案：“ x x x x x 解析：1.没有涉及气体体积，物质的质量与状态无关，正确； 3.单位错误；4.物质的量浓度 与溶液质量没有直接关系， 100 g 水的体积大于 100