《2-1化学反应速率》同步练习2

1、化学反应速率同步练习一、选择题1 下列关于化学反应速率的说法正确的是()A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的 量的增加B、化学反应速率为 0.8 mol / ( L )是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 2 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加 入生成物加入 MnO2 (A .全部 B .C . D .,若反应速率分别用 v(NH3 )、v(O2 )、v( NO)、v( H2O)(mol/ ( L?s)表示，

2、则正确的关系是(+ B(g) = 2C(g)，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/ ( L?s);用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6mol/质 A 的转化率为 70% :2s 时物质 B 的浓度为 0.7moL/L。其中正确的是(A、B、C、D、反应要看到明显浑浊，需要的时间是(A.15 秒B.20 秒C.40 秒D.48 秒2 分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2 倍，那么500C 时，同样的3.已知：4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O4V NH

3、3A .5 6 7= v (O2)56v(02) = v ( H2O)2C.3v ( NH3) = v (H2O)45v(02) = v (NO )4.将 4 mol A 气体和 2mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应,2A(g)(L?s);2s 时物&将等物质的量的 X2 和 Y2 置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) = pZ(g)，在某一时刻，测得容器中 C(X2)=0.9mol L-1 , C (Y2)=0.1mol L-1C (Z) =0.8mol L-1 ，贝 U Z 的化学式可能是(s) B . v (B) =0.

4、3mol/(L - s)min) D . v (D) =1mol/(L - s)10 .设 C+ CO2 -2COAH。，反应速率为 v1; N2 + 3H2-2NH3AH 0，反应速率为v2,对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为(11. 100 mL 6 mol - L-1 H2SO4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量Na2CO3(s) BaCI2(aq) Na2S(s) CH3C00Na(s) KN03(aq) H2O NaCI(aq)12.硫代硫酸钠(Na2S2O3 )与稀硫酸溶液作用时发生如下反应:N

5、a2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SJ+ SO2f+ H2O 下列化学反应速率最大的是(13.反应 C (s) +H2O (g) = CO (g) +H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列 条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(A .增加 C 的用量B .增大反应体系的压强使体积改变A . X2Y3 B . XY3C . X2Y2 D . X3Y29.在2A+B反应中，表示该反应速率最快的是(A . v (A) =0.3mol/(L -C. v (C) =18mol/(L -A . v1 增大，v2 减小B . v1 减小，v2 增大 C.同时增大D.同时减小A .B

6、 .C.D.C、0.1 mol/L Na2S2O3 和0.2 mol/L Na2S2O3 和0.1 mol/L Na2S2O3 和0.2 mol/L Na2S2O3 和0.1 mol/L H2SO40.2 mol/L H2SO40.1 mol/L H2SO40.2 mol/L H2SO4溶液各溶液各溶液各溶液各5mL,2mL,5mL,5mL,加水加水加水加水10mL,16mL,10mL,10mL,反应温度反应温度反应温度反应温度10C30C30CC. 升高体系的反应温度D 将容器的体积缩小一半14 .CaC3与稀盐酸反应(放热反应)生成C2的量与反应时间的关系如下图所示.下列结论不正确的是A

7、.反应开始4 分钟内温度对反应速率的影响比浓度大B .反应在第2min 到第 4min 间生成C2的平均反应速率最大C.反应 4 分钟后平均反应速率逐渐减小D .反应在第 4min 到第 6min 间，收集到的气体最多15.甲、乙两个容器内都进行A = B 的反应，甲容器内每分钟减少了每分钟减少 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(A .快 B .慢 C .相等 D .无法判断0.16V( (Dain)4molA，乙容器内0.30.2-二、填空题(1) 在实验 1 中，反应在 10 min20 min 内平均速率为 _ mol / (L min )(2)_在实验 2 中，A

8、的初始浓度 C2 为mol / L，可推测实验 2 中还隐含的条件是_(3)_ 设实验 3 的反应速率为v3,实验 1 的反应速率为 v1,则 v3_v1 (填 、或=),且 C3_2.0 mol / L (填 、或=)实验序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.92 B + D 在四种不同条件下进行， B、D 的起始浓度为 0。反应物 A的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表:根据上述数据，完成下列填空：选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相

9、近的金属和水反应反应速率KNaB4 mL 0.01 mol L1 的 KMnO4 溶液，分别 和不同浓度的 H2C2O4(草酸)溶液各 2 mL 反应0.1 mol L- 1H2C2O4 溶 液0.2 mol L- 1H2C2O4 溶 液C5 mL 0.1 mol L- 1 Na2S2O3 溶液和 5 mL0.1 mol L - 1 H2SO4 溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无 MnO2 粉末力口 MnO2 粉末时17.某化学反应 3 A16.下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )乙乙A(4)_ 比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是反

10、应(填吸热或放热)。理由是18 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O ,（1）其中氧化剂是，若反应中有 5mol 电子转移，则生成碘是mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-TIO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-宀 IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-T3I2+3H2O （快）I2+ SO32-+ H2OT2I-+ SO42-+2H2 （快）（2） 根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。（3） 若预先加入淀粉溶液，

11、由题意知：必在离子消耗完时，淀粉溶液才会变蓝。19.已知 KMnO4 和 H2C2O4（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2Mn SO4 + 10CO2T+ 8H2O甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用 KMnO4溶液均已酸化）:（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2 气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图：实验时分液漏斗中 A 溶液一次性加入，A、B 的成分见下表:（2）乙组：通过测定 KMnO4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入 2 mL 0.1

12、 mol L 1H2C2O4 溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol L - 1KMnO4 溶液。将四支试管分成两组（每组各有一支盛有 H2C2O4 溶液和 KMnO4 溶液）,一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。20.把 0.1molMnO2 粉末加入到 50ml 过氧化氢的溶液里 （密度为 1.1g mL 1）,在标准状况下, 放序号A 溶液B 溶液2mL 0.1 mol L 1H2C2O4 溶液4mL 0.01 mol L 1KMnO4 溶液2m

13、L 0.2 mol L 1H2C2O4 溶液4mL 0.01 mol L 1KMnO4 溶液2mL 0.2 mol L 1H2C2O4 溶液4mL 0.01 mol L 1KMnO4 溶液少量 MnSO4（催化剂）因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同该实验探究的是时间内针筒中所得 CO2 的体积由大到小的顺序是（填实验序号）。（1）其中氧化剂是，若反应中有 5mol 电子转移，则生成碘是mol。出气体的体积 V 和时间 t 的关系曲线如下图：(1) 实验时放出气体总体积是(2 )放出一半气体所需的时间约为(3) 反应放出 3/4 气体所需的时间约为(4) A、B、C、D 各点反应速率

14、快慢的顺序是；(5) 计算过氧化氢的初始物质的量浓度21.对下列反应：2H2 (g) + 2N0 (g)= 2H2O (I)+ N2 (g)进行了反应速率测定，测定结果 见附表。反应的起始速率和起始浓度的实验数据 800C实验编号起始浓度(10-3 moI/L )生成 N2 的起始反应速率(10-3 mol/L s)NOH26.001.003.196.002.006.366.003.009.561.006.000.482.006.001.923.006.004.30(1 )通过分析表中的数据找出生成N2 的反应速率与 NO 和 H2 起始浓度的关系(2) 计算 800C和 NO、H2 的起始速

15、率都为 6.00X10-3 moI/L 时，生成 N2 的起始反应速率22.在 400C时，将 SO2 和 14moIO2 压入一个盛有催化剂的 VL 密闭容器中进行反应(2SO2 + 02w2SO3), 2 分钟时容器中剩下 2mol SO2 和 12mol O2。则：(1) 2 分钟内生成的 SO3 的物质的量是多少？ SO2 起始的物质的量是多少？(2)2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是多少？以SO3 浓度变化表示的平均反应速 率又是多少？(3) 2 分钟末时容器内压强为开始时的多少倍？参考答案1 16(2) 2.0使用了催化剂(3 )(4)放热 升高温度，A 的浓度增加，即平

16、衡逆向移动，因此逆向吸热，正向放热18. (1) KIO30.5(2 (3) SO32-19. (1)浓度和催化剂(2)温度KMnO4 溶液过量20. (1) 60mL(2) 1.5min(3) 3.5min(4) D、C、B、A(5) 0.11mol/L21. (1) v=kNO2 H2,k 为比例系数(附:经描点作图求得 k=8.7043X04 L2 min2 mol 2 ,R2= 0.995 )(2)19.14 XI0 3 mol/L s 或 17.28 XI0 3 mol/L s (代入公式得 18.8)22. (1) n(SO3) =4 moln(SO2)=6 mol_2(2) v(SO2)= v(SO3)=Vmol L 1 min 1(3) 0.95. 200C，将 10ml 0.1mol/l Na2S2O3 溶液和 10ml 0.1mol/l 的 H2SO4 溶液混合,6. 在一定条件下，在 2L 的密闭容器中充入 2molS