有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略.

1、有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略电解质溶液中离子浓度大小比较问题， 是高考的 热点”之一。多年以来高考化学 试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的 区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。一、要建立正确一种的解题模式1. 首先必须有正确的思路：2要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。二、要注意掌握两个微弱观念1. 弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定

2、条件下达到电离平衡状态， 对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+，HS- L+H： H2OH+OH_，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)>c(HS-) >c(S2-)>c(OH)。2. 盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应， 在一 定条件下达到水解平衡。在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。 多元弱酸 根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。如在Na2CO溶液中存在的水解平衡是： C&_+ HO HC0 + OH, HC0+ HO H2CO +

3、 OH, 则 c(Na+) > c(CQ2_) > c(OH_) > c(HCO冷 > c (H+)o3. 水的电离规律水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 HO和OH由水电离产生的H+ = OH-在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H+水和OH水均小于10-7mol/L o在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离 度变大，水电离出的H+水或OH均大于10-7mol/L。三、要全面理解三种守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO溶液中：Na+

4、+ H+ = HCO- + 2CQ2- + OH2、物料守恒规律：电解质溶液中由于电离或水解因素， 离子会发生变化变成其它离子或分子等， 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCg液中n(Na) : n(c) = 1: 1,所以：c(Na+) = c(HCO-) + c(CQ2-) + c(H2CO)3、质子守恒规律：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(HJ的物质的量应相等。例如在 NaCO溶液中H和OH均由水电离产生，故应该有OH=H+，但由于CO2-在溶液中 的会结合质子产生HCO、HCO (结合了 2个质子)，故在NaCO溶液中- + -OH-=H + HCO3-

5、+2 H 2CO3 以上三种守恒是解题的关键， 对于这一类题的如何切入、 如何展开、 如何防 止漏洞的出现等只有通过平时的练习认真总结， 形成技能，才能很好地解这一类 型的题。四、要熟悉常见题型与对策 1单一溶质溶液中离子浓度大小关系 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如HSO溶液中，c(H+) = 2c(SC42) c(OH) 。 弱酸或弱碱溶液对策：只考虑电离。如在 HPQ溶液中，要考虑它是多步电离：c(H+) >c(H2 PO_) > c(HPO2_) >c(PO43_)。 多元弱酸的正盐溶液+2对策：考虑弱酸根的分步水解。如在 NCO溶液中

6、c(Na) >c(CO_) >c(OH )>c(HCO3)。 酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策：a.电离为主的NaHSO NaHPO溶液呈酸性，如NaHSOg液中离子浓 度大小为 c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32) >c(OH)b.水解为主的NaHCO NaHPO、NaHS溶液，呈碱性如NaHCg液中离子浓 度大小为 c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(CO32)>c(H+)【例 1】在 Na2S 溶液中，下列关系错误的是 ( )+2 A. c(Na ) >c(S2 ) >c(OH )

7、 >c(HS )+ + 2B. c(Na )+c(H ) = c(HS )+2c(S 2 )+c(OH )+ 2C . c(Na) = 2c(HS )+2c(S )+2c(H 2S)+D. c(OH ) = c(H ) + c(HS )+ 2c(H 2S)【解析】本题属于多元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小比较题， 依上述对策 结合守恒关系知：A中多元弱酸根分步水解第一步为主，后面一步仍然有OH出来，所以c(OH ) >c(S2), A错。B根据电荷守恒可得，C根据物料守恒可得，D 根据质子守恒可得出。【答案】A【点评】充分利用三个守恒，解题熟练了，这类题目就可以提高成功率。【变式训练

8、】1.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A.c( Cl )>c( NH4+)>c( H+)> c(OH)B.c( NH4+)>c( Cl )>c( H+)> c(OH)C.c( Cl )=c( NH4+)>c( H+)=cOH)D.c( NH4+)=c( Cl )>c( H+)> c(OH)2. 在Imol/LCfCOO溶液中下列关系不正确的是()A. C(CH3COOH>) C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)B. C(CH3COOH>) C(CH3COO-)>C(H+)> C(OH-)C

9、. C(CH3COOH)+ C(C3HCOO-)=1mol/LD. C(OH-)+ C(CH3COO-)= C(H+)3. 在0.1 mol L-1的NaHCO溶液中，下列关系式正确的是()A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)B. c(Na+) + cc(HCO-) + c(OH) + 2c(CQ2-)C. c(Na+) = c(HCO)> c(OH) > c(H+)+ - 2D. c(Na ) = c(HCO) + c(H2CO) + c(CQ )2.混合溶液中离子浓度大小关系对策：首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，谁过量均有 c(N

10、H4+)c(H+) =c(Cl )c(OH) 然后考虑离子间的反应； 再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量； 若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主I CHCOO与CHCOONaNH HO与NH4CI溶液混合电离大于水解n HCIO与 NaCIQ HCN与 NaCN溶液混合水解大于电离【例2】在25 C时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CHCOO溶液等 体积混合后，下列关系式中正确的是 ()Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)C. c(Na+) >c(CI4COO) > c(OH_) &

11、gt;c(H+)D. c(CH3COC) >c(Na+) > c(H +) >c(OH_)【解析】本题考查了弱电解质的电离、混合液中离子浓度的大小关系。 pH =11 的 NaOH溶液中 c(OH_)=1O _3mol L“，而 pH= 3 的 CHCOO溶液中 c(H+)= 103mol1,因此将pH= 11的NaOH溶液与pH= 3的CHCOO溶液等体积混合 后，二者溶液中已存在的 OH与H恰好完全反应，又因为 CHCOO是弱酸在溶液 中并没有完全电离，因此随反应的进行 CHCOO又会不断的电离生成H+，也就是 说而这反应后混合溶液中任存在大量的 CHCOO,即溶液显酸性

12、。因此溶液中c(H +)>c(OH)，且c (CH3COO)>c(Na+)，即D选项是正确的。其中 B选项应为c(H+)+ +c (Na )=c(CH3COC)+c(OH )。【答案】 D【易错提醒】对于二者混合后溶液的酸碱性判断错误而错选其他选项。【例 3】草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.0 1 mol L" NaHGQ溶液中滴加0.01 mol L_1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积 的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 () 2 1A. V(NaOH) = 0 时，c(H ) = 1 x 10_ mol L_B. C. V(NaO

13、H) = 10 mL 时，c(H+) = 1 x 10_7 mol L“VD(.【解析】本题以中和滴定为载体考查了考生对溶液中各离子浓度的大小关系的比较不能完全电离产生 J,所以V(NaOH) = 0时，c(H+) v 1X1O2 mol L1, A 项错；根据电荷守恒关系有 c(Na+)+c(H+) = c(HQQ)+2c(C20)+c(OH-)，当 V；N aOH) = 10 mL时，NaHC4与NaOH恰好完全反应，因GO2水解而呈碱性，C错； 当V(NaOHV 10 mL时c(H+) = c(OH_)时，由上述关系知 B项不正确；由于C2O2 【答案】 D水 【变式训练】解 4下列各溶

14、液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )是 A. 0.1 mol/L Na 2CO溶液：c(OH_) = c(HCO_) + c(H+) + 2c(H2CG)微B弱 C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) >c(CHCO的)> c(H +) > c(OH_)，D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH= 5的混合溶液：c(Na+) = c(NQ)1故 5弱下列溶液中各微粒的浓度关系不弱正确的是()当 A. 0.1 mol L_1 HCOOH溶液中：c(HCOO) + c(OH_) = c(H+)Vm B(o.CND.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸H

15、X混合后的溶液中：c(Na+) >c(H/a0X)>c(X)>c(H)>c(OH).LO 6.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )1H A. 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合： c(Cl -)>c(NH4+)>c(OH-)>c ()0NH+)> B. 10mL0.1mol/LNHCI 溶液 5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl -)>c(O-+41oH-)>c(H +)C C. 10mL0.1mol/LCHCOO溶液与 5mL0.2mol/L NaOH溶液混

16、合：c(Na+)=c(CHa CiOO>c(OH-)>c(H+)溶 溶液与 6mL1mol/L盐酸混合：c(CI-)>c(Na+)>c(OH-)> 液H+)时(cN7 .把0.02mol/LCH3COO溶液和O.OImol/LNaOH容液等体积混合，混合液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 ()-+A . C(CHCOO >C(Na)B. C(CHCOOH>C(CHCOOC. 2C(H +) = C(CHCOO C(CHCOOH)DC(CH3COOH)+ C(C3HCOO-)=0.01mol/L3 在一“同”下的情况(1 )同一溶液中离子浓度的比

17、较对策：首先确定溶液中电解质的种类， 然后再分析电解质的电离程度和盐类 水解程度的大小。【例 4】硫酸在水中的电离方程式为： H2SO4 = H+ + HSO4， HSO4 =H+ + SO42。 则下列有关说法正确的是( )A. NaSQ溶液显碱性B. HSO在水中既能发生电离，又会发生水解C. 相同浓度的稀HSQ和NaHSO溶液中SO2离子的浓度后者大+ 2 + D. NaHSOg液中：c(Na) > c (HSO ) > c (SC4 ) > c (H ) > c (OH )【解析】根据题给信息硫酸在水中并非都完全电离， 所以有A答案正确，而 B中应该只能电离不能

18、水解所以错，C中可以看出稀硫酸中几乎全为 HSG，电离 受到抑制，而NaHSO中电离没有收抑制，D错在c(SOT) > c (H+)不可能的。【答案】 AC(2) 同一浓度的不同溶液中同一离子浓度的比较 对策：首先分析物质的组成差异， 然后弄清离子在水解时是促进、 抑制还是 无影响，这样才能正确的解答。【例 5】物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度 作大小比较，其中错误的是()A. c(PO43) ： Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B. c(CO32)： (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>N

19、H4HCO3C. c(NH4+)： (NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD. c(S2)： Na2S> H2S>NaHS【解析】物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中， 离子的浓度作大小比 较，其中ACD都符合题设所给的条件 B中c (CO32)(NH4)2CO3>Na2CO3明 显错误，因为NH4+和CO32互相促进水解。【答案】B(3) 不同溶液中同一离子浓度的比较对策：先按照某种性质分组后再比较。【例 6】均为 O.lmol L-1 Ba(OH)NaCONaHC3®NaONHCINHHSO4KNOB液pH值由大到

20、小的顺序为 (填序号)【解析】根据题意知不同溶液中同一离子的比较，先按酸碱性大体可以分成碱性中性和酸性三种，然后具体在分析电离和水解程度问题，此题可知为碱性溶液为中性为酸性。【答案】【点评】此题主要考查pH值排列顺序所以对溶液酸碱性要比较清楚，大体分类后同类在一起比较效果较好，避免很乱。【例7】同浓度的下列溶液中NH*的浓度的由大到小顺序为 。 NHHSO (NH)2SO (NI4)2Fe(SO)2 NHHCO (NIH02CO【解析】先考虑盐直接电离出的NH+的浓度的大小，中的NH+的浓度大 于中的NM的浓度。再考虑影响NH+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到 抑制。中NH+和Fe2+都水

21、解产生H+，NH+的水解受到了抑制，中C(3>-的水解促进 了 NM的水解，中NH+的水解未受到影响，固NM的浓度>® >。中HSO 电离出的H抑制了 NH+的水解，中HCO的水解促进了 NH+的水解，固NH+的浓度 。所以NM的浓度的由大到小顺序为 ''【变式训练】8. 已知O.lmol L“的二元酸H.A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()A. 在NaA、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的NA、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在 NaHA容液中一定有：c(Na+)+ c(H +)= c(A _)+ c(OH )

22、+2 c(A 2_)D. 在 NqA溶液中一定有：c(Na+)> c(A 2_)> c(H +)> c(OH )9. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NM浓度最大的是()A. NHCI B . NHHSO C . CHCOONH D . NHHCO10. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成： CHCOON与 HCI;CHCOON与 NaOH CHCOON与 NaCI;CHCOONa 与NaHCQF列各项排序正确的是A. pH: >>®>®B. c(CI4CO0): >®>>®

23、;C.溶液中 c(H+):>>®>®D. c(CHbCOOH)>®>>®11. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大顺序排列的是A. NqCG、NaHCO NaCI、NHCI B . NaCO、NaHCO NHCI、NaClC. (NHO2SO、NH4CI、NaNO NaS D . NHCI、(NHO2SQ、NaS、NaNO12. 物质的量浓度相同的下列溶液： NqCONaHCOH2CONH) 2CO NHHCO,按C(CO2)由小到大排列顺序正确的是()A. B . C . D .附：【变式训练】答案1

24、. 【答案】A。本题考查离子浓度大小比较，NHCI是可溶性的盐，属于强 电解质，在溶液中完全电离 NHCI = NH+ C。因为NHCI是强弱碱所生成的盐， 在水中要发生水解；NH+HO NH HO+H,所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH)大得多； 溶液因水解而呈酸性，所以c(H+) >c(OH)。综合起来，不难得出：c(CI)>c (NH4+) > c(H+) > c(OH_)。2. 【答案】A3. 【答案】BD4. 【答案】AD溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的 J和

25、OH的物质的量相等，NaCO溶液中J分别以HC0、H、HCO形 式存在，故A对，B中由于NH+水解，c(NH4+与c(CI 一)不等，B错，C中根据电 荷守恒有：c(Na+)+ c (H+)=c(OH_)+ c(CHCOO)，因为 c(H+) >c(OH )，故 c(C fCOO) >c(Na+)，C错。D中Na+、NO不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1: 1,故D对。5. 【答案】CD根据电荷守恒知，A正确；在CuSO(NH)2SQ6HO晶体 中，含有等物质的量的NH+和SQ2-，但由于NH+的水解，所以所得溶液中c (SQ 2-) >c(NH+)>c(Cu

26、2+)，又由于CiT NH+发生微弱水解都使溶液呈酸性，故 c(Cu2 )o(c(NaH 6.【答案】 B 。 10 ml 0.1 mol/L 氨水与 10 ml 0.1 mol/L 盐酸混合后， 恰好完全反应生成强酸弱碱盐 NH4Cl ，水解溶液呈酸性， 离子浓度顺序为： c(Cl -)> C(NH+)>c(QH-)>c(H+)。10 ml 0.1 mol/L NH £1 与 5 ml 0.2 mol/L NaQH 也是恰 好完全反应生成NaCl和NH HQ,溶液显碱性，N6、C浓度较大且相等。10 m c0.5 mol/L CH 3CQQN与 6 ml 1 mo

27、l/L HCl 反应后，HCI过量，Cl-浓度自然大 于钠离子浓度，但H浓度肯定比QH大。Q 7.【答案】A D。此题实质上是0.005mol/L的CHCQQ溶液和0.005mol/H的CHCQQN溶液的混合溶液，溶液显酸性(醋酸与碱反应了且酸过量)。由电 荷守恒关系：C(H+)+ C(Na +)= C(CH3CQQ +C(QH-)且溶液显酸性 C(H)>C(QH )得 升是正确的,B是错误的；由物料守恒关系可得：c( CHCQQ) + c( CHCQQ) 宁c(Na*)X2 = 0 . 0 1mol/L(2 )由(2)可知D正确。将(1) 体 2+(2 )可得：2c(H +)=c( C

28、KQQ+2c(OH )- c (CHCQQ) 匪选项错误。确8 .【答案】C。此题考查溶液的电荷守恒问题，C答案符合电荷守恒D中呈 碱性所以氢离子浓度小，AB明显错误C； 9. 【答案】 B在10.【答案】B3N 11. 【答案】 C)a 12. 【答案】 B【课堂练习】H1、在0.1 mol -L-1的NaHCQS液中，下列关系式正确的是()Co+ - + -CoA. c(Na+)oc(HCQ3-)oc(H+)oc(QH-)QB. c (Nai) + ( H+)= c (HCQ)+ c (QU) + 2c (C&-)c C. c (Na )= c ( HCQ)> c (QH)o

29、 c (H )(溶液D. c (Na+)= c ( HCO)+ c (HCO)+ c (C(O')2、将0.2mol l-1的NHNG溶液与O.lmol l-1的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的()A. c(NH4+)=c (Naf)> c(OH)> c(NH 七0)B. c(NH4+)=c (Nai)> c( NH 七0>c (OH)C. c (NH4+)> c (N6)>c (NHH2O) >c (OH)+ + + D. c (NH) +c (Na) +c (H)= c (OH) +c (NO )3、等体积等浓

30、度的MO强碱溶液和HA昌酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关】系是()A.c(M)> c(OH) > c(A)> c (H+)B.c (M+)> c(A) > c(H+)> c (OH)C.c(M)> c(A) > c(OH)> c (H+)D.c (M+)> c(OH) = c(H)+ c (HA4、用 2moll-1的NaOH溶液滴定pH=5勺HC溶液100m至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是 ()A. c (Na ) >c (CN) >c (OH) >c (H+)B. c (CN ) =c (N

31、a+) >c (H+) =c (OH)C. c (Na+) +c (CN ) =2mol -l-1D. c ( Na ) +c (OH) = c (CN ) +c (H+)5、将0.2mol -l-1CHCOC与0.1 mol -l-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的 物质的量浓度关系正确的是()A. c (CHCOO =c (Cl-) =c (H) >c ( CH3COO)- - +B. c (CHCOO =c (Cl ) >c ( CH3COO) >c (H)C. c(CHCOO >c(Cl-)>c(H) >c ( CH3COO)D. c(CHC

32、OO >c(Cl-)>c( CHCOO) >c (H+)6设氨水的pH= x，某盐酸的pH= y,已知x+y = 14,且x>11。将上述两溶液分别 取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A. c (Cl-) >c (NH4+) >c (H+) >c (OH)B. c ( Nh4+) >c (Cl-) >c (H+) >c (OH)C. c ( Nh4+) >c (Cl-) >c (OH) >c ( Hh)- + - +D. c (Cl ) >c (NH) >c (OH) >c

33、 ( H)二：填空题：7、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的 pH从大到小排列的正确 顺序是。(1) NH4Cl(2)NaCl (3)CH 3COONa(4)Na 2CO3 (5)NaOH (6)NaHCO3(7)Na 2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH) 2 (10)CH 3COOH (11)H2SO4 (12)NaAlO2(13)NH3 H208、( 1 ) 、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈 性，溶液中 c(NH+)与c (Cl-)的大小关系是 ;(2) 、将PH= 3的盐酸和PH= 11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(NH+ )与c(Cl-)的大

34、小关系是 ；(3) 、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中 c(NH+)与c(Cl-)浓 度相等，则混合溶液呈 性，盐酸与氨水体积大小关系是 ；(4) 、将m mol L -1的盐酸和n mol L-1氨水等体积混合后，溶液的PHh7, m与n的大小关系是，则盐酸中c( H)与氨水中c(OH的大小关系是;9、已知某溶液中只存在OH、H、NH+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大 小顺序有如下四种关系： .c (CI)>c (NH+)>c (H+)>c (OHI) + + . c(ClI)>c(NH4+)>c(OHI)>c(H+) . c(NH4+)

35、>c(ClI)>c(OHI)>c(H+) . c(ClI)>c(H+)>c(NH4+)>c(OHI)填写下列空白。若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。若上述关系中是正确的， 则溶液中的溶质为 ;若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，贝U混合前 c(HCl) c( NHH2。c (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (H)和碱中c (OH)的关系c (H+) c( Ofl)o课后练习1、室温下， 0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式

36、中不正确的是 ()-+A. c(OH -) >c(H+)B. c(NH3 H2O)+c(NH+)=0.1mol/LC. c(NH4+) >c(NH3 F2O)> c(OH) > c(H+)- + +D. c(OH- )=c(NH4+)+c(H +) 2、在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是 ( ) Ac(Na+) =2c(HS ) +2c(S2) +c(H 2S) Bc(Na+) +c(H +)=c(OH )+c(HS)+2c(S2)+ 2 C. c(Na) >C(S2 ) >c(OH ) >c(HS )D. c(OH_)=c(HS _)+c(H +

37、)+c(H 2S)-13、在 O.lmol L- NazCO溶液中,A. c(Na+) = 2c(CQ2-)BC. c(HCO3-)>c(H2CO3)D列关系正确的是 ( ).c(OH) = 2c(H+)+ 2- -.c(Na) vc(CO ) + c(HCO)4、在甲酸溶液中加入一定量 判断一定正确的是 ( )A. c(HCOO-)vc(Na+)C . c(OH-)>c(HCOO-)NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列B. c(HCOO-) >c(Na+)D. c c(H+)>c(HCOO-)5、在含 CHCOOI和 CHCOON均为 0. 1mol/L

38、的溶液中，测得 c(CI4COO)>c(Na+),则下列关系式中正确的是 (A. c(H+) > c(OH)C. c(CH3COOH) >c(CH3COO)B. c(H+) < c (OH)D. c(CH3COOH) +c(CH3COO)=0. 2mol/L6 0.1mol?L1CHCOO溶液和0.1mol?L 1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是 () + +A.c(CH3COC)>c(Na )>c(OH )>c(H )C. c(Na+)>c(CH3COC)>c(H +)>c(OH)+ +Bc(Na )>c(CH3CO

39、O)>c(OH )>c(H )D. c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H +)7、常温下，关于下列溶液的叙述错误.的是A . pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B . pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SQ2)与c(H+)之比 约为 1:10C .向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO气体至溶液增重8.8g，贝U 2c(Na+)=3 c (HCO3-)+ c (CO32-)+ c(H2CO3)D. c(NH4+)相等的(NHO2SQ (NHO2CO、(NH)2Fe(SQ)2溶液，贝U c(NH4)2S

40、O4>c(NH4)2CO3 >c(NH4)2Fe(SO4)28、等体积等浓度的MOHS碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓 度的关系正确的是 ()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B . c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D. c(M +)+ c(H +) =c(A -)+ c(OH-)9、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系 式正确的是()A.c(CI-) > c(NH+) > c(

41、OH) > c(H+) B . c(NH+) >c(CI -) > c(OH-) > c(H+) C. c(CI -) = c(NH4+) >c(H+) = c(OH) D . c(NHZ) > c(CI-) > c(H+) >c(OH)10、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A. NaHCO溶液中：c ( H) + c (N6) = c (OH) + c (COT) + c (HCO)B. pH=3的CHCOO与pH=11的NaOH§液等体积混合后的溶液中：c(H+) vc(OH )C. 0.1mol/L 的 NHCI 溶液中：c (Cl )> c ( H)>c (NH+)> c (O片)D. 物质的量浓度相等的CHCOOI和CHCOON溶液等体积混合后的溶液中：2 c (nQ = c (CHCOOH+ c (CHCOO)11、将标准状况下的2.24LCQ通入150mI1moI/LnaOH溶液中，下列说法正确的 是( )A. c(HCO-)略大于 c(CQ2-)B . c(