《原电池》教学设计

1、1原电池教学设计86 中 丁茜 2007. 3.2第一课时一 教学目标1.知识与技能：（1） 学生进一步了解原电池的工作原理，学会分析典型原电池的一般方法，形成原 电池的条件，能正确规范书写电极反应式，能根据典型的氧化还原反应设计原 电池。（ 2） 理解原电池溶液中阴阳离子的移动方向。2.过程与方法： 学生通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，培养自己的思维能力和创造能力。3.情感，态度和价值观： 应用辨证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质；由师生共同参与讨论发现问题，并通过实验不断体现由实践T认识T再实践T再认识的认识过 程，同时培养学生实事求是的科学态度和科学的学

2、习方法。二 教学重点原电池的化学原理。三 教学难点原电池的形成条件及电极反应；电子流向和电流方向。四 教学方法实验探索法。五 教学用具投影仪、实验仪器、实验药品。六 教学过程 教学程序一：【案例设疑、激趣、造悬念】引言有一个医生朋友给我讲过一个疑难病症，很有意思，只要学过高中化学的人都会看， 但是却把很多有经验的医生难住了，今天老师拿出来和大家讨论。屏幕显示 播放一个动画：有一个身体健康的某女士曾经出过一次车祸，安过两个假牙，最 近经常烦躁，失眠，头痛，特别是晚上。病历如图，医生给她做了全面检查，一直不知病因 在哪里。 放大假牙部分 学生 一些思维活跃的学生都大叫：我知道了，我知道了，是假牙，

3、是假牙！老师追问 有那位同学给大家解释一下？学生 因为假牙，所以形成了原电池，有电流，所以刺激脑神经，就会出现上面的症状。 老师继续追问 大家觉得他所得对吗？原电池的定义是什么？为何又会形成原电池呢？原 电池的工作原理是什么呢？要形成原电池又需要那些条件？大家回忆总结在笔记本上。2学生埋头总结。 老师大家总结完就和屏幕上老师的总结比较一下，看又哪些自己忘记了，或者是记错了。 屏幕显示 第一节 原电池1、 定义：将化学能转化为电能的装置2、原电池的形成条件（ 1） 相连接的两种活泼性不同的金属或导体（ 2） 必须有电解质溶液（ 3） 必须发生氧化还原反应（ 4） 形成闭合回路老师 请大家看一个动

4、画，回顾原电池的工作原理，并根据原电池的组成结构，思考一 下应如何判断电子流动方向和两金属的正负极？学生 原电池的正负极可以根据由电流计指针的偏转方向来判断，指针偏向哪一极，该 极为正极。 从刚才的实验现象知道， 指针偏向铜极， 铜为正极， 那么锌为负极。 从理论上讲， 根据金属活动性顺序， 锌比较活泼容易失去电子进入溶液， 电子则从锌片定向流到铜片， 而 电流方向与此相反，从铜片流向锌片。根据物理学知识，电子流出（电流流入）的电极为负 极，电子流入（电流流出）的电极为正极，所以锌为负极，铜为正极。学生 3、电子流向和电流方向电子流：负极（Zn）正极（CU电流： 正极（Zn）负极（CU正极（Z

5、n）4、原电池的工作原理负极发生氧化反应，失电子，化合价升高 正极发生还原反应，得电子，化合价降低 投影显示 随堂检测1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无 气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的 ；若把这两种金属用导线连接后平行插入 稀硫酸中，则可观察到金属 的表面有气泡产生，一段时间后金属 的质量减少。2、有一银锌电池，其电极分别是Ag20 和 Zn,电极反应为：Zn+2OH-2e-=Zn（0H）2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列叙述正确的是（ ）A、电流由锌经导线流向 Ag20B、Zn 为正极，Ag20 为负极C 放电时，负极区溶液 pH 减小D 放电时，电解液成分不变33、已知氧化还原反应 Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2 ，利用这一反应设计 池，画出示意图，