环境监测课程设计

1、环境监测课程设计教学大纲一、课程设计的目的A、巩固、消化环境监测课程的理论知识；B、熟悉环境监测的全过程；C、掌握常规监测项目的监测原理、方法、操作技能；D、培养学生进行现场调查和操作动手的能力；E、熟悉在监测过程进行质量保证的方法；F、具备制定和实施污染源调查、环境影响评价、治理工程所必需的监测方案的能力。二、课程设计形式与要求A、设计形式：教师先介绍课程设计方法，安排课程设计进度表，定时答疑、现场指导；学生根据课程设计任务书和指导书，分组协调完成环 境监测实验；学生独立撰写环境监测课程设计报告；B、 基本要求：符合我国环境监测技术规范、环境监测数据可靠、 课程设计报告规范。三、课程设计的内

2、容 根据区域水或大气环境的特点，拟定监测方案，优化布点，采集样品分析测试，撰写环境监测课程设计报告。四、成绩评定 根据学生的实验表现与设计报告，由指导教师进行评分。课程设计按五级打分：优、良、中、与格、不与格。环境监测课程设计任务书和指导书一、设计目的和任务1、目的本课程设计是环境监测课程的教学环节之一。要求综合运用所学 的有关基础理论、操作技能，在设计中学习、巩固和提高理论知识与实际 的操作能力。2、任务进行区域环境现状调查，拟定监测方案，优化布点，采集样品分析测 试，撰写环境监测课程设计报告。二、设计内容（任选一）1、洛阳理工学院校园空气环境质量现状监测与评价 现场调查，收集资料，优化布设

3、三个采样点，监测四个项目：TSP、SO2、NO 2；改善校园空气环境的对策和建议，总结。2、洛阳理工学院镜月湖水环境质量现状监测与评价 现场调查，收集资料，优化布设三个采样点，监测四个项目： pH 、六 价铬、 COD 、DO ；改善镜月湖水环境质量的对策和建议，总结。3、三、设计要求符合我国环境监测技术规范、环境监测数据可靠、课程设计报告 规范。四、时间安排2012 年 5 月 16 日 -5 月 22 日 2 个教学周。五、成绩评定以优、良、中、与格、不与格评定成绩，并以 30 计入期末总分。六、参考文献1 总论1.1 环境监测总论摘要：环境监测是以环境为对象，运用物理的、化学的和生物的技

4、术手段， 对其中的污染物与其有关的组成成分进行定性、定量和系统的综合分析， 以探索研究环境质量的变化规律。其任务是要对环境样品中的污染物的组 成进行鉴定和测试，并研究在一定历史时期和一定空间内的环境质量的性 质、组成和结构。环境监测包括两个方面：一方面是污染源监测，即在排放污染的工厂设置自动监测仪器或定期 定时定点采集样品，分析有害物质浓度和排放量；另一方面是环境监测，是对环境污染物质以与由于环境污染而造成的 污染现状进行分析、监视，明确污染趋势、数值和污染的实际状态。这两方面监测都是以国家颁发的排放标准和卫生标准为依据，监测有害物质含 量是否超过国家标准，从而为正确评价环境质量，制定环境法规

5、、标准、 环境规划和污染防治措施提供不可缺少的科学依据，为改善和保护人类的 生存环境服务。1.2 环境监测的分类 环境监测可按其监测目的或监测介质对象进行分类（一）按监测目的分类1 .监视性监测：环境质量监测：a.大气环境质量监测 b.水环境质量监测 c. 环境噪声监测；污染源监督检测2. 特定目的性监测： 污染事故监测； 纠纷仲裁监测； 考核验证监测； 咨询服务监测3. 研究性监测：标准方法、标准样品研制监测；污染规律研究监测；背景调查监测；综合评价研究监测 （二）按监测介质对象分类： 环境监测以监测介质为对象，分为大气污染监测、水质污染监测、空气监测、土壤监测、固体废弃物监测、生物污染监测

6、、生态监测、噪声和 振动污染监测、电磁辐射监测、放射性污染监测、热污染控制监测等。2 课程实习2.1 课程实习的目的此次的课程设计是针对湖北黄石市城中湖磁湖水质进行 PH 值、 DO 、 COD 值的监测，进而了解黄石市磁湖的水质状况，提出保护磁湖水质的对策和建议，利用我们所学的专业知识来解决实际的问题。主要实习目的为：设计课程实践，巩固所学的专业知识；熟悉环境监测从布点、采样、样品处理、分析测试、数据处理到分析评价等一系列整套工作程序；能够准确与时、全面的反映水环境质量现状与其发展趋势，为环境管理、污染源控制、环境规划等提供科学依据；收集环境背景数据、积累长期监测资料，为制定和修订各类环境标

7、准、实施总量控制、目标管理提供依据；进一步认识环境监测的强化管理，健全环保法制手段，是环境保护的基础同时也是环境管理的支柱。2.2磁湖概况黄石磁湖位于黄石市区中心， 现有水面8.4平方公里，岸线曲折，秀丽清新，因“湖边多磁石”而得名。 面积10平方公里，大于著名的杭州西湖， 居全国市区内湖之首，磁湖以湖边盛产磁铁而得名。黄石市位于湖北省鄂东南部，长江中游南岸，地处东经114 ° 43 一 115 ° 30 '，北纬 29 ° 30 一 30 ° 19 '，下辖四区（黄石港区，西塞 山区，下陆区，铁山区。市（大冶市），县（阳新县），黄石理工

8、学院就位于黄石市经济技术幵发区青龙山下，磁湖之滨，校园山清水秀，风景怡人，是莘莘学子求学深造的好地方。黄石市地处幕阜山脉北侧边缘的丘陵地带，境内群山起伏，纵横千里。大体分布显东西走向。山地主要由石灰岩构成，平地为第四世纪冲击积层，沉淀层，主要由红粘土，重型砂质粘土等组成。市域范围内无活动 断面层存在，地壳稳定，无震灾历史。2.3磁湖水质状况黄石市水域宽阔，湖泊较多，与本项目有关的域为黄石理工学院校区外磁湖。磁湖位于城区中心，是黄石市最大的浅水湖泊。磁湖径流面积62 8km湖泊面积8 2km平均水深1 75m,湖体容量748 X 104m3兼市 防洪、排涝、养殖和游览为一体的多功能的水资源地。磁

9、湖水质状况径流面积湖泊面积平均水深湖体面积警戒水位水程(km2)(km2)(m)(万 m3)(m)最高中等最低62.88.21.75174818.523.018.016.52.4黄石气候条件黄石地处中纬度，太阳辐射季节性差别大，远离海洋，陆面多为矿山 群，春夏季下垫面粗糙且增湿快，对流强，加之受东亚季风环流影响，其 气候特征冬冷夏热、四季分明，光照充足，热能丰富，雨量充沛，为典型 的亚热带东亚大陆性气候。黄石年平均气温 17.0 C。最热7明（平均 29.2 C,最冷月1月） 平均3.9 C无霜期年平均264天，年平均降水量1382.6毫米，年平均降雨 日132天左右，全年日照16664228

10、0.9小时，占全年月曰可照射时数的31 %-63 %。境内多东南风，年平均风速为每秒2.17米。全境气候温和、湿润，冬寒期短，水热条件优越，有利农作物生长。黄石市主要气候特征气温（C）多年平均17.0历年最多40.3历年最低-11降水量（mm ）多年平均1382.6日最大249.5降水天数（d）132多年平均2.17风速（m/s ）历年最大23.0静风速率25%主导风向E频率16%ESE7%2.5磁湖污染与其来源磁湖东南一带被分割成数块，围成湖埂养鱼，这样虽然带来了一定的经济效应，但是由于承包水面的经营者向鱼塘中投入大量福含氮和磷的肥料和饲料，导致了水体的富营养化，2000年左右，通过各个部门

11、的努力，拆除了湖埂，恢复了湖面，扩大了水域面积。此外，在1995年以前，湖边的居民生活用水都是不经处理而直接排放到磁湖中。磁湖的水域面积为8.4平方公里，汇水面积为62.8平方公里，平均水深为1.75米。由于黄石重工业的发展、市区人口的增多和管理不善等多重原 因导致磁湖水质不断恶化，水藻丛生，湖水发臭，加之幵山取石、伐林垦 地，水土流失不断淤积抬高湖床，使湖水从原来的均深3.5米降至现在的1.75米。此外，围湖造池养鱼、填湖造地，不断分割湖面，都造成了湖面 面积不断缩小。磁湖污染主要来源： 周边的学校、工厂和餐饮业的废水直接排放入水体，致使湖泊污 染日趋严重，水生生物资源大幅减少，使水生态状况

12、恶化。 科学化养殖水平不高，资源利用不合理，养殖品种和放养量失调， 造成内源性原因引起的水体富营养化。 湖泊生态功能的萎缩：大量的污染物造成大量的营养物质在湖泊中 积累，大大超过了水体的自净能力，使很多生物无法生存，进而产生水体 食物网结构破坏、生态过程不能完成的次生效应，整个生态系统进入恶性 循环。3监测点的布置与监测方法3.1监测点的布置(1) 监测点的布置原则在确定和优化地表水监测点位时，应遵循尺度范围原则、信息量原则和经济性、代表性、可控性与不断优化的原则。(2) 监测断面的设置方法在对湖泊水库进行断面设置前，首先应判断湖泊水库是单一水体还是 复杂水体；其次，要考虑汇入湖泊水库的河流流

13、量，水流的径流量，季节变化，沿岸污染源分布与污染物扩散与自净规律，生态特点等。设置监测断面后，应根据水面的宽度确定断面上的采样垂线，再根据采样垂线的深度确定采样点的位置和数目。其原则是：对于江河湖等水系的每个监测断面，当水面宽度小于50m时，只设一条中泓垂线；水面宽 50m-100m 时，设左、中、右三条垂线；水面宽大于150m时至少设置5条等距离采样垂线；较宽的应酌情增加垂线数。在一条垂线上当水深小于或等于 5m时，只在水面下 0.3-0.5m 处设一个采样点；水深 5-10m 时，在水面下0.3-0.5m 处和河岸以上约0.5m处设一点，1 / 2水深处一点；水深超过50m时，应酌情增加采

14、样个数。由于磁湖平均水深1.75m，可只在水面下030.5m 处的中泓垂线上设一个采样点。从5月16号起连续七天，每天早上到磁湖采样一次，并 统计监测均值。磁湖沿岸检测地点设置检测地点水样地点一号监测点楠竹林二号监测点皇姑岭三号监测点中门四号监测点东门五号监测点海关3.2 监测项目与方法实验序号监测对象方法1PH值pH复合电极法2水中溶解氧（DO值）碘量法3化学需氧量（COD值）重铬酸钾法4水中铬的测定一苯碳酰一肼分光光度4实验4.1pH 的测定实验原理pH值测量常用复合电极法。方法原理如下：以玻璃电极为指示电极，以Ag/AgCI等为参比电极和在一起组成pH电极复合电动势随氢离子活度变化而发生

15、偏移来测定水样的pH值。复合电极pH计均有温度补偿装置，用以校正温度对电极的影响，用于常规水样监测可准确至0.1pH 单位。较精密仪器可准确至O.OIpH环境监测课程设计 单位。为了提高测定的准确度，校准仪器时选用的标准缓冲溶液的 p H 值应与水样的 pH 值接近。4.1.2 实验器材便携式 pH 计。 100mL 烧杯，最好是聚乙烯或聚四氟乙烯烧杯4.1.3 实验试剂标准缓冲溶液，配制方法如下： 将仪器中配带的袋装磷酸盐标准缓冲剂 (pH6.8) 倒入 100mL 烧 杯中，加蒸馏水溶解至 100mL 刻度线处，用玻璃棒搅拌使其完全溶解， 贴上标签以作备用。4.1.4 实验步骤准备工作：

16、将参比电极下端的塑料套取下， 使其露出上端的玻璃电极， 用蒸馏水清洗电极两到三次，将电极放入配置好的标准缓冲溶液中进行校 正。校正：将功能开关至 pH 档 ,把用去离子水清洗干净的电极插入 pH=6.8 的缓冲溶液中 .调节温度补偿旋钮 ,使其指示的温度与缓冲溶液温度相同 .再 调节斜度旋钮至最大值处。 调节定位旋钮 ,使仪器显示的 pH 值与该缓冲溶 液在此温度下的 pH 值相同，即 6.8 。测 pH 值 : 用去蒸馏水清洗电极 ,再用滤纸吸干电极表面水分； 将电极插入被测溶液中 ,仪器显示被测溶液的 pH 值； 待 pH 显示读数稳定后，记下其 pH 值； 重复测量取平均值。实验原始数据

17、监测地点时间5月165月175月185月205月215月225月23东门6765556中门7665667海关6665668楠竹林6766667皇姑岭6666666* 东门 中门海关 楠竹林 * 皇姑岭4.2水中溶解氧（DO ）的测定实验原理碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧的氧化性能。当水样中加入硫酸锰和碱性KI溶液时，立即生成二氧化锰沉淀。 二氧化锰极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰。在加入硫酸酸化后，已化合的溶解氧（以锰酸锰的形式存在）将KI氧化并释放出与溶解氧量相当的游离碘。然后用硫 代硫酸钠的标准溶液滴定，换算出溶解氧的含量 此法适用于含少量还原性物质与硝酸氮 <0.1mg/

18、L 、铁不大于 1mg/L ， 较为清洁的水样。4.2.2 实验器材250mL 溶解氧瓶； 50mL 酸式滴定管； 250mL 锥形瓶；铁架台；洗 耳球； 100mL 移液管； 2mL 吸液管。4.2.3 实验试剂硫酸 锰溶 液； 碱 性 KI 溶 液； 浓硫 酸； 1% 淀粉 溶液；0.02500mol/L(1/6K2 62 O 7)重铬酸钾标准溶液；0.0216mol/L硫代硫酸钠溶液，蒸馏水。各种所需试剂的配制方法如下：硫酸锰溶液的配制：称取 480gMnSO 4 4HO，溶于蒸馏水中，过滤后稀释至1L o (此溶液在酸性时，加入 KI后，遇淀粉不变色。)碱性KI溶液的配制：淋取500g

19、NaOH 溶于300400mL蒸馏水中，?称取 150gKI 溶于 200mL 蒸馏水中，待氢氧化钠溶液冷却后将两种溶液 合并，混匀，用蒸馏水稀释至 1Lo若有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清 液，储于塑料瓶中，用黑纸包裹避光保存。1%淀粉溶液的配制：?称取 1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水冲稀至100mL o冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌 防腐。0.02500mol/L(1/6K262O7)重铬酸钾标准溶液的配制：称取于105- 110 C烘干2小时并冷却的 K2Cr2O70.3064g，溶于水，移入250mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。0.0216mol/

20、L 硫 代 硫 酸 钠 溶 液 ： 称 取 6.2g 硫 代 硫 酸 钠(Na2S2O3 5HD)?溶于煮沸放冷的水中，加入 0.2g碳酸钠，用水稀释至 1000mL 。储于棕色瓶中，使用前用 0.02500mol/L 重铬酸钾标准溶液标 定。标定方法如下：于 250mL 碘量瓶中， ?加入 100mL 水和 1gKI ， ?加 入 10.00mL 0.02500mol/L重铬酸钾(1/6K 262O7)标准溶液、5mL(1+5)硫酸溶液，密塞，摇匀。 ?于暗处静置 5 分钟后，用待标定的硫代硫酸钠溶 液滴定至溶液呈淡黄色，加入 1mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去 为止，记录用量。C=1

21、0.00 X 0.02160 v /式中：C硫代硫酸钠溶液的浓度(mol/L)V-滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，ml 04.2.4 实验步骤1 、样品的采集 带采样瓶去磁湖(档案馆)采样点，将采样瓶沉入水中，至采样瓶满提出水面，盖好玻璃塞，将固定了溶解氧的水样带回实验室备用02 、溶解氧的固定吸液管插入溶解氧瓶液面下， 分别加 1ml 硫酸锰溶液， 2ml 碱性碘化 钾溶液，盖好瓶塞，混合数次，静置0将样品带回实验室0反应化学方程式如下：MnSO 4+2NaOH二Mn(OH)2 J +NaSO4Mn(OH) 2+ 0 2 = Mno(OH) 2 J (棕色沉淀)3、析出碘(酸化)打幵瓶塞，将

22、吸液管插入液面下加2.0ml硫酸。盖好瓶塞混合至沉淀全部溶解，静置5min。反应化学方程式如下：Mn(OH) 2+H 2SO4 = Mn (SO4)2 +3H 2OMn( SO4)2 + 2KI = MnSO 4 + K2SO4+124、硫代硫酸钠标液滴定用移液管移取100.00ml溶液于250ml锥形瓶中，用硫代硫酸钠标液 滴定至溶液呈淡黄色，加入 1ml淀粉溶液，继续滴至蓝色刚好褪去，记录 硫代硫酸钠用量。反应化学方程式如下：b+2Na 2S2O3=2NaI+Na 2S4O65、计算：溶解氧(mg/L )= CX VX 8 X 10000/式中：C硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/L ;V

23、滴定时消耗硫代硫酸钠标准溶液体积，ml ;实验原始数据记录表监5月165月175月185月205月215月225月23测(ml )(ml )(ml )(ML)(ml )(ml )(ml )地占八、时间东门2.803.503.603.703.604.204.70中门5.303.304.304.704.104.003.90海关2.804.803.206.503.503.204.30楠竹林2.303.304.504.203.204.104.50皇 姑岭1.603.403.505.003.303.504.10* 东门 中门一海关 i楠竹林 Tl 皇姑岭4.3化学需氧量（COD ）的测定实验原理在强酸性

24、溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的 重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴。根据用量算出水 样中还原性物质消耗的氧。反应过程如下：Cr2O2- 7 + 14H+6e 2C+ 3+ 7H2OCr2O2- 7 + 14H+6Fe+2 6Fe+ 3+2Cr+3+ 7H2O6Fe+2+试亚铁灵红褐色4.3.2 实验器材250ml 容量瓶；消解罐；锥形瓶； 大烧杯；滴定管；微波消解仪；量筒， 10ml 吸液管； 2ml 吸液管。4.3.3 实验试剂重铬酸钾标准溶液；试亚铁灵指示液；硫酸亚铁铵标准溶液；硫酸硫酸银溶液；蒸馏水各种所需试剂的配制方法如下：重铬酸钾标准溶液(1/6

25、= 0.2500mol / L)称取预先在 120 C烘干2h 的基准或优级纯重铬酸钾 12.258g 溶于水中，移入 1000ml 容量瓶， 稀释至标线，摇匀。试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶于水中， 稀释至 100ml ，贮于棕色瓶内。硫酸亚铁铵标准溶液：称取 39.5g 硫酸亚铁铵溶于水，边搅拌边缓慢加入 20ml 浓硫酸，冷却后移入 1000ml 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。临用前用重铬酸钾标准溶液标定。硫酸硫酸银溶液： 与 2500ml 浓硫酸中加入 25g 硫酸银。放置 1-2d ， 不时摇动使其溶解 （如无 2500ml 容器， 可在 500m

26、l 浓硫酸中加入 5g 硫 酸银）。4.3.4 实验步骤1. 取三个消解罐，用蒸馏水洗干净后分别标上1， 2，3。2. 分别取水样 10mL （原样或经稀释）置于 1 号和 2 号消解罐中。向3 号消解罐中加入蒸馏水作对比。3. 向三个消解罐分别加入 0.25mol/L 重铬酸钾 5mL 和硫酸硫酸银 溶液 10mL 。4. 盖上消解罐，放入微波消解仪中消解十五分钟，消解完后分别放入 大烧杯中用清水冷却十分钟。5. 待其冷却后，分别倒入三个事先洗净并对应标号的锥形瓶中，用量 筒量取 35mL 蒸馏水，冲洗消解罐并将其倒入对应的锥形瓶中，分别向各 锥形瓶中加入 2 滴试亚铁灵试剂。6. 用移液管

27、移取硫酸亚铁铵溶液50mL 注入滴定管中，分别对锥形瓶中的溶液进行滴定，溶液由橙色变为蓝绿色最后变为红褐色时停止滴定 （此时水样中重铬酸钾全部被还原 亚铁离子和亚铁试剂产生红棕色） ，并 记下硫酸亚铁铵溶液的用量依次为V1mL 、V2mL、V0mL 。7. 按下列公式计算值：CODcr （O2,mg /l）=（Vo-Vi） X ex 8 X 1000/VV- 表示水样体积 ml ，c- 表示硫酸亚铁铵溶液浓度 mol/L ，8 表示氧 的摩尔质量 g/mol 。435实验原始数据监5月165月175月185月205月215月225月23测地占八、时间（ml）（ml）（ml）（ml）（ml）（m

28、l）（ml）蒸八、馏水14.313.613.813.913.713.313.6东门12.112.212.312.613.112.512.6中门12.412.411.912.912.812.713.4海关12.112.712.413.013.213.112.9楠竹林12.512.212.012.912.013.013.2皇姑岭12.413.112.313.213.112.412.84.4水中六价铬的测定441在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色化合物，于波长540nm处进行分光光度测定。试剂丙酮，硫酸，1 1+1硫酸溶液， 磷酸，氢氧化钠，氢氧化锌共沉淀 剂，硫酸锌， 氢氧化钠，高锰

29、酸钾， 铬标准贮备液， 铬标准溶液，铬 标准溶液，尿素， 亚硝酸钠，显色剂 （I显色剂（n）仪器一般实验仪器和722型分光光度计。绘制标准曲线向 9 支 50ml 比色管中分别加入 0、0.20、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00 >8.00、10.00铬标准使用液，加入1+1硫酸0.5ml和1+1磷酸0.5ml， 摇匀。再加入2ml显色剂，用水稀释到 50ml，摇匀。510分钟后，与540nm波长处，用1或3比色皿，以水为参比，测定吸光度并做空白校正。以吸光度为纵坐标，相应六价铬含量为横坐标绘出标准曲线。水样的测定取5ml水样与比色管中，以下步骤同标准溶液测定。进行空白校

30、正后根据所测得吸光度从标准曲线上查的六价铬的含量。计算Cr6+（mg / l）=m /v式中:m指从标准曲线查得 Cr6+的量（口 g）V-水样的体积（ml）实验数据监测地点时间5月165月175月185月205月215月225月23东门0.0040.0010.0050.0070.0030.0040.002中门0.0080.0050.0070.0040.0040.0030.004海关0.0010.0020.0040.0050.0050.0050.002楠竹林0.0030.0030.0050.0030.0080.0060.006皇姑岭0.0030.0050.0060.0020.0030.0020

31、.0045评价标准监测项目的标准限值项目In出IVVPH三6-96-96-96-96-9COD三1515203040DO三23567Cr6+ 三0.010.050.050.050.16实验数据分析与评价结论PH值：PH值稳定在6.5左右，符合标准。DO值：DO值在35之间，属W类水质标准。COD值：COD值在3040之间，属W类水质标准。Cr6+浓度位于0.05 0.07之间，属于V类水质通过分析以上实验数据，参照地表水质量标准可知：磁湖水体污染较严重，已达到川类水质，并且还有继续恶化的趋势，希望有关部门引起重视7磁湖水污染的防治措施(1) 加强磁湖周边排污的基本设施的建设，整改周边的一些污染

32、工厂、 居民生活的废水排放。(2) 整治周边居民生活用水， 采取强制措施， 让其生活污水集中达标排 放。(3) 对周边工厂废水也进行适当强制处理，不能任其自由排放。(4) 加强舆论宣传， 提高市民的环保意识， 营造起爱护环境、 节约用水、 自觉保护水资源的氛围。(5) 随着环境科学研究和分析测试技术的发展， 必将大大加强对有机物 的检查和防治。其治理方法是：建立废水处理设施，加入合理的沉淀剂、 化学药品与催化剂， 并使其处于合理的 pH 值和温度中， 使其转化为低毒、 无毒或可以被微生物降解的小分子物质，也可以采用生物治理方法。8 小结通过本次实习，我对磁湖水的质量状况有了一定得了解，据分析，磁 湖水污染的主要来源有周边的学校、工厂和餐饮业等废水的无处理排放， 从而使磁湖水环境受到一定的污染。同