2019学年湖南省高二上第三次月考化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年湖南省高二上第三次月考化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三总分得分、选择题1.下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味2.下列有关热化学方程式书写正确的是3.已知条件 热化学方程式 A 中和热为 57.3 kJ/mol H 2 SO 4 (aq) + Ba(OH) 2 (aq)=BaSO 4 (s) + 2H 2 O (l)AH =- 114.6 kJ/mol B 合成氨反应生成 0.1 mol NH 3 时放出 a kJ 热量 N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2

2、NH3 (g)AH =-20 a kJ/mol C H 2的燃烧热为 285.8kJ/mol H 2 (g)+ 1/2 O 2 (g)= H 2 O (g)AH =- 285.8 kJ/mol D 碳的 燃烧热为 393.5 kJ/mol 2C (s)+ O 2 (g)= 2CO(g)AH =- 787 kJ/mol4.下列关于 0.10 mol L - NaHCO 3 溶液的说法正确的是A .溶质的电离万程式为NaHCO 3 = Na + + H + + CO 3 2B.25C 时，加水稀释后， n(H + )与 n(OH )的乘积变大C .离子浓度关系：c(Na + ) + c(H + )

3、 = c(OH ) + c(HCO 3 ) + c(CO 3 2)D 温度升高，c(HCO 3 )增大5.下列叙述正确的是A 浓氨水中滴加 FeCl 3 饱和溶液可制得 Fe(OH) 3 胶体B CH 3 COON 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3 COO )增大C Ca(HCO 3 ) 2 溶液与过量 NaOH 容液反应可制得 Ca(OH) 2D25C时 Cu(OH) 2 在水中的溶解度大于 Cu(NO 3 ) 2 溶液中的溶解度6.下列反应水解方程式正确的是A AlCl 3+ 3H 2 O = Al(OH) 3+ 3HClB Na 2 CO 3+ 2H 2 OH 2 CO 3+2NaOH

4、C 碳酸氢钠溶液：HCO 3 + H 2 O - H 2 CO 3+ O H D NH 4 Cl 溶于 D 2 O 中：NH 4 + + D 2 ONH 3 D 2 O+ H +7.准确移取 20.00mL 某待测 HCI 溶液于锥形瓶中 ，用 O.IOOOmol L1 NaOH 溶液 滴定，下列说法正确的是A .滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B 随着 NaOH 容液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小8.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A . pH= 1

5、的 NaHSO 4 溶液：c(H + ) = c(SO 4 2 ) + c(OH )B .含有 AgCl 和 Agl 固体的悬浊液：c(Ag + )c(CI ) = c(I )C.CO 2 的水溶液：c(H + )c(HCO 3 - )= 2c (CO 3 2-)D 含等物质的量的 NaHC 2 O 4 和 Na 2 C 2 O 4 的溶液：3c (Na + ) = 2c(HC 2 O4 - ) + c(C 2 O 4 2- )+ c(H 2 C 2 O 4 )9.常温下， 下列各组离子- 定能在指定溶液中人量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3 +、SO 4 2 - -、Cl一

6、B人;1x1013 mol L 1 的溶液中：NH 4 +、Ca 2 +、Cl NO 3C与 Al 反应能放出 H 2的溶液中： Fe 2+、K + 、NO 3 、SO 4 2 D水电离的 c(H + )=1x1013 molL 1 的溶液中：K + Na + 、AlO2 、CO 3 2 10.某温度下，对于反应 N 2 (g) + 3H 2 (g)= 2NH 3 (g)AH= 92.4kJ/molN 2 的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是B 平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)VK(B)C 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率增大D 升

7、高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小11.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是B 是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像C 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a 是使用催化剂时的曲线D 是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强 p 1 p 212.下列实验能达到预期目的的是13.编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1 mol L 牛NaCIO 溶液和 0.1 mol L - 1 CH 3 COONa 溶

8、液的 pH 比较 HCIO 和 CH 3 COOH 的酸 性强弱B 向含有酚酞的 Na 2 CO 3 溶液中加入少量 BaCl 2 固体，溶液红色变浅 证明 NaA(ri+3B(g)A 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应AH Fe(OH) 3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的 Na 2 SO 3 与 Na 2 CO 3 溶液的 pH,后者较大 证明非金属性 S C14.对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是A 该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3B .向该溶液中加入 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 c(H

9、 + )与水电离出的 c(H + )之比值为 10 12D该溶液中水电离出的 c(H + )是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H + )的 100 倍15.室温下向 10mL0.1 mol L 1-NaOH 溶液中加入 0.1 mol L 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是pH1S.7AL4.7!I111- lb41ft20 ItHAVinTjA . a 点所示溶液中 c(Na + )c(A )c(H + )c(HA)B . a 、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7 时，c(Na + )= c(A )+ c(HA)D . b 点所示溶液中

10、 c(A ) c(HA)16.已知某温度下 CH 3 COOH 和 NH 3 ?H 2 O的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.1mol?L的 CH 3 COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水 ，在滴加过程中A 水的电离程度始终增大B . c (NH 4 + ) /c (NH 3 ?H 2 O )先增大再减小C. c (CH 3 COOH 与 c (CH 3 COO_) 之和始终保持不变D .当加入氨水的体积为 10mL 时，c(NH 4 + )=c(CH 3 COOJ17.浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V 0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积卩V , pH 随丨

11、.的变化如图所示，下列叙述错误 的是12B ROH 的电离程度：b 点大于 a 点C 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH )相等D 当/二=2 时，若两溶液同时升高温度则增大K心)、填空题18.FeCI 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCI 3 高效，且腐蚀性小。(已知 25CKspFe ( OH ) 3 =4.0X10 - 38_lg2=0.3 )请回答下列问题：(1)FeCl 3_ 净水的原理是。 (用离子方程式表示)，Fe 3+水解生成的 Fe(OH) 3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_(填写数值)。(2)将 FeCl

12、 3 溶液与 NaHCO 3 溶液混合，其离子方程式为 _(3)25C时 pH=3 的溶液中，c ( Fe 3+ ) = mol?L - 1 要使 Fe 3+沉淀完全，pH 应大于_。(4 ) FeCl 3在溶液中分三步水解：Fe 3 + +H 2 O-=Fe(OH) 2+ +H + K 1Fe(OH) 2+ +H 2 O i=Fe(OH) 2 + +H + K 2Fe(OH) + +H 2 O 1 Fe(OH) 3 +H +_ K 3以上水解反应的平衡常数 K1、K 2、K3 由大到小的顺序是19.要求回答下列问题：(1)某温度时 NaHCO 3 溶液 pH= 8，则三种含碳元素粒子由大到小

13、的顺序为：1CO 3 2 -_ HCO 3 -_ H 2 CO 3要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为0等物质的量浓度的 Na 2 CO 3 和 KHCO 3 混合 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 在 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合液中滴加盐酸 至溶液呈中性时 ，溶质成分为 _ 。(2) 常温下向一定体积的 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(填序号)。A .溶液中导电粒子的数目减少B .醋酸的电离程度增大，c (H + )亦增大C.溶液中J匚HfOOHygHJD 溶液中，；减小(3) 常温下将 0.15 mol/L 稀硫酸 V 1 mL 与

14、 0.1 mol/L NaOH 溶液 V 2 mL 混合，所得溶液的 pH 为 1,则 V 1 : V 2 =_ (溶液体积变化忽略不计)。2常温下若溶液由 pH= 3 的 HA 溶液 V 1 mL 与 pH= 11 的 NaOH 容液 V 2 mL 混合而得，则下列说法正确的是 _(填序号)。A.若反应后溶液呈中性，则 c (H + ) + c (OH ) = 2X10 7 mol/LB .若 V 1= V 2 ,反应后溶液 pH 一定等于 7C 若反应后溶液呈酸性，则V 1 一定大于 V 2D.若反应后溶液呈碱性，则 V 1 一定小于 V 2(4)已知 H 2 A 在水中存在以下平衡： H

15、 2 A = H + + HA , HA - =H+ + A 2 。回答以下问题：某温度下，向0.1 mol L 1 的 NaHA 酸性 溶液中滴入0.1 mol L 1 KOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是 _。A.c(H+)-c(OH)| =1X1014B.c(Na+)+c(K+)| =c(HA)+2c (A 2)C.c(Na+)c(K+)D.c(Na+)+c(K+)| =0.05 molL120.合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。(1)已知 N 2 (g) + 3H 2 (g)= 2 NH 3 (g)AH = 92.2 kJ mol 1。在一定条件下反应时，当生

16、成标准状况下33.6 L NH 3 时，放出的热量为 _ (2)合成氨混合体系在平衡状态时 NH 3 的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知:4NH3%2（皿 K W M|X111- T.T-T1温度 T 1 、T 2 时的平衡常数分别为 K 1、K 2，贝 V K 1_ K 2 ( 填“”或“”、或“ 润賈用H- ! ULl曹龙灵正冷亠-1洞為i疋靈虫重劉橙用翟SWH 気积前甯中休i和滴香W与箱8i占制-橙不论SS9-W = c(S0*3很呂以訂时二上o广叶c(oir),卫正甌 叭plf痕浊液 点AT) e(ci-) C(I-L臨團亡、_ _ 一 _ ._土于匚腱W cftis;久 根提劎

17、科守恒，2cClaT = 3cCZ)+匚如卄宓曲打D错误，答壬:第 8 题【答案】【解析】试题分析；氛 厠酎变红色的溶潘显砸性,匚匚酸酸- - pi.中暑中図液A1A潘:溶与Fe薯的、為共子敢则収不能犬量共存必错误乩 详7 =1X10-“靈可01可第Q1S0度H:4_亠虽匙:Sq元考点：考查离子共存割断第 9 题【答案】C【解析】皿S，动JE麹卑无向率扌菽3.与小反;n十(;冈强正奉d當嗇速鸟厂匸toa皿sl;式程駕讐.41可于1爭-9田里LS向一ksH .4岀(亠爭：喩I正rJBmol赞0，只强a wi【解析】考点，考查化学平衡图象、反应魁计钛 霧响化学平衡与化学反应速率的因素等第 10 题

18、【答案】【解析】第 13 题【答案】墓;该骷剂可缩短达到平衡上-B第 11 题【答案】【解析】一； 茲丿爲 屮蟲幸暑腔拿D、亚罰生强弱，臨误tpHj_A错误； B屬R临赶袖籬口議IpH试自鑽月碳酸瞬菩案量不能通辭卽aXO：隆邃晞？ 6 反应考点考沓实脸方案设计与评价第 12 题【答案】【解析】试题分析：常温TpHl的硝酸卷液中。（旳O.lmol/L, A）二CLddliitd/L，于久A离子浓度，由于不哉歯応二着 的?（H*） =0.lmol/L7K电冨电高出的匚扌）二叫0%山,二者之比为1；100, D碾答秦选必旳硝酸与pH二1潼氧离子度等于辜鄆I贝尿一走閉盏全口和吕不正确；5 層落浹中语叢

19、藝9 =10-13血乩仏 二&Z庄值为1屮，C错i氨D、该送涵水mol/L = 10-unol/L,成为3的硝釀中水电高出的匚（HJ =丽S正禱I；Cy中硝曆jnol/L=10-【解析】第 13 题【答案】【解析】;As a点NaO皓皿卵二道诩坯無烝藝叫&应肆蚩熬廖_；c(H) +(T( Ma*)武可得： (NF)= c (A) , C L敌HA的电高程度大干N詁的求瓦则7刃疋ar习克、亟亠_A毎豊jJ. B.皿心m口七声，my水的电离程度大于bj EiglX! C_.很捱电傀寸恒,=c COH ) +c(A-) J贝伽可时，c C(HA)7D正漏會秦选D。S*1【考点定位】本

20、题王要是卬和滴走團像分析、會子浓度比糕 水的电离程度的比较。弱霜加液的强根1性和第 14 题【答案】【解析】式题力近j扒水I臥園为:(HO、EJKV,. v . _级増氛落液的休积变大c KiKi b d (5) Fe:=Fe【解析】聽觀胡跟詆伽在餾卿IQ瞬詡|顒勰寸 _ c(H*)?c(ojz_y _(wy c(F) 4 用 A亡(O/T4 X1O*!铁离子耳呗氢根离亍水解相互促进，方程式为F产+昶0厂二純伽）昇+3C0, t。pH=3,则溥诫中氢扈子浓度是O.XlrnlA,所以氮氧根离子的蔽度罡1旷辺扛，所以根抿氢氧 化铁的溶度积常数可却紐中铁离子的浓度是船G/LFXS。厲当铁离子浓飜要心

21、”邮认为沉淀咎则此时氢氧根离子的浓虞是悝営如附溯中氢离子 正极得到电子，则正撮反应式是铁离子得到电子转化为亚铁离子方程式为F/+=F$。反应的平衡常数 S=2 5Xlg会对匪步M?盘丨fe,盘1血减卜i抑制作用J第二歩水解NaHCOs i的水解d考点，考查盐类水解的应用*濬液中离子浓度关系及大小比较利斯第 18 题【答案】(1) $ c(Na_) C (K-) c (UCOc tC03z-) c (OH-) c CH+)NaCl NaHCO KCOi CD 1：1 AD (4) BC【解析】龙析！c 03*)0 (OH_J c 0T)口 在UaO詳ONaHC讥混合5的二氧化碳瀋于水显酸崔所臥一

22、定还舗碳酸氨钠6点民叫o:邛G |=L旳丁 /|BJ/JU nfi E的二氧优碳瀋于水显酸性，所臥一定迹含有碳釀氮钠，则燧扇兪芬为回丈L卓大我最c(Na)C(r A滴加盐酸至溥液呈中性时，由于生成.、UaHCOsxFkCOoo鮎醋酸是弱电解质，加水稀释酹酸潯瀛促进酹酸电乱晡酸电离产生的酯酸根离子和氢高子数 目増多，心错误,E.加水稀絹 促进电离，但离子浓度降低唏误，以於栄Hr =c(CH.COOH c(GH )阳跖电离平衡常賞和水的离子积常数不所以比值不变，CE确，叽无限嘯释相当于純水，但体 积増加，酉阪根禽子敢度;刚 5 氢离子浓度基本环娈，丽次空空竺2比値减小，D正确，答案选 心)CD*

23、溶液中氢氧化钠的物债的量対：壮乂12讣0皿1/1=覃以 e 加_醐障的物质的量切Vx X 10-LX0.1SHBOI/LX 2 = 3V. X 10*Swl,两濬浹混合后濬兼显示酸性氢离字浓度为0-血1心 则有:3VLX10-4M3l-ViX10-Jliiol= =c(0H) =2X102c (H*) +c Coir:性#起墨醸是逼800- ljk/LKSH溶液至溥液3c(KQ+) C(K CiEtBBCO臊羅陽i齬鷺度越中阴阳罔一 r_ -h(皿厂+2c (A-) , BE3 C,向Qlk物质的量，所c，嘉“I斎加曲诱菠中逐I以叵)+廖对j严的 . _._0第19题【答案】(1) &9. 15 kJ 2分(2)1分问左1分0.09 molmirL分向右於(3)1分 1 1分浄化后重新充入合成塔内霜环利用提高原料利用率 吩【解析】勰漁晶評縣酸跛書愛鵬严施讣”期根据昨方程式可Q根据三段式逬行计算，设时专化浓度为 则起绐浓度2.1 1.5 0韩化浓度 in=O.09MO1- L*1-山-打根据平衡浓韵#平f聲数尸& 壬1.SUIQI/LX(a. 6101 -Ll) =0.93 (mol -L】)巴 育冋该歸亠(lmol -L*2. 2mol AL X (Lnio 1 -rL)345 (mol -I.QK叙 g肚为反