【优化探究】2012高考化学一轮复习课时知能评估12

1、4 课时知能评估d、单项选择题1 .下列物质中不能通过置换反应生成的是（）B. COC. Fe3。解析：由于 F2氧化性太强，没有比 F2氧化性更强的氧化剂来生成 F2,其他选项的置换反应：C+ H20(g)=S温=CO+ H2; 3Fe+ 4f0(g)=A=Fe3O+ 4H2; 2fS+ Q 点燃=SJ+2H2Q答案：A2 .在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）2丰3丰Cu+ Fe+ NO、ClB.使 pH 试纸变红的溶液中：NhJ、Na+ SO、ClC. 含有大量 CIO的溶液中：KJ J、1、sO答案：B3 .海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.从海水

2、中可以得到 NaCI，电解熔融 NaCI 可制备 Cl2B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：电解熔融的氯化钠时，阳极产物就是氯气，A 正确；蒸发海水发生的是物理变化,B 错；海水中钾元素是以离子形式存在的，要制备钾单质，钾元素的化合价将会发生变化，所答案：A4 .（2009 年高考上海化学）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识, 采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A. F2A.无色透明的溶液中:D.水电离产生的 c（H+） = 1012mo

3、lL1的溶液中：Na*、Fe2：sO、N（解析：CT、Fe3+均为带色离子，Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色），A 错误；I、sO都是还原性 粒子，ClO（H+）具有强氧化性，二者发生氧化还原反应， mol L1的溶液为酸性溶液或碱性溶液，酸性溶液中 溶液中 Fe2*、OHI不共存，D 错误。C错误；水电离出的c（H+）屮、Fe2+NO发生氧化还原反应，=1012碱性以得到钾单质的过程中一定发生了化学变化,C 错；潮汐发电是机械能转化为电能，D 错。A.只要在室内放一盆水B. 向地势低的地方撤离C. 观察风向，顺风撤离D. 用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：氯气与水可发生化学反应，但

4、反应慢且反应不充分，故A 项错；氯气的密度大于空气，所以 CI2聚集在地势低的地方，故应向地势高的地方、逆风跑，B C 项均错；D 项中石碱水即为 NaaCO 溶液，可以吸收氯气，D 正确。答案：D5. （2009年高考海南化学）在5 mLO.O 5 molL1的某金属氯化物溶液中， 滴加0.1 molL1AgNQ溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）则 MCln中 M 的化合价为+ 3。答案：C6. （2010 年洛阳高三一模）已知氯水中存在下列平衡Cl2+ H2OH+ Cl+ HClO今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水、浓度均为0.1 m

5、olL1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO 晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的 NaHSO 晶体（mmol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HCIO 的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积的变化忽略不计 ）（）人.甲=乙 丙 B .甲 丙乙C.丙 甲乙 D .乙 丙甲解析：氯水中存在下列平衡：Cl2+ H2OHCl + HClO,加入 NaHCO 后，因为酸性：HCIH2COHCIO,所以 NaHC3与 HCl 反应而不与 HClO 反应，平衡向右移动，HCIO 的浓度增大; 又因A.+ 1 B .+ 2C.+ 3 D .+ 4解析：设氯化物化学式为MCL10.05 molL一31

6、x5 mLX10 LmL求得x= 3,MClx（氯化物中 Cl 元素显一 1 价）xAgNOx10.1 molL x7.5 mL3一1x10 LmL24 6 S 10液体积/ml.为 HCIO 具有强氧化性，可将 NaHSOM化，从而使 HCIO 的浓度下降。答案：BOH ,A厂厂-1 H十I2-*_Iz7 .已知，下列叙述错误的是（）A. 反应和互为可逆反应B. 反应中丨2既作氧化剂又作还原剂C. 反应中 IOJ作氧化剂D.检验加碘盐中的 KIO3可用淀粉 KI 溶液和食醋 解析：反应与条件不同，不属于可逆反应。答案：A8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等-*Mg(OH)2二*

7、MgCb * 6H2O-无水MgCl2NaBr-Br3-SQ水溶液吸收卫下列有关说法正确的是（）A. 大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.工段中结晶出的 MgC 6H2O 可在空气中受热分解制无水 MgCl2C. 在工段中溴元素均被氧化D.工段中除去粗盐中的 Sd、Cal MC2+Fe3+等杂质，加入的药品顺序为 NCO 溶液TNaOH溶液TBaCl2溶液宀过滤后加盐酸解析：本题考查海水的综合开发与利用。海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A项正确；结晶出的 MgC6H2O 需要在 HCI 气氛中制无水 MgC2,否则由于水解而最终得到氧 化镁，B 选项错误；反应为 Br2+ SO+

8、2H2O=bSC4+ 2HBr,溴元素被还原，C 选项错误；粗 盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO 溶液在 BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D 选项错误。答案：A二、双项选择题9 .（2011 年镇江模拟）某同学用下列装置制备并检验CI2的性质。下列说法正确的是（）（如下图所示）。海水A.I图中：如果 MnO 过量，浓盐酸就可全部消耗B.H图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有CI2生成C.m图中：生成蓝色的烟D.W图中：量筒中发生了取代反应解析：本题考查氯气的制备及性质。稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后

9、剩余盐酸，A 错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使布条褪色， 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠， 加入酸后氯离子与次氯酸根离子发生 反应生成氯气，B 对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C 错；甲烷与氯气发生取代反应，D 正确。答案：BD10.为预防“ H1N1甲型流感，同学们每天用“ 84”消毒液（NaCIO 溶液）消毒，下列说法 正确的是（）A.NaCIO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子C. NaCIO 溶液的漂白原理与 NQ 相同，与 SO 不同D. “ 84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的

10、双重效果解析：本题考查“ 84”消毒液的漂白原理。 1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子，B错；SO 的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质，而HCIO NQO2的漂白原理是强氧化性，C 正确；D 中会发生 CI+ CIO-+ 2H+=Cl2+ H2O,生成了有毒气体， D 错。答案：AC三、非选择题11 .根据下图的转化关系完成下列有关问题。_ I嵐舟_*诵越空EM休(1) 写出的离子反应方程式 _。写出的离子反应方程式 _ 。(2) 推出下列物质或溶液中溶质的化学式。E_ ； I_。(3) 在上述转化过程中，判断 B、C、F、H 氧化能力由弱到强的顺序(写化学

11、式)_ 。解析：由题意可知，H 使淀粉溶液呈蓝色说明H 为 12。因 F(橙色)+ G(钾盐)12+ D,所以 F 为溴水，D 为 KBr, I 为 AgBr。又因为 C+ KBrB“+ E,说明 C 的氧化性比 B2强，C 可能为 Cl2, E 为 KCl。B 为黑色粉末 MnQ A 为浓盐酸。_ +2+ 答案：MnQ+ 2Cl + 4HMn + CI2T+ 2fO B2+ 2I =2Br +丨2(2)KCl AgBr (3)12Br2Cl2 MnQ12化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：1粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；2用水浸泡海带灰，过滤；3用盐酸酸化滤液，加入碘

12、酸钾(KIQ3)氧化溶液中的碘离子(I_)，生成碘单质；4用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：(1) 实验步骤中相关的化学反应方程式为 _ 。(2) 实验步骤中也可用HbQ 代替 KIQ,相关化学反应的方程式为 _ 。(3) 检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是_ 。解析：(1)10得电子转化为 12, |_失电子转化为|2。(2)H2Q 得电子转化为 H2Q 检验 I2的特效试剂是淀粉溶液。答案：(1)5KI + KIQ3+ 6HCl=3l2+ 6KCI+ 3HzQ(2) 2KI + H2Q+ 2HCI=I2+ 2H2Q+ 2KCI(3) 取 2 mL 溶

13、液盛于试管内，向试管内滴加 1 滴淀粉溶液，观察现象。若溶液显蓝色， 则溶液中还含有碘单质；反之，溶液中不含碘单质13.工业上用 CI2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)_ 工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_ ，制漂粉精的主要反应的化学方程式(2) 下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A.生石灰 B .漂白粉C. NaOH D. NQSQ(3) 写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉+稀盐酸 _ ，属_反应。漂白粉+浓盐酸_ ，属_ 反应。(4) 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体

14、是(填编号)。HCl OCQ H2O(气)答案： 漂粉精比 HCIO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)2+ 2Cl2=Ca(CIO)2+CaCl2+ 2H2O(2) B(3) Ca(CIO)2+ 2HCI=CaCb+ 2HCIO 复分解Ca(CIO)2+ 4HCI(浓)=CaCI2+ 2CI2T+2HO 氧化还原(4) 14. (2011 年潍坊模拟)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取 氯气，化学方程式为：Ca(CIO)2+CaCI2+2H2SQ=2CaSQ+2CI2T +2fO他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答：(1)该实验中 A 部分的装置是

15、 _(填写装置的序号)。(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C 中的 NQSO 已被氧化(简述实验步骤):(3)写出在 D 装置中发生反应的离子方程式(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉 2.0 g,研磨后溶解，配制成 250 mL 溶液，取出 25 mL 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI 溶液和过量的H2SO溶液，静置。待完全反应后，用 0.1 mol 的 N&SQ 溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应化学方程式为 2N&SQ+ l2=NaSQ+ 2NaI，反应完成时，共用去Na2$Q 20.0 mL。则该漂白粉中

16、 Ca(ClO)2的质量分数为_。解析：(1)漂白粉与硫酸反应制氯气的装置为固液加热装置，所以选b。(2) 验证亚硫酸钠已被氧化，即检验其氧化产物SO，所以用盐酸酸化的氯化钡来检验，步骤如下：取溶液少许置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，再向其 中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明亚硫酸钠被氧化。(3) D 中发生的反应是氯气与碳酸氢钠溶液的反应：首先氯气与水反应，所得产物再与碳酸氢根反应，反应的离子方程式为：C12+ H2O= H+ C+ HCIO, H + HCO=COf + H2Q(4) 有毒气体的制备最后要有尾气处理装置，所以该实验明显的缺陷是没有尾气处理装置，改进方法：将尾气通入NaOH 溶液中。(5) 利用反应的当量关系列出：Ca(Cl