2018年高考化学综合模拟试题(一)

1、2018年高考化学综合模拟试题（一）F面是出国留学网整理的 “2018年高考化学综合模拟试题欢迎阅读参考，2018年咼考化学综合模拟试题1.草酸存在于自然界的植物中，其K1=5.4 XI0-2,K2=5.4X0-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体无色，熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题：甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分 解产物。装置C中可观察到的现象是 _ ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 _ 。装置B的主要作用是。乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有co,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进

2、行实 验。1乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是 _。2能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。设计实验证明：1草酸的酸性比碳酸的强 _ 。2草酸为二元酸_ 。解析：本题主要考查草酸分解产物的检验知识，意在考查考生挖掘题中信息的能力和实验探究能力。结合题给装置中装的药品知，草酸晶体的分解产物中有二氧化碳气体，所以装 置C中观察到有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。通入澄清石 灰水前，气体进行了冷却，由题中信息知，草酸钙难溶于水， 若气体不冷却，则挥发出的草酸蒸气也会进入装置C，与澄清石灰水反应生成沉淀，会干扰CO2的检验。由题给实验仪 器和药品知，CO应

3、与装置H中固体反应，可推测装置H中 固体为CuO，CO还原氧化铜生成Cu和CO2气体，然后把CO2通入到D中，结合装置H和装置D中的现象可判断草 酸晶体的分解产物中是否含有CO。检验CO之前应先除去CO中混有的CO2，连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。 向盛有碳酸氢钠的试管中加入草酸溶液，若有气泡产生， 则证明草酸的酸性强于碳酸。证明草酸为二元酸可以用氢 氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草 酸的2倍。答案：有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝，防止草酸 进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验1F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水

4、变浑浊1向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生2用NaOH标准溶液滴定草酸溶液， 消耗NaOH的物质的量 为草酸的2倍2.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料制备硼酸的工艺流程如图所示:回答下列问题： 写出Mg2B2O5 H20与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外， 还可采取的措施有 _。利用_ 的磁性，可将其从 浸渣”中分离。 浸渣”中还剩余的物质是_。“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。然后再调节溶液的pH约为5, 目的是_。粗硼酸”中的主要杂质是_ 。以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它是有机合成中的重要还原 剂， 其电子式为单质硼可用于

5、生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程解析：本题主要考查制取硼酸的工艺流程分析，意在考查考生对化工流程图的分析能力和解答综合问题的能力。Mg2B2O5- H2O与硫酸反应得到硼酸和硫酸镁:Mg2B2O5- H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4。结合影响反应 速率的因素，提咼反应速率可以适当升咼温度、减小铁硼矿粉粒径或适当提高硫酸的浓度等。给出的物质中只有Fe3O4有磁性，二氧化硅不溶于水，硫酸钙属于微溶物，所以 浸渣” 中还有SiO2和CaS04。能与H2O2反应的是Fe2+，H2O2把Fe2+氧化成Fe3+。调节溶液pH约为5时，F

6、e3+和AI3+都形成沉淀，过滤除去。粗硼酸”中的杂质主要是硫酸镁。NaBH4的电子式为。2H3BO3B2O3+3H2O，结合铝热反应知 识，可写出镁置换出B的化学方程式：B2O3+3Mg2B+3MgO。 答案：Mg2B2O5 H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4提高反应 温度、减小铁硼矿粉粒径Fe3O4SiO2和CaSO4将Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+与AI3+形成氢氧化物沉淀而除去 硫酸镁2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO3.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2

7、和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为。上述浓缩液中主要含有I-、CI-等离子。取一定量的浓缩液， 向其中滴加AgNO3溶液，当AgCI开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp=1.8 10-10,Ksp=8.5 X10-17。已知反应2HI=H2+I2的H=+11 kJmo1,1 mol H2、1 mol12分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量， 则1 molHI分子中化学键断裂时需吸收的能量为_ kJ。Bodensteins研究了下列反应：2HIH2+I2在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x与反应时间t的关系如下表：t/min 0 20 40 60

8、80 120 x 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x 00.60 0.73 0.773 0.780 0.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_ 。2上述反应中，正反应速率为v正=k正x2，逆反应速率为v逆=k逆xx，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_ 。若k正=0.002 7 min-1，在t=40 min时，v正=_min-1。3由上述实验数据计算得到v正x和v逆x的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应 的点分别为_ 。解析：本题以碘及其化合物为背景考查氧化还原反应、溶度积、反应热、化学平衡等知识，意在考查考生综合运用所学

9、 知识解决问题的能力。浓缩液中的碘元素为-1价，碘单质中的碘元素为0价，说明加入了氧化剂，MnO2作氧化剂，化合价降低，所以还原产物为MnS04。当AgCI开始沉淀时，Agl已沉淀，由Ksp=cc、Ksp=cc得，=，贝U =4.7 10-7。设1 mol HI分子中化学键断裂需吸收能量x kJ,则2x-436-151=11，解得x=299。设开始加入的HI为x mol, 达平衡时转化的HI为a mol，则2HIH2+I2开始/molx00转化/mola平衡/molx-a所以=0.784，得a=0.216x,K=;达平衡时，v正=v逆，k正x2=k逆xx,k逆=k正/K。v正=k正x2，在40 min时，x=0.85,所以v正=0.002 7 min-1 05.85=1.95 -3min-1。3升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡正向移动，HI的物质的量分数减小，H2的物质的量分数增大，分析题图，反应重新达到平衡时，相应的点分别是A、E。答案：MnSO44.10-7299k正/K1.950-3A、E小编精心为您推荐：2018各科高考大纲汇总2018年高考艺术类招生简章汇总2018艺术高考信息汇总2018各省艺考合格线汇总2018艺考成绩查询高考招生简章自主招生信息汇总2018年各