中考化学试题分类汇编——工艺流程题

1、中考化学试题分类汇编一一工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:(1)_反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为 _。2工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_变化(填“物理”或“化学”)。(3)_操作 a 的名称是， 实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、_玻璃棒、。写出 NHCI 的一种用途 _。1、 (1)CaCO=CaO+CQ ;分解反应。(2)物理；(3)过滤；漏斗。(4)做化肥或氮肥等。2.(益阳)过氧化钙晶体CaOr 8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：(1)气体 X 是 CO2

2、,其名称是二氧化碳;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤 。(2)反应 Y 需控制温度在 05C， 可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是 CaC2 8H2O，请写出化学方程式 CaQ+ HQ+ 7H?O= CaQ 8HgO。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH),杂质，原因是 CaO 或 Ca(OH),过量，且 Ca(OH微溶 。(3)CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体CaQ 8H2O丨中 H、0 元素的质量比为 1 : 10。(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaQ 8H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热到 220C充分反应(方程式为 2

3、CaO2 8H2O=2CaO+ O2T+ 16 出 0 匸，杂 质不发生变化)，测得生成氧气的质量为 3.2g,请计算样品中 CaQ 8H2O 的质量分数(CaO28H2O 相对分子质量为 216),写出必要的计算过程。2 解：设样品中 CaO2 8H2O 的质量为 xHj一宦条件+ 纯XCO3.H2O贝壳丄要成分为CaCOi反应锻烧覽和食盐水NHj反应气体X水过氧化氨2CaQ8H2O=2CaO+O2f +16H2Of43232x3.2432=32x 3.2 x= 43.2 (g)、，4.32样品中 CaQ 8H2O 的质量分数为100%= 86.4%50答：样品中CaO2 8H2O 的质量分

4、数为=86.4%3.（呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NHNO）的工业流程。请按要求回答下列问题：-6- - NHJNOSHNOsl-J - -（1） 步骤中发生的是 _ 变化（填“物理”或“化学”）。（2）_写出步骤中发生反应的化学方程式 _（3） 上述化学反应中属于化合反应的有 _个。（4） 右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是_（填字母）。A 易溶于水 B 有挥发性 C 受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式 _3、（ 1）物理（2） 4

5、NH3+ 5O2=4NO+ 6H2O（3） 3（4）A C2NH4NO3+Ca（OHb =Ca（NQ）2+2 出 0+2NH3T4.（南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B.操作 2 中，CuS NaCl 和 Q 在高温条件下反应生产 CuCh 和 Na2SQ高温化学方程式为 CuS + 2NaCl +20 高=CuCL + N&SQC.操作 3 的名称是过滤硝酸铵化学式：NHNO含氮量：30%注意事项：密封储存_。防潮防晒隔绝热源空气 C

6、udiD.流程图中能循环利用的物质是NaCl 和 NajSQ5.（扬州）醋酸钙Ca（AC）2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备 醋酸钙的一种工艺流程如下。i_ I _i恆売蚁井諒*过滤：尿烧卜 t 反I诃一反应“I_”一隔就钙f*11；_農逮港亡 6_亠写出煅烧时的化学方程式 _。C02的任意排放会引发的环境问题是 _。C02与 CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 _。下列做法能减少二 氧化碳排放的是 _。（填序号）在反应 I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 _。写出熟石灰的一种用途在反应 II 中醋酸过量的目的是 _。写出反应

7、II 的化学方程式 _ 。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 _ 。根据煅烧产生的 CQ 和蛋壳的主要成分为 CaCO 可以确定化学方程式一定条件CO2 CH4八2HCHO,计算 CO2与 CH4的质量比是 44:16=11:4。石灰乳中的T7.（扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为 ZnO,杂质为 FeO、CuO 为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O） 的流程如下。某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比 21:8 的氧化物，该氧化物的化学式 _除铁过程中，温度 pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在_C为宜

8、，pH 应控制在 _为宜。CaCOs高温CaO CO2C02的任意排放会引发温室效应；根据粉碎I藩超粉碎的目的是_。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制玻璃棒、_和_ ，此处玻璃棒的作用是物质 X 是_ ，滤渣中含有的金属单质有基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、o_，除铜时发生的反应属于、冷却结晶、反应（填洗涤和低温烘干。ttft除钢- - ZnSO47H2OII.以某菱锌矿（ZnC03 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）多制得锌多少吨？（写出计算过程）固体的表面积越大， 化学反应速率越快。 含锌废渣粉

9、碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。加入过量的 X,目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故 X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓 缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比 21:8 的氧化

10、物，铁的氧化物有三种，FezOFeO,F&O.比较铁氧的质量比 21:8 只有 FesO 符合题意。关键看懂两张图的 X 轴和 Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高 除铁率对应的温度和 pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X,根据题意可知 ZnCO3 的质量是=100tX62.5%=62.5tZnCO Zn1256562.5tX8.（雅安）绿矶又名七水硫酸亚铁（FeSQ7H2O）,其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜 料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矶（FeSO 7f0）的一种综合利用工艺如下：焦炭I一FECOS体HH还原铁粉-母液

11、-除杂 -（泓）於4粗产品（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 _（2）绿矶与 NHHCO 在溶液中反应，有 CO 生成，反应的化学方程式为 _实际作还原剂的是 CO 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:ZnC03咼温ZnOCO2ZnO CO咼温Zn - CO2则 100 吨这样的菱锌矿理论上最ZnCO3咼温ZnO CO2ZnOCO咼温Zn CO2由两个方程式可知道65125x=32.5tX 62.5tNH4HCO3I绿矶團乜團一（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3强FeCA 屁岔半 o+uQ T ；B. _；C. _。4._母液“除杂”后，欲

12、得到（NH）2SQ 粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 _、过滤、洗涤、干燥。（1）3Fe+2O2点燃Fe3Q4（ 2 分）FeSQ47H2Q + 2NH4HCQ3= FeCQ3+ （ NH4）2SQ4+ CO2f+ 8HO （2 分）咼温八咼温,（3）CQ2+C2CQ （2 分） FeQ+CQFe+CQ2（2 分）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2 分）9.（厦门）黄铜矿（主要万分 CuFeS）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SQ）3、CuSQ 及 HbSQ。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要 步骤如图 7 所示：（1） Fe2（SQ）3与铁反应的化学

13、方程式：牡 e2（SQ4）3+_yfe= zFeSQ4,其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为_ 。（2） 步骤I中，生成铜的化学方程式： _ 。（3） 步骤I中，废铁屑含有少量铁锈， 对产物的成分没有影响，原因是_（4）步骤H中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂 可以是_ （填化学式）。（5 ）步骤出回收铜的方法为 _。（1）3（2）Fe+CuS0Cu+FeSQ（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2 分）（4） NstCQ （或其他合理答案，2 分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10.（广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑

14、）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矶，他们设计了下面的两种制取流程。已知 CU+FQ（SQ4）3= 2FeSQ+CuSQ ,请回答：过以降雀験*逢人空门（1） 铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（QH）2CQ3 俗称_ ，操作 所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 _ 。（2） 溶液 A 的溶质有_ （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：(3)_ 两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 _;方法 II 的化学方程式为：2Cu+ 2fSQ+ _ = 2CuSO4+ _ ，操作 实验步骤为： _ ,降温结晶。11.(佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工

15、业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为 FQQ、FeQ SiQ2)为原料制备高纯氧化铁 (FezQ) 的生产流程示意图：(NT)2CQ 溶液呈碱性，40C以上时(NH)2CQ 分解。(1 )实验室中，操作1、操作n用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_ 等。(2)_ 滤液I中主要的阳离子是 等。(3)_加适量氨水的目的是 _ 。(4)_根据题中信息，加入(NH)CQ 后，该反应必须控制的条件是 _。(5)_ 滤液n中可回收的产品是(写化学式)。(6) 写出在空气中煅烧 FeCQ 的化学反应方程式_(1)漏斗(2) H+Fe2+(3)中和过量的 H2SQ (4)控制溶液的温度在 40C以下(5)(N

16、H4)2SQ4(6)4FeCQ+Q2高温2Fe2Q+4CQ12.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65-80C酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFe )产生硫酸盐，进而生产铜和绿矶，主要流程如下：分离出矿渣的操作是 _。若试剂 b 为 Fe 粉，反应的化学方程式为 _。氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应，反应的化学方程式为 _。(1)过滤(2) CuSQ4+Fe=Cu+FeSQ4( 3) 2Fe OH3+3H2SQ4=Fe2SQ4 3+6H2Q13.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除 SQ2，还能将其转化为石膏(CaSQ42H2Q )等产品，实现“变废为宝”。

17、主要物质转化关系如下：硫酸铜试剂br铜I溶液反应1氢氧化铁试剂a硫酸铁沉淀反应溶液|绿矶i SiO设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的 S02，该反应的化学方程式为 _。设备 2 中，加入 CaC03的目的是将 H2SO3转化为_。设备 3 中，反应前后化合价发生改变的元素是 _。（1）SO2+H2O=H2SO3（2）CaS03（3）O;S14.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部 分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行（2） 溶液 D 中含有的溶质是 _ （填化学式）。（3） 写出加入 Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可） _。（1）SO2； 过滤。（2） ZnSO、CuSO 和 HSO （3） Zn+H2SO=ZnSO+ff或 Zn+CuSO=Cu+ZnSO15. （2015?德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱钠碱法sOo- N密 5-I_2（1） 反应I的化学方程式