中考化学计算题(含答案)

1、学习必备欢迎下载中考化学计算题1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）,取 12.5g 样品放入烧杯中， 然后加入 39.6g 水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取 10g 滤液，加入足量的硝 酸银溶液，完全反应后生成沉淀 2.87g。试求：（计算结果精确到 0.1%）（1） 滤液中溶质的质量分数；（2） 样品中氯化钡的质量分数。2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KI03 的相对分子质量为 214），食用 碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_ mg 碘酸钾中含碘 20mg（2） 成人每天约需 0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若 1000

2、g 碘盐中含碘 20mg，则成人每天需食用碘盐_.g3、 某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反 应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的 稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g 150g 150g加入的铁样品9g 9g 14g充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到 1%）

3、4、 把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧， 有关实验数据如下表所示。请回答下 列问题：第一次第二次第三次02 质量（g） 3 46S02 质量（g） 6（1）第一次实验中，参加反应的 S 的质量、O2 的质量与生成的 SO2 的质量比是：（2） 请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3） 在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。5、将 10g 不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g 水中，充分搅拌，待样品中 的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与 63.3g 氢氧化钠溶液 恰好完全反应，生成 5.8g 白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶

4、质的质量分数。& 骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6?5HO）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙 200mg.一个成年缺钙病人每天服用 20 片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果 保留整数）（1） 乳酸钙中各元素的质量比。（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每 100mg 牛奶中含钙 0.104g）来补钙，每 天至学习必备欢迎下载少需喝多少毫升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在 2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%2 沱间。将一块质量为 10.0g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入 100g稀 H

5、2SO4 恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其 他元素含量很低， 可忽略不计） ， 测得生成H2的体积为4.00L （ H2在该条件下的 密度为0.0880g/L） 。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1） 该铁合金是生铁还是钢？（2） 反应后所得溶液的溶质质量分数。8、将 3.1 克氧化钠加到质量为 m 的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为 16%的溶液，在该溶液中加入 50 克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反 应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaO）求：（1） m 的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为 20

6、oC 时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少 克水？ （ 20oC 时，氧化钠的溶解度为 36 克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答 以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠 88%钙（以 Ca 计）（0.5 1.3） %碘（以 I 计）（20 50） mg/kg（1） 包装标签上钙含量是指 _（填单质钙、 碳酸钙、钙元素中的一 种）（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g 这种盐溶于水，加入足量盐酸,生成 0.132g 二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分

7、数.10、向盛有 12.60g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应。反 应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图 所示。烧杯连同药品的起始质量为 200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列问题：m/g193.4193.9194.6196.7200.00123 4 5t/s学习必备欢迎下载（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 _（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为0（3）后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?11、医疗上常用的生理盐水是

8、质量分数为 0.9%（密度近似为 1g/cm3）的氯化钠 溶液。500mL 的这种生理盐水中含氯化钠 _g,水_ 若以每分钟50 滴（20 滴约为 1mL）的速率给病人静脉输液 500mL，约需_ 钟输12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 10g 黄铜加入到 50g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.1g。试求：（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。13、一个青少年正常情况下每天约需 0.8g 钙。若每天从食物中得到 0.6g 钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸

9、钙（C6H11O7 2Ca的质量分数为 85% 的钙片_g=（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化物（假设以 NaCI 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三 位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲乙丙所取海水样品的质量/g 100 50 50加入 AgNO3 溶液的质量/g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 /g 1. 435 1. 435 1. 435（1） 两溶液恰好完全反应的是 _ 勺实验。（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？15、把 10g 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质

10、量分数16、烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了 5 亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有 8%的硫酸铜溶液 30 吨、蓝矶（CuSQ?5H2O） 10kg,每亩地需要用 150kg1%的硫酸铜溶液来配制 波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矶中 CuSO4 的质量分数为 64%）17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg/m3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学

11、环保小组按上图所示的实验装置进行 如下实验：向试管中加入一定量的含碘（12） 1.27mg 的碘溶液，再加入 23 滴 淀粉溶液（淀粉遇 I2 变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与 碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式 是：S02 + 12 +学习必备欢迎下载2H2O = H2SO4 + 2HI 实验过程中进入试管内的空气的总体积为 1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。18、常温下，将 18.9g 含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有 185.5g 稀盐酸的烧 杯中，恰好完全反应，可得到 200g 不饱和溶液，求反应后所得溶液中

12、溶质的质 量分数。19、实验室现需 1.12L 纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L）。某同 学用质量比为 3： 1 的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。 下表为该同学实验的有关数据：实验收集 1.12L 氧气后试管内固体 残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的 质量7.98g6.92g问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g 二氧化碳，至少需要含杂质 20% （杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？21、 将 18g 不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一

13、定量的氢氧 化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为 20%的溶液 58.5g。求：（1） 样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。22、 1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g 以下。若在 1Kg 米面食品中加入明矶 2g （明矶的化学式为 KAl （ SO4）2?12H2O,相对 分子质量为 474）,请回答下列问题：（1）_人从食物中摄入的铝指的是（填字母）。A.铝元素B。铝单质C。铝合金 D。只有明矶（2）_ 明矶中各元素的质量比 K: Al：S: O： H =_ ;铝元素的质量分数为（计算结果精确到 0.1%） _.（3）如果某人

14、一天吃了 100 上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否 超过安全摄入量？23、 某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2, 反应方程式如下：2NaOH+ SO2= NaSO3+ H2O用 NaOH 溶液吸收 1000L 已除去 CO2 的空气样品，溶液质量增重了 0.64g。已知 此时空气的密度约为 1.3g/ L,求：（1）被吸收的 SO2 的质量。（2）发生反应的 NaOH 的质量。（3）空气中 SO2 的质量分数（计算结果精确到 0.01%）。24、将 28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应， 生成硫酸钡沉淀 11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的

15、质量分数。学习必备欢迎下载25、 一定质量 10%的 A 溶液和一定质量 10%的 CaCI2 溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 B,化学方程式为：A+CaCI2=& +2NaCI（已配平）（1） 、A 物质必定含有的金属元素是 _ ，A 和 B 的相对分子质量之差为。（2） 、滤出沉淀 B,加入足量稀盐酸，B 逐渐溶解，收集到无色无气味的气体 4.4g。求滤出 B 后所得溶液中 NaCI 的质量分数。26、 配制 0.9%的医用生理盐水 500g,需氯化钠_ g,蒸馏水_ g=27、煅烧含碳酸钙 80%的石灰石 100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样

16、的生石灰多少吨？28、 把 100g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水_g,稀释后溶液的质量为 _ g29、取 22.2g 石灰石样品，放入盛有 126g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为 139.4g。 则石灰石中碳酸钙的质量为 _g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为30、 燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g 硫,能生成多少克二氧化硫气体？31、将 6.9gK2CO3 放入 50g 水中完全溶解后，加入 80gCa（NO3） 2 溶液，恰好 完全，反应的化

17、学方程式为： K2CO3 +Ca（NO3） 2=CaCO3+ 2KNO3。计算：（1） 生成沉淀的质量。（2） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1）32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液（密度 1.15g/cm3）。使用时，通常取 20mL 原液，加自来水稀释至 1000mL,搅拌均 匀，即配制成 1000mL（密度约为 1g/cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过 氧乙酸溶液。（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（2） 配制成的

18、1000mL 过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？33、 今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（1） 过氧乙酸的相对分子质量为 _ 碳、氢、氧三种元素的质量比为。（2） 用含溶质的质量分数为 20%的过氧乙酸溶液（密度为 1.1g/cm3）配溶质 的质量分数为 0.4%的消毒液（密度为 1.0g/cm3） 15L,需要 20%的过氧乙酸溶液 体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？34、 把 15g 不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入 85.8g 水中配成溶液。过滤 后，取 1

19、0g 溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成 2.33g 白色沉淀。 试计算：（最后结果保留二位小数）（1） 10g 溶液中硫酸钠的质量。（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂， 过氧乙酸容易挥发、 分解， 有腐蚀 性，自从防 非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。学习必备欢迎下载用市售的一种 20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液 1000g 时，需 20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的 有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么？学习必备欢迎下载中考化学计算题答案1、(4 分)33.77.52

20、、 (6 分)解：(1 )设 10 滤液中含氯化钡的质量为 xBaCI2 + 2AgNO3=2AgCIJ+Ba(NO3)2208287x2.87g208: 287=x 2.87gx=2.08g滤液中溶质的质量分数为 2.08g/10gx100%=20.8%(2)设 12.5g 样品中含氯化钡的质量为 y2.08g：(10g 2.08g)=y 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为(10.4g/12.5g)x100%=83. 2%3、(8 分)解：(1 )乙(2)设样品中铁的质量为 x,生成的质量 FeSO4 质量为 y生成氢气的质量 150g + 9g- 158.7g=0.3g用甲、

21、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4=FeSO4 + H0561522xy0.3gx=8.4g样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)x100%=93%y=22.8g溶液中溶质的质量分数：22.8g/158.725.4g(9g8.4g)x100%=17%答：(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。(2) 样品中铁的质量分数是 93%(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、(共 6 分)(1) 1： 1： 2 (或 32： 32： 64：或 3： 3： 6)(2)8g(3) 8g5、(共 7 分)设样品中 MgCl2 的质量为 x,生成 NaCl 的质量为 yMgC

22、I2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95x9358=x/5.8gx=9.5gNaCl 溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5 5.8g)=10%581175.8gy58M17=5.8g/yy=11.7g学习必备欢迎下载答：(1)原样品中氯化镁质量为 9.5g(2)反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、 (5 分)(1)解:m(Ca): m(C)： m(H)： m(O)=40X12X61x20 1611=10： 18： 5： 44(2)解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308)X100%=13%(xX0.104g)/100mL=

23、0.2gX20X13%x=500nL7、(6 分)(1 )解：设该铁合金中铁的质量为 x(H2)=4.00LX0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.352gx=(56X0.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g 9.856g)/10.0gX100%=1.44%介于 0.03%2.0%之间，该铁合金是钢(2)解：设反应后所得溶液中的质量为 yFe+H2SO4 =FeSO4+H21522y 0.352gy=(152X0.352g)/2=26.75gFeSO4 的质量分数为：26.75g/(100g+9.856g0.352g)X100

24、%=24.4%8、 (6 分)解：(1 )根据题意，设生成 NaOH 的质量为 xNa2O+H2O=2NaOH62803.1gx62： 80=3.1g：x x=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g(2)设盐酸中溶质的质量分数为 y,生成 NaCI 的质量为 aHCl + NaOH =NaCl36.54058.550g?y 4.0g a36.5： 40=50g?y: 4.0gy=7.3%(3) 40： 58.5=4.0g：aa=5.85g设蒸发质量为 b 的水后可得到 20?C 时 NaCl 的饱和溶5.85g/(50g+25g 5.85g b)=38100b=52.9g答：(1)

25、m 为 21.9g。(2)盐酸中溶质的质量分数为 7.3%(3)需蒸发 52.9g 水9、(5 分)(1 )钙元素；(2)醋(或水)；学习必备欢迎下载(3)解：设产生 0.132g 二氧化碳所需 CaCO3 的质量为 xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2210044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0.3gCa 元素质量：0.3gX(40/100)=0.12gCa 元素质量分数：（0.12g/10g）x100%=1.2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%10.（8 分）（1）4s （2）6.6g（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为 x2NaHC

26、O3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO214288x6.6g14088=x66gx=10.65gm （ Na2SO4 溶液）=12.60g+100.5g- 6.6g=106.5gw（Na2SO4）=（10.65g/106.5g）x100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11. （3 分）4.5; 495.5; 20012.（6 分）解：设样品中锌的质量为 x;稀硫酸中的溶质质量为 yZn+H2SO4=Z nSO4 + H2T65982xy0.1g（1） 62=x/0.1gx=3.25g铜的质量为 10g- 3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为（6.7

27、5g/10g）x100%=67.5%（2） 9&2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数为（4.9g/50g）x100%=9.8%答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%13. （3 分）2.5314. （4 分）（1）乙（2）解：设 50g 海水中含氯化钠的质量为 xNaCl + AgNO3=AgCIJNaNO358.5143.5x1.435gx=（58.5x1.435g）/143.5=0.585g则海水中氯化钠的质量分数为：（0.585g/50g）x100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17

28、%15. （4 分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 X2KCIO3=2KCI + 3O2T245 96x2.4g学习必备欢迎下载245： 96=x: 2.4gx=6.125g（6.125g/10g）x100%=61.25%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是 61。25%16. （6 分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30kg x8%+1Qgx64%=8.8g5 亩果园需硫酸铜的质量为：150kk x1%X 5=7k因为 8.8 kg 7.5 kg所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17.(5 分)解：设参加反应的二氧化硫的质量为 xS02+ 12 +2H2O=H2SO4 + 2HI64

29、254x 1.27mm64: 254=x: 1.27mgx=0.32mg空气中二氧化硫的浓度为 0.32mg/1000L=0.32mg/m3由于 0.15mg/m30.32mg/m30.004g超过了安全摄入量。23、 （ 7 分）（1）0.64g（2） 设参加反应的氢氧化钠的质量为 x2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80 64x 0.64g80： 64=x: 0.64gx=0.8g（3） SO2 质量分数=0.64g/（1000Lx1.3g/L）x100%=0.05%（其他合理答案也给分）24、 （ 3 分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为 XNa2SO4+BaCI2=BaSO4 +2

30、NaCI142 233x11.65g140233=x/11.65gx=7.1gNa2SO4%=（7.1g/28.40g）x100%=25%25、 （8 分）（1 ）钠（或 Na）6（2）解：由题意判断：B 是 CaCO3 A 是 Na2CO3设生成 CaCO3 的质量为 w, Na2CO3 溶液的质量为 x, CaCl2 溶液的质量为 y, 生成NaCI 的质量为 zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +CO2+H2O100 44w4.4g100/44=w/4.4gw=10gNa2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaCI10611110011710%x10%y 10gz108100=10%x/10gx=106g111/100=10%y/10gy=111g117100=z/10gz=11.7g学习必备欢迎下载NaCI 溶液中溶质的质量分数为11.7g/（1