中考化学专题冲刺--原子的构成及元素押题模拟训练(含解析)

1、第1页/共 11 页中考化学专题冲刺-原子的构成及元素押题模拟训练一、选择题1、下列观点不正确的是A使用元素符号、 化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神 秘色彩B.人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应C.为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混合D.物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不 合理之分【答案】A【解析】A.使用元素符号、 化学式等化学用语，是为了使化学的 表达更直观、方便，增强通用性。B.化学反应条件不同，反应的产 物可能会不同；条件会决定反应能否发生，人们根据不同的需求，通 过控制反应条件，促进或抑制化学反应；C.为了更好地利用物质，可对

2、物质进行分离或混合；D.物质本身没有好与坏之分，而人们对 物质的利用却存在合理与不合理之分， 正确的用途会造福于人， 错误 的用途会给人带来毒害。选A2、汞是一种有害元素，相关信息如图所示。下列说法中正确的是A.原子核外有80个电子B.相对原子质量为200.6 gC.汞有毒，是非金属元素D.图中Y代表的是Ag【答案】A解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。同一原子中，质子数=核第2页/共 11 页外电子数二核电荷数二原子序数；A.原子核外有80个电子；B.相对 原子质量为200.6;C.汞有毒，是金属元素；D.图中Y代表的是Hg。选A3

3、、 科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺.稼原子的质子数为31，相对原子质量为70.则稼原子的核外电子数为（ ）A.31 B.39C.70 D.101【答案】A【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原 子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31.故选A.4、 我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的 相对原子质量新值。右图是元素周期表中的一部分，对图示中元素 的信息分析错误的一项是A.原子序数是“30”B.元素符号是“Zn”C.元素名称是 锌”D.电子数是“65.41”【答案】D【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上 角的为元

4、素符号，下边的是相对原子质量，中间是元素名称。A.原子序数是“30”，B.元素符号是“Zn”，C.元素名称是锌”，D.相对原子质量是“65.4KD5、 从右图获取的信息错误的是第3页/共 11 页C.硒的相对原子质甘是78.96D.硒原子中的质子数是34【答案】A【解析】由题中信息知，A.硒属于非金属元素。故A错误。B.硒 的原子序数是34。故B正确。C.硒的相对原子质量是78.96。故C正确。D.硒原子中的质子数是34,质子数等于原子序数。故D正 确。6、下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是A.拉瓦锡B.门捷列夫C.道尔顿D.阿伏伽德罗【答案】B【解析】A.拉瓦锡在化学学科中

5、的主要成就，是首次利用天平为化 学研究的工具进行定量实验， 并首先通过实验得出空气是由氮气和氧 气组成的结论；B.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了 元素周期律，并首次编制了元素周期表；C.道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；D.阿伏伽德罗阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就， 是提出了分子学说， 道 尔顿提出原子论， 阿伏伽德罗提出分子论， 都是对物质构成的理论解 释，结合二者的理论， 有的物质是分子构成的， 也可以是原子构成的， 在化学变化中， 由分子构成的物质， 分子中的不同种类和数目的原子 将重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子变为原子，原子再重 新结合

6、生成新的分子.选B7、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种 物质的是：A.硒属于金属元素B.硒的原子序数是34第4页/共 11 页AHeBN2CHD2O2【答案】A【解析】AHe宏观表氦气这种物质， 氦元素， 微观表示一个氦原 子；BN2宏观表示氮气，微观表示一个氮分子；CH宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子；D2O2只有微观意义，表示两个氧分子；选A8、与铝元素的化学性质关系最密切的是A.铝原子的核外电子数B.铝原子的最外层电子数C.铝元素的相对原子质量D.铝元素的核电荷数【答案】B【解析】原子的化学性质主要由最外层电子数决定， 当最外层电子数 小于4时，反应中易失去电子

7、成为阳离子； 当最外层电子数大于4时， 反应中易得到电子成为阴离子； 原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一 原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数； 相对原子质量=质子数+中子数；选B9、稀土是储量较少的一类金属的统称，有 “工业维生素 ”的美誉，是 不可再生的战略资源。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信 息如右图所示，下列有关说法错误的是A.铈原子的核内质子数是58B.在化学反应中，铈原子一般失去电子C.铈的相对原子质量是140.1g第5页/共 11 页D.铈元素符号是Ce【答案】C【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数

8、字为原子序数，右上 角的为元素符号，下边的是相对原子质量。同一原子中，质子数=核外电子数二核电荷数二原子序数；A.铈原子的核内质子数是58;B.铈是金属元素，铈原子在化学反应中，铈原子一般失去电子；C.铈的相对原子质量是140.1;D.铈元素符号是Ce;选C10、 下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是A.、的化学性质相似B.所示的粒子符号为NaC.在化学反应中易失去电子D.中X可能为8【答案】D11、 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能.其原子结构示意图 及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（ ）A.硒属于非金属元素B.硒原子核内有34个质子C.硒原子核外有4个电子层D.硒的相对

9、原子质量是78.96g【答案】D二、非选择题12、（8分）下表为第三周期元素的原子结构示意图。回答下列问题：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 _；该周期中，个原子核外电子排布的变化规律是第6页/共 11 页（2） 在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右 _元素过渡到元素，并以稀有气体元素结尾。（3） 写出核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号： _ 。（4） 写出含有铝元素的常见氧化物、碱、盐的化学式各一个：物质的类别氧化物碱盐物质的化学式【答案】（I）电子层数相同2最外层电子数从1排到8（2） 金属非金属（3）CI-（或S2-）（4） AI2O32AI（0H）33Al2（SO4

10、）3（或其它铝盐）化学式）第 7 页/共 11 页【解析】（DO在元素周期表中， 周期数等于原子的电子层数， 在第三周期中， 各原子结构的共同之处罡 电子层数相同毎一JSE8中从左向右，JS子的最夕卜层电子数从1HBJ8J由题中信息可知：在第 三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右金属元素过渡到非金属元素，并次稀有气体元素结區 在原子结构示意團中，圆圈內的数字為质子数歹弧线表示电子层，弧线上册字:対该层上的电子数。原子 的化学性贡主姜由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子咸为阳剧子；当最外 层电子数大于时，反应中易得到电子成为阴禽子；原子核外只有一个电子层且电子数为二或

11、者最外层电 子数为g的结构为稳定结构， 不易得失电子。 核外电子排布与氯原子相同的阴离子磕關子、SW子， 符 号：C?（s-） ；高子符号书司 元畫（或根）符号右上角的数字表示一个鞠子带电荷的数值数字在左 正员号在右，电荷数対1时，1不写y （4）由两种元素组成且其中一种是氧的化合朝叫氧化物，由金属 或谡根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或彌艮和氢氧根组成的化合物叫碱。化合物的化学式书写：显正 价的元素其符号写在左也显员价的写在右边，化合价的绝对值交叉约爲得化学式右T角的数字，数字 为1时不写；含育铝元素的常见氧化林緘、盐的化学式（B AhOj A1Q巴；A：；SO.j：或其它铝盐）13、（10

12、分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素 周期表的一部分。（1） 很多科学家对元素周期期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：_ 。（2） 学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题。1它们属于同种元素的是 _（填序号，下同）。2图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是_（选填或或）。（3） 原子序数为12的元素的原子在化学反应中易 _（填得”或失”，）形成离子符号是 _ 。该元素在化合物中的化合价为_ 价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是 _（填（4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体

13、并点燃， 有明显爆鸣声，向反第8页/共 11 页应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此 推断，钠与水反应的化学方程式为由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识_ 。【答案】（1）门捷列夫或张青莲（1分）（2）AC（1分）（1分）（3）失（1分或失2个）Mg2+；+2；MgF2（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2f（2分）结构决定性质，性质反映结构【解析】张青莲为错元素的相对原子质量的测罡做出了卓越的贡献和门捷列夫在化学学科中的王装成就是发现了元素周期律井苜次编制了元素周期表Q）在原子结枸示意團中，小圆圈表示原子核H圈內的数字衰示质子飙 质子数决走原子的类Sh强衰示电子层，甜卜

14、层电子数决定原子的化学性质;哥昴卜层电子数小于4吋， 反应中易失去电子成为1晡子j肖最外层电子数大于4味反应中易得到 电子成沏阴高子孑原子檢外只肓一个电子层且电子妫3或者最外层电子数初S昭构为稳定结打不易 得失电子离子符号书写；元素或根符号右上币的数字表示一个离子带电荷的数值数宇在左，正员 号在右电荷数対I时门不习 礎七一个原子失去电子数等于正价的数值打化合物的化学式书写:显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值 交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；MgF2； （4） 金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣 声，说明生成氢气；向反应后溶液中

15、滴加酚酞试剂，溶液呈红色，说明生成氢氧化钠。由此推断，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f。由以上信息可知，原子的结构决定性质，性质反映结构。14、（5分）下图中，是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问題:第9页/共 11 页（1） 钠元素的原子序数为 _;（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 _ （写字母编号）；（3）A和B两种粒子的_ 相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 _（填 得到”或失去”电子；（4）C所表示的粒子是 _（填 原子”或 离子”。【答案】.11；.BC;最外层电子数，得到；离子。【解析】根据

16、所学职和题中信息知，丰肮素的原子序数为11J2B、匚中扈于同种元素的粒子 是BC子数决走元素种类。A和B两种粒子的量外层电子数相同所以它打閒珮的化学性窟最 外层电子数块定元素的化学性质。在优学反应中它fl陷易得到电子,U 所表示的粒子是离子，核外电子 数不等于核内质子数15、（4分）下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。（1） 元素周期表中，氧元素的原子序数为 _ 。（2） 图2所示粒子为_ 填 离子”或 原子”）。（3） 由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式_。MnO【答案】1）8（2）离子（3）2H2O=2H

17、2O+O21或2KCIO3KCI+3O21等f【解析】由题中信息知，（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为&（2）图2所示粒子为离子，核内质子数不等于核外电子数。（3）MnO实验室制取该气体的一个化学方程式是2H2O22H2O+O2f或MnO：第10页/共 11 页16、(7分)(1)某元素的原子结构示意图如下图所示。贝H：y=_；2该元素的元素符号为_ ;3该元素位于元素周期表的第 _期。(2)某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题：4甲物质中硫元素的化合价为 _ ；5相同条件下，甲气体的密度比空气密度 _ (选续大”或小”；6丙分子中硫原子和氧原子的质量比是 _ ；7请补全这

18、个反应的化学方程式：2H2S+()O2=2H2O+()【答案】(1)14Si三(或“3-2大 1:13 2SO216、右图是元素周期表中部分元素的相关信息。请回答：6 C碳7 N氮8 O氧12.0114.0116.0014 S硅15 P磷16 S硫28.0930.9732.06(1)_ 磷元素的相对原子质量是 ;(2) 这六种元素中，有些能相互结合形成大气的主要污染物，其中一种的化学式为_;(3) 查阅资料得知，周期表中同一纵行的元素性质相似。由此推测SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 _。【答案】(1)30.97; (2)CO(或NO、NO2、SO2); (3)2KCIO3KCI + 3O2f第11页/共 11 页SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【解析】根抿題中捋供的信息可扯（1：確亓李的柜对原子质量罡30.97这六獅元素中，有些能相互 结合形成大气的主要污染物，其中一种的化学式为CO（或X（X NO:. SO:）| 周期表中同一纵行曲元 素性质相似。由此推测$O与M0H落緞反应的化学方程式为S:0：-2XaOH=NaiS:0：-HiOo17、（4分）元