高三化学无机推断题分析人教版知识精讲

1、高三化学无机推断题分析人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：无机推断题分析二. 重点、难点：掌握无机推断题的解题思路和常见知识规律。三. 知识分析 ：无机推断题集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。它不仅能考查元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。所以，在高考复习中有必要作为一个专题来训练。本文就该题型的分析思路和解题方法作一总结，供大家参考。（一）无机推断题的分析思路无机推断题要求学生对中学应掌握的元素化合物知识、理论知识融会贯通，能将知识横向、纵向统摄整理，使之网络化，能有序地贮存，正确的复述、再现

2、和辨认。虽然这类题目对思维能力要求较高，做起来感到难度较大，但解这类题目还是有章可循的。分析步骤是：阅读题目挖掘信息筛选信息联系已学知识寻找突破口推理判断得出结论阅读题目的过程，就是审题的过程。审题时要求反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，能正确领会题目的意思，这一步是解题的基础。挖掘信息就是寻找已知条件，把条件找准找全。题目所给的条件有的很明显，有的非常隐蔽，务必逐字逐句地深挖细找，才可能找出隐含条件。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找到解决问题的突破口，突破口是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象，也可能是物质的特殊性

3、质（物理性质和化学性质），找到突破口以后马上联系已学知识，进行推断，既可以正向推断，又可以逆向推断，然后得出结论。最后按正向顺序检验一下，以确保答案的严密性，这是得分的保证。（二）解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种：1. 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。（2）有色溶液含有的离子Fe2+Fe3+Cu2+MnO4颜色浅绿色黄色蓝色紫红色（3）有色固体 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：

4、绿色：、FeSO4·7H2O 蓝色：、CuSO4·5H2O 黑色：CuO、FeO、Fe3O4, FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑 浅黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Ag3PO4白色：、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3（4）有色气体： 黄绿色：Cl2红棕色：NO2 、Br2（5）絮状沉淀：（白色絮状）、A1（OH）3（白色絮状）、（蓝色絮状）2. 特殊性质（1）溶于水显碱性的气体只有NH3。 （2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 （3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S（包括与C12、O2、NO2等氧化性较强

5、的气体作用均有此现象）。 （4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。 （5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷。 （6）遇SCN显红色的只有Fe3+。 （7）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al（OH）3和Zn（OH）2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。 （8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 （9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32或HCO3的物质。 （10）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32或HSO3的物质。（11）能与浓H2SO4、铜片

6、共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。 （12）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32。（13）需要控制在170才能生成的气体只有C2 H4。 （14）能与新制悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。 （15）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。 （16）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。3. 特征反应（1）与碱反应产生气体 铵盐：（2）与酸反应产生气体 （3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO

7、2+H2O（4）与水反应产生气体 单质 化合物（5）强烈双水解（6）既能酸反应，又能与碱反应 单质：Al 化合物：Al2O3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。（7）与Na2O2反应（8）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl（9）电解（10）铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3（11）Al3+AlO2（12）归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O（13）置换反应： 金属金属 金属非金属 非金属非金属 非金属金属（14）三角转化：（15）受热分解产生2种或3种气体的反应： 铵盐 硝酸盐（16）特征网络： <1><2>&

8、lt;3><4> AA为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3 无机框图中常用到催化剂的反应:【典型例题】例1 据下图的转化关系推断AF各物质的化学式： 解析：通过反应现象推断。这种方法要求学生紧紧抓住反应过程中产生的各种现象，如气体的放出、沉淀的生成、颜色的变化等；现象越独特，物质越容易推断。本题突破口有（1）AB的颜色变化（2）EF的颜色变化。其中最明显的是E在空气中放置先由白变灰绿最后变成红褐色沉淀，根据这个现象可以肯定E必为，F必为，然后逆推，结合A、B颜色进行佐证。答案：A为，B为，C为Fe，D

9、为E为，F为，本题得解。例2 根据下列转化关系推断AE各是何物？解析：根据反应条件推断，这种方法要求学生熟练掌握中学阶段所学的典型反应及其反应条件，题目所提供的反应条件越特殊，判断物质越迅速，结果越准确。本题反应条件不多，物质之间转化看似简单，实际无任何线索，我们可以把光照这个反应条件作为突破口。因为光照分解的物质比较少。有，HClO，结合A分解生成三种产物，可以大胆推测A为，然后正推各物质，B、C、D、E分别为。答案：见解析。例3 化合物A有如下转化关系，B、C为无色有刺激性气味的气体。推断：A、B、C、D、E、F、G各为何物（写化学式）。解析：根据物质的特殊性质推断。有些物质的性质很特殊，

10、如果抓住典型物质的某些特殊的性质：如颜色、状态、溶解度、及特殊反应等，先确定个别物质的化学式，由此顺藤摸瓜，题目迎刃而解。本题突破口有（1）Na2O2的性质，可与Na2O2反应的气体通常有CO2、水蒸气，结合B的无气味可知B为CO2，进一步推A含有或。（2）C为有刺激性无色气体：是A与NaOH加热产生的，C必为，则A中必有，所以应为或。D为O2、E为NO、F为NO2、G为HNO3。答案：见解析。例4 有A、B、C、D、E五种短周期元素，由它们组成的四种化合物W、X、Y、Z在通常情况下，W为气态，X为液态，Y、Z为固态。已知：（1）A、B、C、D、E元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E

11、同主族，B、C同周期。（2）W由A、B组成，X由A、C组成，Y由C、D组成；在W、X、Y三种分子中，两种元素的原子个数比为1：1，Z由E、D组成，属于离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由上述条件推断这四种化合物是什么？（写化学式）解析：根据所学理论知识推物质。元素推断题，同样需要先找突破口。本题的突破口是Z，Z是由E、D组成的离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层，说明D、E两元素处于同一周期，而E元素的原子序数最大，故E为第三周期非金属元素，D则为第三周期金属元素。又C与D组成化合物Y，C必为非金属，因它与E同族，C必为第二周期元素，那么，A、B只能在第一周期或第二周期，A

12、与D同族，所以A位于本周期左侧。B与C同周期，B应为第二周期元素，结合分子组成及状态，可推知分子式分别为：、。答案：见解析。【模拟试题】相对原子质量：Al27 Fe56 Si28 N14 H1 O16卷1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B. 18g水中含有的电子数为8NA C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D. 在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为2NA2. 下列离子方程式不正确的是（ ） A. 向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2+HC

13、O3+OH=CaCO3+H2O B. 等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HCO3溶液混合： Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3·H2O+H2O C. 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO D. 向100 mL 1mol·L1的FeBr2溶液中通入22.4LCl2（标况下） 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl3. 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60+CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，但

14、反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是（ ）A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B. NH3+HCl=NH4ClC. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. H2O+CH3COOHH3O+CH3COO4. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（ ）A. 41 B. 21 C. 31 D. 115. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其中R1

15、、 R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物B. 若R1=R2= CH3，则其化学式为C12H16 C. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种 D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的6. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（ ）A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素C. 反应和互为可逆反应 D. 反应、不一定为氧化还原反应7. 将14 g铁粉溶于1 L稀硝

16、酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现溶液质量增加8 g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度为（ ）A. 1.0 mol·L1 B. 0.8 mol·L1 C. 0.6 mol·L1 D. 0.4 mol·L1卷8. （共16分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：（1）写出元素符号：A 、B 。（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为 ，该分子是 （填“极

17、性分子”或“非极性分子”）。（3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为_。（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为 。（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1 molH2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是 。9. （共16分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环境环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下： 这种材料可采用如下图所示的合成路线：（1）（2）基，该反应为取代反应。试回答下列问题：（1）的反应类型是_。（2）写出I的结构

18、简式：_。（3）合成时应控制的单体的物质的量：_：_：_（用m、n表示）。（4）写出反应的化学方程式：_（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。 该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。 该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。_、_、_。10. （共18分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如下图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60°C80°C时用双连打气球鼓入空气即可

19、发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8°C117.9°C290°C197.2°C100°C请回答下列问题：（1）试管A内在60°C80°C时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_。（3）烧杯B的作用是_；烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你

20、在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_。11. （共16分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（1）将N2H4完全燃烧反应设计为肼空气燃料电池，用石墨作电极电解500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为 ，则肼空气燃料电池理论上消耗的空气 L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）（3）某种晶体的晶胞为立方体，结构如下图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题： 晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空间构型是 ，每个F周围与它最邻近的K 有 个。该晶体的化学式为 若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的体心，K 置于晶胞的顶点，F应占据立方体的 位置