第三节 化学平衡(第五课时习题课)

1、第三节化学平衡第三节化学平衡习题课习题课2022-2-3 1 1图像问题解题步骤图像问题解题步骤 (1)(1)看懂图像：看懂图像： 看面看面( (即弄清纵坐标与横坐标的意义即弄清纵坐标与横坐标的意义) )； 看线看线( (即弄清线的走向和变化趋势即弄清线的走向和变化趋势) )； 看点看点( (即弄清即弄清起点起点、拐点拐点、交点交点、终点终点的意义的意义) )； 看是否要作辅助线看是否要作辅助线( (如等温线、等压线如等温线、等压线) )； 看看定量图像中定量图像中有关量的多少。有关量的多少。 (2)(2)联想规律：联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平联想外界条件的改变对化学反应

2、速率和化学平衡的影响规律。衡的影响规律。 (3)(3)作出判断：作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。出符合题目要求的判断。方法指导方法指导解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧 2 2原则原则 (1(1)“)“定一议二定一议二”原则原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。确定纵坐标所示的量后，讨论

3、横坐标与曲线的关系。(2)(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。方法指导方法指导一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断下列图象中时间、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。 (A) (B) (C)N2 + 3H2 2NH3 H0 (A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质

4、量分数增大的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例2、可逆反应、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，。反应中，当其它条件不变时，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（的质量分数与温度（T）和压强）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（述中正确的是（ ）B二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或

5、产率、百分含量等）-时间图象时间图象可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A A1、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，练习练习2 2、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情

6、况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A A、正反应吸热，、正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，、正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，、正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C C练习练习例例3 3、在可逆反应、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);mA(g)+nB(g) pC(g);H0Hpm+np。分析下列各图，在平衡体系。分析下列各图，在平衡体系中中A A的质量分数与温度的质量分数与温度tt、压强、压强P P关系正确的是关系正确的是（ ）三、百分含量（转化率或产率）三

7、、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象压强（或温度）图象B3 3如图所示，反应：如图所示，反应：X X（g g）+3Y+3Y（g g） 2Z2Z（g g）H0 HPP2 2）下达到平）下达到平衡时，混合气体中衡时，混合气体中Z Z的百分含量随温度变化的曲线应的百分含量随温度变化的曲线应为（为（ ）C练习练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反应，在一的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数的体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是( )A、m+nq C、X点时

8、的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正 反应速率慢反应速率慢B、C练习练习例例4、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/ t；反之，；反之，c= vt。请。请问下列问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是图象中的阴影面积表示的意义是( )CA、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度该

9、反应物实际减小的浓度例例5.温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体系时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物中反应物Y的转化率与时间的的转化率与时间的关系如图关系如图2-27所示，由此可知所示，由此可知( )。 A、P1P2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压强大曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故且反应速率大，故P1P2；再；再看两横线，看两横线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y的的转化率小于压强为转化率小于压强为P2时的时的Y的转的转化率，说明增大压强使平衡逆化率，说明增大压强使平衡逆移，故移，故n2。

10、A例例6 . 500500、20MPa20MPa时，将时，将H H2 2和和N N2 2置于一容积为置于一容积为2L2L的密闭容器中的密闭容器中发生反应。反应过程中发生反应。反应过程中H H2 2、N N2 2和和NHNH3 3物质的量变化如图所示物质的量变化如图所示, ,下列说法正确的是下列说法正确的是 A.A.反应开始到第反应开始到第10min10min，N N2 2的平均反应速率为的平均反应速率为0.005mol/(L0.005mol/(Lmin) ) B.B.从曲线变化可以看出从曲线变化可以看出, ,反应进行到反应进行到 10min10min至至20min20min时可能是使用了催化剂

11、时可能是使用了催化剂 C.C.从曲线变化可以看出从曲线变化可以看出, ,反应进行至反应进行至 25min25min时时, ,分离出分离出0.1mol0.1mol的氨气的氨气 D.D.在在25min25min时平衡正向移动但达到新时平衡正向移动但达到新 平衡后平衡后NHNH3 3的体积分数比原平衡小的体积分数比原平衡小B、C5.如可逆反应如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g) H=Q在在一定条件下达平衡状态时，一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写所示。则在下列空格处填写“”、“”或或“”。 (1

12、)a+b_c+d； (2)Q_0。 看任一曲线，可知温度升高，看任一曲线，可知温度升高，A的转的转化率变大，这说明升温使平衡正移，化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即故正反应为吸热反应，即Q0。 再垂直于横坐标画一直线，可知：温再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，度相同时，压强越大，A的转化率越的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d) 练习练习6.6.化学反应化学反应2 2( () )2 2( () 2) 2( () ) H 0, ,达到平衡状态时，图达到平衡状态时，图212212中各曲线中各曲线符合平衡移

13、动原理的是符合平衡移动原理的是( )( )A、C练习练习7.反应反应A(g)+B(g)C(g) H 已达平衡，升高温度，平已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）间的曲线为（） 首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆逆=V正正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正正V逆逆)，因而，因而终点相同，故终点相

14、同，故A不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温使使V正和正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即逆更大，即V逆的曲线斜率大，故答案为逆的曲线斜率大，故答案为C。C练习练习8.8.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应反应: :xAxA( () )B(B() ) C(C() )，达到平衡，达到平衡后测得后测得A A气体的浓度为气体的浓度为0.5molL0.5molL1 1，当恒温下，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测

15、得测得A A浓度为浓度为0.3molL0.3molL1 1，则下列叙述正确的，则下列叙述正确的是是( )( ) A.A.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 B.B.x x + +y yz z C.CC.C的体积分数降低的体积分数降低 D.B的转化率提高的转化率提高 B、C练习练习9.9.下图下图、分别代表、反应，则分别代表、反应，则Y Y轴是指轴是指 N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g);(g);H=-QH=-Q H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g); (g) 2HI(g); H=+QH=+Q CO(g)+2H CO(g)+2H2 2(g