10氧化还原反应的配平

1、统一教育铸就专一第一章化学物质及其变化第（3.2）节学习反思知识目标1知道常见的氧化剂和还原剂。2、会应用化合价升降法配平。知识点1氧化还原反应与四种基本类型反应的关系2、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：还原剂：【讨论】1、元素化合价与物质的氧化性、还原性之间有什么关系?2、在反应中原子失电子越多，还原性越强？3、氧化还原反应方程式配平步骤化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价“二等”指的是化合价升降总数相等“三定”定最小公倍数。“四平”通过观察法配平其它各物质化学式前的系数“五查”检查原子守恒，电荷守恒。【例 1】Fe

2、2O3 +CO = Fe + CO2【练习】配平以下反应，并找出氧化剂和还原剂，标出电子转移数。（1）_CrCI2+_HCI +_02=二rCI3+H2O(2) FeCb + Cu = FeCb + CuCb(3) NH3 + 02 = NO +H20【例2】_Cu+H2SO4=CuSO4+SO2T + _H2O(1)MnO2 +HCI =MnCI 2 +CI2T +H2O(2)Cu+HNO3 =Cu (NO3)2 +NO2 +H2OCu+HNO3 =Cu (NO3)2 +NO +H2O选作KMnO .+-4HBr=B2 +MnBr 门 +一 2 KBr + 出- 2 _KMnO 4+ _Na

3、2SO3 + _H2SO4= _aS04 +_MnSO4+ _Na2SO4+_H2O例 3】Cl2+ KOH= KCl + KCIO3+ H2OCIO3_+ C+ H+= CI2+ H2O(2) FeCb + Fe = FeCb(3)NO2 + H2O =HNO3 + NO选择题1按反应式N2H5 + + 4Fe3+=4Fe2+ 丫+,在水溶液中，2出+将Fe3+还原为Fe作为N2H5+的产物丫是（）A . NH3B. N2C. NOD. NO22、离子M2O7X与S2能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X_ + 3S2-+ cH +=2M 3+ eSj + fH?。，贝U M2O7X_中

4、M 的化合价为（）A .+ 4B .+ 5C.+ 6D .+ 71、【作业】1原子X转移2个电子给原子 Y，形成化合物XY，下列说法正确的是A Y被氧化了B X是氧化剂C X发生了氧化反应D Y是还原剂2、下列反应类型中，一定是氧化还原反应的是A化合反应 B 分解反应C置换反应D复分解反应3、下列叙述正确的是A凡是有单质参加的反应，一定是氧化还原反应B由X变为X2的反应是氧化反应C反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D非金属单质在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂4、 已知氮元素的最高正化合价为 +5，最低负化合价为一3。当亚硝酸（HNO2）作还原剂参加反 应时，可能

5、生成的产物是AN2B NH3C N2O3D HNO35、下列实验中与氧化还原反应有关的是A碳酸钠溶液中加入澄清石灰水变浑浊B石灰石放入盐酸中产生气泡C硫酸铜溶液中加入烧碱溶液产生蓝色沉淀D铁丝在氧气中燃烧，火星四溅6、 （1）金属单质在化学反应中，只能电子，显价，故只能作剂，被。（2）非金属单质在反应中即可得到电子，呈一价，被，作剂；也可失去电子，被，作剂。(3) 在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。7、一定条件下，R03n-与发生反应的离子反应方程式为：n.+R03+ 61 + 6H =R + 3I2+ 3出0。试根据化

6、合价规则和氧化还原反应中得失电子总数相等的原则,推断R03n中n的数值为, R元素的化合价为 。8、实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学反应方程式为(未配平)：KCIO 3 + HCl(浓)* KCI + CI2 T + H2O(1) 配平上述反应的化学反应方程式：KCIO3 +HCl(浓)KCl +CI2T +H2O(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣分)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。9、 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CQ4、Cr (OH) 3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下反应：H2O2T。2认真分析上述知识完成下列问题(1