第35讲　专题十四　化学计算

1、第35讲专题十四化学计算考点1根据化学式的相关计算)以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式1相对分子质量相对分子质量A的相对原子质量aB的相对原子质量b2A、B原子个数比3A、B元素质量比4A元素的质量分数A元素的质量分数考点2 有关溶液的计算)1溶液质量溶质质量溶剂质量变形后为：溶质质量溶液质量溶质质量分数2溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m浓a%(m浓m水)b%。3化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m溶质m溶液a%，然后把得到的m溶质的质

2、量代入方程式计算。考点3能根据化学方程式进行纯净物质间的计算)1知道反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量。2根据质量守恒定律的化学方程式的计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。解题步骤：(1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)简明写出答案。注意事项：根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确

3、列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算；题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；计算中已知量每步都要带单位。考点4 含一定杂质的化学方程式的计算)1有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。2原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。3公式(1)纯净物的质量混合物的质量纯度(或质量分数)(3)纯净物的质量分数1杂质的质量分数4注意事项：(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全

4、反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。【例1】(2013，鞍山)取20 g铜锌合金于烧杯中，向其中加入一定量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，生成0.2 g气体。求：(1)该合金中铜的质量分数。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)答案解：设样品中锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z。ZnH2SO4=ZnSO4H2答：样品中铜的质量分数为67.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。解析：本题考查的是根据方程式进行计算。铜锌合金中加入稀硫酸，只与其中的锌发生反应，因为锌是氢前金属，而铜是氢后金属。 (1)

5、根据锌与稀硫酸反应的方程式，代入0.2 g氢气，可以求出合金中锌的质量，用总质量减掉锌的质量，可以求出铜的质量，继而求出铜的质量分数。(2)反应程度为恰好完全反应，所以反应后溶质为硫酸锌。根据方程式可求出硫酸锌的质量，也可求出参与反应的稀硫酸的质量。因为所用硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，所以所用硫酸溶液的质量为 100 g。根据质量守恒定律：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，所以反应后溶液的质量锌的质量硫酸溶液质量逸出氢气质量，再用 计算即可。【例2】(2013，锦州)街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金。因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成

6、饰品。现取30 g该合金样品，投入到196 g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6 g。请计算：(1)产生氢气的质量为_g。(2)剩余溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到1%)答案(1)0.4解析：本题考查的是根据方程式进行计算。(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。氢气的质量合金样品的质量稀硫酸的质量剩余的溶液和残余固体的总质量。(2)根据锌与稀硫酸反应的方程式，代入氢气的质量即可求得硫酸锌和金属锌的质量。反应的程度为恰好完全反应，所以反应后的溶质只有硫酸锌一种。反应后溶液的质量锌的质量硫酸溶液质量氢气质量，然后利用 计算即

7、可。【例3】(2013，朝阳)实验中学九(5)班同学为了测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数，做了如下实验，(样品中只含Fe2O3和杂质，且杂质不溶于水也不参加反应)，实验过程和相关数据如图所示。求：(1)赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。(2)设反应后生成FeCl3的质量为x。解析：本题考查化学方程式的计算及溶质质量分数计算的知识。(1)由题目信息可知，反应后过滤得到的滤渣就是赤铁矿中的杂质。(2)溶质质量分数是溶质质量占溶液质量的百分率，溶质质量通过化学方程式的相关计算即可求得，而溶剂质量的求得，是通过质量守恒定律的原理得出的。【例4】(2013，葫芦岛)某纯碱中混有少量氯化钠。为测定纯碱中碳酸钠的质量分数，小明做了如下实验：准确称取样品12.0 g，向其中加入57.9 g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得溶液质量为65.5 g。请计算：(1)反应生成二氧化碳的质量。(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。答案解：(1)反应生成二氧化碳的质量为12.0 g57.9 g65.5 g4.4 g答：(1)反应生成二氧化碳的质量为4.4 g。(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。解析：本题考查的是根据化学方程式