2020年河北邯郸高考化学一模试卷含答案解析

1、2020年河北省邯郸市高考化学一模试卷、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1 .化学与生产、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A.古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，该说法体现了古代制盐利用了水解原理B.宋代烧制的青白瓷“光致茂美、洁白不疵”，烧制青白瓷的主要原料为黏土C.75%的医用酒精可以灭活新型冠状病毒，是利用了乙醇的强氧化性D.元夕同杂宾里中观放烟火中“百枝然火龙衔烛，七采络缨吐凤吐花”描述的是颜色反应的现象2 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.1L0.1mol?L-1NaNO2溶液中NO2的数目为0.1NAB.3.1g乙二醇中含有羟基的数目为

2、NAC.5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8NAD.2.4g镁条在足量的由N2和。2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2NA3 .关于信息素N（结构如图所示），下说列法错误的是（）A.至少有6个碳原子一定共平面B.能使少量酸性高镒酸钾溶液褪色C.分子式为CIIH20OD.能发生酯化反应4 .澳乙烷是无色油状液体沸点为38.4C,难溶于水，能溶于多种有机溶剂。以NaBr固体、C2H5OH、浓H2so4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品（澳乙烷），反应装置如图（已略去夹持和加热装置），反应原理：NaBr+H2sO4（浓）=NaHSO4+HBr;CH3cH

3、20H+HBr吧CHCHBr+HO下列有关说法正确的是（）HBrCH3CH2Br+H2O.A.烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、漠化钠、乙醇C.冷凝水从b口进a口出D.粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的澳乙烷5 .化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核外电子数是Y的两倍。下列说法正确的是（）A.简单离子的半径：WZYB.最简单氢化物的沸点：WXYC.丫、W均能和Z形成两种化合物D.W的单质不能溶于XW26 .某研究团队实现了电化学合成(又称电解合成)H2O2,该方法的原理如图所示，下列有关说法错误的是A.电极a为阳极，CEM为阳离子交换膜B.该

4、方法是一种制取H2O2的绿色方法C.电极b上的电极反应式为O2+H+-2e-=HO2D.通过调节通入去离子水的量可以控制流出溶液中H2O2的浓度7 .在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。下列说法一定正确的是()A.水的电离程度，BADB.lmol?L-1NazSQ溶液不可能处于B点C.向C点水溶液中通入HCl,则C点变为E点D.0.1mol?L-1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA-)c(A2-)c(H2A)二、实验题(本大题共1小题，共9.0分)8.过二硫酸钠(Na2

5、检O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2s2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2&O8晶体(装置如图所示)。?90?已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2s2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为，反应过程中持续通入氮气的目的是。(2)(NH4)2S2O8可由电解硫酸钱和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：(3)Na2s2。8溶于水中会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SC4、Na2SO4和另一种常温下

6、为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：。(4)Na2s2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4?H2O(1.69g)与过量Na2sO8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。环境调节溶液氧化环境时的现象加热煮沸3min期间产生的现象一气体扩散三J|催化剂CEMAEM离子交换膜中性加入VmL蒸储水，无明显现象30s时开始有大量气泡冒出，色，溶液中有悬浮小颗粒3min后溶液变深棕碱性加入VmL某浓度的NaOH溶液， 瞬间变为棕色（MnO2）10s后溶液逐渐变为深紫色泡现象（

7、MnO4）,没有明显冒气酸性加入VmL稀H2SO4无明显现象煮沸3min后，有气泡冒出在（填“中性”、“酸性”或“碱性”）条件下，Na2&O8的氧化能力最强。中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为。若用0.1mol?L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为;达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1mL.则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为g（用含V1的代数式表示，5H20212MnO4）。简答题（本大题共4小题，共49.0分）锡酸钠晶体（Na2SnO3?3H2O2）在染料工业用作媒染剂。以锡渣废料（主要成分是SnO,还含有少量Fe

8、、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3（1）“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为。（2）工业上制备锡酸钠晶体（Na2SnO3?3H2。）时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是。（3）“除Sb”时发生反应的离子方程式为。（4）“除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，则70c后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是;“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为、。9.转群专福秣 6 6漕N

9、 N女会0,0,型水碑潸PbSPbS(5)已知锡酸钠的溶解度一般随着温度的升高而升高，则在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的原因是。10.甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。I.甲醇裂解制氢法(1)该方法的主反应：CH30H(g)?CO(g)+2H2(g)AHi0此反应能自发进行的原因是(2)一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH30H(g),发生反应CH30H(g)?C0(g)+2H2(g),反应起始时CH30H(g)的压强为5.00MPa,th后反应达到平衡，此时出的物质的量分数为60%,则0th内的平均反应速率v(C0)=MPa?h-1,CH30H的平衡转化率&(CH0H)

10、=,此时平衡常数Kp=(Kp为以平衡分压表示的平衡常数)。(3)科研人员通过计算机模拟用Pd(出)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(m)表面上甲醇变换的反应历程图如图1,附在Pd(ni)表面的物种用？标注,此历程中活化能最小的反应方程桁nAk量G G的股除攀院的脱除率尢ir;rtrJir;rtrJL L100100陶如402()402()口5 5的|00|00口.甲醇水蒸气重整制氢法(4)该方法的部分反应如下：主反应：CH30H(g)+H2O(g)?CQ(g)+3H2(g)H2=+49kJ?mol-1副反应：H2(g)+C02(g)?C0(g)+H20(g)AH3=-41kJ?mol-1

11、相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较，从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于。在某催化剂的作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH30H的转化率、C0的生成率与温度的变化关系如图2所示。随着温度的升高，CH30H实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是(填字母)。A.主反应的活化能降低B.主反应的反应速率增大C.CH30H的平衡转化率降低随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是。为提高CH30H的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有(任写一条)。KMnO4(s)受热分解制备氧气是实验室制氧气的常用方法，它也是一种高效氧化

12、剂，是氧化还原滴定实验中常用的试剂，可以作为标准溶液滴定一些具有还原性的物质(Fe2+、C202-等)的溶液，如5c2。2-+2MnO4+l6H+4H2O=2Mn(H2OM2+10CO2T。基态Mn2+的核外电排布式为。(2)如果在空气中焙烧KMnO4,可获得“门3。4(可改写为MnO?Mn2O3),则Mn3O4中Mn的化合价为。(3)石墨烯(如图A)是一种由碳原子组成六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，当石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图B)。石墨烯结构中1号C的杂化方式为;该C与相邻的两个C形成的键角(填“、“YZ,故A错误；解析：解：A.如图:装置代替

13、，故B.水分子间含氢键，且不含氢键的分子中相对分子质量越大、沸点越高，则最简单氢化物的沸点：YWX,故B错误；C.Y、W能和Z形成化合物有氧化钠、过氧化钠、硫化钠、过硫化钠，故C正确；D.S易溶于CS2,故D错误；故选：CoX、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核外电子数是丫的两倍，可知丫为O、W为S,由图中结构可知，Z的最外层有1个电子，结合原子序数可知Z为Na,X可形成4个共价键，且原子序数小于Y,则X为C,以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子数、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目

14、难度不大。6答案：C解析：解：A.HO2和H+分别穿过AEM、CEM在多孔固体电解质内结合生成电。2,则CEM为阳离子交换膜，故A正确；B.该方法制取H2O2无污染物产生，为绿色方法，故B正确；C.电极b为阴极，O2在阴极得电子变为HO2,结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得电极反应式为：O2+2e-+H2O=HO2+OH-,故C错误；D.未反应的去离子水溶解H2O2后流出，故通过调节通入去离子水的量可以控制流出溶液中H2O2的浓度，故D正确。故选：Co结合图可知，电极a为阳极，“阳极失电子得H+;电极b为阴极，。2在阴极得电子得HO2,HO2和H+分别穿过AEM、CEM在多孔固体电解质内

15、结合生成H2O2,据此解答。本题考查了原电池、电解池工作原理，题目难度中等，正确判断电极为解答关键，注意熟练掌握原电池、电解池工作原理，试题培养了学生的灵活应用能力。7答案：D解析：解：A、B点的pH、pOH均小于A点，则B点的Kw大于A的点Kw,即B点温度高于A点的温度，A、B、D点溶液若不涉及盐类水解，则水的电离程度：BAD,若涉及盐类水解，则无法判断，故A错误；B、Na2SC4溶液呈中性，由分析可知，B点显中性溶液，即lmol?L-1Na2SO4溶液可能处于B点，故B错误；C、C点和E点所处温度不同，水的离子积Kw不同，所以温度不变通入HCl,C点不能变为E点，故C错误；D、E点溶液显酸

16、性，即在NaHA溶液中，存在HA-的电离：HA-?H+A2-,和HA-的水解：HA-+H2O?H2A+OH-;溶液显酸性，则c(H+)c(OH-),即HA-的电离程度大于HA-的水解程度，c(A2-)c(H2A),但电离和水解均是很微弱的，所以c(HA-)最大，故c(HA-)c(A2-)c(H2A),故D正确。故选：Do如图所示，又根据Kw=c(H+)Xc(OH-)得，Kw=10-pHx10-p0H，越向坐标原点，数值越小，c(H+)和c(OH-)越大；曲线2的Kw大于曲线1的Kw,即曲线2的温度高于曲线1的温度。A点：pH=pOH,则-lgc(H+)=-lgc(OH-),即c(H+)=c(O

17、H-),溶液显中性；B点：pH=pOH,溶液显中性；C、D点：pHpOH,-lgc(H+)-lgc(OH-),即c(H+)c(OH-),溶液显碱性；E点：pH0,此反应中反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，为嫡增的反应，所以此反应能自发进行的原因是反应为嫡增的反应；故答案为：反应为嫡增的反应；(2)起始时，CH30H(g)的压强为5.00MPa,设CH30H(g)的压强变化量为x,则三段式为：CH30H(g)?CO(g)+2H2(g)起始(MPa)5.0000转化(MPa)xx2x平衡(MPa)5.00-2xx2x依题意彳导:7-|x=x=15MPa,则0th内的平均反应速率v(CO)=

18、-x=15MPa?h-1,CH30H5.00+2x1004th4tx.r.-，4x.t./r，x.x.一一一一.一.的平衡转化率”(CH30H)=7-X100%=75%；平衡时总压强为5.00MPa+2x=12.50MPa,此5.00MPa故答案为：45;75%;168.75(MPa)2;(3)从图中可看出，此历程中活化能最小的点为过渡态1,反应方程式为CH3OH?CH30?+H?;故答案为：CH30H?CH3O?+H?；(4)甲醇水蒸气重整制氢法的反应为：CH30H(g)+“0(g)?C02(g)+3H2(g)=+49kJ?mol-1；利用盖斯定律，可得出甲醇裂解制氢法的反应为：CH30H(

19、g)?CQ(g)+2H2(g)AH2=+8kJ?mol-1;比较两个反应设参加反应的CH30H(g)为1mol,前一反应H2的生成量是后者的1.5倍， 前一反应不产生污染环境的气体(CO),所以从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于前者出的生成量多且不产生污染环境的气体。答案为：前者士的生成量多且不产生污染环境的气体；A.催化剂一定时，对于主反应来说，升高温度不能使其活化能降低，A不合题意；B.升高温度，主反应的反应速率增大，平衡正向移动，CH30HB化率不断接近平衡转化率，B符合题意；C.平衡正向移动，CH30H的平衡转化率增大，C不合题意；故选B对于(g)+C02(g)?CO(g)

20、+H20(g)AH3=-41kJ?mol-1,随着温度的升高，平衡逆向移动，CO的产率减小，所以实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低。为提高CH30H的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有升温或降压等；时平衡常数Kpp15302(_x12.50MPa)$X12.50MPa)25Z5QX12.50MPa=168.75(MPa)2；故答案为：B；升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低；升温或降压等。I.甲醇裂解制氢法(1)一个反应的自发性判断，可使用烙判据、嫡判据，最好使用复合判据；(2)对于一个可逆反应，计算反应速率、反应物的转

21、化率、平衡常数时，都需使用浓度或分压，建立三段式，便可解决问题；(3)从图中提取信息，可确定活化能最小的反应；II.甲醇水蒸气重整制氢法(4)甲醇水蒸气重整制氢法的反应为：CH30H(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)H2=+49kJ?mol-1；利用盖斯定律，可得出甲醇裂解制氢法的反应为：CH30H(g)?C02(g)+2H2(g),比较两个反应，从H2的生成量、产物对空气质量的影响两个方面可得出前者先进之处。结合图形和反应，对A、B、C三选项的内容逐一分析，找出符合要求的选项。对两个反应进行分析，分析温度升高，对两个反应的影响，从而回答相关问题。本题考查盖斯定律、化学平衡的影响

22、因素、转化率及三段式计算的应用等知识，侧重考查学生分析能力、计算能力和灵活运用能力，注意理解掌握化学平衡常数的相关应用，题目难度中等。11.答案：1s22s22p63s23p63d5+2、+3sp2=没有12FeCatN22aNA解析：解：(1)基态Mn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则Mn2+的核外电排布式为1s22s22p63s23p63d5,故答案为：1s22s22p63s23p63d5；(2)将Mn3O4改写为MnO?Mn2O3,MnO中Mn显+2价，Mn2O3中Mn显+3价，则Mn3O4中Mn的化合价为+2、+3,故答案为：+2、+3；石墨烯结构中1号C

23、的价层电子对数为3,杂化方式为sp2,该C与相邻的两个C形成平面正三角形，键角=l20,氧化石墨烯结构中1号C与相邻4个C形成共价键，即发生sp3杂化，所以没有形成兀键，故答案为：sp2;=;没有；(4)晶体中铁原子位于晶胞的顶点和面心，顶点Fe原子所属三个面的面心上的Fe原子与它距离最近3且等距，则铁原子数为2X8=12,形成铁碳合金时，存在一种碳原子插入到晶胞中每条棱的中点和晶胞的体心的结构，该晶胞中所含111Fe原子数为8X8+6x2=4,所含C原子数为12X4+1=4,Fe、C原子个数为1：1,所以该物质的化学式为FeC,由前面分析知，C原子间的最短距离为同一面上两条边的中点连线，即构

24、成等腰直角三角形，直角边长为|pm,C原子间的最短距离为斜边边长，即为apm,该铁碳晶胞的密度为P=；4X6832.72X1023NAX(axW0)3g/cm=Ng/cm，故答案为：12;FeC;田a；2.7020(1)Mn2+相当于Mn失去4s2电子，Mn位于周期表中第4周期第VnB族，据此写出基态Mn2+的电子排布式；(2)把Mn3O4改写为MnO?Mn2O3,利用各化合物中元素的化合价关系，确定Mn元素的化合价;(3)由图形中原子的价电子排布，确定C原子发生的杂化，据此确定键角及键型；(4)由铁原子所在位置，可确定晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子，都是位于某个顶点Fe忤嫉嗫4 4O

25、H.OilOH.Oil01011 10 0+H20;周围面心上的Fe原子；由Fe、C原子所在位置，可确定晶胞中所含Fe、C原子的个数，从而确定最简整数比，最终确定化学式；碳原子间的最短距离，应为一个面上棱中点连线，即等边直角三角形的斜边。一个晶胞的质量除以一个晶胞的体积，根据密度公式本题考查物质结构和性质， 涉及晶胞计算、 原子杂化方式判断等知识点，明确原子结构、物质结构、均摊法在晶胞计算中的运用等知识点是解本题关键，题目难度中等。称为羟基和醛基，故答案为：苯酚；羟基和醛基；(2)由分析可知，由B生成C和由C生成D的反应类型分别为取代反应、氧化反应,故答案为：取代反应；氧化反应；P=V计算晶体密度。12.答案：苯酚羟基、醛基取代反应氧化反应Cl5H14。5情嫉喉aOHOHA AM MIIIIoHccaoHcca：enoeno解析：解：(1)由以上分析可知，A的结构简式为OltOlt5OHOH,