原创上海二期课改晋元中学高一化学第二学期期末试卷

1、晋元中学高一化学第二学期期末试卷 2006/6(考试时间 90分钟,满分 100分本卷可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N 14 S -32 Al -27 一、选择题(答案用铅笔写在答题卡上,每小题只有一个正确答案,共 44分 1.提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是A .阿伏加德罗 B .道尔顿 C .汤姆生 D .门捷列夫2.在硫化钠溶液中, c(Na+ 和 c(S2- 之比正确的是A . 大于 2 B .等于 2 C .小于 2 D .等于 13.相同物质的量浓度下列物质溶液的酸性最强的是A . CH 3COOH B . NH 4Cl C

2、. H 2SO 3D . HCl4.将饱和 FeCl 3溶液分别滴入下述液体中,能形成胶体的是A .冷水 B .沸水 C . NaOH 浓溶液 D . NaCl 浓溶液5.下列物质中属于强电解质的是A . H 2S B . Al(OH3 C . Ba(OH2D . HF6.下列事实正确或能用胶体性质解释的是A .无论是气溶胶、液溶胶还是固溶胶都有电泳现象B .一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路C .微粒直径在 1-100nm 的所有物质都可称为胶体D .胶体在任何情况下都是一种较为稳定的分散系7.正常人的胃内的 pH 为 1.2 3.0,当摄入过多的食物之后,将会引起胃酸的

3、过 多分泌,胃内的 pH 就会下降,使人有不适的感觉。胃药是为了减少胃内的盐酸的 量,已知下列化合物都是无毒的,但是其中不能用作胃药的原料的是A. AlCl3B. Al(OH3C. NaHCO3D. MgO8.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中, NH 4+浓度最大的是A. NH 4Cl B. NH 4HCO 3 C. NH 4HSO 4 D. NH 4NO 39.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,若用酚酞作指示剂,滴定终 点时,溶液由A .无色变成红色 B .无色变成浅粉红色,充分振荡后红色不立即褪去 C .红色变成无色 D .橙色变成黄色,充分振荡后不立即变色10.在 pH =

4、1的无色溶液中能大量共存的离子组是A . NH 4+、 Mg 2+、 SO 42-、 Cl -B . Al 3+、 Cu 2+、 SO 42-、 Cl -C . Ca 2+、 K +、 Cl -、 HCO 3-D . Na +、 Ca 2+、 Cl -、 CH 3COO -11.中和滴定过程中,当其它操作均正确时,下列操作不会引起实验误差的是A .滴定管内壁有水珠就装入标准液B .滴定管内壁有水珠就装入待测液C .锥形瓶内壁有水珠,用待测液冲洗后再使用D .锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接放入待测液进行测定12.现有 20 时饱和食盐水 200克,在以下操作中能改变其溶解度的是A .恒温蒸发掉 5克

5、水 B .在温度不变时加入 10克氯化钠C .用玻璃棒搅拌 D .升高温度13.下列各组性质的比较中,不正确的是A .碱性:NaOH>Mg(OH2B .热稳定性:NH 3>PH3C .原子半径:Cl>S D .金属性:K>Na14.下列叙述错误的是A .具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个 周期B .第 13周期是短周期,第 46周期是长周期,第 7周期是不完全周期。C .每一周期的元素都是从最外层电子数为 1的碱金属开始,逐渐过渡到最外层电 子数为 7的卤素,最后以稀有气体元素结束D .同周期元素 (除稀有气体外 从左到右,元素的金属性

6、逐渐减弱,非金属性逐渐 增强15.下列说法中正确的是A .在 25 的纯水中, c(H+ =c(OH- =10-7 mol/L,呈中性B .溶液中若 c(H+ >10-7 mol/L,则溶液一定呈显酸性C . c(H+ 越大,则 pH 值越大,溶液的碱性越强D . pH 值为 0的溶液,其中只有 H +,而无 OH -16.向纯水中加入少量 NaHSO 4(温度不变 ,则溶液的A . pH 值升高 B . pH 值降低C . c(OH- 、 c(H+ 都增大 D . pH 值不变17.体积相同、 pH 相同的盐酸和醋酸,与碱中和时消耗的量A .相同 B .盐酸多 C .醋酸多 D .无法

7、比较18.下列离子方程式书写正确的是A .铁跟稀硫酸反应:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B .碳酸钙跟稀盐酸反应:CaCO 3+2H+ Ca 2+CO2+H2OC .醋酸溶液跟氢氧化钠溶液反应:H + + OH- H2OD . NaHS 水解:HS - + H2O H 3O + S 2-19.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和乙酸溶液混合后,混合液中有关离 子物质的量浓度之间一定存在的关系是A.Na+H+=CH3COO -+OH-B.Na+=CH3COO -+H+C.Na+>CH3COO ->H+>OH-D.Na+>OH->CH3COO ->

8、H+20.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH 3NH 4+NH 2-。据此判 断以下叙述中错误的是A .液氨中含有 NH 3、 NH 4+、 NH 2-等粒子B .一定温度下液氨中 c(NH4+ 、 c(NH2- 是一个常数C .液氨的电离达到平衡时, c(NH3 =c(NH4+ =c(NH2-D .只要不加入其他物质,液氨中 c(NH4+ =c(NH2-21.某物质的溶解度 s 随温度变化的关系如图所示,现在 60 时的 100克水中制成 该物质的饱和溶液,当降温至 30 时,析出晶体后所得溶液质量为 A . 130克 B . 140克C . 160克 D . 180克22.现

9、用某物质的量浓度的 NaOH 溶液,滴定 10mL 某物质的量浓度的 HCl 溶液, 消耗 NaOH 溶液的体积 V 与反应后溶液的 pH 的图象见左下图, 据此推断 NaOH 溶 液和 HCl 溶液的物质的量浓度是m L 30二、填空题(52分23. (8分用标准盐酸溶液滴定待测碱液时,一般用甲基橙作指示剂 , 将甲基橙加 入待测碱液中。在进行中和滴定时,一手应该控制 ,另一手不断 摇动 ,眼睛注视 滴定终点时,溶液由 色变为 色,且在 秒不变色;现用 0.1586mol/l标准盐酸溶液滴定 20.0ml 氢氧化钠溶液,耗去 18.65ml 后达到滴定终点,此氢氧化钠溶液的物质的量 浓度是

10、mol/L。24. (9分 醋酸是一种常见的弱酸, 为了证明醋酸是弱电解质, 某同学开展了题为 “ 醋酸是弱电解质的实验研究 ” 的探究活动。(1本课题的研究对象是 CH 3COOH ,研究目的是法是实验研究。(2该同学设计了如下方案:A .先配制一定量的 0.10mol/L CH3COOH 溶液,然后测溶液的 pH ,若 pH 大于 1, 则可证明醋酸为弱电解质。B .先配制一定量 0.01mol/L 和 0.10mol/L的 CH 3COOH ,分别测它们的 pH ,若两 者的 pH 相差小于 1个单位,则可证明醋酸是弱电解质。C . 先测 0.10mol/L CH3COOH 的 pH ,

11、 然后将其加热至 100 , 再测 pH , 如果 pH 变 小,则可证明醋酸是弱电解质。D .配制一定量的 CH 3COONa 溶液,测其 pH ,若常温下 pH 大于 7,则可证明醋酸 是弱电解质。你认为上述方案可行的是 (错选倒扣 。(3请回答以下两个问题: 弱电解质的特点是:A 、在水中全部电离 B 、水溶液中存在电离平衡 C 、水溶液呈酸性 写出醋酸的电离方程式 。25. (10分 下表列出了 十种元素在周期表中前四周期的位臵, 请回答下列问 题: (1; (填具体元 素的符号或化学式,下同。 金属性最强的是 _;非金属性最强 的单质是 _。(2 、 两元素的氧化物对应的水化物中碱性

12、强的是 _; (填具体 物质的化学式,下同。 、 两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是 _。(3 、 、 三元素按原子半径由小到大的顺序排列为 _。(4 、 两元素形成化合物的化学式为 _。(5 的氧化物对应的水化物与 的氢化物反应的离子方程式,因物质的量配比不 同产物有所不同,试写出有关反应的离子方程式(任写其中一个26. (10分 (1在配制 FeCl 3溶液时,为防止浑浊,应加入 ,不断加 热 FeCl 3溶液,蒸干其水分,得到的固体除了氢氧化铁外,还有 固体。 (2已知由 AgNO 3溶液和稍过量的 KI 溶液制得的 AgI 溶胶,其胶粒电泳时向阳 极移动,则该胶粒带 电荷。该

13、胶体与 Fe(OH3溶胶相混合时,将发生 现象,其原因是(3实验时,不慎划破手指,可从急救箱中取出 FeCl 3溶液应急止血,其原理 是 。27. (5分 pH=2的某酸 HnA 与 pH=12某碱 B (OH m 等体积混合后, 溶液的 pH=8。(1反应所生成正盐的化学式为 。(2该盐中 离子一定能水解,水解离子方程式为 。 28. (10分 某同学设计了一个测定溶液导电性的实验 (如图所示 :他先测 10.0ml 0.10mol/L H 2SO 4溶液的导电能力,然后在其中慢慢滴加 15.0ml 0.10mol/L Ba(OH2溶液,并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与 Ba(OH2溶液的

14、体积关系如下: 请根据上述题意,回答下列问题:(1可观察到的现象为 ;当 15.0ml 0.10mol/L Ba(OH2溶液全部滴入 H 2SO 4溶液中后,反应的离子方程式 ; (2有关该实验现象的说法正确的是A 、 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B 、灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C 、往盐酸或硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同(3下列物质是该实验中的反应物和生成物,其中属于弱电解质的是A 、 H 2SO 4B 、 Ba(OH2C 、 BaSO 4D 、 H 2O 三,计算题(5 分 29. 对某次酸雨的分析数据如下:NH4+=2.0×10-5 摩/升,Cl

15、-=6.0×10-5 摩/升, Na+=1.9×10-5 摩/升,NO3-=2.3×10-5 摩/升,SO42-=2.8×10-5 摩/升,则此次酸雨的 PH 值大约是几?(溶液是不显电性的,所以溶液中阴阳离子所带的电荷总是平衡 的.根据这个道理,请计算这次降雨量的 PH 值. 附加题 一,选择题(每小题只有一个正确答案,共 10 分 1.铝具有较强的抗腐蚀性,主要因为 A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜 2. 下列既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的氧化物是 A.铝 B.碳酸钠 C.氯化铵

16、 D.氧化铝 3.甲, 乙两烧杯中各成盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液, 向两烧杯中分别 加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝 粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 4.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶 液中,充分反应后,放出氢气最多的是 A. 3摩/升HCl B. 4摩/升HNO3 C. 8 摩/升 NaOH D. 18 摩升 H2SO4 5.下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液,不用任何其他试剂,能鉴别出来的是 NaOH 和 Al2(SO43 Na2CO3 和稀盐酸

17、Ba(OH2 和 H3PO4 NaAlO2 和稀 盐酸 A. B. C. D. 二,计算题(共 10 分 6.向含 a molKAl(SO42 的溶液中滴加入 Ba(OH2 溶液, (1 写出化学反应方程式. (2 若已加入的 Ba(OH2 溶液中含溶质是 b mol, 当沉淀的物质的量最大时 a / b 的值? 当沉淀的总质量最大时 a / b 的值? 6 高 一 化 学 答 题 卷 一,选择题(答案用铅笔写在答题卡上 二,填空题 23. 得分 , , , (2 , , , (4 , , , , , , 24.(1 题 (3 答 25.(1 (3 (2 (5 , 学号 内 线 密 26. (

18、1 (2 (3 27. (1 28. (1 (2 , , 姓名 勿 在 (2 请 (3 班级 7 三,计算题 29. 附加题 1 2 3 3 5 6. 8 参考答案: 参考答案:1-5DADBC 6-10BACBA 11-15DDCCA 16-20BCBAC 21-22BB 23.滴定管,锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化,黄色,橙色,30,(各 1 分 0.1479mol/L(2 分 24. (1 证明醋酸是弱电解质 (2 分 . (2 A B D (3 分 (错 C 选倒扣 1 分,少写一个扣 1 分 . (3 B (2 分 CH3COOH CH3COO-+H+ (2 分 . (各 1 分 (3K ,Na ,Mg (2 分 (2 NaOH ,H2SO4 (各 1 分 (4 KBr (1 分 - - - - - (5 OH + H2S H2O + HS 或 OH + HS H2O + S2 ; 分 (2 - 2- (或2OH + H2S 2H2O+ S 26. (1应加入少许浓盐酸(2 分 ,氧化铁(1 分 (2负(2 分 ,凝聚(1 分 ,胶粒带相反 电荷的胶体