高考化学与离子相关知识总结

1、离 子1. 离子方程式：电离方程式和离子反应方程式2. 离子共存3. 离子检验4. 涉及到离子的电化学中的电解池和原电池将结合电解质溶液和化学平衡后面讲。2. 涉及题型以选择题为主，偶尔会出现推断题。3. 搞清一些概念；记住一些常考离子性质（物理性质-颜色和化学性质-离子反应）一、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1Mg(OH2；(2Ba(SO4 ；(3CH3COOH ；(4H2S03；（5）Al 2O 3书写下列反应的离子方程式：(1氢氧化镁加入醋酸；（2）少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合；（3）碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量（足量）的盐酸；（4）NH 4HCO 3溶液与过量（少量

2、）的NaOH 溶液反应搞清电离方程式和离子反应方程式二、利用某离子的特征反应进行检验。NH 4+、K +、Na +、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+、Be 2+、-S 2- 、NO 3 -、CO 32-、SO 42-、PO 43-、F -一、电解质中的“是与非”“强与弱” (1无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是 非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。(2氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH 3H2O 、H 2SO 3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。

3、(3能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。(4电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。(5难溶性盐（如CaCO 3、BaSO 4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。(6溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。二、电离方程式书写注意的几个问题1、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主, 各步方程式不可叠加。 H3PO 4 H + H2PO 4 2、多元

4、弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH2Mg 2+2OH 3、多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO 4= SO42+H+ Na 4、多元弱酸酸式盐：NaHCO 3= HCO3+Na 5、两性氢氧化物的电离（以氢氧化铝为例）:三、离子方程式书写时应注意两方面问题：1、哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。(1易溶于水且易电离的物质溶于水中后写成离子形式。如强酸，强碱，可溶性盐。虽然易溶于水且易电离，但反应是在干态条件下或浓H 2SO 4溶液中进行，则也应写成分子形式。如：2NaCl 固+H2SO 4(浓 Na 2SO 4+2HCl(2 酸式盐中“HSO 4-”可写成“H ”

5、与“SO 42-”，但HCO 3-、HS -、HSO 3-、HPO 42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。(3微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。2、不要违背反应客观事实如：Fe 2O 3与氢碘酸：Fe 2O 36H +2 Fe 3+3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与I -发生氧化一还原反应3、搞清楚反应条件错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。4、“”“ ”“”“”符号运用得当如：Al 3+3H 2O Al(OH33H + 注意：盐的水解一般是

6、可逆的，Al(OH3量少，故不能打“”四、判断离子方程式书写是否正确1、依据物质反应的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2(错误 ，正确的是：Fe+2H=Fe2+H2.2、必须遵守质量守恒定律.3、必须遵守电荷平衡原理.4、氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理. 应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.用电子转移配平，判断守恒。. 如何判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.1. 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶 液中大量共存.(

7、1生成难溶物或微溶物：如Ba 2与CO 32-、Ag 与Br -、Ca 2与SO 42-和OH -、OH -与Cu 2等不能大量共存.(2生成气体或挥发性物质：如NH 4与OH -,H 与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HSO 3-、SO 32-等不能大量共存.(3生成难电离的物质：如H 与CO 32-、S 2-、SO 32-、F -、ClO -等生成弱酸;OH -与NH 4、Cu2等生成弱碱；H 与OH -生成水，这些离子不能大量共存.(4发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3、NO 3-、ClO -、MnO 4-等 与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2、SO 32-等 不能大

8、量共存. 注意Fe 2与Fe 3可以共存；MnO 4-与Cl -不能大量共存.2. 附加隐含条件的应用规律：(1溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子. 常见的有色离子是Cu 2、Fe 3、Fe 2、MnO 4-等.(2强碱性溶液中肯定不存在与OH -起反应的离子.(3强酸性溶液中肯定不存在与H +起反应的离子.离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如Fe 3+、Al

9、 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag + 等均与OH -不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH 3COO -、F -、CO 32-、SO 32-、S 2-、PO 43-、 AlO 2-均与H +不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸（H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH -）生成正盐和水. 如：HSO 3-、HCO 3-、HS -、H 2PO 4-、HPO 42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba 2+、Ca 2+与CO 32-、SO 32-、 PO 43-、SO 42-等；Ag

10、 +与Cl -、Br -、I - 等；Ca 2+与F -，C 2O 42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -、SiO 32- 等Fe 3+与HCO 3-、CO 32-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-、C 6H 5O -等；NH 4+与AlO 2-、SiO 32-、ClO -、CO 32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe 3+与I -、S 2-；MnO 4-（H +）与I -、Br -、Cl -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等；NO 3-（H +

11、）与上述阴离子；S 2-、SO 32-、H +7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 3+与F -、CN -、SCN -等； H 2PO 4-与PO 43-会生成HPO 42-，故两者不共存.根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：1微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3=MgCO3+CO2+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg 2+遇到水溶液里的OH -时会结合生成比MgCO 3溶解度更小的Mg （OH ）2而沉淀析出MgCO 3+H2O=Mg（OH

12、 ）2 + 22生成络离子的反应：FeCl 3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe 3+ + SCN - =Fe（SCN ）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe （SCN ）2+络离子。3优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na 2S 溶液与FeCI 3溶液混合，生成S 和Fe 2+离子，而不是发生双水解生成Fe （OH ）3沉淀和H 2S 气体。2Fe 3+ + S2- = 2Fe2+ + S 总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能

13、发生。(二 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。(三 离子反应方程式的类型1 复分解反应的离子方程式。 2 氧化还原反应的离子方程式。3 盐类水解的离子方程式。 4 络合反应的离子方程式。掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。【1】 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液解析：抓住电解质、非电解质概念区别。化合物

14、不导电（即不电离），是非电解质，故应选B 、C 、D 为非电解质。强电解质、弱电解质本质区别：电解质全部电离（即强酸、强碱、盐）为强电解质，故应选A 、F ，而E 、G 为弱电解质。此题易出错为在强电解质中选氢氧化钠溶液，应注意，此为混合物，不应是电解质范围。 注：对于酸和碱在电解质上的选择有特殊规定，一般称为某酸都视为电解质（包括溶液，因有些酸只存在于溶液中，如硫酸），对于某碱（除NH 3H 2O 只存在于氨水中外）一般只有固态时为电解质，其溶液均视为混合物。答案：A 、F ；E 、G ；B 、C 、D 。【2】下列离子方程式正确的是（ ）A 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH错误

15、！未找到引用源。2CH3COO +Ca2+CO2+H2OB 钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2+2Na错误！未找到引用源。2Na +CuC 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3错误！未找到引用源。3Fe 2+2NO+4H2OD FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe 2+Cl2错误！未找到引用源。2Fe 3+2Cl- 金属活动顺序表：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、H 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au【3】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） ，A. 无色透明的溶液中：I B. 含有大量的溶液： C.的溶液中： D. 水电离产生的的溶液中： 【4】下

16、列鉴别方法可行的是A 用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和A g +B 用Ba(NO3 2溶液鉴别Cl 、SO 24-和CO 23- C 用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D 用K M n O 4酸性溶液鉴别CH 3CH CHCH 2OH 和C H 3CH 2CH 2CHO解析：Al 3+和Mg 2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A 错；SO 42-和CO 32-与Ba(NO3 2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B 错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO 4氧化，KMn

17、O 4溶液都退色，故无法鉴别。答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。【5】某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I -、等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH 计测得溶液pH 大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确

18、定在上述六种离子中公含223NO CO Cl -、三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 试题解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO 2-, 存在时一定没有SO 32-,I -。因NO 2-, 的氧化性可以使他们氧化。Cl -存在下的NO 2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO 2-的存在又检验出Cl -的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有S

19、O 32-的存在。故须先确认SO 32-不存在。SO 32-,CO 32-，SO 42-的组合检验可以用：加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO 32-, SO42-不存在，CO 32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题答案：B一、选择题 1.加入适量的浓 H2SO4，使下列离子浓度减小的是 2 A.CO3 B.Cl C.Na D.OH 222.在 Cl2+S =2Cl +S离子反应中，S 代表的硫化物可以是 A.氢硫酸 B.硫化钠 C.硫化亚铁 D.硫化铵 3.（2006 江苏）下列反应的离子方程式错误的是 2 A铁

20、跟稀硫酸反应 Fe+2H Fe +H2 2 B铜跟浓硝酸反应 Cu+2N03 +4H Cu +2N02+2H2O 2 C碳酸钙跟稀盐酸反应 C03 +2H CO2+H2O 3 2 D铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe 3Fe 4.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 2 2 2A.K 、Mg 、Cl 、MnO4 B.Na 、Cu 、CO3 、NO3 2 2 2C.K 、Na 、SO3 、Cl D.Na 、Mg 、Cl 、SO4 5 美 国 等 国 家 发 射 的 航 天 器 将 我 国 研 制 的 磁 谱 仪 带 入 太 空 ， 其 目 的 是 探 测 反 物 质 ，反 物 质 的 主 要 恃

21、征 是 电 子 带 正 电 荷 ，质 子 带 负 电 荷 。以 下 表 示 反 物 质 酸 碱中和反应的通式是 A H +OH =H 2 0 B H +OH =H 2 0 C H+OH =H 2 0 D H +OH =H 2 0 6在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性 质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电； HgCl2在水溶液中可发生微 弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是 AHgCl2属于共价化合物 BHgCl2属于离子化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2属于强电解质 7 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一

22、种重要方法， AgN03显现法就是其中的一种： 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上,溶液 中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐 色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种 物质都正确的是 AAgN03 NaBr AgBr BAgN03 NaCl AgCl CAgCl AgN03 NaCI DAgN03 NaI Agl 二、根据要求完成方程式 8、写出下列反应的离子方程式 (1硫化氢通入硫酸铜溶液 (2硫化亚铁与稀硫酸 (3锌和盐酸 (4硫酸和氧化铜 (5氯气通入氢氧化钠溶液 (6铜片

23、放入硝酸银溶液 9、写出可实现下列变化的化学方程式 (1CO3 +2H =H2O+CO2 (2Br2+2I =I2+2Br 2 2(3Cu +S =CuS 2 (4Cu +2OH =Cu(OH2 三、填空题 10.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质 物质 Na2SO4(NaHSO4 FeSO4(FeS NaCl(MgSO4 KCl(K2CO3 BaSO4(BaCO3 11人体胃液中含有胃酸(02一04的盐酸，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸 的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片” 或“胃舒平”给病人治疗。 (1用小苏打片(NaHCO3治疗胃酸过多的离子

24、方程式为。 (2如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是A1(OH3，反应的离子 方程式为 。 (3氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多 。 22 12.某溶液中含有 SO4 、CO3 、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子 检验出来，那么 (1先检验_，加入_试剂； (2再检验_，加入_试剂； (3最后检验_，加入_试剂。 2213.现有含 I ，Cl ，SO4 ，CO3 四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形成 分离出来，进行了以下操作。 选用试剂 离子方程式 2- 回答：(1生成 A，B，D 的离子方程式 (2向 A 中加稀硝酸有气泡产生，写出离子方程式 (3溶液 E 中含有哪些阴离子。 参考答案： 参考答案： 1、AD 2、B 3、C