(精选)普通化学试卷-期末考试

1、题号一二二四五六总分得分评卷人课程名称：普通化学（二）（卷）试卷编号：03a50210选择题（每小题2分，共20分）1 .在标准压力和 273.15K下，水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是（）A. AH=0 B. A S=0 C. AG=0 D. A U=02 .已知 Ka （HAc）= 1.76X10-5 、Ka （HCN）=4.93 X10-10 下列水溶液中pH 值最大的是（）A. 0.1mol dm3NaAcB. 0.1moldm3NaCNC. 0.1mol dm3HCND. 0.1moldm3HCN-0.1mol dm3NaCN3 .加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变？

2、（）A.反应热 B.平衡常数C.反应嫡变D.速率常数4 . AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？（）A. 0.01moldm3氨水溶液B. 0.01mol dm3氯化镁溶液C.纯水D. 0.01mol dm3硝酸银溶液?5 .某反应的？rHm < 0 ,当温度升高时，其平衡常数的数值将（）A.减小B .不变 C .增大 D .无法确定6 .下列几种溶液性质中不属于依数性的是 （）A.凝固点下降B.沸点升高C.渗透压D.密度7 .原子不成对电子最多的元素位于周期表中的（）A . s区B.p区C . d区D. f区8 .下列各组量子数中，合理的是()A. (5, 3, -3, 1/2

3、) B , (3, 0, 1, 1/2)C. (4, 2, 2, 1/2) D . (3, 3, 2, 1/2 )9 . HPO-的共轲碱是 （）A. HbPO B . HTO- C . HPO42- D . PO3-10 .已知某化学反应的？ rS? > 0 ,那么下列说法不正确的是 （）A.该反应一定自发B .该反应体系的混乱度增大C.该反应不一定自发D .若该反应同时满足 rH? < 0时，则该反应一定自发2、 填空题（每空1分，共30分）1 . 25Mn价电子构型为 ,位于第 周期，族，属 区，共有.个不成对电子，该元素 +2价离子的外层电子构型是 。2 .海水鱼放在淡水中

4、，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压 淡水 的渗透压所致。3 .某放热反应的汇v（g） > 0,则升高温度（p不变）时，化学平衡的移动方向为 ; 在增大压力（T 不变）时平衡移动方向 ;4 .物理量q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W团），其中属于状态函数的是 ； 与过程有关的量是 。5 . BF3、NH分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是 、; 分子的空间构型分别是、;分子间作用力分别 是, 。6 .对于反应：N 2（g） + 3H 2（g） = 2NH 3（g）=H? （298.15K） = 92.2 kJ . mol-1若升高温度（例如升高100K）,

5、则下列各项将如何变化（填写：不变，基本不变，增大或减小。） H ， rSm ， rGm ， K O7 .用钳作阳极，铜作阴极电解CuSO溶液时，则阳极反应为 ,阴极反应为。8 . NaCl、SiC、SiCl 4、CCl4属于原子晶体的是 ，熔点由高到低的顺序为 。9.已知HgI 4 2-的稳定常数为Kf iHgCl 4 2-的稳定常数为Kf 2。则反应:HgCl 4 2- + 4 I - -7HgI 4 2 + 4Cl -的平衡常数为。10 .氧化还原反应的方向是电极电势 的氧化态物质与电极电势 的还 原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。在一定条件下，以下反应均可以向右进行：Cr2O

6、72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+上述物质中最强的氧化剂为 ,最强的还原剂是。3、 判断题（对者在题前括号内打“，”，否则打“x”。每小题 1分，共10分）（）1.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。( )2 对于一个反应，当温度发生改变，通常对?S和？H影响较小，而对？G值影响较大。()3 .对于电池反应Cu2+Zn=Cu+Zr2+,增大系统Cu2+的浓度必将使电池的 E增大，根据电动势与平衡常数的关系可知 , 电池反应的K ? 也必将增大.()4.平衡常数k值可以直接由反应的？6值求得。( )5 298.15K

7、 时，H2(g) 的标准摩尔燃烧焓与H2O(l) 的标准摩尔生成焓数值上相等。( )6 对于一个反应，如果?H >?G ，则该反应必是熵增大的反应。()7 ,已知 Ks(Ag2CrO4)=1.12 X 10-12 < K s(AgCl)=1.77 X 10-10，在 Cl 和 CrQ2-均为 0.01 mol dm3混合溶液中逐滴加入0.01 mol 6m3的AgNO溶液，最先生成的是 Ag2CrO4沉淀。( )8. 3 个 p 轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。( )9 主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。()10.有一由HAc

8、 - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。4、 完成并配平下列反应方程式( 每小题 2 分，共 10 分 )1 Pt + HNO3 + HCl =2 H2O2 + KI =3 MnO4- + SO3 2-+ H+ =4 Si + NaOH + H 2O =5 SbCl3 + H2O =5、 简答题： (每小题 3 分，共 6 分)1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？6、 计算题( 每小题 8 分，共 24 分)1 已知：MnQ (aq) + 8H +(aq) +

9、 5e - = Mn 2+ (aq) + 4H 2O(l)()? (MnO4-/Mn2+)=1.51V ,Cl 2 (g) + 2e = 2Cl6 (Cl 2/Cl )=1.36V ,若将此两电对组成原电池, 请：?计算该原电池的 E计算 25 c 时反应的 rGm? (F=96485c - mol-1)写出原电池图式通过计算，当 pH = 4,而其它离子浓度均为1.0mol dm-3 , p(Cl 2) = 100kPa时，反应：2MnO4- (aq) + 16H +(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn 2+ (aq) + 5 Cl 2 (g) + 8 H2O(l)能否自发进行？

10、2.在锥形瓶中盛放 20.00cm3 0.1mol dm3醋酸溶液，逐滴加入0.1mol dm3NaOH,试计算：(已知 Ka(HAc) = 1.76 X10-5)。0.1mol dm3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。当加入10.00cm3 0.1mol dm3 NaOH溶液后，混合溶液的 pH值当加入20.00cm3 0.1mol dm3 NaOH溶液后，混合溶液的 pH值3.试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应:2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2(g)标准热力学函数NO(g)CO(g)N2(g)co(g) fH? (298.15K)/kJ. mol-190.25 110.520-393.50 fG? (298.15K)/kJ. mol-186.57 137.150-394.36SJ (298.15K)/J. K-1. mo