同步导学氨硝酸硫酸--硫酸

1、同步导学：氨硝酸硫酸-硫酸一、硫酸的性质和用途1、硫酸的性质· 物理性质： · 纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体 · 沸点高、难挥发 · 可与水以任何比例混合，同时产生大量的热。（配制时遵循“酸入水”原则） · 浓硫酸（concentrated sulfuric acid）吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。· 稀硫酸的性质：稀H2SO4在水中完全电离：H2SO42H+SO42-，故稀硫酸具有强酸的一切通性。( 实际上硫酸为二元强酸，其电离方程式为：H2SO4H+HSO4-；HSO4-H+SO42-浓硫酸分步电离：，主要进行第一步

2、） · 浓硫酸的性质：浓硫酸中存在大量未电离的H2SO4分子，表现出一些特殊性质。 · 吸水性：浓硫酸中的硫酸分子强烈地跟水分子结合成水合分子： H2SO4.xH2O(x=1,2,4) · 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧原子按2:1的数目脱去，使某些有机物发生碳化。（脱水）（产生气体） · 强氧化性： o 与金属反应：在加热条件下，大多数金属（金、铂除外）能被H2SO4氧化。（注意：由于Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2+ 2H2OCu + H2SO4CuO + SO2+ H2O因此Cu与浓硫酸反应时会看到黑色不溶于水的固体。 )o 常温下

3、，浓硫酸使铁、铝钝化，不继续反应，但加热时反应仍能进行。o 与非金属反应：在加热的条件下，浓硫酸能氧化碳、硫、磷等非金属。o 与化合物反应：浓硫酸能与还原性较强的H2S、HI、HBr等反应。2、硫酸的用途：除去金属表面的氧化物。制磷肥和某些硫酸盐。合成洗涤剂。制取挥发性的酸。 制取气体：a制取HCl、HF、HNO3：实验室制取HCl、HF、HNO3时要用浓硫酸，反应方程式为  2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl  NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl  CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF  NaNO3+H2SO4(浓)

4、NaHSO4+HNO3上述反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性。b制取SO2：实验室制取SO2的方法通常有制法一：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O制法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O第一个反应利用了浓H2SO4的强酸性，第二个反应利用了浓H2SO4的强氧化性和酸性。c制取CO和C2H4（乙烯）：反应原理为：  HCOOHCO+H2O  C2H5OHC2H4+H2O上述反应利用了浓硫酸的脱水性。注意：不能用浓硫酸制H2：反应中浓硫酸被金属还原生成SO2。不能用浓硫酸制取H2S、HBr、HI：浓硫酸具有强氧化性，能将气体进一步氧化

5、。不能用硫酸制取CO2：生成物中CaSO4微溶于水，CaSO4覆盖在石灰石表面而使反应停止。作干燥剂：  浓硫酸有强吸水性，能吸收游离态的水，利用这一特性，可用浓H2SO4作干燥剂。浓H2SO4能干燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2、CO2、CH4等。由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HBr等）不能用浓H2SO4干燥。作酸化剂：往KMnO4溶液中加硫酸酸化可以增强KMnO4的氧化性，且酸化后的KMnO4溶液常用来检验SO2、C2H4、C2H2（乙炔）的存在。  5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

6、作除锈剂：用稀硫酸除去金属表面的氧化物，如除铁锈。  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O作工业原料：在工业上制化肥、农药、火药等：工业上生产化肥的反应原理有：  2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4  Ca3(PO4)2+2H2SO4二、几种常见的硫酸盐· 俗名化学式主要化学性质主要用途石膏CaSO4·2H2O制水泥、调节水泥凝结速率熟石膏2CaSO4·H2O2CaSO4·H2O+2H2O2(CaSO4·2H2O)塑石膏像，制医疗绷带胆矾CuSO4·5H2OCuSO4Ca(OH)2

7、Cu(OH)2CaSO4检查酒精中是否含水（无水硫酸铜是白色粉末，硫酸铜晶体是蓝色）；配制波尔多液；作为电解液；制备含铜的化合物明矾KAl(SO4)2·12H2O无色晶体，易溶于水，发生水解，水溶液呈酸性。明矾水解生成胶状Al(OH)3，有强吸附能力，所以明矾常用作净水剂皓矾ZnSO4·7H2OZnSO4BaSZnSBaSO4（产物称为锌钡白）制白颜料（锌钡白）、木材防腐剂、收敛剂重晶石BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过医疗做“钡餐”，作白色颜料芒硝Na2SO4·10H2O 用于玻璃工业、造纸和纺织工业 SO42和SO32的检验 SO32的检验 与强酸反应，然后用品红溶液检验反应产生