内蒙古呼伦贝尔市2012-2013学年高二化学上学期第二次月考试题新人教版

1、班级：考号：姓名：2011-2012学年度林业一中学校第二次月考卷第I卷（选择题48分）一、选择题（48分，每题3分，每题只有一个选项）1下列情况下的反应一定能自发进行的是（ ） A.H> S< B.H> S> C.H< S< D.H<S>2向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下列反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度 为0.6 mol·L1。下列说法中正确的是( )用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1用物

2、质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L1A B C D3对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）升高温度 加入催化剂 增大体系压强 增大反应物浓度A. B. C. D.4对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H <0，下列叙述错误的是A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大 （ ）B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C. 增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）

3、会减小D. 采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同5在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)； 下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C和D的物质的量之比为1:2 体系压强不再改变 C的质量分数不再改变 v(A) : v(C) = 1: 1A.B.C.D.6 100时，水的离子积为1×1012，若该温度下某溶液中的H浓度为1×107 mol·L1，则该溶液是()A酸性B碱性 C中性 D无法判断7下列说法中正确的是()A能自发

4、进行的反应一定能迅速发生反应B非自发进行的反应一定不可能发生反应C能自发进行的反应实际可能没有发生反应D常温下，2H2O2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应8在t时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是 （ ） A、2molA和1molB B、2molD和A、B、C各1mol C、1molC和2molD D、1molC和1molD9将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A c（H+） B

5、k（HF） C c（F-）/c（H+） D c（H+）/c（HF）10对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是( ) 11关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A强电解质在稀水溶液中完全电离，不存在电离平衡B强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D强电解质在固态或液态时，可能不导电12某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g) b Y (g) c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 (

6、 )A. 可逆反应的化学计量数：abc B. 压缩容器的容积时，正增大，逆减小C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大13 对于可逆反应: 2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) ,下列说法中正确的是（ ）A达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定C加入催化剂V2O5,可以使SO2更多的转化为SO3D反应达到平衡后，该平衡不随外界条件变化而变化14下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A .Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低C实验室常

7、用排饱和食盐水的方法收集氯气 D棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅15某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法不正确的是( )A. 平衡时CH3OH的转化率大于80% B.此时逆反应速率小于正反应速率 C.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L D. CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L16下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)1×1010 mol

8、3;L1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c(OH)/c(H)1×1012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1010 mol·L1的溶液中：Na、HCO、Cl、K第II卷（非选择题52分）二、填空题（20分）17(6分) 下列物质中CuNaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_是电解质， _是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质，_是强电解质，_是弱电解质18（8分，每空2分）在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（1）

9、增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)（2）通人CO2气体，平衡 移动。(填“正向”“逆向”“不”)（3）加入催化剂，平衡 移动。(填“正向”“逆向”“不”)19(8分)在一定温度下，有a. 醋酸b硫酸c盐酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 用a、b、c表示，下同）(2) 当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是_(3)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍

10、后，c(H)由大到小的顺序是_20（9分,每空3分）(1) pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。（2）把0.1 mol·L的NaOH溶液与0.01 mol·L的盐酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和盐酸酸溶液的体积之比为 _ (3)PH=3的盐酸溶液,稀释至10倍后PH=三、实验题 21(13分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待

11、测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 试回答下列问题：       

12、                                                  

13、                                 （1）锥形瓶中的溶液从          色变为    色时，停止滴定。  

14、; （2）该小组在步骤中的错误是                  由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。(3 )滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察( )A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（4）右图，是某次滴定时的滴定

15、管中的液面，其读数为           mL。（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为                      m

16、ol·L-1。22(8分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时 对H2O2分解速率的影响。（2）实验二：经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是_ 。2011-2012学年度林业一中第二次月考参考答案第I卷（选择题48分,每题3分）12345678910111213141516DBACBBCCDCBCBBDB第II卷（非选择题52分） 17(6分) 是