高中化学_高考中常考查的化学平衡常数(2)教学设计学情分析教材分析课后反思

1、高考中常考查的化学平衡常数（第二课时）教学设计教学目标会计算不同情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数。重点难点教学重,点;：计算不同情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数。教学难点：计算不同情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数。教学过程【课堂探究】三、平衡常数的计算【知识回顾】Kc、Kp的表达式。根据气态方程PV=nRT ,推导恒温，值压时，V与n成正比恒温恒容时，P与n成正比恒温时，C与P成正比。1.单一反应体系中浓度平衡常数、压强平衡常数的计算【例1】（2017日照一轮改编）以 CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不 同的产物。向盛有 CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,且c初始（C

2、O）=1 x 10moi -1,反应体系起始总压强为 0.1a MPa, 1150c下，反应：CaSO4（s） + CO（g）CaO（s） + CO2（g） + SO2（g）达到平衡时，CO的转化率为80%,该反应的平衡常数 Kp=Mpa（用含a的代 数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 加质的量分数；忽略副反应 ）【教师讲解】1、指导学生写出 Kp的表达式。思考表达式中关键物理量P总的求法。利用推导式恒温时，C与P成正比。利用三行式，求出平衡时总浓度，进而求出平衡时 P总【学生总结】恒T V求Kp ,注意压强变化【过度】恒T、P时，求Kc【例2】 硫酸生产中，SO2催化氧化生成

3、 SO3： 2SO2（g） + O2（g） =2SO3（g）,将2.0mol SO2 和1.0mol O2充入3L密闭容器中，体系开始的总压强为 0.11MPa,保持温度、压强不变反应 达平衡时，SO2的转化率为80%。求该状态下该反应的平衡常数Kc=【教师讲解】1、指导学生写出 Kc的表达式。思考表达式中关键物理量 v的求法。利用推导 式恒温恒压时， V与n成正比。利用三行式，求出平衡时总体积，进而求出平衡时V总【学生总结】恒T P求Kc ,注意容器容积变化【学生练习】【练习1】二甲醛（DME）被誉为“2世纪的清洁燃料高温时二甲醛发生分解反应： CH3OCH3（g）=CH4（g） + CO（

4、g）+ H2（g）,迅速将二甲醛引入一个504c的抽成真空的瓶中，在不同时刻t测定瓶内压强 P总如下表。t/min01020304050p 总/kPa50.078.092.099.0100100该反应的平衡常数 Kp= (带单位。某一物质的平衡分压=总压 加质的量分数)。【教师点评】 利用n与P成正比，巧设物质的量【过度】单一反应中求 K,做题步骤：1、写出K的表达式2、根据题目的恒量和推导式，快速 求出V总或P总那么，如果是多个反应， V总指的是容器的总体积，求某一组分的浓度，需要先求出某一组 分的总物质的量。P总指的是体系中所有气体的总压强，某一组分的百分含量指的是所有反 应中该组分的含量

5、。2 .多个反应体系中浓度平衡常数、压强平衡常数的计算【例3】(2018日照一轮改编)CO2在Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应 C、C,是解决温 室效应和能源短缺的重要手段。C. CO2(g)+3H2(g) = CH30H (g) + H2O(g)AHiv0C. CO2(g)+H2(g) - CO (g) + H20(g)AH2>0保持温度T时，在容积不变的密闭容器中， 充入一定量的C02及H2,起始及达平衡时， 容器内各气体物质的量及总压强如下表：CO2H2CH30H(g)COH2O(g)总压强/ kPa起始/ mol0.50.9000Po平衡/ moln0.4p若反应C、C均达平

6、衡时，po=i.4 p,则(1)反应C的平衡常数Kp= (kPa) 一2。(分压=总压剂质的量分数；用含 p的式子 表示)(2)反应C的平衡常数 Kc=【讲解】差量法求出各组分的物质的量，对于第二个反应，求出Kp,找出Kc,Kp之间的关系，过渡到3.反应前后气体系数相等情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数的计算3 .反应前后气体系数相等情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数的计算【例4】(2017全国I改编)H2s与CO2在高温下发生反应：H2s(g)+CO2(g)=lCOS(g) + H2O(g)。在610 K时，将0.20 mol CO 2与0.30 mol H 2s充入2.5 L的空钢瓶中，

7、达到平衡后水 的物质的量分数为 0.2,反应容器内压强为 aMPa。计算反应平衡常数Kc=；Kp=。【得出结论】反应前后气体系数相等时，Kc =Kp【学生展示】【练习2】(2015全国I改编)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回 答下列问题：已知反应：2HI(g);=H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950. 6x(HI)00.600.730.7730.7800.6根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 【教师点评】解题的关

8、键是找出平衡时的量【过度】4.根据图像进行浓度平衡常数、压强平衡常数的计算【例5】（2017市11月统考）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g）, 在恒温条件下，1mol NO 2和足量C发生该反应，测得平衡时 NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc （A） Kc （B）（填 之”或，"或之"）。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp （c） =（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压XW质的量分数）。【教师讲解】（1）要看清坐标轴表示的意义。（2）温度不变，Kc和Kp均不改变。【学

9、生展示】【练习3】（2018日照二轮改编）700 C、p3时，将1 mol H2O（g）与足量碳充入初始体积为 1L 的密闭容器中，发生反应：C（s） + H2O（g）=CO（g） + H2（g） ?H，恒温、恒压条件下，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如左下图所示。此温度下该反应的平衡常数Kc【点评】（1）要看清坐标轴表示的意义恒压下（2）反应前后容器的容积发生变化【课堂总结】高考中常考查的化学平衡常数1 .单一反应体系中浓度平衡常数、压强平衡常数的计算2 .多个反应体系中浓度平衡常数、压强平衡常数的计算3 .反应前后气体系数相等情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数的计算4 .根据图像进行

10、浓度平衡常数、压强平衡常数的计算学情分析这一课题针对高三二轮， 所以不像新授课一样， 有很多的引入与铺垫， 也不像高三一轮 一样，讲究“面面俱到”。二轮，我们采用的是小专题复习，这样复习会更精准，效果也更 好。采用小专题复习，也是基于我校学生基础普遍中游或以下水平，目前已到二轮复习，并且即将结束，高考近在眼前，为了更搞效，更精准的复习，我们高三化学老师在宋老师的带 领下，采用了小专题复习。一段时间以来，发现取得了不错的效果。对于平衡常数的掌握，目前学生在理解上，表达式的书写上没有问题，难的是计算。针对这一现象，特设计了本节课，让学生更熟练的掌握这一高频考点。效果分析通过课后调研学生，批阅课后习

11、题，发现学生基本掌握K的计算方法。达成了教学目标。教材分析平衡常数是山东科技出版社化学反应原理第二章第三节的内容。【考纲要求】1. 了解化学平衡常数（K ）的含义2. 能利用化学平衡常数进行相关计算全国卷近六年高考情况统计年份题号考查形式2018全国卷28题Kp平衡常数的计算（I )28题Kc平衡常数计算（II)28题K平衡常数计算（III）平衡常数K343 K=2017全国卷28题平衡常数的计算（I）反应平衡常数K=28题平衡常数计算（III ）2016全国卷27题平衡常数的计算（I）平衡常数K表达式（III ）2015全国卷28题平衡常数的计算（I)27题平衡常数K的表达式(II )201

12、4全国卷28题26题平衡常数Kp计算（I ）列式并计算平衡常数（II ）2013全国卷28题列式并计算平衡常数（II ）【课堂检测】1. （2014全国I节选）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。反应为 C2H4 （g）+ H2O（g）C2H50H（g） AH=-45.5KJ m0右上图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H20）:n（C2H4）=1 ： 1）。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数 Kp =（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压呦质的量分数）2. （2018日照一轮改编）100kPa、100 C时，在2 L体积可变的密闭容

13、器中充入2 mol NO 2,反应 2NO 2(g)N 204（g）的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压呦质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。3. 利用工业废气中的 H2s热分解制H2： 2H2g）2H2（g）+S2（g）。现将 0.2molH2s（g）通入某恒压密闭容器中，起始压强Po=aMPa,在不同温度下测得 H2s的平衡转化率如图所示，则丁6。寸，该反应的Kp= （用含a的代数式表示）。4. （2017 全国出节选）298 K 时，将 20 mL 3x mol -1 INa3AsO3、20 mL 3x mol -hb 和 20 mLNaOH 溶 液 混 合 ，

14、 发 生 反 应(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)(aq)+2I -(aq)+H2O(l)溶液中c()与反应时间( t ) 的关系如图所示。 若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为。课后反思本节课是高三二轮复习课， 这一课型的特点是以做题、 讲题为主， 少了新授课的实验探究。所以整节课看起来没有新授课那么活跃。高三二轮， 讲究的是直击高考， 抓住高考得分点。 所以以小专题复习的形式，设计了本节课。 本节课老师设计的重点在于内容的选择与安排上。 老师根据本班学生学情， 没有使用现成的材料，而是提前调研学生，根据学生的盲点、易错点，精心设计学案，精选习题，并且习题，步步为营，相互递进，互为补充。最后形成知识网络。有效解决K 的计算。本节课最大的优点在于习题的选择与设计。由于现在学生教室多媒体水平较高，所以没在课件上花过多的心思。 本打算上课时，直接在多媒体上列三行式进行计算，并且在班级试讲时也取得了良好的效果，甚至比课件直接播放效果要好