电解质及其电离

1、第 2节 电解质第 1 课时 电解质及其电离【学习目标】1.了解电解质、非电解质的概念。2.知道电解质导电的原因、电解质电离的含义及电离的条件。3.知道酸、碱、盐的电离，并能正确书写其电离方程式。【新知导学】一、电解质和非电解质1用图示装置分别完成下表中所列物质水溶液能否导电实验。并填写下表：实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl 溶液NaOH 溶液酸、碱、盐的溶液能够稀盐酸导电，有机物的溶液不蔗糖溶液导电乙醇溶液2.根据上述实验结论可推知：有些化合物的水溶液_ 导电，有些化合物的水溶液_导电。归纳总结1 电解质与非电解质的比较电解质非电解质在 _里或 _下能够导电在 _里和 _ 下都不概念的

2、 _能导电的 _适用范围本质区别自身能发生电离自身不能发生电离 酸：如 _、 _等 多数非金属氧化物，如物质类别 碱：如 _、 _等_ 、 _、 _等 盐：如 _、 _等 部分有机化合物，如 活泼金属氧化物：_ 、 _等如 _等 部分非金属氢化物，如 水_ 、 _等2.电解质和非电解质的判断依据(1) 电解质与非电解质的基本前提是_。(2) 具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：在水溶液里 _导电； 在熔融状态下 _导电。【活学活用】1下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD电解质FeNaCl 溶液CaCO3HNO 3非电解质C122211BaSO4SO2H 2OHO

3、(蔗糖 )2.有下列物质：氢氧化钠固体稀硫酸 二氧化碳气体蔗糖晶体 熔融氯化钠铜丝氯化氢气体稀氨水碳酸钠粉末CuSO4·5H 2O 晶体。请回答下列问题：(1) 属于电解质的是 _(填序号，下同 )。(2) 属于非电解质的是 _。(3) 上述状态下可导电的是 _。(4) 上述状态下的电解质不能导电的是 _。二、电解质的电离1氯化钠晶体、氯化钠溶液和熔融的氯化钠是否都能导电？为什么？2电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。试写下列各组物质的电离方程式：(1)HCl 、 H 2SO

4、4_ 。(2)NaOH 、 Ba(OH) 2_ 。(3)BaCl 2、Al 2(SO4)3_ 。【归纳总结】1.电离电解质溶于水或熔化时，离解成能够_的离子的过程称为电离。2 从电离的角度认识酸、碱、盐(1) 酸：电离时，生成的阳离子全部是_的化合物。(2) 碱：电离时，生成的阴离子全部是_的化合物。(3) 盐：电离时，能生成 _ 和_ 的化合物。3 电离方程式的书写要求(1) 式子左边书写化学式，右边书写离子符号。(2) 电离方程式遵循质量守恒 (即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒 (即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数) 。4 酸、碱、盐的电离条件(1)

5、 盐在熔融状态或水溶液中能发生电离而导电。(2) 酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。(3)NaOH 、 KOH 等强碱，在熔融状态或水溶液中均能发生电离而导电。【活学活用】3下列电离方程式中正确的是()A Ca(OH) 2=Ca2 2(OH )B FeCl3 =Fe2 3Cl C H SO =H SO224424 332D Al=2Al 3SO4(SO )4下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()A 电离出的阳离子有H的化合物叫酸，电离出OH 的化合物叫碱B氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na和 ClC化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子 )和酸根阴离子的是盐D NaHSO 4 可以

6、电离出H ，因此 NaHSO4 属于酸三、强电解质和弱电解质 1 的盐酸和 0.1mol ·L 1 的醋酸溶液导电性有什么差异？1.按如图装置做实验， 比较 0.1mol L·为什么有这种差异？2不同电解质在相同条件下的电离程度不一样，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能_电离成离子的电解质。如H2SO4、HCl 、Ba(OH) 2、NaNO 3等。弱电解质： 在水溶液中只能_电离成离子的电解质。如 CH 3COOH 、H2CO3、NH 3·H2O等。3试归纳强、

7、弱电解质分别包括哪些类别的物质？4对弱电解质来说， 电离方程式中的“ =”要用“ ”代替， 表示弱电解质在溶液里只能部分电离。 例如，醋酸的电离方程式为 _ ；一水合氨的电离方程式为 _ 。【归纳总结】1.电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，所以它们属于强电解质，如BaSO4 、CaCO3 等。2电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷数多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。【活学活用】5下列说法正确的是()A 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，

8、弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C硫酸钡难溶于水，其水溶液电阻很大，所以硫酸钡属于弱电解质D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【学习小结】【达标检测】1下列物质中不属于电解质的是()氢氧化钠硫酸钡氨气蔗糖盐酸铁A BCD2下列电离方程式错误的是()A NaHCO 3=Na H CO23 B NaHSO 4=Na H SO24C BaCl 2=Ba2 2Cl24SO42D Na SO=2Na3下列有关电解质的说法正确的是()A NH 3 溶于水可导电，所以NH 3 是电解质B Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质C铜的导电性很好，所以铜是电解

9、质D SO2 水溶液的导电性很好，所以SO2 是电解质4下列物质能够导电的是()A 熔融状态下的氯化钾B液态的氯化氢C硫酸铜晶体D无水乙醇5下列叙述正确的是()A CO2 溶于水能导电，所以CO2 是电解质B溶于水后能电离出H 的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，液态氯化氢不能导电，氯化氢为电解质D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6现有以下物质：NaCl 晶体干冰液态醋酸汞 CuSO4·5H 2O蔗糖稀硫酸熔融态Na2SO4稀氨水Cu(OH) 2?HClO? BaCO 3 固体? NaHSO4 晶体(1) 以上物质能导电的是 _(填序号，下

10、同 )。(2) 以上物质属于电解质的是 _ 。(3) 属于弱电解质的是 _。(4)NaHSO 4 在水溶液中能够电离出H 、 Na 和 SO24，下列对NaHSO 4 的分类中不正确的是_( 填字母 ) 。A NaHSO 4 是盐B NaHSO 4 是酸式盐C NaHSO 4 是钠盐D NaHSO 4 是酸答案精析新知导学一、1灯泡发亮灯泡发亮灯泡发亮灯泡不亮灯泡不亮2能 不能归纳总结1 (从左到右，从上到下)水溶液熔融状态化合物水溶液熔融状态化合物化合物 H2 SO4H 2CO3 NaOH NH 3·H2O NaCl BaSO4MgO SO2CO2CO蔗糖酒精 CH4NH 32 (

11、1) 化合物(2)能能活学活用1 C2 (1) (2) (3)(4)二、1NaCl 晶体不导电， NaCl 溶液和熔融的NaCl 都可以导电。 NaCl 晶体是由 Na和 Cl 构成的，晶体中的离子不能自由移动，因此NaCl 晶体不导电。 NaCl 晶体溶于水时， Na和 Cl 逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子；受热熔化时，晶体中的Na 和 Cl 也能成为自由移动的离子，因此NaCl 溶液和熔融的NaCl 都导电。2 (1)HCl=H Cl ；H 2SO4 =2H SO42(2)NaOH=Na OH ； Ba(OH) 2=Ba2 2OH(3)BaCl 222Cl；Al 2(SO4

12、)3 =2Al32=Ba 3SO4归纳总结1自由移动) 酸根阴离子2 (1)H(2)OH(3)金属阳离子 (或 NH 4活学活用3 D A 项中氢氧根离子不应加括号；B 项中应电离为三价铁离子；C 项中氢离子应写为2H ；D 项正确。 4 C电离时生成的阳离子只有H 的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH的化合物称为碱，A 项错误；氯化钠溶解于水时，在水分子的作用下能电离出Na 和 Cl，电解质的电离无需外加电流， B 项错误； NaHSO 4 电离的阳离子除H外还有 Na ，不属于酸， NaHSO 4应属于酸式盐。三、 1 的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因1实验表明，一定体积的0.1mol L·为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只是部分电离，0.1mol ·L 1 的盐酸和醋酸溶液所含有的 H 的物质的量浓度不同，所以两种溶液的导电能力不同。2完全部分3强电解质包括强酸、强碱和大