钠及其化合物专题练习

1、钠及其化合物专题训练一、选择题1.(2016唐山*II拟)下列做法不正确的是()A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂B NaHCO 3 的热稳定性强于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出H2D 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2. (2016山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A Na2O、 Na2O2 的组成元素相同，二者分别与CO2 反应的产物也相同B.在反应2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2T中，脂2。2是氧化剂，H2O是还原剂C. Na2O2溶于水产生 O2的离子方程式为 Na2O2+H2O=2Na+ + 2OH -+ O2 TD Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时，一部

2、分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原3下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A Na 和 O2B NaOH 和 CO2C. NaHCO3 和 NaOHD. Na2CO3 和 HCl4观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察 到下列现象：银白色一J 变灰暗一匚变白色一J 出现液滴一匚白色固体，则下列说法正确的是 ()A 发生氧化还原反应生成了Na2O2B 只发生物理变化C.是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液D 变白色主要是因为生成了NaOH5下列叙述不正确的是()A 切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为

3、 2Na O2=Na2O2B. 4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC. Na与稀H2SO4反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na+H2TD 将少量Na 投入到CuSO4 溶液中，既有沉淀生成又有气体放出6下列化学实验事实及其解释不正确的是()A.滴有酚Mt的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C 用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧， 说明 CO2、 H2O 与 Na2O2的反应是放热反应D

4、.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与H2O和CO2反应7纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是 小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打8 .碱金属舫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的 递变规律预测其性质，其中不正确的是（）A.在

5、碱金属元素中它具有最大的原子半径9 .钻在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为 FrOH,这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸10 （2016南通模拟）如表所示，对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判 断都正确的是（）选项陈述I陈述n判断A碳酸钠溶液可附于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对，n对，有B向滴后酚酗:的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，n错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，n对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生 成。2I

6、对，n对，有10.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解11. （2016衡阳联考）一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入 100 mL 稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体 2.24 L 。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中， 充分吸收后， 收集到一种单质气体， 标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是()A.甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 molB.甲乙两份混合物中均含NaH

7、CO3 0.02 molC.原混合物中 Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D.盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol L：112由Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO 3、 Na2O、 NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A 混合物中一定不含Na2CO3 、 NaClB 混合物中一定有Na2O2、 NaHCO3、 Na2OC.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D 混合物中一定不含Na2O2 、 NaCl二、非选择题13 .已知A

8、、 B、 C、 D、 E 、 F、 G 、 H 8 种物质，有如图转化关系。其中 A 、 D 为淡黄色固体， B、 G、 H 为溶液， H 呈浅绿色， E 为红褐色沉淀。又知 A 、 F 均能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A 与 G 反应的现象是 。(2)A 、 B 分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？A ； B 。(3)H和B、C反应的离子方程式 ,现象为 。(4)将一定物质的量的 CH 4、 O2 和 A 放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在 120 时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。CH4、O2和A的物质的量之比是。若取

9、 0.1 mol CH4 发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出 mol 气体，共可消耗 mol HCl使溶液呈中性。14 .某课外活动小组设计如下实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ?该反应中，反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置I中的试剂是 (填字母)a.稀盐酸b.稀硫酸 c.小苏打d.石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹 (填 飞”或“心”)观察到预期现象后，关闭它，再 打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在出

10、后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ,乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后出中所得固体，15 . (2016江西新余一中联考 )某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中 NaHCO3的质量分数。方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。按图组装仪器并检查装置的气密性。实验前称取17.90 g样品，从分液漏斗滴入 6mol匕一1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。实验结束后测得 U 型管增重 8.80 g。(1)B 瓶中装的试剂为

11、 ， C 装置的作用是(2)从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是(3)该样品中NaHCO 3的质量分数为 。方案二： 称取一定量样品， 置于小烧杯中， 加适量水溶解， 向小烧杯中加入足量Ba(OH) 2溶液。过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是参考答案与详解1 .解析：选 B NaHCO 3 受热分解而Na2CO3 受热不分解，故Na2CO3 的热稳定性强于NaHCO 3。2 .解析：选D Na2O与CO2反应的产物为 Na2CO3, Na2O2与CO2反应的产物为 Na2CO3 和。2, A项错误；在反应 2Na2O2 + 2H2O=4Na

12、OH + O2 T中，Na2O2既是氧化剂又是还原 剂， B 项错误；选项C 所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒， C 项错误。3 .解析：选 C A 项反应条件不同，生成物不同；B 项 CO2 的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。4 .解析：选 D 金属钠露置于空气中发生的一系列变化为： O2 H2ONa常温不Na2O> NaOH 吸水潮角N NaOH溶液 吸收"COzNa2。3对照选项分析判断， D 项正确。5 .解析：选 A A 项，常温下切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O,错误；B

13、项，由题意知虽然生成 Na2O2和Na2O的混合物，但是 Na的物质的 量为0.2 mol,故失去电子的物质的量仍为0.2 mol,正确；C项，Na与稀H2SO4反应的本质是与 H 的反应，H 2SO4 是强酸，正确； D 项， Na 与水反应放出气体， 生成的 NaOH 与 CuSO4反应生成 Cu(OH) 2 沉淀，正确。6 .解析：选 A A 项，对 NaHCO 3溶液微热，HCO 3 水解程度增大，溶液碱性增强。7 .解析：选C 小苏打(NaHCO3)受热分解生成 Na2CO3、H2O和CO2,有Na2CO3残留，A 错误；纯碱和小苏打中都含有Na ，所以焰色反应的颜色均为黄色， B

14、错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D错误。8 .解析：选 B 根据同主族元素性质的递变规律， 从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强， 与氧气反应的产物越来越复杂， 可以产生过氧化物、 超氧化 物甚至臭氧化物等。9 .解析：选D A项中陈述I错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3； B项中陈述I错误，酚配在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述I与n之间无因果关系。10 .解析：选 D 由题意知 A 为 Na, B 为 Na2O2, C 为 Na

15、2CO3, D 为 NaOH。Na2CO3 受热不分解，D项错误。11 .解析：选B 装有乙的干燥管中 CO2与Na2O2发生反应(设参加反应的CO2的体积为 x L,对应生成的 02的体积为y L):2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3 + 02 差值211x Ly L 2.24 L 2.016 L=0.224 L由xy=0.224, x=2y,得x=0.448, y=0.224。由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与 NaHC03的反应确定混

16、合物中NaHC0 3的含量，但可以通过 Na2O2与盐酸反应时生成的 02的量(2Na2O202)来 2X 2.016 L - 0.224 L确定混合物中 Na2O2 的含量：n(Na2O2)= 2n(O2)=:= 0.16 mol, A 项正22.4 L mol 1确，B项错误，C项正确。若盐酸完全反应，则有：4HCl + 2Na2O2=4NaCl +2H2O + O2 T ,HCl + NaHCO3=NaCl+H2O + CO2 T , n(HCl) = 4nQ)+n(CO2)= 4X 0.08 mol + 0.02 mol =0.34 mol,故盐酸的物质的量浓度可能为0.3： mol

17、= 3.4 mol L 1, D 项正确。12 .解析：选B 向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为 C02和02,则混合物中一定有 Na2O2且至少有 Na2CO3和NaHC03中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHC0 3。NaHC03受热分解生成 C02和H20,其与Na202反应的质量变化如下(假设混合物中有2 molNaHC03)：2 mol NaHC0 3>1 mol C0 21 mol H 20Na202-a> 1 mol 02Na20,而 Na2C03固体质量减少，而题给信息是固体质量

18、增加，故混合物中一定含有 和NaCl无法确定。13 .解析：由题中信息和转化关系可推知A为Na202, B为Na0H , C为02, D为S, E为Fe(OH)3, F为SO2, G为可溶性硫化物溶液，H为含Fe2+的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3) 的答案。(4)常规解法：CH4 2O2=CO2 2H2O2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O22H2O+ 2Na2O2=4NaOH + O2 TX 2+X 2得：2CH4 O2 6Na2O2=2Na2CO3 8NaOH这样问题 就全部解决了。巧解：根据(CO)nHm可与Na2O2完全反应，可知 CH4与O2的物质的量之比为 2 ： 1

19、,进而求得CH4、。2、Na2O2的物质的量之比是 2 ： 1 ： 6。答案：(1)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊 )(2)溶液先变红，后褪色溶液变红(3)4Fe2+ + 8OH + O2 + 2H 2O=4Fe(OH) 3 J先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色(4)2 ： 1 ： 6 0.1 0.614 .解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥的CO2,所以装置I是制取 CO2 装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl ，所以应选择稀硫酸； (3)先通干燥CO2,然后再通湿润 CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO2 o答案：(1)2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 大于b、c (3)K2 (4)除去未充