高中会考化学方程式

1、高中会考常用无机化学反应方程式一、钠及其重要化合物1钠放置在空气中（常温） 4Na + O2 2Na2O钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 3与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。如与硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO42Na + 2H2O = 2Na+

2、 + 2OH - + H2 2OH -+Cu 2+=Cu（OH）24氧化钠与水的反应 Na2O+H2O2NaOH Na2O + H2O =2Na+ + 2OH -5氧化钠与CO2的反应 Na2O+CO2 Na2CO36过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 7过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28苏打（纯碱）与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

3、 CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 9碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2= CaCO3+2NaCl2 Ca2+CO32-=CaCO310往碳酸钠溶液中通入CO2气体 Na2CO3 + H2O +CO2=2 NaHCO3 CO3 2-+ H2O +CO2=2HCO3 -11小苏打与盐酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2小苏打（固体）受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 12碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H

4、2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-二、镁及其重要化合物1. 镁与非金属单质的反应 Mg与O2在点燃的条件下发生反应 2Mg+O2 2MgO常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有 抗腐蚀 性。2. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO2 2MgO+C 3海水提镁的主要反应贝壳制碱CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2OCa（OH）2Mg2+ + 2 OH= Mg(OH)2Mg（OH）2+2HCl MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OMgCl2(熔融) 通电 Mg+Cl24.氧化镁（MgO）熔点高，做耐火材料。与盐酸反应 MgO+2HCl=MgC

5、l2+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O5.氢氧化镁（Mg(OH)2） 白色，难溶于水。与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O6.碳酸镁（MgCO3）白色，微溶于水。与盐酸反应 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2三、铝及其重要化合物1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有 抗腐蚀 性。2. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3（用途：焊接钢轨）3. 铝片与稀盐酸

6、反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H24. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl（OH）4 + 3H2 2Al + 2OH - + 6H2O = 2Al（OH）4 - + 3H25. 氧化铝溶于盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH+3H2O 2 Na Al（OH）4 Al2O3 + 2OH - +3H2O 2Al（OH）4 - + H2O7. 氢氧化铝中加盐酸

7、 Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O8. Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH Na Al（OH）4 Al(OH)3 + OH Al（OH）4 9. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O Al(OH)3+ 3NH4+ 有白色沉淀生成，不溶解10. 氯化铝溶液中滴过量NaOH溶液 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3+ 3NaCl Al3+ + 3OHAl(OH)3Al(

8、OH)3 + NaOH Na Al（OH）4 Al(OH)3 + OH Al（OH）4 （先有白色沉淀生成，后逐渐溶解）11. （了解）NaAl(OH)4溶液中通入足量CO2 生成 Al(OH)3NaAl(OH)4溶液中滴加足量盐酸，先有白色沉淀Al(OH)3生成，后逐渐溶解为AlCl312.氢氧化铝受热易分解 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O四、铁及其重要化合物1. 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O42. 2Fe + 3Cl2 3FeCl3 Fe+SFeS Fe+I2 FeI23.（了解）高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 4.铁与酸反应与非

9、氧化性酸反应产生H2：如与稀H2SO4、盐酸等反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2与氧化性酸反应不生成H2：常温下 铁、铝 遇冷的 浓HNO3、浓H2SO4 时表面会生成一层致密的 氧化物 薄膜，化学上称为 钝化 ，属于 化学 变化。5铁与盐溶液反应能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和CuSO4溶液反应 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Fe+Cu2+ Cu+Fe2+与FeCl3溶液反应 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+Fe3Fe2+6. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

10、 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO+2H+Fe2+H2O7. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 8.氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀） FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 9. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀立即变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） （了解） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O =

11、4Fe (OH)310. 氯化亚铁溶液中通入氯气（或氯水） 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 11. 氯化铁溶液与铜反应 2FeCl3 + Cu2 FeCl2 + Cu Cl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（用于印刷电路板）五、铜及其重要化合物1铜在潮湿的空气里被锈蚀，表面形成绿色的铜锈：碱式碳酸铜（铜绿） 2铜与非金属单质反应 2 Cu +O2 2CuO 2 Cu +S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2 3. CuSO4·5H2O CuSO4+ 5H2O CuSO4+ 5H2O = CuSO4·

12、5H2O （蓝色） （白色） （白色） （蓝色） （常用于检验 水 的存在） 六、氯及其重要化合物1. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟） Cu + Cl2 CuCl22. 铁在氯气中剧烈燃烧（红棕色烟） 2Fe + 3Cl2 3FeCl3光照3. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，白雾） H2 + Cl2 2HCl氢气与氯气混合光照（爆炸） H2 + Cl2 2HCl4. 氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO5. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒

13、，漂白剂）加热或光照 2HClO 2HCl + O26. 氯气与氢氧化钠溶液反应 （用于实验室吸收多余的氯气，防止污染环境） 2NaOH + Cl2 =NaClO + NaCl + H2O 2OH-+ Cl2 = ClO- + Cl -+ H2O7. 工业制漂白粉的原理 （石灰乳与氯气反应） 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成HClO加入稀酸可以加快漂白速度：Ca(ClO)2与稀酸反应迅速生成HClO

14、漂白粉的失效：Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解8. 氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶等）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O9. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-（海水提溴的原理）10. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl Cl2 + 2I - = I2 + 2 Cl -七、氮及其重要化合物放电 1. 氮气和氢

15、气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 2NH3 （人工固氮）2. 氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 2NO （自然固氮）3. NO在常温下与空气中的氧气迅速化合 2NO + O2 2NO24. 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO （用2、3、4三个反应解释“雷雨发庄稼”）催化剂高温5. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O （工业制硝酸的三个反应为5、3、4）6. 氨气极易溶与水 NH3+H2O NH3·H2O7. NH3·H2O NH3+H2O8. 用浓盐酸检验氨气（白

16、烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl9. 氯化铵受热分解 NH4Cl HCl + NH310. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 11. 碳酸铵受热分解 （ NH4）2CO3 2NH3 + H2O + CO2 12. 实验室制氨气 Ca(OH)2 + 2NH4Cl Ca Cl2 + 2NH3+ 2 H2O13. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH - NH3 + H2O（NH4+的检验方法：与氢氧化钠溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）加热或光照14.

17、 浓硝酸不稳定，易分解 4HNO3(浓) O2+4NO2+2H2O（久置的浓硝酸因为分解生成的NO2溶于其中而呈黄色）15. Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 16. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 17. C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O八、硫及其重要化合物1. 铁与硫加热反应 Fe + S FeS2. 铜与硫加热反应 2Cu + S Cu2S3. 硫在空气中燃烧 S+ O2 SO24.二氧化硫制三氧化硫（标况下SO3无色固体，熔点16.8） 2SO2 + O2 2SO35.常温下SO3迅速与H2O化合 SO3 +

18、 H2O= H2 SO4（以上3、4、5三个反应为工业制硫酸的重要反应）6. SO2+H2OH2SO37. SO2与足量的NaOH反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH=SO32+H2O8. 表现SO2的氧化性（了解） SO2+2H2S=2H2O+ 3S（淡黄色）9. 表现SO2的还原性（了解） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （将等量的SO2和Cl2混合后，几乎无漂白性）10. 铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 11. 碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO2粉尘等催化1

19、2. 酸雨的形成途径2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O= H2 SO4途径SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+ O2= 2H2 SO4九、碳、硅及其重要化合物1. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO2. 表现CO的还原性 CuO+COCO2+Cu Fe2O3+3CO3CO2+2Fe3. CaO与CO2反应 CO2+CaO=CaCO34. 往澄清石灰水Ca(OH)2中通入CO2至过量的现象 先生成白色沉淀后消失 少量CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OCO2过量 CO2+ CaC

20、O3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+ CaCO3+H2O=Ca2+ + 2HCO35. CO2实验室制法原理：CaCO3+2HCl=CO2+ H2O+CaCl2 CaCO3+2H+=CO2+ H2O+Ca2+6. 硅常温下化学性质稳定，不活泼，加热条件下与氧气反应 Si+O2SiO27. 二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O8. 二氧化硅与氧化钙反应 CaO+ SiO2CaSiO39. 二氧化硅一般与酸不反应，除氢氟酸 （氢氟酸的用途之一：刻蚀玻璃）10. 由纯碱、石灰石、石

21、英制玻璃的主要反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO211. 硅酸钠溶液（俗称水玻璃）通入CO2气体Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+ H2SiO3 SiO32-+CO2+H2O=CO32-+ H2SiO3（或Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+ H4SiO4 SiO32-+CO2+2H2O=CO32-+ H4SiO4）第 8 页,共 8页高中会考常用有机化学反应方程式光照1. 甲烷与氯气取代生成一氯甲烷（取代反应） CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2. 乙烯通入溴水中（加成反应） CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3乙烯与水反应（加成反应） CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH引发剂 CH2CH2 n4. 制取聚乙烯（加聚反应）n CH2=CH2