初三化学方程式大全

1、初三化学方程式大全物质与氧气的反响:1单质与氧气的反响:1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧6. 红磷在空气中燃烧7. 硫粉在空气中燃烧2Mg + 02 点燃 2MgO 3Fe + 202 点燃 Fe3O4 2Cu + 02 力口热 2Cu0 4Al + 302 点燃 2A12O32H2 + 02 点燃 2H20 4P + 502 点燃 2P205S + 02 点燃 S028. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C029. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C02化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧

2、：2C0 + 02点燃2C0211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2012. 酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302点燃2C02 + 3H20二几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2f + 02 f14.加热碱式碳酸铜： Cu2(0H)2C03 加热 2Cu0 + H20 + C02T15.加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KC103 = 2KC1 + 302 f16.加热高锰酸钾：2KMn04加热 K2Mn04 + Mn02 + 0217.碳酸不稳定而分解：H2C03 = H20 + C02 18.高温煅烧石灰石:CaC03高温 CaO

3、+ COf三.几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2 + Cu0加热Cu + H20 20.木炭复原氧化铜:C+ 2Cu0高温 2Cu + C02T21.焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe + 3C02f22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe304高温3Fe + 2C02f23. 一氧化碳复原氧化铜：C0+ Cu0加热 Cu + C0224. 一氧化碳复原氧化铁：3C0+ Fe203高温2Fe + 3C0225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4C0+ Fe304高温3Fe + 4C02四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质+ 酸 盐+ 氢气 置换反响26. 锌和稀硫酸反

4、响：Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 f27. 铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 = FeS04 + H2f28. 镁和稀硫酸反响：Mg + H2SO4 = MgS04 + H咎29. 铝和稀硫酸反响：2AI + 3H2SO4 = AI2(SO4)3 + 3H2 f30. 锌和稀盐酸反响：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 f31. 铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 f32. 镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 f33. 铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCI = 2AICI3 + 3H2 f2金属单质+盐溶液另一

5、种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg3碱性氧化物+酸-盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCI =2FeCI3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCI =:CuCI2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O41.氧化镁和

6、稀硫酸反响：MgO + H2SO4 =：=MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCI =:CaCI2 + H2O4酸性氧化物+碱-盐 + 水43. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + C02 = Na2CO3 + H2044. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + S02 = Na2SO3 + H2045. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + C02= CaCO3 J + H2047.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + S02 =：=CaSO3 J + H205酸+碱盐+水

7、48.盐酸和烧碱起反响：HCI + NaOH = NaCI +H2049.盐酸和氢氧化钾反响：HCI + KOH =KCI +H2050.盐酸和氢氧化铜反响：2HCI + Cu(OH)2 := CuCI2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCI + Ca(OH)2 := CaCI2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCI + Fe(OH)3 := FeCI3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 + AI(0H)3 = AICI3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反响：H2SO

8、4 + 2K0H = K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(0H)2 = CuS04 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反响：HN03+ NaOH = NaNO3 +H206酸+盐 另一种酸+ 另一种盐59. 石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H20 + C02 f60. 碳酸钠与稀盐酸反响：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02 f61 .碳酸镁与稀盐酸反响：MgCO3 + 2HCI = MgCI2 + H2

9、0 + C02 f62. 盐酸和硝酸银溶液反响：HCI + AgN03 = AgCI J + HN0363. 硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H20 + C01264. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCI2 = BaS04 J + 2HCI7碱+盐 另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 =：=Cu(OH)2 + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCI3 =:Fe(OH)3j + 3NaCI67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCI2 =：=Mg(OH)2j + 2NaCI68.氢氧化钠

10、与氯化铜：2NaOH + CuCI2 =Cu(OH)2j + 2NaCI69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 :=CaCO3 + 2NaOH8盐+盐-一两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI + AgN03 = AgCI J + NaN0371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCI2 = BaS04； + 2NaCI五.其它反响：72. 生石灰溶于水： CaO + H20 = Ca(OH)2 74 .氧化钠溶于水：Na2O + H20 = 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O加热CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作枯燥剂：C

11、uSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O酸硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl硝酸HNO3硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气非金属单质H2 C N2 O2 P S CI2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞金属单质Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁铁红四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO F

12、e2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银 氧化铅 二氧化锰常见氧化物Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠食盐氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCI2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银氯化物/盐酸盐FeCI2 FeCI3 AgCl硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸常见的酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 SO43硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝

13、酸银AI2(SO4)3 NaHS04 KHS04 NaS03 NaN03 KN03 AgN03硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgN03 Cu(N03)2 Ca(N03)2 NaN03 Na2C03 CaC03 MgC03碳酸钾常见的盐K2C03氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝Na0H Ca(0H)2 Ba(0H)2 Mg(0H)2 Cu(0H)2 K0H AI(0H)3氢氧化铁 氢氧化亚铁常见的碱Fe(0H)3 Fe(0H)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH30H C2H50H CH3C00H碱式碳酸铜石膏熟石膏明矶绿矶Cu2(0H

14、)2C03 CaS04 2H20 2 CaS04? H20 KAI(S04)2 ? 12H20 FeS04 7H20蓝矶 碳酸钠晶体常见结晶水合物CuS0? 5H20 Na2C03 10H20尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾常见化肥C0(NH2)2 NH4N03 (NH4)2S04 NH4HC03 KH2P04沉淀:红褐色絮状沉淀Fe(0H)3浅绿色沉淀Fe(0H)2蓝色絮状沉淀Cu(0H)2其中BaS04 AgCI是不溶于 HN03的白色沉淀,CaC03白色沉淀CaC03,BaC03,AgCI,BaS04,(BaC03是溶于HN03的白色沉淀),Mg(0H)2.淡黄色沉淀(水溶液中

15、)-S微溶于水Ca(0H)2,CaS04初中化学方程式汇总氧气的性质:1单质与氧气的反响：化合反响1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧:2Mg + 02 点燃 2Mg0 3Fe + 202 点燃 Fe3O42Cu + 02 力口热 2Cu04AI + 302 点燃 2AI2O32H2 + 02 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 502 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + 02 点燃S028. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C029. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 02

16、点燃2C02化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 202点燃C02 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O3氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+ 02 f14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + Mn02 + 02实验室制氧气原理115. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2 MnO22H2O+ 02实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O通电2H2T +

17、O2 f17. 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21 氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O22. 镁复原氧化铜： Mg + CuO加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2f25. 焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3C

18、O2f2煤炉中发生的三个反响：几个化合反响26. 煤炉的底层： C + O2点燃CO227. 煤炉的中层： CO2 + C高温2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO23二氧化碳的制法与性质：29. 石与稀盐酸反响实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 f30. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2f31. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332. 高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温 CaO + COf33. 石灰水与二氧化碳反响鉴别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO

19、3 J + H2O4一氧化碳的性质：34.一氧化碳复原氧化铜:CO+ CuO 力口热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反响：36.碳酸钠与稀盐酸反响灭火器的原理：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2 f五、燃料与其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1金属与氧气反响：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧：

20、3Fe + 202点燃Fe3O442. 铜在空气中受热： 2Cu + 02加热2Cu043.铝在空气中形成氧化膜：4AI + 3O2 = 2AI2O32金属单质+酸盐+氢气置换反响44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 :=ZnSO4 + H2 f45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 :=FeSO4 + H2 f46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4=MgSO4 + Hf47.铝和稀硫酸2AI +3H2SO4=AI2(SO4)3 +3 H2 f48.锌和稀盐酸Zn + 2HCI =Zn CI2 + H2 f49.铁和稀盐酸Fe + 2HCI =FeCI2 + H2 f50.镁和稀盐酸Mg+ 2HC

21、I =MgCI2 + H2 f51.铝和稀盐酸2AI + 6HCI =:2AICI3 + 3 H2f3金属单质+盐溶液 新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 =Z nSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2=Cu(NO3)2 + Hg3金属铁的治炼原理：55. 3C0+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2f七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸+金属 盐+氢气见上2酸+金属氧化物 盐+水56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCI =2FeCl3 + 3H2O57.

22、 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCI =CuCI2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3酸+碱 盐+水中和反响60. 盐酸和烧碱起反响：HCI + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O4酸+

23、盐 另一种酸+另一种盐64. 石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 f65. 碳酸钠与稀盐酸反响：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2 f66.碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCI= NaCl + H2O + CO2f67.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCI2 =BaSO4 J + 2HCI2、碱的化学性质1碱+非金属氧化物-盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸

24、收三氧化硫气体:2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 J + H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 J + H2O2碱+酸 盐+水中和反响，方程式见上3碱+盐 另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2 + Na2CO3 = CaC03 + 2NaOH3、盐的化学性质1盐溶液+金属单质另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu2盐+酸 另一种酸+另一种盐75. 碳酸钠与稀盐酸反响 ：Na2CO3 + 2HCl

25、= 2NaCl + H20+ C02f碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHC03 + HCl= NaCl + H20 + C02f3盐+碱 另一种碱+另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2 + Na2C03 = CaC03 + 2Na0H4盐+ 盐-两种新盐77. 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgN03 = AgCI J + NaN0378. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaS04j + 2NaCl一、物质的学名、俗名与化学式金刚石、石墨：G水银、汞：Hg 生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰固体二氧化碳：C02 盐酸、氢氯酸：HCI(6)亚硫酸：H2SO3氢硫

26、酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(0H)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO? 10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3也叫小打(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO4 5H2O(佝铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三种氧化物的物质(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH16)醋酸、乙酸16.6 C冰醋酸CH3COOHDH3COO- 醋酸根离子 具有酸的通性(17)氨气：NH3碱性气体(18)氨水、一水合氨：NH3 H20为常见的碱， 具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱(

27、19)亚硝酸钠：NaNO2工业用盐、有毒二、常见物质的颜色的状态1、白色固体： MgO P2O5 CaO NaOH Ca(OH)2、KCI03 KCl、Na2CO3 NaCl、无水 CuSO4 铁、镁为银白色汞为银白色液态2、 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO MnO2 Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、 红色固体： Cu、Fe2O3、HgO 红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、 溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液 一般不无色。高锰酸钾溶液为紫红色5、 沉淀(即不溶于水的盐和碱：盐：白色J: CaCO3 B

28、aCO3溶于酸AgCl、BaSO4也不溶于稀 HNO3)等 碱：蓝色J: Cu(OH)2红褐色J: Fe(OH)3白色其余碱。6、 1具有刺激性气体的气体：NH3 S02 HCl皆为无色2无色无味的气体：02、H2、N2、C02 CH4 C0剧毒注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、 有毒的，气体：C0液体：CH30H固体：NaN02 CuS04可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物 质一一波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有 BaS0

29、4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物质只有 K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe0H3是红褐色沉淀，Cu0H2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。包括FeOH 2注意：沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 C03等3、大局部酸与酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物+水t酸大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化 钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物+水t碱四、化学之最1地壳中含量最多的金属元素是铝

30、。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、 相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH48、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、 日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：省；最早运用湿法炼铜的是中国西汉发现 安?万毕术?“曾青得铁那么化为铜、宋朝应用；最早发现

31、电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、 构成物质的元素可分为三类即1金属元素、2非金属元素、3稀有气体元素。7、 铁的氧化物有三种，其化学式为1FeO、2Fe2O3、3 Fe3O4。8、 溶液的特征有三个1均一性；2稳定性；3混合物。9、 化学方程式有三个意义：1表示什么物质参加反响，结果生成什

32、么物质；2表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；3表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、 常用于炼铁的铁矿石有三种：1赤铁矿主要成分为Fe2O3； 2磁铁矿Fe3O4 ； 3菱铁矿FeCO3。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。15、 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：1升温、2加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。注意：溶解度随温度而变

33、小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、 水污染的三个主要原因：1工业生产中的废渣、废气、废水；2生活污水的任意排放；3农业生产中 施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：1大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大；2少数物质溶解度受温度的影响很小；3极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、C02可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不

34、能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。25、 教材中出现的三次淡蓝色：1液态氧气是淡蓝色2硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、3氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、 与铜元素有关的三种蓝色：1硫酸铜晶体；2氢氧化铜沉淀；3硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠：1漏斗下端紧靠烧杯壁；2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、 三

35、大气体污染物：S02 CO N0229、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、焰、焰心，其中外焰温度最高。30、 取用药品有“三不原那么：1不用手接触药品；2不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； 3不尝药品 的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO CH4实际为任何可燃性气体和粉尘。37、煤干馏化学变化的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒

36、精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量量取、溶解41、 生物细胞中含量最多的前三种元素：O C、H42、原子中的三等式：核电荷数 =质子数=核外电子数=原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离化学口诀1、根本反响类型：化合反响：多变一分解反响：一变多置换反响：一单换一单 复分解反响：互换离子2、常见元素的化合价正价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶查、庄装、定、点、收、利离、息熄“查检查装置的气密性“装盛装药品，连好装置“

37、定试管固定在铁架台“点点燃酒精灯进展加热“收收集气体“离导管移离水面“熄熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO复原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理“一通先通氢气，“二点后点燃酒精灯进展加热；“三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停等到室温时再停止通氢气；“五处理处理尾气，防止CO亏染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1： 2。6、组成地壳的元素：养闺女氧、硅、铝7、原子最外层与离子与化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子 后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学实验根本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平