222第一电离能ppt课件

1、知识回想知识回想 请同窗们回想一下：请同窗们回想一下：1、回想元素周期表的根本构造、回想元素周期表的根本构造 2、周期表中各族元素的价电子、周期表中各族元素的价电子即外围电即外围电子排布以及分区，找出核外电子排布以及分区，找出核外电子排布与族子排布与族 划分之间的内在联络。划分之间的内在联络。主族元素主族元素A：1、外围电子排布为、外围电子排布为ns1-2np1-62、内层、内层d轨道全空或者全满轨道全空或者全满3、族序数、族序数 = 最外层电子数最外层电子数=s+p电子总和电子总和副族元素副族元素B：1、外围电子排布为、外围电子排布为(n-1)d1-10ns1-22、外围电子不全是最外层电子

2、、外围电子不全是最外层电子3、族序数、族序数 = sd电子总和电子总和1、元素第一电离能概念、元素第一电离能概念 原子失去一个电子构成原子失去一个电子构成1 1价价 阳阳离子所需的离子所需的 能量叫做元素的第一电能量叫做元素的第一电离能。符号为离能。符号为 . .单位是单位是 . .I1I1kJ/molkJ/mol气态气态气态气态最低最低元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化Mg- e -M+g概念了解概念了解1、知、知M(g)-e- M +(g)时所需最低能量为时所需最低能量为502KJ，那么那么M元素的元素的I1= . 2、知、知Na元素的元素的I1=496 KJmol-1,

3、那么那么Na (g) -e- Na +(g) 时所需最低能量时所需最低能量为为 . 502 KJmol-1 496 KJ 2 2、意义、意义第一电离能反映了原子失去一个电子的难易第一电离能反映了原子失去一个电子的难易程度。程度。、递变规律、递变规律 交流讨论：交流讨论：P20P20NPBeMgZnAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序数I1 136号元素的第一电离能号元素的第一电离能解释递变规律解释递变规律“四个为什么四个为什么1 1、同周期元素第一电离能从左到右、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？有增大的趋势，为什么？友谊提示：从原子构造的变化来解释友谊提示：从

4、原子构造的变化来解释参考答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减参考答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子才干逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。电子才干逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。2 2、同主族元素第一电离能从上到下逐、同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？渐减小，为什么？友谊提示：从原子构造的变化来解释友谊提示：从原子构造的变化来解释参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐原子半径逐

5、渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子才干逐渐增大，第一电离能逐渐减小，原子失电子才干逐渐增大，第一电离能逐渐减小。渐减小。3、图、图2-13中，中，I1MgI1Al，I1PI1SI1BeI1B, I1NI1OMgMg的外围电子排布为的外围电子排布为3s23s2，是全充溢构造，是全充溢构造，比较稳定，而比较稳定，而AlAl的价电子排布为的价电子排布为3s23p13s23p1。P P的价电子排布的价电子排布3s23p33s23p3为半充溢形状，比为半充溢形状，比S S稳定，所以第一电离能比较大。稳定，所以第一电离能比较大。 4 4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元、同一周期第一电

6、离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？素，最大的是稀有气体元素。为什么？参考答案：碱金属元素核外电子排布为参考答案：碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中，同周期中除稀有气体外原子半径最大，易失去一个电子，除稀有气体外原子半径最大，易失去一个电子，构成稳定构造，因此第一电离能在同周期中最小。稀构成稳定构造，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定构造，已达稳定构造，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。友谊提示：从他们的原子外围电子排布式和原友谊提示：从他们的原子外围电子

7、排布式和原子构造的特点思索。子构造的特点思索。课堂练习课堂练习1、以下说法中正确的选项是、以下说法中正确的选项是 A.同周期中同周期中 A族元素的原子半径最大族元素的原子半径最大B. A族元素的原子族元素的原子,半径越大半径越大,越易得到电子越易得到电子C.室温时室温时,零族元素的单质都是气体零族元素的单质都是气体D.同一周期中同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大碱金属元素的第一电离能最大C2、判别以下元素间的第一电离能的大小、判别以下元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N课堂练习课堂练习Na KN C Be BHe Ne ArP S Al Na

8、O NFNe He价电子构型与电离能价电子构型与电离能I1Na Al Mg S P Na K Rb Cs半满半满全满全满LiBeBCNOFNe4 4、影响要素、影响要素1、原子核对核外电子的引力、原子核对核外电子的引力2、原子到达稳定构造的趋势、原子到达稳定构造的趋势5 5、第二电离能、第三电离能、第二电离能、第三电离能从从+1价气态阳再失一个电子所需求的能价气态阳再失一个电子所需求的能量叫做第二电离能，符号量叫做第二电离能，符号I2，依次类推，依次类推I3、I4、 M+g，基态，基态- e M2+g I2M2+g，基态，基态- e M3+g I33察看分析下表电离能数据回答以下问察看分析下表

9、电离能数据回答以下问题：题： 为什么钠元素易构成为什么钠元素易构成NaNa，而不易，而不易构成构成Na2Na2；镁元素易构成；镁元素易构成Mg2Mg2，而不，而不易构成易构成Mg3Mg3？从表中数据可知：从表中数据可知：NaNa元素的元素的I2I2远大于远大于I1I1，因此，因此NaNa容易失去第一个电子，而不易失去第二个电容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即子；即NaNa易构成易构成NaNa，而不易构成，而不易构成Na2Na2 。镁。镁元素的元素的I1I1、I2I2相差不大，相差不大，I3I3远大于它们，阐明远大于它们，阐明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，镁容易失去两个电子

10、，而不易失去第三个电子，因此镁易构成因此镁易构成Mg2Mg2，而不易构成，而不易构成Mg3Mg3。6、电离能的运用、电离能的运用1判别金属性强弱判别金属性强弱2判别元素的主要化合价判别元素的主要化合价3证明原子核外电子是分证明原子核外电子是分层排布的。层排布的。请用电子式分别描画氯化钠和氯化氢的构成过程 Cl ：H Cl ：H Cl Cl - ： ：Na Na+ 电负性是用来衡量元素在化合电负性是用来衡量元素在化合物中物中 的才干的物理量。的才干的物理量。指定氟的电负性为指定氟的电负性为 ，并以此为，并以此为规范确定其他元素的电负性。规范确定其他元素的电负性。元素电负性的周期性变化元素电负性的

11、周期性变化吸引电子吸引电子4.04.01 1、电负性的概念、电负性的概念电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小 同一周期从左到右，主族元素电负性逐同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐渐 。阐明其吸引电子的才干逐。阐明其吸引电子的才干逐渐渐 ，金属性，金属性 、非金属性、非金属性 同一主族从上到下，元素电负性呈现同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，阐明其吸引电子的才干逐趋势，阐明其吸引电子的才干逐渐渐 , ,金属性金属性 、非金属性、非金属性 增增 大大减减 小小增增 大大减减 小小2 2、电负性的变化规律、电负性的变

12、化规律减小减小添加添加添加添加减小减小3、电负性的运用、电负性的运用 普通以为，电负性普通以为，电负性 1.8 1.8的元的元素为非金属元素，电负性素为非金属元素，电负性 1.8 1.8的的元素为金属元素。元素为金属元素。小于小于大于大于(1)(1)确定元素类型确定元素类型 普通以为，假设两个成键元素间普通以为，假设两个成键元素间的电负性差值大于的电负性差值大于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常构成构成 键；假设两个成键元素间键；假设两个成键元素间的电负性差值小于的电负性差值小于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常构成构成 键。键。离离 子子共共 价价(2)(2)确定化学键类型确定化学键类型 电负性小的元素在化合物中电负性小的元素在化合物中吸引电子的才干吸引电子的才干 ，元素的化，元素的化合价为合价为 值；电负性大的元素在值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的才干化合物中吸引电子的才干