专题五 两类重要的反应

1、 本专题栏目开关 考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。 3.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。 专题五 本专题栏目开关 离子反应原理、氧化还原反应原理是中学化学中最主要的线索之一，它将元素化合物知识串联起来，通常以选择题、填空题的形式进行考查。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 考点一 离子反应探究 1离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符

2、号使用正确合理。 (3)号实际：“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细： 结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 2滴加顺序与离子反应 在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下： (1)强碱溶液(OH)与可溶性的铝盐溶液(Al3) 向 AlCl3、 Al(NO3)3、 Al2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 或

3、 KOH溶液，或向 AlCl3、Al(NO3)3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为 Al33OH=Al(OH)3、 Al(OH)3OH=AlO22H2O。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为 Al34OH=AlO22H2O、 3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3。 (2)强酸溶液或强酸的酸式盐溶液(H)与偏铝酸盐溶液(AlO2) 向 NaAlO2、KAlO2溶液中滴加 HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或 KHSO4溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为 Al

4、O2HH2O=Al(OH)3、 Al(OH)33H=Al33H2O。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为 AlO24H=Al32H2O、 Al33AlO26H2O=4Al(OH)3。 (3)不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液 向 Na2CO3、K2CO3溶液中滴加 HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或 KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放出。其离子反应方程式为 CO23H=HCO3、 HCO3H=CO2H2O。 若反向滴加时， 立即产生气体。 其离子反应方程式为 CO232H=CO2H2O。 考点串讲 专

5、题五 本专题栏目开关 (4)硝酸银溶液与氨水 向 AgNO3溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。其离子反应方程式为 AgNH3H2O=NH4AgOH， 2AgOH=Ag2OH2O， AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH 或 Ag2O4NH3H2O=2Ag(NH3)22OH3H2O。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 若反向滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为 Ag2NH3H2O=Ag(NH3)2 2H2O、 Ag(NH3)2 Ag2H2O=2AgOH2NH4、 2AgOH=Ag2OH2O。 3定量离子反应 (1)酸式盐与碱 (2)离子定量沉淀 考点串讲

6、 专题五 本专题栏目开关 对点专练 1判断正误 (1)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO242Ba2 4OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O ( ) (2012四川理综，四川理综，9C) (2)浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe3NO36H=Fe33NO23H2O ( ) (2012四川理综，9D) 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 (3)向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO23 ( ) (2011江苏，江苏，6D) (4)NH4HCO3溶于过量的Na

7、OH 溶液中： HCO3OH=CO23H2O ( ) (2011新课标全国卷，12B) 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 2写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。 解析 NaHCO3与少量 Ca(OH)2反应时， OH只中和HCO3中的 H，生成正盐 Na2CO3和 CaCO3，若 Ca(OH)2过量，需考虑过量的 Ca(OH)2能否与生成的 Na2CO3和CaCO3继续反应，所以应为 Ca(OH)2少量： 2HCO3Ca22OH=CaCO3CO232H2O， Ca(OH)2过量：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O。 答案 Ca(OH)2少量： 2HCO3Ca22OH

8、=CaCO3CO232H2O Ca(OH)2过量：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 3向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 SO24全部沉淀，写出离子反应方程式。向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 Al3全部沉淀，写出离子反应方程式。 答案 Al34OH2SO242Ba2=AlO22H2O2BaSO4 2Al3 6OH 3SO24 3Ba2=2Al(OH)3 3BaSO4 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 4下列离子方程式书写正确的是 ( ) A向明矾溶液中加入少量的 Ba(OH)2溶液：Al33OHBa2SO24=BaSO4Al(OH)3 B向

9、 Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3S2=2Fe2S C向含有 1 mol FeBr2溶液中通入标准状况下 22.4 L 的Cl2：2BrCl2=Br22Cl D在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液： Ca2HCO3OH=CaCO3H2O 解析 A 项应为 2Al33SO243Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3； B 项应为 2Fe33S2=S2FeS； D 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 C 项应为 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。 考点二 警惕“陷阱”设置，突破离子共存 在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意 1警惕“颜色陷阱”

10、。 若限定溶液无色，则 Cu2、Fe3、Fe2、CrO24、MnO4等有色离子不能大量存在。 2警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1)表示酸性溶液的是 pHc(OH)或 c(OH) 10(814) molL1(25 )。能使 pH 试纸显红色的溶液。能使甲基橙显红色或橙色的溶液。 能使紫色石蕊试液显红色的溶液。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 (2)表示碱性溶液的是pH7 或 c(H)c(OH)或 c(H)10(814) molL1。能使酚酞试液显红色的溶液。能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。能使 pH 试纸显蓝色的溶液。 (3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是与 Al 反应放出 H

11、2的溶液(注：不能是相当于 HNO3形成的酸性溶液)。 由水电离出的 c(H)110n molL1或由水电离出的 c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7 加酸或加碱抑制水的电离)。与 NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 3警惕几种隐含情况 (1)含有大量 Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 (2)含有大量 NO3的溶液， 注意酸性条件下的强氧化性。 (3)含有大量 AlO2的溶液，隐含是碱性溶液。 (4)含大量 S2、SO23的溶液，隐含不是酸性溶液。 4警惕相互促进水解的几种情况 (1)NH4与 CH

12、3COO、 CO23， Mg2与 HCO3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。 (2)Fe3、Al3与 CO23、HCO3、AlO2、HS、S2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 对点专练 1判断下列几种情况是否一定能大量共存，能大量共存的划“”，不能大量共存的划“” (1)甲基橙显红色的溶液：NH4、 Ba2、 AlO2、 Cl( ) (2011江苏，江苏，4B) (2)pH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br( ) (2011江苏，4C) (3)与铝反应产生大量 H2的溶液：Na、K、CO23、NO3

13、 ( ) (2011江苏，4D) 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 (4)0.1 molL1 NaOH 溶液中： K、 Na、 SO24、 CO23( ) (2012江苏，江苏，3A) (5)c(H)/c(OH)11014的溶液中：Ca2、Na、ClO、NO3 ( ) (2012江苏，3D) (6)1.0 molL1的 KNO3溶液中： H、 Fe2、 Cl、 SO24( ) (2011江苏，4A) 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 (7)c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO24、 SCN ( ) (2010江苏，江苏，6D) (8)0.1 molL1 FeCl3溶液中：K

14、、NH4、I、SCN( ) (2012江苏，3C) (9)H、 NH4、 Al3、 SO24 ( ) (2011大纲全国卷，11B) (10)Al3、Mg2、SO24、CO23 ( ) (2010广东理综，7D) 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 2(2008海南，海南，12)在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( ) ANH4、NO3、K、SO24 BCO23、NO3、HCO3、Na CNa、ClO、AlO2、NO3 DCu2、K、Na、SO24 解析 pH13 的无色溶液中存在大量的OH，因此 A、B 选项中 NH4、HCO3与 OH反应，D 选项中 Cu2有颜色，所以答

15、案只有C 正确。 C 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 3某溶液中由水电离产生的 c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A. Al3、Na、NO3、Cl B. K、Na、Cl、NO3 C. K、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO24、NO3 解析 由水电离产生的 c(OH)11014 molL1， 则由水电离产生的 c(H)11014 molL1，即溶液为 pH1 或 pH14，呈酸性或碱性。A 中 Al3在碱性条件下生成 Al(OH)3或 AlO2； C 中 AlO2在酸性条件下生成 Al(OH)3或 Al3； D 中 NH4在碱性条件

16、下生成 NH3H2O； B 在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。 B 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 4在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 ( ) AMnO4、K、Na、SO24 BNa、K、HCO3、Cl CMg2、NH4、Cl、NO3 DBa2、K、S2、SO24 解析 本题有两个隐蔽条件：一是强酸性溶液；二是溶液需无色透明，根据这两个条件分析：A 中 MnO4为紫色； 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 B 中 HCO3为弱酸根离子，在强酸性条件下不能共存，HCO3H=H2OCO2； D 中 Ba2SO24=BaSO4，二者不能共存，同时白色沉淀难溶于酸；Mg2

17、或 NH4均不能跟 Cl和 NO3反应，所以选 C。 答案 C 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 考点三 氧化还原反应 1理清知识线索 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 2明确方法思路 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 3基本规律应用 (1)性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素

18、得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热 冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)， 以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂 物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性 )。 (2)反应先后规律 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 (3)价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。 如： KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O， 氧化剂 KClO3，还原

19、剂 HCl，氧化产物 Cl2，还原产物 Cl2。 (4)邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态 如：Cl被氧化成 Cl2，而不是更高价态氯元素。 S2一般被氧化为 S，S 单质一般被氧化成 SO2。 ClO、ClO3作氧化剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 (5)电子守恒规律 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 对点专练 1(2012江苏，18)硫酸钠-过氧化氢加合物 (xNa2

20、SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定： 准确称取 1.770 0 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A。 准确量取 25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.582 5 g。 准确量取 25.00 mL 溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用 0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 25.00 mL。H2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 (1)已知室温下BaSO4的 Ksp1.11

21、010，欲使溶液中c(SO24)1.0106 molL1，应保持溶液中 c(Ba2) _molL1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为 MnO2，其离子方程式为_。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 解析解析 (1)BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s) Ba2(aq)SO24(aq)，则有 Kspc(Ba2)c(SO24)1.11010。欲使溶液中 c(SO24)1.0106 molL1，则有 c(Ba2)Kspc?SO24?1.110101.0106 molL11.1104 molL1。 (2)H2O2与 KMnO4

22、溶液反应，MnO4被还原为 MnO2，据得失电子守恒、质量守恒可写出离子方程式为2MnO43H2O2=2MnO23O22OH2H2O。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 (3)25.00 mL 溶液 A 中含有 Na2SO4的物质的量为 n(Na2SO4)n(BaSO4)0.582 5 g233 gmol12.50103 mol。 含有 H2O2的物质的量为 n(H2O2)52n(KMnO4)52 0.020 00 molL125.00103 L1.25103 mol。 所取 25.00 mL 溶液 A 中所含样品中水的质量为 m(H2O)1.770 0 g25.00100.00 2.5010

23、3 mol142 gmol11.25103 mol34 gmol10.045 00 g，则 n(H2O)0.045 00 g18 gmol12.50103 mol。 综 上 可 知 ， xyz n(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O) 212 ， 故 硫 酸 钠 - 过 氧 化 氢 加 合 物 的 化 学 式 为2Na2SO4H2O22H2O。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 - - 答案答案 (1)1.1104 (2)2MnO43H2O2=2MnO23O22OH2H2O (3)n(Na2SO4)n(BaSO4)0.582 5 g233 gmol1 2.50103 mol 2MnO45H

24、2O26H=2Mn28H2O5O2 n(H2O2)520.020 00 molL125.00 mL1 000 mLL11.25103 mol m(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 g m(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 g 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 n(H2O)1.770 0 g25.00 mL100.00 mL0.355 g0.042 5 g18 gmol1 2.50103 mol xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212 故样品的组成的化学式为 2Na2SO4H2O22H2O。 考点串讲 专题五 本专题

25、栏目开关 2已知：2KMnO416HCl=2KCl 2MnCl25Cl28H2O K2Cr2O714HCl=2KCl 2CrCl33Cl27H2O MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应， K2Cr2O7需和较浓的盐酸(6 molL1)反应，MnO2需和浓盐酸(8 molL1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( ) 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B生成 1 mol Cl2转移电子数均为 2NA(NA为阿伏加德罗常数) C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 D盐酸的浓度越大，Cl

26、的还原性越强 解析 审题时观察方程式， 发现三个反应中均有盐酸参与，且都有 Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A 正确；Cl均被氧化生成Cl2，B 正确。 答案答案 C 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 特别注意特别注意 (1)含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如：HClO 的氧化性强于 HClO4，稀硫酸无强氧化性。 (2)物质的氧化性、还原性是相对的，如 H2O2与 MnO4反应作还原剂，与 I、Fe2、S2、SO23反应作氧化剂。 (3)反应环境对物质氧化性、还原性的影响。NO3只有在酸性条件

27、下才有强氧化性，而 ClO无论在酸性、中性还是在碱性条件下都有强氧化性。 (4)利用原电池正、负极判断金属的还原性时，要注意Al和 Fe 的特殊性。如 Mg、Al、NaOH 溶液形成的原电池中Mg 作正极、Al 作负极；Al 或 Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中，Al 或 Fe 为正极、Cu 为负极。 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 3 在 2 molL1 FeBr2溶液 80 mL 中通入 4.48 L 氯气(标准状况下)，充分反应后，写出对应的离子方程式。 解析 n?FeBr2?n?Cl2? 45，即可理解为 4 mol FeBr2与 5 mol Cl2反应。因 Cl2先氧化 Fe2，后

28、氧化 Br，依电子得失守恒可知， 5 mol Cl2可得 10 mol e，4 mol Fe2被氧化成 Fe3能失去 4 mol e， 还差 10 mol4 mol6 mol e， 故 8 mol Br只有 6 mol 被氧化， 还剩 2 mol Br。 则 离 子 方 程 式 可 直 接 写 为 4Fe2 6Br5Cl2=4Fe33Br210Cl。 1 -1Lmol 22.4L 4.48L08. 0Lmol2?答案 4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 4 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe 粉， 待反应完全后，再加入 50 mL 0.5

29、molL1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为 “_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy_H2O”，则对该反应的下列说法正确的是 ( ) A反应中还原产物是NO B氧化产物和还原产物的物质的量之比为14 C反应过程中转移的电子数为8e D化学方程式中按物质顺序的化学计量数是：8、2、5、1、4、1、5 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 解析 设还原产物 N 的化合价为 a，由电子守恒可得：5.6 g56 gmol110.5 molL150103 L(5a)，解得 a1，所以还原产物为 N2O；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得：8FeSO

30、42KNO35H2SO4=K2SO44Fe2(SO4)3N2O5H2O，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为41，转移的电子数为0.16.021023。 答案 D 考点串讲 专题五 本专题栏目开关 1下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是( ) A向 NaAlO2溶液中通入足量的 CO2：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 B(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4Fe24OH=Fe(OH)22NH2H2O CNaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O D用惰性电极电解 NaHS 溶

31、液：S22H2O=电解SH22OH 随堂练习 专题五 本专题栏目开关 解析 B 项，正确写法为 2NH4Fe22SO244OH2Ba2=2BaSO4Fe(OH)22NH3H2O； C 项，正确写法为 2HSO24Ba22OH=BaSO42H2O； D 项，HS不能拆开，正确写法为 HSH2O=电解SH2OH。 答案 A 随堂练习 专题五 本专题栏目开关 2 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) 常温下， c(H)/c(OH)11012的溶液： K、 AlO2、CO23、Na 加入苯酚显紫色的溶液： K、NH4、Cl、I 中性溶液：Fe3、Al3、NO3、SO24 使 pH 试纸变蓝的

32、溶液中：Al3、Na、SO24、Cl 无色溶液中：K、Al3、NO3、HCO3 A B C D 随堂练习 专题五 本专题栏目开关 解析 c(H)1013 molL1， 呈碱性， K、 AlO2、 CO23、Na能大量共存。 含有大量 Fe3，具有强氧化性，I不能存在。 在中性溶液中，Fe3、Al3已沉淀完全，生成 Fe(OH)3、Al(OH)3。 在碱性溶液中，Al3不能存在。 Al3、HCO3发生双水解反应不能大量共存。 答案 C 随堂练习 专题五 本专题栏目开关 3(2012安徽理综，8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是 ( ) AK、Ca2、Cl、NO

33、3 BK、Na、Br、SiO23 CH、Fe2、SO24、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3 随堂练习 专题五 本专题栏目开关 解析 本题的易错点是 CaCl2、 Ca(NO3)2溶液与 CO2不反应，不能形成 CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。A 项通入 CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存； B 项通入 CO2后会生成 H2SiO3沉淀； C 项 Cl2在酸性环境下会氧化 Fe2而不能大量共存； D 项 Ag会与 NH3H2O 反应生成 AgOH 或者 Ag(NH3)2OH而不能大量共存。 答案 A 随堂练习 专题五 本专题栏目开关 4根据下表信息，下列叙述中

34、正确的是 ( ) 序号 氧化剂 还原剂 其他反 应物 氧化 产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 Mn2 A表中组反应的氧化产物只能是 FeCl3 B氧化性强弱比较：KMnO4Fe3Cl2Fe2 C的离子方程式配平后， H的化学计量数为 16 D表中还原产物是 KCl 随堂练习 专题五 本专题栏目开关 解析 Fe2的还原性强于 Br，因此向 FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化 Fe2，故其氧化产物有 FeCl3，也可能有Br2，A、B 两项错误； 表中发生的是“归中反应”，其氧化产物和

35、还原产物都是氯气，D 项错误； 根据电子守恒配平 的离子方程式为2MnO410Cl16H=5Cl22Mn28H2O，C 项正确。 答案 C 随堂练习 专题五 本专题栏目开关 5已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) 随堂练习 专题五 本专题栏目开关 A 当溶液中 n(I)n(I2)11 时， 加入的 n(KIO3)98 mol Ba 点时剩余 NaHSO3的物质的量为 1.2 mol Cb 点时的还原产物可能是 I2 D反应过程中的氧化产物均为 SO3 解析 分析题给已知条件和反应过程的图像可知， 0b 段发生反应的离子方程式为 3HSO3IO3=3SO24I3H，bc 段发生反应的离子方程式为IO35I6H=3I23H2O。a 点 n(IO3)0.4 mol，参加反应的 NaHSO3的物质的量为 1.2 mol，剩余 NaHSO3的物质的量为 1.8 mol；b 点时第一个反应恰好完成，还原产物只有 I；整个反应过程中的氧化产物有 SO24和部分 I2。 随堂练习 专题五 本专题栏目开关 当溶液中 n(I)n(I2)11 时，设 n(I)n(I2)x 3HSO3IO3=3SO24