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文档简介

1、新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称:一、实验名称分光光度法测定Fe3+的含量二、授课对象普本授课形式实验教学三、教学目标1 .了解分光光度法的基本原理和测定方法2 .学习分光光度计的使用四、教学内容1 .分光光度计的使用方法2 .标准溶液的配制及标准曲线的绘制3 .待测液的测定五、教学安排与课时分配1 .讲解、演小40min2 .学生操作、老师辅导80min六、授课重点分光光度计的原理及721型分光光度计的使用方法七、注思事项721型分光光度计的正确使用方法八、授课方法教帅小范，学生操作九、使用教材医用化学实验自编教材十、教研室审查意见主任签字新乡医学院化学教研室实验分光光度法

2、测定Fe3+的含量一、实验目的：1 .了解分光光度法的基本原理和测定方法2 .学习721型分光光度计的使用二、实验原理：1朗伯-比尔定律一一分光光度法定量分析的基础基本内容：当一束单色光通过含有吸光物质的溶液后，溶液的吸光度与吸光物质的浓度及液层厚度的乘积成正比。A = ；lcA = - lg TT透光率A吸光度£摩尔吸光系数，物质的特性常数C溶液的浓度l液层厚度，单位cm当液层厚度一定时：A=KcA与c成正比，作图为正比例曲线吸收曲线：在固定浓度的条件下，选择不同的入射光波长，测得A值彳A-A图即为吸收曲线。目的找最大吸收波长（在最吸收大波长的照射下的溶液进行分析，灵敏度较高）入

3、max= 480nm3 .标准曲线法：先配制一系列不同浓度的标准溶液，用合适的波长的入射光测绘标准曲线（或称工作曲线）。再用完全相同的方法和步骤测定被测液的吸光度，即可以从标准曲线上找到被测溶液的浓度或含量。4 .显色反应：无色或颜色较浅的物质常加入合适的显色剂显色后再进行测定。分光光度法测定Fe3+的含量常用方法用硫氧酸盐显色法、磺基水杨酸显色法及邻二氮菲显色法等，本次试验用硫氟酸盐显色法。（酸性条件下）Fe36SCN一=FeSCN63一（血红色）三、仪器与试剂：分光光度计、50mL容量瓶，5mL吸量管，0.1mgmL1Fe3+的标准溶液，300g-L-1KSCN,3molL-1HNO50g

4、-L-1(NH4)2S2Q,Fe3+的待测溶液721型分光光度计的结构和使用方法：光源-单色器-吸收池-检测器-显示器使用方法：1 .接通电源，打开暗盒盖，调零旋钮，使透光率(T)为零2 .调节波长使入=入max,预热20分钟3 .放入参比试剂，合上暗室盖，调“100”旋钮，使透光率为100%4 .重复1、3至仪器稳定为止5 .将待测液拉入光路，合上暗室盖，读取A值四、实验步骤：1 .标准曲线的绘制按下表配制溶液：编号Fe3+(mL)KSCN(mL)HNO3(mL)(NH4)2S2O8(滴)A10.00532021.0053231.5053242.0053252.50532待测2.00532绘制Ac图2 .待测液的Fe3+含量的测定及计算Cx50.0014c=ImgmL)2.00五：注意事项：1 .比色皿的保护2 .分光光度计

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