2026年湖南省湘教版九年级化学第8单元知识点巩固习题及答案

2026年湖南省湘教版九年级化学第8单元知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版九年级化学第8单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.所有物质都能燃烧C.燃烧一定伴随发光放热D.火焰一定是红色的参考答案：C3.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的生成物C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A4.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，下列说法错误的是A.该反应属于复分解反应B.该反应需要加热C.二氧化碳能溶于水D.收集二氧化碳可用向上排空气法参考答案：B5.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠参考答案：A6.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是A.无色酚酞遇碱变红B.石蕊遇酸变蓝C.酚酞遇酸变红D.石蕊遇碱变红参考答案：D7.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B8.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是A.溶解度曲线上的点表示该温度下溶质的最大溶解量B.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等C.溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度越大D.溶解度曲线只能表示固体物质的溶解度参考答案：B9.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的数目不变D.化学反应前后，分子的数目不变参考答案：C10.下列关于化学方程式的说法中，正确的是A.化学方程式表示化学反应的过程B.化学方程式表示化学反应的条件C.化学方程式表示化学反应的速率D.化学方程式表示化学反应的能量变化参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为，该比值越大，该物质在该温度下的溶解度越大。参考答案：溶质质量分数,溶解度2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，将50g水加入100g氯化钠固体中，最多能溶解g氯化钠，所得溶液的质量分数为。参考答案：36,40%3.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液的pH=7，则混合时盐酸与NaOH的体积之比为。参考答案：1:104.下列物质中，属于纯净物的是①②⑤⑥，其中①②属于③④属于。参考答案：水、氧气,单质,氯化钠、水5.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应属于反应，其中大理石是反应物，稀盐酸是反应物。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑,复分解,CaCO₃,HCl6.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是①③⑤，其中①的原因是，③的原因是。参考答案：①③⑤,①的原因是酸碱指示剂是弱酸或弱碱，其颜色与溶液的pH值有关；③的原因是酚酞在pH8.2的溶液中无色，在pH8.2的溶液中变红7.下列关于溶液的说法中，正确的是②④⑥，其中②的原因是，④的原因是。参考答案：②④⑥,②的原因是溶液是均一稳定的混合物；④的原因是溶液中溶质的质量分数只与溶质质量和溶液质量有关，与溶液体积无关8.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是①③⑤，其中①的原因是，③的原因是。参考答案：①③⑤,①的原因是溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液；③的原因是溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等9.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释为10%的盐酸溶液，需加入g水。参考答案：1010.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液的pH=7，则混合时盐酸与NaOH的体积之比为。参考答案：1:10三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的pH值小于7，因此它是一种酸性溶液。参考答案：×2.在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶质的质量分数会增大。参考答案：×3.碳酸钠俗称纯碱，它是一种强碱。参考答案：×4.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.金属镁在空气中燃烧会生成氧化镁，该反应属于化合反应。参考答案：√6.pH试纸可以用来测定溶液的酸碱度，但无法确定溶液的具体pH值。参考答案：√7.氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。参考答案：√8.在常温下，打开盛有浓盐酸的瓶塞，瓶口附近会出现白雾。参考答案：√9.氧化铜是一种黑色固体，它不溶于水，但能与稀硫酸反应生成硫酸铜。参考答案：√10.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，它不能与稀盐酸反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属结构；②破坏森林生态系统；③使水体酸化，影响水生生物生存；④危害人类健康。2.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境的影响。参考答案：常见的化石燃料包括煤、石油、天然气。其燃烧产物对环境的影响：①煤燃烧产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等，导致酸雨和空气污染；②石油燃烧产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，加剧温室效应和空气污染；③天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但二氧化碳仍导致温室效应。3.说明实验室制取二氧化碳气体的原理、反应方程式及主要仪器。参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。主要仪器包括：试管、长颈漏斗、集气瓶、导气管、酒精灯（加热时使用）。4.简述铁生锈的条件，并提出防止铁制品生锈的方法。参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括：①保持铁制品干燥；②在铁制品表面涂油、涂漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；③制成不锈钢等合金。5.解释为什么碳酸钙可以用于治疗胃酸过多，并写出相应的化学方程式。参考答案：碳酸钙可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸钙能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而中和胃酸。化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。6.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。特点包括：①能改变反应速率，可加快或减慢；②不改变反应平衡；③用量通常较少；④可能影响反应选择性。7.说明为什么草木灰可以用于改良酸性土壤，并简述其原理。参考答案：草木灰可以用于改良酸性土壤，因为草木灰的主要成分是碳酸钾（K₂CO₃），呈碱性，能与土壤中的酸反应生成盐和水，从而中和土壤酸性。原理是利用碳酸钾的碱性中和酸。8.解释为什么钠在空气中容易燃烧，并写出其与氧气反应的化学方程式。参考答案：钠在空气中容易燃烧，因为钠的化学性质非常活泼，能与空气中的氧气迅速反应。钠与氧气反应生成氧化钠（常温）或过氧化钠（加热），化学方程式为：4Na+O₂→2Na₂O（常温）；2Na+O₂→Na₂O₂（加热）。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用质量分数为20%的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。他们取了50g氢氧化钠溶液，恰好完全反应时消耗了xg稀盐酸。请计算稀盐酸的质量分数是多少？（氢氧化钠的化学式为NaOH，相对分子质量为40，盐酸的化学式为HCl，相对分子质量为36.5）参考答案：稀盐酸的质量分数为14.6%2.现有甲、乙两种固体物质，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。请设计一个实验方案，通过观察溶解度变化的现象，区分甲和乙这两种固体物质。简要写出实验步骤、现象和结论。参考答案：实验方案：取少量甲、乙两种固体分别放入两个烧杯中，加入等量热水，观察溶解情况。溶解度随温度升高而增大的为甲，溶解度随温度升高而减小的为乙。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了处理这种废水，需要向其中加入熟石灰（氢氧化钙，化学式为Ca(OH)₂）。请计算，要处理1000吨这种废水，至少需要加入多少吨熟石灰？（熟石灰的相对分子质量为74，假设反应完全）参考答案：要处理1000吨这种废水，至少需要加入约8.4吨熟石灰4.有一种盐溶液，可能含有氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na₂SO₄）、硝酸钡（Ba(NO₃)₂）中的一种或几种。请设计一个实验方案，通过观察实验现象，确定该盐溶液的组成。简要写出实验步骤、现象和结论。参考答案：实验方案：取少量该盐溶液放入试管中，先加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸钠；若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含有硫酸钠。再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有氯化钠；若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含有氯化钠。5.某化学实验需要加热高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气。请写出该反应的化学方程式，并计算，要制取32g氧气，需要多少克高锰酸钾？（高锰酸钾的相对分子质量为158）参考答案：化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；要制取32g氧气，需要约127.2g高锰酸钾6.有一种金属粉末，可能由镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）中的一种或几种组成。请设计一个实验方案，通过观察实验现象，确定该金属粉末的组成。简要写出实验步骤、现象和结论。参考答案：实验方案：取少量该金属粉末放入试管中，加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡生成。若有气泡生成，则说明该金属粉末中含有镁、铝或锌中的一种或几种。根据气泡生成的速率，可以初步判断该金属粉末的组成。7.某化学兴趣小组用碳酸钙（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳（CO₂）。他们取了10g碳酸钙，完全反应后收集到4.4g二氧化碳。请计算稀盐酸的质量分数是多少？（碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为44）参考答案：稀盐酸的质量分数为36.5%8.有一种溶液，可能由硫酸（H₂SO₄）、硫酸铜（CuSO₄）、硫酸锌（ZnSO₄）中的一种或几种组成。请设计一个实验方案，通过观察实验现象，确定该溶液的组成。简要写出实验步骤、现象和结论。参考答案：实验方案：取少量该溶液放入试管中，先加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。若有沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸铜；若无沉淀生成，则说明溶液中不含有硫酸铜。再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸锌；若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含有硫酸锌。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。燃烧不一定需要氧气参加，例如镁可以在二氧化碳中燃烧；并非所有物质都能燃烧，例如水不能燃烧；燃烧一定伴随发光放热；火焰不一定是红色的，例如镁燃烧时火焰是白色的。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以加快或减慢反应速率。故选A。4.参考答案：B解析：本题考查实验室制取二氧化碳的实验。大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，属于固液常温型反应。该反应属于复分解反应，二氧化碳能溶于水，收集二氧化碳可用向上排空气法。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查酸碱指示剂的颜色变化。无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。故选D。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液一定是均一稳定的混合物；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精可以作溶剂。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在100g溶剂中的最大溶解量；溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等；溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度受温度影响越大；溶解度曲线可以表示固体物质的溶解度，也可以表示气体物质的溶解度。故选B。9.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。即化学反应前后，物质的总质量不变；元素的种类不变；原子的数目不变；分子的数目可能改变。故选C。10.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式表示化学反应的过程；表示反应物和生成物的种类；表示各物质之间的质量关系；表示各物质之间的微观粒子个数比。故选A。二、填空题1.参考答案：溶质质量分数,溶解度解析：本题考查〈溶解度与溶质质量分数的计算〉。饱和溶液中溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，该比值越大，说明单位质量溶液中溶解的溶质越多，即溶解度越大。2.参考答案：36,40%解析：本题考查〈溶解度与溶质质量分数的计算〉。20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠，所得溶液质量为50g+18g=68g，溶质质量分数=18g/68g×100%≈26.47%，四舍五入为26.5%。3.参考答案：1:10解析：本题考查〈pH值与酸碱混合的计算〉。pH=3的盐酸中氢离子浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度c(OH⁻)=10⁻³mol/L，混合后中性，则混合时盐酸与NaOH的体积之比等于氢离子与氢氧根离子的摩尔比，即1:10。4.参考答案：水、氧气,单质,氯化钠、水解析：本题考查〈纯净物与混合物的判断〉。①水、氧气由同种分子构成，属于纯净物中的单质；②氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于纯净物中的化合物；③空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，属于混合物；④食盐水由氯化钠和水混合而成，属于混合物。5.参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑,复分解,CaCO₃,HCl解析：本题考查〈酸的性质与化学方程式的书写〉。大理石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应；其中大理石是反应物，稀盐酸是反应物。6.参考答案：①③⑤,①的原因是酸碱指示剂是弱酸或弱碱，其颜色与溶液的pH值有关；③的原因是酚酞在pH8.2的溶液中无色，在pH8.2的溶液中变红解析：本题考查〈酸碱指示剂的性质〉。①酸碱指示剂是弱酸或弱碱，其颜色与溶液的pH值有关；②石蕊在pH5.0的溶液中变红，在pH8.0的溶液中变蓝，③酚酞在pH8.2的溶液中无色，在pH8.2的溶液中变红；④甲基橙在pH3.1的溶液中变红，在pH4.4的溶液中变黄。7.参考答案：②④⑥,②的原因是溶液是均一稳定的混合物；④的原因是溶液中溶质的质量分数只与溶质质量和溶液质量有关，与溶液体积无关解析：本题考查〈溶液的性质〉。②溶液是均一稳定的混合物，这是溶液的基本特征；④溶液中溶质的质量分数只与溶质质量和溶液质量有关，与溶液体积无关，因此稀释或浓缩溶液时，溶质质量分数会改变，但溶液质量与溶质质量之比不变；⑥溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和。8.参考答案：①③⑤,①的原因是溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液；③的原因是溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等解析：本题考查〈溶解度曲线的理解〉。①溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液，该点对应的纵坐标是该温度下该物质的溶解度；②溶解度曲线的下方区域表示不饱和溶液，上方区域表示过饱和溶液；③溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；④溶解度曲线的走势反映了物质溶解度随温度变化的规律。9.参考答案：10解析：本题考查〈溶液稀释的计算〉。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。10.参考答案：1:10解析：本题考查〈pH值与酸碱混合的计算〉。pH=3的盐酸中氢离子浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度c(OH⁻)=10⁻³mol/L，混合后中性，则混合时盐酸与NaOH的体积之比等于氢离子与氢氧根离子的摩尔比，即1:10。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的酸碱性。氯化钠溶液的pH值接近7，呈中性，而不是酸性。pH值小于7的溶液才是酸性溶液。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，向饱和溶液中加入溶质，溶质的质量分数不会改变，因为溶液已经达到饱和状态。3.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐，而不是强碱。碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐类物质。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体飞溅。5.参考答案：√解析：本题考查金属镁的化学性质。金属镁在空气中燃烧会生成氧化镁，该反应是镁与氧气发生的化合反应。6.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用。pH试纸可以用来测定溶液的酸碱度，但无法确定溶液的具体pH值，只能给出一个大致的范围。7.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，这是一种典型的酸碱中和反应。8.参考答案：√解析：本题考查浓盐酸的性质。浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶塞时，瓶口附近会出现白雾，这是由于盐酸气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴。9.参考答案：√解析：本题考查氧化铜的性质。氧化铜是一种黑色固体，它不溶于水，但能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。10.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但它能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属结构；②破坏森林生态系统；③使水体酸化，影响水生生物生存；④危害人类健康。解析：本题考查酸雨的形成与危害。酸雨的形成涉及二氧化硫和氮氧化物的化学反应过程，需要理解其生成机理；危害部分需结合环境科学知识，从多个维度（建筑、生态、水体、健康）进行阐述。答案需分点说明，确保覆盖所有考查要点。2.参考答案：常见的化石燃料包括煤、石油、天然气。其燃烧产物对环境的影响：①煤燃烧产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等，导致酸雨和空气污染；②石油燃烧产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，加剧温室效应和空气污染；③天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但二氧化碳仍导致温室效应。解析：本题考查化石燃料的种类及其环境影响。需准确列举三种化石燃料，并分别说明其燃烧产物及环境危害。答案应体现不同燃料的燃烧特点及共同的环境问题（温室效应、空气污染、酸雨）。3.参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。主要仪器包括：试管、长颈漏斗、集气瓶、导气管、酒精灯（加热时使用）。解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。需明确反应原理（化学方程式）、反应物和生成物；仪器部分需列举完整实验装置的名称。答案应分原理、方程式、仪器三部分，确保全面。4.参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括：①保持铁制品干燥；②在铁制品表面涂油、涂漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；③制成不锈钢等合金。解析：本题考查铁的锈蚀条件与防锈措施。需准确说明锈蚀条件（三要素：铁、水、氧气）；防锈方法部分需列举多种常见方法并简述原理。答案应分条件、方法两部分，确保逻辑清晰。5.参考答案：碳酸钙可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸钙能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而中和胃酸。化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：本题考查碳酸钙的用途及化学原理。需说明治疗原理（与胃酸反应），并写出正确的化学方程式。答案应分原理和方程式两部分，确保科学准确。6.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。特点包括：①能改变反应速率，可加快或减慢；②不改变反应平衡；③用量通常较少；④可能影响反应选择性。解析：本题考查催化剂的作用与特点。需准确说明催化剂的定义（改变化学反应速率）、自身不变性；特点部分需列举多个关键特性。答案应分作用和特点两部分，确保全面。7.参考答案：草木灰可以用于改良酸性土壤，因为草木灰的主要成分是碳酸钾（K₂CO₃），呈碱性，能与土壤中的酸反应生成盐和水，从而中和土壤酸性。原理是利用碳酸钾的碱性中和酸。解析：本题考查草木灰的农业应用原理。需说明主要成分（碳酸钾）、性质（碱性）；原理部分需解释其与土壤酸反应的过程。答案应分成分、性质、原理三部分，确保逻辑完整。8.参考答案：钠在空气中容易燃烧，因为钠的化学性质非常活泼，能与空气中的氧气迅速反应。钠与氧气反应生成氧化钠（常温）或过氧化钠（加热），化学方程式为：4Na+O₂→2Na₂O（常温）；2Na+O₂→Na₂O₂（加热）。解析：本题考查钠的化学性质。需说明钠的活泼性是其易燃原因；反应产物需准确写出化学方程式并区分条件。答案应分原因和方程式两部分，确保科学准确。五、应用题1.参考答案：稀盐酸的质量分数为14.6%解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可以列出反应物和生成物的摩尔比为1:1。然后，根据氢氧化钠和盐酸的相对分子质量，可以计算出反应所需的氢氧化钠和盐酸的质量比。最后，根据稀盐酸的质量和消耗的氢氧化钠的质量，可以计算出稀盐酸的质量分数。具体计算过程如下：摩尔比：1:1质量比：(40/1):(36.5/1)=40:36.5稀盐酸的质量分数=(消耗的盐酸质量/稀盐酸的总质量)×100%=(36.5/(36.5+50))×100%≈14.6%2.参考答案：实验方案：取少量甲、乙两种固体分别放入两个烧杯中，加入等量热水，观察溶解情况。溶解度随温度升高而增大的为甲，溶解度随温度升高而减小的为乙。解析：本题考查溶解度曲线的应用。甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，这是溶解度曲线的基本特征。通过观察溶解度随温度变化的现象，可以区分甲和乙这两种固体物质。具体实验步骤如下：步骤1：取少量甲、乙两种固体分别放入两个烧杯中。步骤2：向两个烧杯中分别加入等量热水。步骤3：观察溶解情况。溶解度随温度升高而增大的为甲，溶解度随温度升高而减小的为乙。3.参考答案：要处理1000吨这种废水，至少需要加入约8.4吨熟石灰解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先，根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，可以列出反应物和生成物的摩尔比为1:2。然后，根据熟石灰和盐酸的相对分子质量，可以计算出反应所需的熟石灰和盐酸的质量比。最后，根据废水的质量和消耗的熟石灰的质量，可以计算出熟石灰的质量分数。具体计算过程如下：摩尔比：1:2质量比：(74/1):(73/2)=148:73熟石灰的质量分数=(消耗的熟石灰质量/熟石灰的总质量)×100%=(148/(148+1000))×100%≈12.8%要处理1000吨这种废水，至少需要加入的熟石灰质量=1000×12.8%≈128吨4.参考答案：实验方案：取少量该盐溶液放入试管中，先加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸钠；若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含有硫酸钠。再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有氯化钠；若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含有氯化钠。解析：本题考查物质的检验和鉴别。硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，氯化钠与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。通过观察实验现象，可以确定该盐溶液的组成。具体实验步骤如下：步骤1：取少量该盐溶液放入试管中。步骤2：先加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸钠；若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含有硫酸钠。步骤3：再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有氯化钠；若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含有氯化钠。5.参考答案：化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；要制取32g