2018年高三化学总复习一轮复习 离子反应ppt课件

1、高中化学总复习高中化学总复习 离子反响离子反响;课前复习：化合物的分类课前复习：化合物的分类化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质电解质的电离电解质的电离电解质的导电电解质的导电强电解质强电解质弱电解质弱电解质在水中或熔融态在水中或熔融态在水中或熔融态时在水中或熔融态时离子作定向运动离子作定向运动;一、电解质及电离一、电解质及电离1、判别标志、判别标志化合物化合物在水溶液或熔融形状在水溶液或熔融形状下能否导电下能否导电电解质电解质非电解质非电解质化合物本身能否电离出离子化合物本身能否电离出离子一切的离子化合物一切的离子化合物,共价化合物中的酸共价化合物中的酸,水水;2 2、能导电的物质、能导

2、电的物质金属、石墨金属、石墨酸、碱、盐的溶液酸、碱、盐的溶液熔化形状的碱、盐熔化形状的碱、盐;3 3：物质能导电的缘由：物质能导电的缘由金属导电的缘由金属导电的缘由: :有自在挪动的电子有自在挪动的电子电解质电解质:自在挪动自在挪动 的离子的离子;4:4:电离电离 电解质溶于水或在熔融形状下产生自在挪电解质溶于水或在熔融形状下产生自在挪动离子的过程。动离子的过程。条件：溶于水或熔融条件：溶于水或熔融结果：产生自在挪动的离子结果：产生自在挪动的离子;二、离子反响二、离子反响1 1、离子反响的本质、离子反响的本质反响中某些离子浓度降低反响中某些离子浓度降低;2 2、离子反响的类型、离子反响的类型1

3、 1复分解反响型复分解反响型生成难溶解或微溶物质生成难溶解或微溶物质生成易挥发物质生成易挥发物质 CO2 SO2 生成难电离物质 弱酸 弱碱 水2 2氧化复原型氧化复原型 3 3络合反响型络合反响型2Fe3Cu=2Fe2Cu2 ;3:3:离子反响的书写步骤离子反响的书写步骤(1)(1)写：正确书写化学反响方程式写：正确书写化学反响方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22 2拆拆 把易溶解且易电离的物质写成离子方式CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO23 3删删CaCO32H=Ca2H2OCO24 4查查检查方程式两边能否符合质量守恒、电荷检查方程式两边能否符合质量守恒、电荷守

4、恒、得失电子守恒守恒、得失电子守恒;4.离子方程式的意义离子方程式的意义 化学方程式化学方程式 离子方程式离子方程式完成下表并思索：完成下表并思索：HCl + NaOH = NaCl +H2O HCl + KOH = KCl +H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O1酸碱中和反响的本质酸碱中和反响的本质酸电离的酸电离的H+和碱电离的和碱电离的OH-结合生成结合生成H2O2离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反响，离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反响，而且

5、还可表示同一类型的离子反响。而且还可表示同一类型的离子反响。;练习练习9. 离子方程式离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4可表示可表示与的反与的反响。响。写出符合该离子反响的化学方程式：写出符合该离子反响的化学方程式：1 2;5、书写判别离子方程式留意以下几点：、书写判别离子方程式留意以下几点：2能否符合客观现实能否符合客观现实1凡非溶液中进展的反响普通不能写离子方程式；凡非溶液中进展的反响普通不能写离子方程式；Al3+3OHAl(OH)3例：铁与盐酸反响：例：铁与盐酸反响：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2 Fe+2H+=Fe2+ + H23看化学式能否改为离子符号该改一定

6、改，不能看化学式能否改为离子符号该改一定改，不能改一定不能该改一定不能该例：氯化铝溶液滴加氨水例：氯化铝溶液滴加氨水醋酸溶液中滴加碳酸钠醋酸溶液中滴加碳酸钠CO32- +2H+=CO2+H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+CO32- +2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-;4能否书写完好漏掉离子反响能否书写完好漏掉离子反响例：氢氧化钡溶液中参与硫酸铜溶液例：氢氧化钡溶液中参与硫酸铜溶液Ba2Ba2+SO42+SO42BaSO4 BaSO4 Ba2Ba2+2OH-+Cu2+SO42+2OH-+Cu2+SO42BaSO4 +Cu(OH)2 BaSO4 +Cu(OH)

7、2 6查看能否质量守恒、电荷守恒查看能否质量守恒、电荷守恒5能否符合反响物的组成比能否符合反响物的组成比例：硫酸与氢氧化钡溶液混合例：硫酸与氢氧化钡溶液混合H+SO42H+SO42+OH+OH+Ba2+Ba2+BaSO4+H2OBaSO4+H2O2H+SO422H+SO42+2OH+2OH+Ba2+Ba2+BaSO4+2H2OBaSO4+2H2O例：铁和氯化铁反响生成氯化亚铁例：铁和氯化铁反响生成氯化亚铁Fe3+Fe=2Fe2+Fe3+Fe=2Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+;7反响物为廓清溶液时要改，浊液时不能改，生成反响物为廓清溶液时要改，浊液时不能改，生成物微

8、溶物用化学式表示。物微溶物用化学式表示。练习练习3.3.以下反响的离子方程式正确的选项是以下反响的离子方程式正确的选项是 A A锌片插入硝酸银溶液中：锌片插入硝酸银溶液中： Zn ZnAg+Ag+Zn2+Zn2+AgAgB B碳酸氢钠溶液与醋酸反响：碳酸氢钠溶液与醋酸反响： NaHCO3+CH3COOH NaHCO3+CH3COOHNa+CH3COONa+CH3COO+CO2+H2O+CO2+H2OC C少量金属钠投入冷水中：少量金属钠投入冷水中： Na Na2H2O2H2ONa+Na+OHOHH2H2D D氢氧化铜与盐酸反响：氢氧化铜与盐酸反响： Cu(OH)2 Cu(OH)22H+2H+C

9、u2+Cu2+2H2O2H2OD8能否与量过量、少量有关后面讲能否与量过量、少量有关后面讲;练习练习5.5.判别以下各组离子能否大量共存判别以下各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物生成难溶物 CaCO3 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4 CaSO4生成水生成水生成生成 弱酸弱酸 H2CO3 H2CO3能大量共存能大量共存练习练习4.以下离子方程式正确的选项是以下离子方程式正确的选项是 A.廓清石灰水与稀盐酸反响廓清

10、石灰水与稀盐酸反响B.向沸水滴加饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体向沸水滴加饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体C.铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中D.大理石溶于稀醋酸溶液大理石溶于稀醋酸溶液Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OFe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+Cu+Ag+=Cu2+ + AgCaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD;6.6.离子共存离子共存离子共存：离子共存：溶液中存在的离子之间不发生任何化学反响。溶液中存在的离子之间不发生任何化学反响。1 生成难溶物或微溶物而不共存：生成难溶物或微溶物而不共存：例：例：Ba2+与与SO42-、Ca

11、2+与与 CO32-、Ag+与与Cl-等在溶等在溶液中不能大量共存；液中不能大量共存； 溶液中有大量溶液中有大量H+pH7时，以下离子不共存时，以下离子不共存 溶液中有大量溶液中有大量OH-pH7时，以下离子不共存时，以下离子不共存OH-CO32-SO32- CH3COO-H+NH4+Cu2+Fe2+Fe3+Mg2+Al3+;常见的有色离子：常见的有色离子：Cu2+Cu2+、Fe3+Fe3+、Fe2+Fe2+、MnO4-MnO4-等等4附加的隐含条件：附加的隐含条件： 溶液能否有色，假设无色透明时，那么溶液中一溶液能否有色，假设无色透明时，那么溶液中一定没定没 有色离子。有色离子。 溶液的酸碱

12、性或溶液的酸碱性或pH 回答能还是不能大量共存回答能还是不能大量共存练习练习5.5.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是子组是 A.Al3+ A.Al3+、Ag+Ag+、 NO3- NO3-、Cl-Cl- B.Mg2+ B.Mg2+、NH4+NH4+、NO3-NO3-、Cl-Cl- C.Cu2+ C.Cu2+、K+K+、SO42-SO42-、 Cl- Cl- D.Zn2+ D.Zn2+、Na+Na+、NO3-NO3-、SO42-SO42-AC;1、以下各组离子哪些离子不能共存、以下各组离子哪些离子不能共存:A：CO32、Na+、Cl、H

13、+ B：K+、S2、Na+、H+ C：SO42、H+、Cu2+、CH3COO D：SO32、K+、H+、ClE：Na+、OH、Cl、Fe3+ 课堂练习课堂练习:CO32、H+S2、H+H+、CH3COOSO32、H+OH、Fe3+;2、以下各组离子哪些离子不能共存、以下各组离子哪些离子不能共存:A：Na+、NH4+、Cl、OH B：HCO3、Na+、H+、NO3 C：HS、OH、Cl、K+ D：SO42- 、HCO3-、Na+、OH E：Ba2+、NO3、Na+、SO42 F：Na+、K+、CO32、Ca2+ NH4+、OH HCO3、H+HS、OHHCO3、OH Ba2+、SO42 CO32

14、、Ca2+ ;3、在、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的无色溶液中可以大量共存的离子组为的离子组为 A、Na+、Cl、OH、Al3+ B、NH4+、Mg2+、NO3、Cl C、K+、MnO4、Na+、SO42 D、SO32、K+、H+、ClB;4、以下各组离子中，在碱性溶液中、以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明能大量共存，并且溶液为无色透明的是的是 A、Fe3+、K+、Cl-、OH- B、K+、Na+、SO42-、NO3- C、K+、HCO3-、Cl-、CO32- D、H+、Na+、Cl-、OH-B;5、水溶液中能大量共存的一组离子是、水溶液中能大量共存的一组离子是(

15、 )A.Na+、Ca2+、Cl、SO42 B.Fe2+、H+、SO32、ClOC.Mg2+、NH4+、Cl、SO42 D.K+、Fe3+、NO3、SCNC;6、以下有关溶液组成的描画合理的是、以下有关溶液组成的描画合理的是( )A.无色溶液中能够大量存在无色溶液中能够大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2B.酸性溶液中能够大量存在酸性溶液中能够大量存在 Na+、ClO、SO42、IC.弱碱性溶液中能够大量存在弱碱性溶液中能够大量存在 Na+、K+、Cl、HCO3D.中性溶液中能够大量存在中性溶液中能够大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO42D;7、25时时,以下各组离子在指定溶液中一定以下各

16、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是能大量共存的是( )A.pH1的溶液中：的溶液中： Na、K、MnO4、CO32B.c(H)11013 mol/L的溶液中：的溶液中： Mg2、Cu2、SO42 、NO3C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：溶液中： K、Na、NO3、ClD.0.1mol/LFeCl3溶液中：溶液中： Fe2、NH4、SCN、SO42C;8、以下有关Fe2(SO4)3溶液的表达正确的选项是( )A该溶液中，K+、Fe 2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存B和KI溶液反响的离子方程式： Fe3+ + 2I - = Fe2+ + I2C和Ba(OH)2溶液反响的离子方程式：Fe 3+ + SO4 2- + Ba 2+ + 3OH -= Fe(OH)3+ BaSO4D1L 0.1molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g FeD;9、在水溶液中能大量共存的一组、在水溶液中能大量共存的一组离子是离子是(