开卷速查三十六物质的制备及方案的设计与评价

1、高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学开卷速查 (三十六 ) 物质的制备及实验方案的设计与评价建议用时 40 分钟满分 100 分A 组 ( 全员必做题 )12015 ·玉溪模拟 下列实验设计和结论相符的是 ()A在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过 量的 Cl2，即可得到较纯净的 FeCl3 溶液B将 SO2 通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明 SO2 漂白生成 的物质不稳定C某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液生成沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不 溶解，则原溶液中一定有 SO24D加入氢氧化钠溶液并加热， 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸

2、变蓝， 一定有 NH4解析： FeCl3溶液充分加热会发生水解反应先生成氢氧化铁，进一步灼 烧氢氧化铁生成三氧化二铁，故 A 项不正确；将 SO2 通入溴水，溴水褪色 后加热不能恢复原色，此处 SO2表现的是还原性，而不是漂白性，故 B 项 不正确；溶液中加 Ba(NO3)2 溶液生成沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解， 可能是因为溶液中的 SO23被硝酸根在酸性条件下氧化为 SO24，从而生成 BaSO4，故 C 项不正确。答案： D2 2015 ·保定市高三期末调研考试 下列实验设计能够达到目的的是()高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学选项实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸

3、强用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性B证明 H2CO3 酸性比H2SiO3强将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中C证明钠的金属活动性比 铜强向 CuCl2 溶液中投入金属钠D证明溶液中含有 I 向溶液中加入淀粉溶液解析： 证明盐酸酸性比醋酸强，用同一电路测等浓度的盐酸，醋酸溶液的导电性， A 选项错误；金属钠加入 CuCl 2溶液中 Na 先与 H2O 反应， 而不能与 CuCl2 发生置换反应， C 选项错误； I 不能使淀粉溶液变色， D 选项错误。答案：B3 2014 ·衡阳模拟 某学生设计了三种制备方案：用 KI 晶体与浓硫 酸反应制 HI 用浓度均为 0.1 mo

4、l·L1 的氯化铁和氢氧化钠混合制备氢 氧化铁胶体 用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是 ( )ABCD 全部解析： KI 中的 I具有强还原性，不可用氧化性物质浓硫酸制取 KI ； 制备氢氧化铁胶体应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中至液体呈红褐色；用纯 碱和石灰水反应除去沉淀制烧碱，只有 B 项正确。答案：B高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学42015 ·湖北百所中学联考 利用如图所示装置进行下列实验，能得出 相应实验结论的是 ( )选项实验结论A浓盐酸MnO 2NaBr 溶液氧化性 Cl2>Br2B浓氨水碱石灰AgNO3 溶液AgOH 具有两性C浓硫酸Na2SO3

5、FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl>C>Si,解析： A 项，浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的，故不能完成实验； B 项，本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一种碱性的 气体，没有加入酸性的物质，故不能说明 AgOH 具有两性； C 项，可以根 据本实验得到实验的结论； D 项，稀盐酸和 Na2CO 3反应生成的 CO2 中含 有氯化氢气体杂质，故与 Na2SiO3 反应生成沉淀的不知道是哪一种气体， 得不到正确的结论。答案：C编号实验内容实验目的35下述实验能达到预期目的的是 ( )选项实验内容实验目的A将铜与浓硝酸反应生成的

6、气体收集后研究温度对化学平衡用冰水混合物冷却降温的影响B用铂丝替代玻璃材质的环形搅拌器准确测定中和热编号 实验内容 实验目的高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学C分别向两支试管中加入相同体 积、不同浓度的 H2O2 溶液，再 向其中一支加入少量 MnO 2研究催化剂对 H2O2 分解速 率的影响D将 SO2通入酸性 KMnO 4溶液中证明 SO2 具有很强的还原性解析：A 项，铜与浓硝酸反应生成 NO2气体，用冰水混合物冷却降温可研究温度对 2NO2 N2O4平衡的影响，故正确； B 项，铂是一种金属， 它散热快，故容易使所测得的中和热数值偏小，不正确； C 项，研究催化 剂对 H2O2

7、分解速率的影响，应该采用相同浓度的 H2O2，故不正确； D 项，因为酸性条件下 KMnO4 具有很强的氧化性，弱还原性的物质也能与它反 应，故该反应只能证明 SO2 具有还原性，而不是强还原性。答案：A6 2015 ·西安一中二模 用下列装置不能达到有关实验目的的是 (6 2015 ·西安一中二模 用下列装置不能达到有关实验目的的是 ( )高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学A用甲图装置证明 （煤油 ）（钠）（水）B用乙图装置制备 Fe（OH） 2 C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较 NaHCO 3和 Na2CO3的热稳定性解析：钠在煤油中下沉， 在水中上浮，所

8、以 （煤油）（钠）（水），故A正确；胶头滴管伸入到液面下以及使用油封都是为了防止 Fe（OH） 2被氧化， 故 B 正确；为铝热反应的装置，利用铝热反应可以冶炼某些金属，故C 正确；应该将碳酸氢钠盛在内部的小试管中，故 D 不能说明 NaHCO 3 比 Na2CO3 的热稳定性差。故答案选 D。答案： D7 2015 ·石家庄市质检 （二）下列实验操作、现象、结论都正确的是 （）选项实验操作现象结论A加热蒸干 TiCl4 溶液产生大量固体固体成分为纯净的5高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学TiCl4B用双氧水滴定 KI 淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点C将 K3Fe(CN)6溶液

9、 滴加到某溶液中产生蓝色沉淀该溶液中含有 Fe2D将 SO2 通入石蕊溶液 中溶液褪色SO2具有漂白性解析： TiCl 4加热蒸干要考虑 Ti4的水解， A 错误。双氧水与 KI 一开始反应就生成 I2，I2遇淀粉变蓝，不能指示滴定终点， B 错误。 SO2能使石蕊溶液变红而不能褪色， D 错误。答案：C8 2015 ·河南新乡市 下列有关实验描述中，正确的是 ( )A检验溴乙烷中的溴元素， 在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后， 用 稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B测氯水的 pH ，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后 和标准比色卡比较C配制一定物质的量浓度溶液时， 用量筒量取

10、溶液时仰视读数， 所得 溶液的浓度偏低D证明 CH2CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键：滴入 KMnO 4 酸性溶液，看紫红色是否褪去解析：氯水能将 pH 试纸漂白，无法测其 pH；用量筒量取溶液时仰视读数，视线偏低，这样量取一定体积溶液时量取的浓溶液偏多，所配溶液浓度偏大；碳碳双键与醛基都能使酸性 KMnO 4 溶液褪色。高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学答案：A9请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1) 如图是用 KMnO 4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置 B、C、D 的作用分别是：B；_C；_D。_(2) 在实验室欲制取适量 NO 气体。 a下图中最适合完成

11、该实验的简易装置是 (填序号 )；b根据所选的装置完成下表 (不需要的可不填 )：应加入的物质所起的作用AB7高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学CDc. 简 单 描 述 应 观 察 到 的 实 验 现 象解析： 本题主要考查常见气体的制备，意在考查考生根据反应原理和 气体的性质进行化学实验的能力。高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中 的氯离子氧化为氯气，装置 B用来收集比空气密度大的氯气，装置 D 吸收 尾气，装置 C 起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度与空气接近，不能用 排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置 ，A 装置中盛放铜片和稀硝酸， B装置中盛放水， C

12、装置接收排出的水。答案： (1)向上排气收集氯气 安全作用，防止 D 中的液体倒吸进入集 气管 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)a. b.应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生 NO 气体B水排水收集 NO 气体C主要是接收 B 中排出的水Dc.反应开始时， A 中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快； A 管 上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色； A 中 的液体由无色变为浅蓝色； B 中的水面逐渐下降， B 管中的水逐渐流入烧高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学杯C中102014 ·大庆市高三年级第二次教学质量检测 某化学兴趣小

13、组用下 图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究。 已知：醋酸亚铬 （其中铬元素为二价 ） 是红棕色晶体， 不溶于水，在潮湿时， Cr2极易被氧化成 Cr 3。（备注：Cr 2 在溶液中为蓝色 ）。【实验步骤】将 100 mL 蒸馏水加热煮沸 10 min 后，隔绝空气冷却制备无氧水， 配制实验所需溶液。如图连接好仪器，检查装置气密性。在 A 中放入 1.47 g K2Cr 2O7粉末、 7.50 g锌丝（过量），锥形瓶中放冷 的醋酸钠溶液， 250 mL 烧杯中放蒸馏水。塞紧瓶塞， A 内的导管要伸到瓶 底。向装置中通入一段时间 N2。在恒压滴液漏斗中放入 35.00 mL 8.00 mol L&#

14、183;1盐酸，夹紧弹簧夹 1， 打开弹簧夹 2，向 A 内滴加盐酸，控制滴加速度使反应平衡进行。待反应结束后，将 A 中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红 棕色晶体析出。过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体。【问题讨论】高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学(1) 上图装置中， A 仪器的名称为 。(2) 对比分液漏斗， 恒压滴液漏斗显著的优点 ； 更好的控制溶液滴入的速率。(3) 实验步骤滴入盐酸后，装置 A 的溶液中所发生反应的离子方程式为 ；反应完成的标志是 。(4) 使 A 中 的 液 体 转 移 到 锥 形 瓶 中 的 具 体 操 作 为(5) 实验中最困难的步骤是晶体的过滤

15、和洗涤。洗涤产品时，最好选用 以下试剂中的 。(填选项字母 )a水 b无水乙醇 c稀盐酸 d氯化钠溶液(6) 最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为1.38 g，则产品的产率为% mol解析：(6)n(K2Cr2O7)1.47 g 294 g/mol0.005 mol，n(Zn)7.50 g 65 g/mol0.11n(H )0.035 L×8.00 mol/L0.28 mol，根据反应方程式：Cr2O27 4Zn 14H=2Cr24Zn27H2O1 mol 4 mol 14 mol0 005 mol 0.11 mol 0.28 mol经比较 Cr 2O27不足量，由 Cr 2O72来计算

16、无水醋酸亚铬的质量： 0.005mol×2×170 g/mol 1.7 g。10高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学无水醋酸亚铬产品的产率为： 1.38 g× 100% 81.18%。1.7 g答案： (1)三颈烧瓶(2) 平衡压强，使得液体顺利滴下(3)Cr 2O724Zn14H=2Cr24Zn27H2O A(或三颈烧瓶 )中 的溶液变成纯蓝色(4)将锥形瓶塞子除去后，打开弹簧夹 1，将导管插入液面以下，关闭 弹簧夹 2，继续向 A 中滴加盐酸 (使剩余的锌与盐酸反应产生的氢气将溶液 压到锥形瓶中 )(5)b (6)81.18B 组 (重点选做题 )112

17、014 ·大纲全国卷 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料 纳 米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下 (加热和夹持装置等略 )：11高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学已知：苯乙酸的熔点为 76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题：(1)在 250 mL 三口瓶 a 中加入 70 mL 70% 硫酸。配制此硫酸时，加入 蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。(2) 将a中的溶液加热至 100 ，缓缓滴加 40 g 苯乙腈到硫酸溶液中， 然后升温至 130 继续反应。在装置中，仪器 b 的作用是 ；仪器 c 的名称是 ，其作用是 反应结

18、束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填选项字母 )。A 分液漏斗B漏斗C 烧杯D直形冷凝管E玻璃棒(3) 提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到 44 g 纯品，则苯乙酸的产率是 。(4)用 CuCl2·2H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH) 2沉淀，并多次用蒸 馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是(5) 将苯乙 酸加入到乙醇与 水的混合溶剂中 ，充分溶解后，加入Cu(OH) 2 搅拌 30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混 合溶剂中乙醇的作用是 。解析： (1)浓硫酸稀释时要将浓硫酸加入到

19、另一种液体中。 (2)通过滴液 漏斗滴加苯乙腈，可以使苯乙腈充分反应，故 b 中盛放苯乙腈；对于基本 实验仪器的认知如圆底烧瓶、分液漏斗、试管、干燥管等是学生必须掌握12 高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学的，此处的球形冷凝管的作用类似于苯的硝化反应中长直导管的作用即冷 凝回流。根据苯乙酸微溶于水，故可用冷水将它从混合液中分离出来，降 低苯乙酸的损耗，分离时采用的方法是过滤，所用的仪器是漏斗、烧杯、 玻璃棒、铁架台等。 (3)粗苯乙酸含有硫酸氢铵等易溶于水的杂质，根据溶 解性可采用重结晶的方法通过过滤除去这些杂质；根据生成苯乙酸的方程 式可知 1 mol苯乙腈完全转化为 1 mol苯乙

20、酸，所以 40 g苯乙腈理论上可44 g 生成 46.5 g苯乙酸，而实际上只得到 44 g苯乙酸纯品，所以转化率为 4464.5 g g ×100% 95%。(4)由于沉淀上附有 Na、Cl等杂质，如果这些离子不存 在，则说明沉淀洗涤干净。该操作中要取最后一次洗涤液，利用容易出现 明显现象的 Cl来检验，所用的试剂是 AgNO3 溶液、稀硝酸，具体操作是 取少量的洗涤液、加入稀硝酸、再加 AgNO3 溶液、无白色浑浊出现则说明 沉淀洗涤干净。 (5)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，加入乙醇使苯乙酸与 Cu(OH) 2 充分混合，便于充分反应。答案： (1)先加水、再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流 (或使汽化的反应液冷凝 ) 便于苯 乙酸析出 BCE(3)重结晶 95%(4) 取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加 AgNO3 溶液、无白色浑浊出现(5) 增大苯乙酸溶解度，便于充分反应122015 ·河南省联考 已知：苯甲酸在水中的溶解度为 0.18 g(4 )、13高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学0.34 g(25 )、6.8 g(95 )。乙醚的沸点为 34.6 。实验室常用苯甲醛制备 苯甲醇和