2012届广东各地高考模拟试题（一模、二模）汇编

1、2012届广东各地高考模拟试题（一模、二模）汇编一、选择题（13为单选，45为双选）1钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是:APd和Pd互为同位素 B钯是第五周期元素CPd2+核外有48个电子 DPd的原子核内有62个中子2. 下列离子方程式表达的反应事实正确的是： A. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4C. 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 20 mL 0.2 mol·L-1FeBr2溶液与0.004 mol的Cl2反应：2Fe2+ +

2、2Br- + 2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- + Br23关于下列图示的说法中，正确的是: A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀 D图装置可以用来除去SO2中的HCl4短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则A原子半径：丙丁乙 B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C丙与乙形成的化合物具有两性D同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强NaOH溶液I2的四氯化碳溶液5对于实验的实验现象预测正确的是氨水

3、0.5 mol·L1Al2(SO4)3溶液BaCl2溶液 品红溶液 NaOH溶液 SO2、SO3 II 氨气 氯化氢 III IVA实验I： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解B实验II： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色二、非选择题6（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出

4、汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。右下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4在该pH范围内的主要产物。请根据该图给出pH值对汞去除率影响的 变化规律：_。试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的 原因：_ _。（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成_。（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_。7（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：绿矾NH4HCO3FeCO3固体母液焙烧煤粉还原铁粉(NH4)2SO4粗产品除杂转化分离（1）绿矾与NH4

5、HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为_。（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeO Fe分解 还原，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_。（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_。（4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、_。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_。（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数

6、据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是_。空气通入量/L·s1温度/SO2含量/SO3含量/0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.88（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3106，NaHCO384）（1）分

7、别写出上述转化反应的离子方程式_、_。（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。 该天然碱化学式中x_。（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限

8、选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_，记录消耗盐酸的体积V2。_，说明产品中含有NaHCO3。9（17分） I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：A1BCDE浓H2SO4Na2SO3A2浓H2SO4铜片碘水H2S

9、溶液氨水（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ；C中反应的离子方程式为 。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 （写2点）。II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/

10、LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 步骤3： 。 10（16分），为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe 和 （填化学式）。（2）“试剂a”是

11、一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为 ；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 。（3）若反应产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaA1O2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加 。（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如右下表：实验编号稀HNO3体积（mL）100200300400剩余金属质量（g）9.04.800NO体积（L，标况）1.122.243.364.48实验最先溶解的金属是_；实验中金属全部溶解后，再发生

12、的反应是Fe2+和HNO3，则滤渣B中Fe的质量分数为 %（精确到0.1%）11（16分）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8熔点-116。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图）：（图） （图）aNa2CO3Cl2ONaOH溶液A B C D E 回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图”在“图”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。（2）B中试剂a应选用 （填下列序号字母）：a.CCl4 b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液（3）通入适量的氯气，在C

13、中生成棕黄色的物质Cl2O，完成并配平该反应的化学方程式： Cl2+ Na2CO3+ = NaHCO3+ NaCl+ Cl2O（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三： 步骤四： 则证明固体中含有NaCl。12.（16分

14、）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是： （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是 （3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。提出假设：假设1：只含有Fe3；假设2： ；假设3：既有Fe2+，又有Fe3。设计实验方案验证假设3。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取A试

15、管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用步骤二：往试管I中， 步骤三：13.（16分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式_ _(2) 加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是：_ _ 。(3) 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：_ (4)上述流程中滤液

16、的主要成分是： 。(5)操作包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。14硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m流程图：废铁皮硫铁矿烧渣酸溶200300水浸操作I反应I操作IIFeSO47H2O稀H2SO4Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m稀H2SO4/H2O2水解滤渣操作III滤液滤渣（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。 “操作III” 系列操作名称依次为： 、 、过滤和洗涤。（2）“

17、酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式： 。（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。（4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是 ，现象是 。（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。15（16分）Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：。（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是 ，该反应的氧化剂是 ，1molBr2参与反应转移 mol电子。（3）反应后的溶液含有SO32、SO4

18、2、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO32、SO42和Br的实验报告。限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；0.1 mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴_（填试剂），振荡。 ，证明待测液中含SO32。步骤 有白色沉淀生成证明待测液中含SO42。步骤另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡

19、，静置后观察颜色。 ，证明待测液中含Br。16（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示： 相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114 请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是 （写化学式）。（2）在进行操作I时的最佳温度是 。（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为 、过滤、 、干燥。（4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验

20、痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3+2I2Fe2+I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。编号实验操作预期现象和结论在试管中加入少量FeCl3溶液和 （填少量、过量）的KI溶液。深红色如期出现将试管中的混合溶液转移至 （填仪器）中，倒入一定量的 ， 。 2012届广东各地高考模拟试题（一模、二

21、模）汇编答案：题号12345答案CDACDCD6.（16分）（1）MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H2O（3分）（2）还原剂（3分）（3）随pH值的升高汞的去除率先降低后增加（2分）Mn2+具有催化作用（2分）（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3 （3分）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）7（16分）（1）Fe22HCO3FeCO3CO2H2O（3分）（2）FeCO3FeOCO2（1分） CO2C2CO（1分） FeOCO FeCO2（1分）（3）Fe2（3分） （4）过滤（2分） NH4+H2O NH3·H

22、2OH+，温度过高NH3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH4HSO4。（3分）（5）增大空气通入量（2分）8（16分）（1）CO32HHCO3（2分） HCO3HCO2H2O（2分）（2） 酸式滴定管（2分） 2（3分）（3）实验步骤结果分析步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液（3分）步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2分）V2>V1（2分）9（17分） （7分） （1）（5分）品红溶液（2分） SO2 + I2 + 2H2O = SO42- +2 I- +4 H+（3分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分）（2）（2

23、分）不用加热（或节约能源或药品，1分）；相对安全（1分）；易于控制反应进行（1分）；反应更充分（1分）。（任何合理的两点均给分）II: （10分）（3）（2分）NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-（CO2性质迁移）（4）（8分）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）若品红褪色（或有气泡，1分），则“吸收液”中存在 SO32-（1分）。步骤3：用试管取适量滤液（1分），向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸，

24、振荡（1分）。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，1分），则“吸收液”中存在 HSO3-（1分）。10（16分）（1）（2分）Cu （2）（4分）H2O2（或O3，2分） Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O （2分）（3）（6分）逐滴滴加稀盐酸（或稀硫酸）至过量（2分），若先有白色沉淀（2分），然后沉淀完全溶解（2分）（4）（4分）Fe（2分） 63.6%（2分）【解析一】实验、溶解的都是Fe，实验溶解的4.8g是Cu。1.12LNO为0.05mol, 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O 所以Fe的总质量为：4.2+(9.0g-4.8g)=8.4g 1

25、68 2mol (实验的4.2g和实验溶解的Fe) 4.2g 0.05mol 实验与HNO3产生NO的Fe2+也是8.4g 滤渣B中铁的质量分数为：【解析二】有铜存在时，Fe3+会被还原Fe2+。3Fe2+NO3-+4H+ 3Fe3+NO+2H2O 3mol 1mol 则：反应的Fe2+物质的量为： 滤渣B中铁的质量分数为： 拓展提问：如果13.2g的滤渣B对应的是16.8g合金，则与烧碱反应的杂质为多少克？合金中铁的质量分数为多少浓盐酸KMnO4（接B左边橡胶管）11(16分)（1）（共4分。见右图）分液漏斗下端位置正确；液体及标注正确1分；导管两端位置正确1分；锥形瓶中的固体与标注正确1分。（2）（2分）b （3）（3分）22H2O=221（水分子1分，系数2分）（4）（7分）实验步骤现象和结论步骤三：取a试管的上层清液于c试管中 或过滤，取滤液加入试管c，1分，加入适量Ba(OH)2溶液（或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞将生成的气体通入澄清石灰水中，1分）产生白色沉淀或澄清石灰水变浑浊，1分，则证明固体中含有NaHCO3（1分）。步骤四：向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液（1分），再滴加少量AgNO3溶液（1分）。有白色沉淀（1分）。12（16分）（1）便于控制反应的反应和停止 （2）品