会考复习必修专题一PPT课件

1、专题1: 化学家眼中的物质世界 单元一: 丰富多彩的化学物质 单元二: 研究物质的 实验方法 单元三: 人类对原子结构的认识 第1页/共49页同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性，为了更好地认识和研究物质，人们经常根据物质的状态、性能等对物质进行分类。（1）根据物质存在的状态将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。（2）根据物质在水中的溶解能力将物质分为易溶、微溶、难溶、不溶等。（3）根据物质的导电性可将物质分成导体、绝缘体、半导体等。（4）根据混合物的组成将它们分为溶液、浊液、胶体等分散系。另外，还可以从物质的用途、物质的结构、物质的来源等多方面进行分类。第2页/共49页请从物

2、质组成、状态、导电性对以下八种物质分别进行分类。空气；乙醇；硫酸铵；铜；碘；氢气；石墨；食盐水。根据物质的组成可分为：混合物：纯净物：（1）单质：化合物：（2）非金属单质：金属单质：（3）无机化合物：有机化合物：（4）第3页/共49页请从物质组成、状态、导电性对以下八种物质分别进行分类。空气；乙醇；硫酸铵；铜；碘；氢气；石墨；食盐水。根据物质的状态可分为：（1）气态物质：（2）液态物质：（3）固态物质：硫酸铵的晶体不导电，但硫酸铵的水溶液能导电。（1）绝缘体：（2）导体：根据物质的导电性可分为：第4页/共49页单元一单元一: : 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质应知 1 : 物质的分类方法

3、应会: 根据物质的组成对物质进行分类 (任何分类都要有依据)下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O（5）铜、金、汞、钠只有NaClO不是盐酸盐只有Cl2不是化合物只有HCl不是含氧酸只有空气不是纯净物只有汞不是固体第5页/共49页2.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物

4、 D.可能是纯净物，也可能是混合物 D第6页/共49页应知2: 2: 化学反应的分类方法 应会: : 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应 单元一单元一: : 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、本质：2 2、判断：有电子转移的化学反应根据化合价变化3 3、应用： 还原剂-升失氧氧化剂降得还还原剂、失去电子、化合价升高 被氧化、发生氧化反应、对应氧化产物4 4、电子转移： b b、利用电子转移进行的计算 a a、双线桥法第7页/共49页CaCOCaCO3 3=CaO + CO=CaO + CO2 22KClO2KClO3 3= 2KCl +3O= 2KC

5、l +3O2 2MnOMnO2 2 +4HCl +4HCl（浓）= MnCl= MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2O ONaClNaCl( (固) ) + H + H2 2SOSO4 4（浓）= NaHSO= NaHSO4 4 + HCl + HCl3CuO + 2NH3CuO + 2NH3 3 = 3Cu + N = 3Cu + N2 2 + 3H + 3H2 2O OClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClOA.A. 全部 B.B.C. C. D. D.1 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）C第8页/共4

6、9页3 3、根据反应8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 26NH6NH4 4Cl+NCl+N2 2回答下列问题 （1 1）氧化剂是，还原剂是。 （2 2）氧化剂与氧化产物的质量比是。 （3 3）当有68gNH68gNH3 3参加反应时，被氧化的物质 是g g，生成的还原产物为g g。2 2 、用双线桥法表示此反应的电子转移情况，并指出氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物。第9页/共49页氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应应知2: 2: 化学反应的分类方法 应会: : 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应 单元一单元一: : 丰富多彩的化

7、学物质丰富多彩的化学物质二、关系二、关系第10页/共49页应知3: 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积应会: 各种换算方法 1、物理量的单位: n mol M g/mol Vm L /mol 单元一单元一: : 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质物质的量摩尔质量气体摩尔体积2 2、两个关系（1 1）N NA A与 6.026.02 101023 23 molmol-1-1标准状况下（2 2）V Vm m与22.4L/mol22.4L/molN NA A6.026.02 101023 23 molmol-1-1 V Vm m= 22.4L/mol= 22.4L/mol第11页/共49页应知3:

8、物质的量、摩尔质量、摩尔体积应会: 各种换算方法 单元一单元一: : 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质3、关系图： 物质 质量 物质 的量微粒 数MMNANA22.4L/mol22.4L/mol（标准状况） 气体 体积第12页/共49页应知3: 物质的量、摩尔质量、摩尔体积应会: 各种换算方法 单元一单元一: : 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质4 4、决定体积的因素气体气体粒子数粒子数粒子间距粒子间距固体固体液体液体粒子数粒子数粒子大小粒子大小5 5、阿伏加德罗定律2 21 12 21 12 21 1N NN Nn nn nV VV V同温同压下同温同压下2121MM=第13页/共4

9、9页单元一单元一: : 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质1.1.下列说法不正确的是（ ) )A.A.常温常压下,1mol,1mol氦气含有的原子为2N2NA A 钠变成钠离子时失去0.1N0.1NA A个电子C.1C.1mol水的质量与N NA A个水分子的质量相等D.D.标准状况下，22.4L22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为N NA A A第14页/共49页2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A醋酸的摩尔质量与醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质个醋酸分子的质量在数值上相等量在数值上相等 BNA个氧气分子和个氧气分子和NA个氢气分子的质个氢气分子的质量比等于量

10、比等于16：1 C2.4克金属镁变成镁离子时失去的电克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为子数目为0.1NA D17克克NH3所含的原子数目为所含的原子数目为4NA，所，所含电子数目为含电子数目为10NA。 C第15页/共49页3. 3. 已知在已知在3.2g3.2g某气体中所含的分子数某气体中所含的分子数目约为目约为 3.013.0110102222, ,此气体的摩尔质量此气体的摩尔质量为为 ( )( )A.32 g B.32 A.32 g B.32 C.64 mol D.64 C.64 mol D.64 D D第16页/共49页4.400ml4.400ml某气体的质量质量是同温、同压下同体积

11、H H2 2质量的2323倍，则该气体的式量为 ( )( )A A2323 B B4646C C11.511.5 D D5.755.755.5.在同温、同压下、在同温、同压下、A A容器中的容器中的H H2 2与与B B容容器中的器中的NHNH3 3所含原子总数相等，则所含原子总数相等，则A A与与B B的体积之比为的体积之比为 ( )( )A A2121B B1212C C1111D D3232BA第17页/共49页 22.2 g 22.2 g某二价金属氯化物某二价金属氯化物(ACl(ACl2 2) )中含有中含有0.4 0.4 mol Clmol Cl，则，则AClACl2 2的摩尔质量是

12、的摩尔质量是_；A A的相对原子质量是的相对原子质量是_；AClACl2 2的化学式的化学式是是_。111g/mol111g/mol40 40 CaClCaCl2 2下列叙述中错误的是（下列叙述中错误的是（ ）A、1mol任何物质都含有任何物质都含有6.021023个分子个分子B、0.012kg12C约含有约含有6.021023个碳原子个碳原子C、1mol水中含有水中含有2mol氢和氢和1mol氧氧D、1molNe中含有中含有6.021024个电子个电子第18页/共49页应知4: 分散系有_、_和_ 3 种. 溶液浊液胶体电解质和非电解质的概念 应会: 会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解

13、质. 单元一单元一: : 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质第19页/共49页用特殊的方法把固体加工到纳米级（用特殊的方法把固体加工到纳米级（1100nm, 1100nm, 1nm=101nm=10-9-9m m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同的数量级的是有相同的数量级的是 ( ) ( ) A. A. 溶液溶液 B. B. 悬浮液悬浮液 C. C. 胶体胶体 D. D. 乳浊液乳浊液C 第20页/共49页电解质电解质 强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： （

14、电离是一个可逆过程）（电离是一个可逆过程）在在水溶液或融化状态水溶液或融化状态下下能导电的能导电的化合物化合物。在水溶液和融化状态下都不能导电的在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物化合物3 3、电解质电解质 ：非电解质：非电解质：强酸、强碱、盐强酸、强碱、盐 弱酸、弱酸、 弱碱、弱碱、 H H2 2O O应知4: 分散系有_、_和_ 3 种. 溶液浊液胶体电解质和非电解质的概念 应会: 会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质. 单元一单元一: : 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质第21页/共49页下列物质：下列物质： 氢氧化钠固体氢氧化钠固体 水银水银 氯化氢气体氯化氢气体 稀硫酸稀

15、硫酸 二氧化碳气体二氧化碳气体 氨水氨水 碳酸钠粉末碳酸钠粉末 蔗糖晶体蔗糖晶体 熔融氯化熔融氯化钠钠 u u晶体晶体上述状态下能导电的是：上述状态下能导电的是：_属于电解质的是：属于电解质的是：_属于非电解质的是：属于非电解质的是：_第22页/共49页写出下列电解质的电离方程式HNOHNO3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaNa3 3POPO4 4 CH3COOCH3COOH 第23页/共49页单元一: 丰富多彩的化学物质应知 : 根据物质的组成对物质进行分类应会:1. 物质的分类方法 2. 化学反应的分类方法能区分四种基本反应类型和氧化还原反应3 化学物质的计量方法 和物理量的单位

16、 涉及物质的量的各种换算方法 4: 分散系有溶液、浊液 和胶体 3 种电解质和非电解质的概念会区别分散系的类型会区别电解质和非电解质.第24页/共49页单元二: 研究物质的 实验方法应知1: 物质的分离和提纯的方法有: _、_、 _、_、_、_ 6种.层析 过滤结晶萃取分液蒸馏应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用 下列实验操作中错误的是 - ( ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从 上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互

17、溶.练习1: A 第25页/共49页适用范围适用范围实验方法实验方法溶解度有差异的物质溶解度有差异的物质的分离的分离 、 和和 。在不同溶液中具有不在不同溶液中具有不同溶解性的物质同溶解性的物质 。互不相溶，且密度相互不相溶，且密度相差较大的物质差较大的物质 。互相溶解，但沸点不互相溶解，但沸点不同的物质同的物质 。根据混合物中各物质根据混合物中各物质被吸附性的不同被吸附性的不同 。第26页/共49页用来分离和提纯用来分离和提纯 的的混合物，常采用过滤装置，如浊液和胶体及溶混合物，常采用过滤装置，如浊液和胶体及溶液的分离。液的分离。注意：过滤时应注意注意：过滤时应注意“三贴二低三贴二低”三贴：

18、三贴：1、 ；2、 ；3、 。二低：二低：1、 ；2、 。第27页/共49页用来分离和提纯用来分离和提纯 的混合的混合物，一般先配成较高温度下的浓溶液，然物，一般先配成较高温度下的浓溶液，然后后 ，结晶后，结晶后 ，分离出，分离出晶体。晶体。蒸发溶剂临近结束时，要用玻璃棒搅拌！蒸发溶剂临近结束时，要用玻璃棒搅拌！第28页/共49页利用混合物溶液中各成分利用混合物溶液中各成分 的不同的不同（且蒸馏时（且蒸馏时 差别较大），通过的差别较大），通过的方法进行分离。方法进行分离。注意冷却水的水流注意冷却水的水流方向！方向！第29页/共49页利用混合物中一种溶质在利用混合物中一种溶质在 的的溶剂里溶剂里

19、 的不同，用一种溶的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，常结合分液操作来进行。提取出来，常结合分液操作来进行。第30页/共49页用来分离用来分离 的液体混合物，使的液体混合物，使用时应注意下层液体从用时应注意下层液体从 放出，上放出，上层液体从层液体从 倒出。倒出。第31页/共49页根据混合物中各物质被根据混合物中各物质被 的不的不同，利用展开剂通过层析的方法将溶解在同，利用展开剂通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。某溶剂中的混合物分离。第32页/共49页 下面物质的分离方法不正确的是 - （ ） 选项选项需要分离的物质需要分

20、离的物质分离方法分离方法ACCl4和水的混合物和水的混合物蒸馏蒸馏BMgCl2溶液与溶液与Mg(OH)2的混合物的混合物过滤过滤C酒精的水溶液酒精的水溶液萃取萃取DKNO3与与NaCl混合溶液混合溶液结晶、过滤结晶、过滤AC 单元二: 研究物质的 实验方法第33页/共49页被检离子被检离子所用试剂所用试剂实验现象和离子方程式实验现象和离子方程式CO32NH4ClSO42应知2: 几种常见离子的检验方法 应会: Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+离子的检验 第34页/共49页LiCaNaKSrBa第35页/共49页单元二: 研究物质的 实验方法现有一种化合物Z，它的阳离子可

21、能是Na+、K+、 NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3、SO42、Cl、CO32，进行以下实验（填离子符号）做焰色反应，有黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，无紫色火焰. 肯定有 离子。取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无 离子。向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无 离子另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，无明显变化。肯定无 _离子另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化。肯定无 离子。由上述实验事实，可推断化合物Z是 。练习2：Na+Cu2+Cl CO32SO42 Ag+NH4+NaNO3 第36页/共49页3、通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、M

22、g(NO3)2三种试剂，使某溶液中的Cl、OH、CO32先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A、AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2B、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3C、Ba(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2D、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3D4、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是（ ）A、H2中混有CO2（NaOH溶液）B、SiO2中混有CaCO3（盐酸）C、CO2中混有HCl（NaHCO3溶液）D、FeSO4溶液中含有CuSO4（Zn粉）D第37页/共49页2、溶质的质量分数：是指溶质质量与溶液质量之比。1、

23、物质的量浓度：是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。单元二: 研究物质的 实验方法应知3: 物质的量浓度溶液 ,单位_ . mol/L 或 molL-1 应会: 物质的量浓度溶液的配制方法 1、主要仪器：（1）溶质为固体：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（2）溶质为液体：量筒（滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2、实验步骤：（1）计算；（2）称量或量取；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤及转移；（6）定容；（7）摇匀；（8）存放。第38页/共49页1、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。2、未洗涤烧杯和玻璃棒23次，使溶液浓度

24、偏低。3、溶解时放热未冷却至室温，致使溶液浓度偏高。4、定容时，俯视读数会使溶液体积偏小，致使溶液浓度偏高；反之，仰视读数会使溶液的体积偏大，致使溶液浓度偏低。第39页/共49页下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，请按要求填空：（1）所需KCl的质量为 。（2）称量过程中主要用到的仪器是 。（3）将烧杯中的溶液沿 引流到 中，并用蒸馏水洗涤 烧杯23次，洗涤液要 ，并摇匀。（4）加水至距刻度线 处，改用 加水，使液面的凹 液面正好与刻度线相切。（5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）_。练习1: 7.5 g (为什么不是 7.45

25、 g) 天平 玻璃棒 500mL容量瓶 转移到容量瓶中 12 cm 胶头滴管 偏低 例：例：将将26.5gNa2CO3溶于水并配成溶于水并配成500mL溶液，所得溶液中溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？第40页/共49页用用18.4mol/L的浓硫酸配制的浓硫酸配制100mL浓度为浓度为1mol/L的稀硫酸，其的稀硫酸，其操作可分为以下步骤：操作可分为以下步骤：A、用量筒量取、用量筒量取5.4mL浓硫酸缓慢注入装有约浓硫酸缓慢注入装有约50mL蒸馏水的烧蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌杯里，并用玻璃棒搅拌B、用约、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，

26、将每次洗涤蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转入容量瓶内液都转入容量瓶内C、当稀释后的硫酸冷却至室温时，小心地转入容量瓶内、当稀释后的硫酸冷却至室温时，小心地转入容量瓶内D、检查、检查100mL容量瓶是否漏水容量瓶是否漏水E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线12cm处处F、盖紧瓶盖，反复摇匀、盖紧瓶盖，反复摇匀G、用胶头滴管向容量瓶内加入蒸馏水，使溶液凹面正好与刻、用胶头滴管向容量瓶内加入蒸馏水，使溶液凹面正好与刻度线相切度线相切填写下列空格：填写下列空格：1、正确的操作顺序是、正确的操作顺序是 。练习2: 第41页/共49页下列说

27、法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A、1L水中溶解了水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB、从、从1L2mol/L的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量，该溶液的物质的量浓度为浓度为1mol/LC、配制、配制500mL0.5mol/L的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5g胆矾胆矾D、中和、中和100mL1mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH4g练习3: 第42页/共49页返回主页 单元二: 研究物质的 实验方法应知 应会 1: 物质的分离和提纯的方法 对不同的混合物能采用不同的分离方法 2: 几种常见离

28、子的检验方法 Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+离子的检验3: 物质的量浓度溶液 物质的量浓度溶液的配制方法第43页/共49页单元三: 人类对原子结构的认识 应知1: 构成原子的粒子有_、_、_ .电子 质子 中子应会: 原子内各种粒子间的数量关系的计算 应知2: Z ZX Xe e + - d c+ -A符号的每个字母的含义 原子结构示意图和离子结构示意图(另有专题) 第44页/共49页1919世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家 提出原子学说；提出原子学说；18971897年年 发现电子，提出发现电子，提出“葡萄干面包式葡萄干面包式”的原子结构的原子结构模型；模型；19111911年，英国物理学家年，英国物理学家 指出原子由原子核和核外电指出原子由原子核和核外电子组成；子组成；19131913年，丹麦物理学家年，丹麦物理学家 指出电子在核外稳定轨道指出电子在核外稳定轨道上运动；上运动；2020世纪初，科学家用量