福建省泉州市高中毕业班第一次质量

1、.2009年福建省高中毕业班第一次质量检查理综试题（化学部分）1、下列关于有机物的说法正确的是A棉花、羊毛、蚕丝等均属于天然纤维素B石油的分馏和裂化均属于化学变化C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应2、7用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A、稀释浓硫酸                       B、称

2、取NaOH固体C、电解精炼铜                      D、分离乙醇和水混合物3、下表中第I栏中的化学反应和与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是选项第I栏第II栏第III栏ANaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH+HCO3=CO32+H2OB铝片投入少量NaOH溶液铝片溶液投入过量NaOH溶液Al+2OH+2H

3、2O=2AlO2+3H2C碳酸钙加入足量稀盐酸碳酸钠加入足量稀盐酸CO32+2H +=CO2+ H2OD过量SO2气体通入NaOH溶液少量SO2气体通入NaOH溶液SO2+2OH= SO32+ H2O4、下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是   A纯水在 25和 100时的pHBCH3COONa溶液中CH3COO和Na+的的浓度C用0.1mol /LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积D相同温度下，0.1mol/LCH3COOH溶液和0.3mol/LCH3COOH溶液中的电离平衡常数5、若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的

4、是A2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB 100g98%H2SO4溶液中含有氧原子数为4NAC 1.0L浓度为1.0mol·L1的一元酸溶液中含有NA个氢离子D 20g重水（2H2O）含有10NA个电子6、某无色溶液中一定能大量共存的是ACu2+、Cl、NO3、Na+         BFe3+、K+、I、ClCAl3+、SO42、K+、Cl          DBa2+、HCO3、Na+、OH7、

5、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到试验目的的是      物质实验a（液体）b（固体）c（液体）A稀盐酸锌粒浓H2SO4B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O8、AF是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应都是工业上的重要反应，通过反应可以实现煤的气化。（1）A中含有      键（2）用化学方程式表

6、示E在冶金工业上的一种重要用途                            ；    （3）写出反应的化学方程式               

7、;                                   。（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。（1）写出D的分子式    

8、;          ；（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为        mol。（3）同温同压下，将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则V1    V2（填“大于”、“等于”或“小于”）9、某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。（一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。（1）如果直接用铜屑与HNO3反

9、应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是                                、                &

10、#160;               。（2）实验中铜应该放在            （填仪器名称）中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是            、    

11、;         、过滤 。（二）为了探究Cu(NO3)2热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）  往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。（1）红棕色气体是                。（2

12、）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意                                 。（3）由于生成了红棕色气体，探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，进一步分析、推断，右试管中收集到的气体一定含有  

13、60;     。（三）为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质存在。（1）反应中可能起氧化作用的物质是        ；（2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实 验 操 作 步 骤预 期 现

14、0;象 与 结 论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，        （填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。 步骤3：                若溶液变为血红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素。10、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习

15、小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-566kJ·moL12H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=-483.6KJ·moL1H2O (g)H2O(l)；H=-44.0KJ·moL1（1）氢气的燃烧热为         kJ·moL1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式          &

16、#160;       。（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t时CO 的转化率为               ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将           

17、0;  （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向            （填“正”或“逆”）方向移动。（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                      

18、60;                    11、四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质、结构信息价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。基态原子的M层有1对成对的p电子。第三周期中电离能最小的元素。原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）写出元素B基态原子的电子排布式  

19、60;                      。（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为                      。（3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是&#

20、160;                                  。（4）元素B和C形成的化合物属于            （填“离子”、“原子”或“

21、分子”）晶体。（5）元素D形成的化合物D2H2属于         （填“极性”或“非极性”）分子。D2H2分子中含       个键、       个键，其中键的键能         （填“”、“”或“”）键的键能。12、食品安全关系国民生计，影响食品安全的因素很多。（一）由中科院理化所开发的全生物降解塑料PBS(聚

22、丁二酸丁二醇酯)，可用于食品包装、餐具、生物医用高分子材料等领域，在2008年北京奥运会得到广泛应用。合成聚丁二酸丁二醇酯的一种单体是                           （填名称）。（二）食品香精菠萝酯是香气纯正的果香型香料，在食品中用量很少，但能产生很好的效果。菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：  请回答

23、以下问题：（1）X的结构简式为：                      。（2）下列叙述错误的是               A苯酚和菠萝酯都是芳香族化合物B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D菠萝酯的分子式为C11H10O3（3）苯氧乙酸的多种同分异构体中，满足苯环上只有2个对位取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的酯类化合物有          种。（4）由苯酚制苯氧乙酸的反应类型是            ，该反应的化学方程式是