酸和碱的中和反应精品导学案

1、酸和碱的中和反应【课时安排】2 课时【预习导航】一、学习要求理解以下知识内容：1. 知道酸和碱之间发生的中和反应；2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；二、自主学习实验探究：酸和碱会发生反应吗？根据你所学知识大胆猜想完成下列表格：实验操作步骤现象与分析相关化学方程式在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶不填液，滴入 2 滴酚酞溶液。逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌1.中和反应（1）中和反应的定义：酸与碱作用生成_ 和 _的反应。如:氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式为：_（ 2）盐的概念： _离子和 _离子构成的化合物。2中和反应在实际中的应用：中和反应的实质是。（ 1）改

2、良土壤。植物的生长需要在适宜的环境中，土壤酸性过强或碱性过强都不利于农作物的生长，因而要根据土壤的酸碱性的具体情况，可以利用中和反应，在土壤中适量加入和以调节土壤中的酸碱性。如：在酸性的土壤中可加入以中和改良土壤。（2）处理工厂废水 :如用熟石灰来处理含硫酸的废水，化学方程式为： _。(3) 用于医药：人体的胃液中含有盐酸，可以帮助消化， 但胃酸过多就会导致胃病发生。需要服用药物来中和过量的盐酸。例：氢氧化铝是一种常用的中和胃酸过多的药物，它与胃液反应的化学方程为 :,但由于反应后生成氯化铝对人体有不良作用而逐渐被其他药物代替。我们要注意治疗胃酸过多时不能利用NaOH 或 Ca(OH) 2，因

3、为它们具有。蚊虫叮咬时，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌出一种叫蚁酸的物质，显酸性，因此涂一些（如），可以减轻痛痒。三、预习测评1下列反应中属于中和反应的是（）A Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2B 2NaOH + H 2SO4 = Na 2SO4+2H 2OC. SO2 + 2 NaOH = Na 2SO3 +H 2OD Zn +CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）用生石灰作食品干燥剂 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良土壤 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A BCD.3.下列物质可用于改良酸性土壤、配制波尔

4、多液的是（）A 烧碱B硫酸铜C.石灰石D 消石灰4.下列物质与，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A. 石灰石和稀盐酸B.锌和稀硫酸C.氢氧化钠和稀盐酸D.氢氧化铜和稀硫酸【新知探究】课堂学习1.分组实验，按下表内容探究活动内容及步骤实验现象结论或解释1.向 10mlNaOH 溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象2.在烧杯中加入约 10ml 的 NaOH滴入稀盐酸时加入盐酸前溶液呈性，加入盐酸后至溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用液由色变成无色溶液，溶液是否呈中性?滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃色棒不断搅拌溶液。2.思考与交流：为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应后溶液的酸碱性发生了变化呢？【

5、精炼反馈】1按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合 “氧化物 酸 碱 盐 ” 顺序排列的是（）A.HClOHClMg(OH) 2MgCl 2B.CO2H 2CO3 CaCO3 Ca(HCO 3)2C.H2OHNO 3NH 3H2ONH 4NO 3D.SO3NaHSO4 NaOH Na2SO42某同学设计的以下实验方案，能够达到目的的是（）A. 用稀盐酸除去氧化铜中混有的少量碳粉B.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢C.用观察颜色的方法区分碳酸钙和氢氧化钠D.用酸碱指示剂区分氯化钠溶液和稀盐酸3.下列实验过程中其现象不能说明CO2 溶于

6、NaOH 溶液的是 ()4.硫酸既是重要的化工产品，有时重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂。（ 1）将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后，可以观察到布条变成色。（ 2）浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：。（ 3）浓硫酸与金属铜反应，化学方程式为：Cu + H 2SO4 (浓 )CuSO4 + 2H 2O+ X, X 的化学式为。第二课时【预习导航】一、学习要求理解以下知识内容：会用 PH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。二、自主学习1.溶液酸碱度的表示方法pH(1) 溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性、碱性，可以用来粗略测定溶液的酸碱性。(2)

7、 溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性的程度，常用表示。pH 的范围通常在之间。pH 与溶液酸碱性的关系是：PH7 溶液是性。2.PH 的测定方法（ 1）测定 pH 最简单的方法是使用 _。（ 2）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用 _ 蘸取待测液滴在 pH试纸上把试纸现实的颜色跟_ 对比，即可测出溶液的pH 。3了解溶液的酸碱度的意义（1）化工生产中要控制pH 范围。（2）农作物适宜在土壤中生长。（3）测定雨水的pH ，正常雨水pH 约为 _，而酸雨的pH_。(4) 测定人体内或排出的液体的 pH ，了解人体的健康状况。三、预习测评1.常温下某同学测得一些生活用品或食品的pH 如下，

8、其中显酸性的是（）A 小苏打溶液pH=12B鸡蛋液pH=8C牙膏 pH=9D苹果汁pH=42.用 pH 试纸测定溶液，pH 的正确操作是（）A pH 试纸直接浸入待测液B pH 试纸先用水润湿再浸入待测液C. pH 试纸浸液后过一会儿观察.用玻璃棒蘸取待测液涂于pH 试纸上，马上观察3.家庭常用的几种洗涤剂的pH 如下表所示，其中碱性最强的是（）物质厕所清洗剂洗发液肥皂水厨房清洁剂pH1.07.610.512.4A 厕所清洗剂B. 洗发液C. 肥皂水D. 厨房清洁剂【新知探究】课堂学习1.思考与交流（ 1）两种溶液的酸性不同，为什么滴入石蕊试液后颜色却是一样？（ 2）应如何测定和表示溶液的酸碱

9、性强弱？（ 3） pH 试纸的使用方法？2.实验探究现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、pH 试纸等实验用品，你怎样设计实验去探究 pH 与溶液酸碱性的强弱关系？【精炼反馈】1正常雨水的PH=5.6 ，酸雨的 pH 5.6，下列易被酸雨腐蚀的是（）A 塑料门窗B 铜像C 玻璃D 大理石雕像2一些食品的近似PH 如下，葡萄3.5-4.5，苹果 2.9-3.3，牛奶 6.3-6.6，鸡蛋清7.6-8.0。下列说法错误的是（）A 胃酸过多不应多食苹果B 苹果汁比葡萄汁酸性强C 鸡蛋清是碱性食品D 牛奶能使酚酞试液变红3.下图可表示将pH=1 的盐酸加入到pH=14 的氢氧化钠中恰好完全反应的是（）4下列图示能正确表示出向碱溶液