2018年北京高三化学总复习一轮复习12月份周检测（答案不全）

1、.20192019学年年北京 高三化学总复习一轮复习 12月份周检测（答案不全）一、选择题目1、下列叙述中错误的是（ ）A苯酚沾到皮肤上用酒精冲洗。B在纯碱溶液中加入苯酚晶体，晶体溶解并产生CO2气体。C苯酚的水溶液不能使石蕊试液变红色D苯酚久置于空气中，因发生氧化而显粉红色。2、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 （ ）A苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯能与液溴反应生成溴苯，苯酚与饱和溴水反应生成三溴

2、苯酚3、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（ ）现象、操作或反应解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用B向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析4、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（ ） 向BaCl2溶液中通入过量的SO2 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量A B C D5、下列数据前者大于后者的是（ ） A烷烃的含碳量与

3、烯烃的含碳量 B体积、物质的量浓度均相等的NaCl与CH3COONa溶液中阴离子总数 C0.1 mol的OH与0.1 mol的OH中所含质子数 D由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积的氧气时转移的电子数6、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）ACH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)<c(Na+) D等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则ab7、根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产

4、物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2 B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C. 第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br28、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+ +SO42 。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列对该溶液的说法中不正确的是（ ）A、该温度高于25

5、 B、由水电离出H+浓度是1.0×1010mol/L C、NaHSO4抑制水的电离 D、该温度下，加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可以使溶液恰好呈中性。9、一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A将化学能转化为电能电池 B放电时，H+向正极移动C正极反应式为：O22H2O4e-4OH- D负极反应式可能为：S2-4H2O8e-SO42-8H+10、根据右图，下列判断正确的是（ ）A电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 B烧杯b中发生的电极反应为Zn2eZn2

6、+C烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e2H2O，溶液pH降低D向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 11、常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH 7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ） A溶液中由水电离产生的H浓度为1×107 mol/L Bc(CH3COO¯) + c(CH3COOH)c(Na+) = 0.05 mol/L C溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(CH3COO¯)

7、c(H+)c(OH¯)12、20时，饱和KCl溶液的密度1.174g·cm-3，物质的量的浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是（ ）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g·cm-313、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO

8、3+5I+3H2O。下列说法不正确的是( ) A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O= KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生总化学方程式不变14、已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C. b点对应

9、的平衡常数比a点的大 D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 二、非选择15、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）。NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3

10、气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_ （4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。答案（1）H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正盐，碱性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H

11、2PO2)2（4）2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。16、Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题： 。（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）

12、的离子方程式是 。（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是 。资料显示：.Na2SO3在33时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33以下时析出Na2SO3·7H2O；.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因 。结晶时应选择的最佳操作是 （选填字母）。a. 95100加热蒸发，直至蒸干b.维持95100蒸发浓缩至有大量晶体析出c.95

13、100加热浓缩，冷却至室温结晶（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是 。答案（1）酸雨（2）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-（3）NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O（4）Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH过量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移动b（5）BaCl2溶液稀盐酸（6）IO3- + SO32- = + 3xy×100%17、资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下： NH3（aq

14、）+ HClO（aq） NH2Cl（aq）+ H2O（I） 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq） N2（g）+ H2O（I）+ 3HCl（aq） （1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：.物质NH2Cl中氮元素的化合价是 。.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 。（2）.反应中HClO 的来源用化学用语解释是 。.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如右图所示：pH较高时，氨氮去除率下降的原因是 。pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是 。（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合右图所示的电解法

15、。. a极为 。. d极反应式为 。答案（1）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O 2分 c(NaClO)增大,水解平衡正向移动,使c(HClO)增大,NH3被氧化为N2速度加快。-2分（2） ClO- + H2O HClO + OH- -2分pH较大时,c(OH-)较大,抑制NaClO水解,c(HClO)较小致氧化能力弱,去除率降低。-2分 pH较小时,c(H+)较大,促进NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。-2分 （3）负极 -1分 Cl- 2e- + H2O = H+ + HClO-2分18、常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I.RCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烃基或氢)II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是 。A与合成B的化学方程式是 。C为反式结构，由B还原