20高一上学期化学期末考试试题（附答案）

1、.202019年高一上学期化学期末考试试题附答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、构造与变化规律;创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一上学期化学期末考试试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。卷46分一、单项选择题此题有23小题，每题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意1、我国城市环境中的大气污染物主要是A.CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘C.SO2、NO2、CO、粉尘 D.NH3、CO2、NO、雾2、以下物质中能使枯燥的有色布条褪色的是A.氯水 B.液氯 C.氯气 D.次氯酸3、以下有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的选项是A

2、.在水中的溶解性：Na2CO3C.热稳定性：Na2CO34、在1 L 1 molL-1的氨水中，以下说法正确的选项是A. 含有1 mol NH3分子? B. 含NH3和NH 之和为1 mol?C. 含NH3H2O 1 mol? D. 含NH3、NH3H2O、NH 之和为1 mol5、下述三个实验均能发生化学反响，以下判断正确的选项是：将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水将铜丝放入氯化铁溶液中A.实验中铁钉做氧化剂 B.实验中Fe2+具有复原性C.实验中发生的是置换反响 D.上述实验证明氧化性Fe3+Cu2+6、以下实验现象，与新制氯水中的某些成分括号 内物质没有关系的是A.

3、向NaHCO3固体中参加新制的氯水，有无色气泡产生H+B. 新制氯水使红色布条褪色HClC. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生Cl-D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色Cl27、以下关于金属性质的表达中正确的选项是A.氧气过量时，钠转化为Na2O2 B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O38、以下各组离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2 +、NH4+、Cl

4、-、OH-9、以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.钠和冷水反响：Na+2H2O=Na+2OH+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2C.向Al2SO43溶液中参加过量的氨水：Al3+3NH3H2O =AlOH3+ 3NH4+D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO10、以下除去杂质括号内的物质为杂质的方法中错误的选项是A.FeSO4 CuSO4：加足量铁粉后，过滤B.CO CO2：用NaOH溶液洗气后枯燥C.MnO2 KCl：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D.CO2 HCl：用NaOH溶液洗气后枯燥11、将一块银白色的金

5、属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗 出汗 变成白色固体粉末，银白色变暗外表变潮结块变成粉末。以下有关表达中正确的选项是A.外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了过氧化钠B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在外表形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中的所有化学反响均为氧化复原反响12、X、Y、Z、W含同一元素有如下所示转化关系，且X能与W发生反响生成一种易溶于水的盐，那么X可能是A、N2 B、NO2 C、NH3 D、NO13、以下物质能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A. B. C. D.14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等

6、多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸B.向白纸上滴几滴浓硫酸C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体D.利用金属Cu与浓硫酸反 应制取SO2气体15、NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NAB.标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NAC.0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2NAD.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA16、常温下，将充满等体积混合气

7、体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是NO 、O2NO2 、O2CO 、O2NH3 、O2Cl2 、SO2N2 、NOA. B. C. D. 17、以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是CaHCO32 Al2O3 AlOH3 NaAlO2 NH42S AlA. B. C. D.全部18、将适量的铁 粉放入FeCl3溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度相 等，那么已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:119、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反响中，假设有2 mol N2生成，发生氧

8、化反响的物质的量 是A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH320、：复原性强弱：IFe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L标准状况氯气，反响完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。那么原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A.1.1molL1 B.1.5molL1 C.1.2molL1 D.1.0molL121、NH3和HCl都能用来做喷泉实验，假设在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别搜集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是A.溶质的物质的量浓度一样，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数一样，溶质

9、的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都一样22、KMnO4与浓HCl在常温下反响就能产生Cl2。假设用右图所示装置来制备纯洁、枯燥的氯气，并试验它与金属的反响。每个虚线框表示一个单元，其中错误的选项是A.只有和处 B.只有处C.只有和处 D.只有、处23、对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A.参加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.参加氯水后再参加KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D.参加氢氧化钠溶液并加热，

10、产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+卷54分二、填空：30分24、8分国际化学年的中国宣传口号是化学-我们的生活，我们的将来。学习化学应该明白从生活中来，到生活中去道理。请填空：假设金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。经火焰灼烧，焰色反响为浅紫色透过蓝色钴玻璃的元素是 。使用漂白粉CaClO2漂白衣物原理的化学方程式是 。在自然 界中，能实现氮的固定的化学方程式是 。胃舒平含有氢氧化铝治疗胃酸盐酸过多的离子反响方程式： 。过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是 、 。明矾KAlSO4212H2O是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式 。25 、5分某

11、无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。1不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。2取少量原溶液参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再参加过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反响式为_。3取2的滤液参加过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。4原溶液中可能大量存在的阴离子是以下A-D中的填序号_。A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-26、12分有以下转化关系反响条件略： X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体;Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。 相对分子质量：甲乙 。

12、 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写以下空白： Z 的化学式： 。 将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有性。利用这种性质可以进展 项填字母实验操作。a. 钝化铁片 b. 检验Ba2+离子 c. 枯燥氨气 d. 枯燥氯气 在 X 和 Z 的反响中，被氧化的X 与被复原的X 的物质的量之比是： 。 W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反响的化学方式： 。 写出M与甲的浓溶液在加热条件下反响的化学方程式： 。27、5分某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的

13、实验步骤： 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。 操作的目 的是： ，该反响的离子方程式是： 。 写出参加NH42CO3所发生反响的离子方程式： ，滤液A的一种用处是 。三、实验题15分28、15分某小组为了探究铁与水蒸气能否发生反响及反响的产物，进展了系列实验。1用以下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气的反响实验石棉绒是耐高温材料，不与水反响。反响一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时填实验现象，说明铁与水蒸气可以进展反响。写出铁与水蒸气反响的化学方程式 。2为了证明反响后的固体混合物中含有+

14、3价的Fe，他们方案取出少量混合物于试管中，参加足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：3 向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释可以不填满。现象结论与解释可能溶液由浅绿色变红色可能溶液仍然为浅绿色4 可能中，假设要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以参加 ，可能中，参加 可以使溶液变成红色。四、 计算9分29、4分在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴参加1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，参加NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如以下图所示，那么：1图中C点表示参加 mLNaO

15、H，AB段发生的离子反响方程式 。2cMgCl2= molL13图中线段OAAB= 。30、5分一定质量的某金属，参加50mL 10mol/L的浓硝酸充分反响后，金属完全溶解，共放出气体4.48L标准状况。1假设金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。2假设金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量之比为1:1，计算合金中银的物质的量。上学期期末考试高一化学试卷答案1-23：CDBDB BCACD CADAD ACACC ADD24、每空1分，共8分。答案略25、每空1分，共5分1 Cu2+ 2Ag+、Ag+Cl-=AgCl3Mg2+ 4B26、每空2分，共12分。 H2O。 吸水; d 。 21。 SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr C+4HNO3浓 CO2+4NO2+2H2O27、每空1分，共5分 硫酸钙微