第二节几种重要的金属化合物导学案重要

1、第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物导学案编写人：周慧 编写时间：2010-11-23【学习目标】1. 能描述铁的氧化物的性质。2 掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化。【重点难点】Fe(OH)2的制备【学法指导】问题探究、比较推理、讨论归纳【知识链接】已学过铝的化合物的性质特点【学习过程】一、复习巩固1. 铁在地壳中的含量仅次于 _、和，居第 _位，主要以 _和_化合物形式存在。在FezQ中铁的化合价是 , FesQ中铁的化合价是 。2. 铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。3. 叫碱性氧化物。二、铁的氧化物P59名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名一化学式颜色和状态铁的价态水溶

2、性与盐酸反应方程式不研究是否为碱性氧化物不研究过渡书写下列方程式钠与水反应铁与水蒸气反应铁在常温下不与水反应， 在高温下与水反应生成四氧化三铁，因此铁很难像钠那样与水反应生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？三、铁的氢氧化物 P601. 铁的氢氧化物有两种： 和思考：如何制备？实验室制备AI(OH) 3猜想：实验室制备铁的氢氧化物用 和反应。【实验3-9】在两支试管里分别加入少量FeCb溶液和FeSQ溶液，然后滴入数滴 NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO溶液加 NaOH溶液离子方程 式2.铁的氢氧化物的比较 思考：1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的

3、白色沉淀迅速变成灰绿色，最 后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。2、在实验时应注意哪些事项才能延长看到白色沉淀的颜色？3、 请你设计一个实验装置制取纯净的Fe(OHZ总结:Fe(OH)3Fe(OH)2物理性质与酸的反 应(离子方程式)受热分解相互转化【归纳小结】【当堂测验】1、下列铁的化合物中铁元素含量最高的是()A. FeOB. Fe2OC. Fe3OD. FeSO 42、将NazC2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生【学习反思】【课后练习】1、有0.4g铁的氧化物，用足量 CO在高温下将

4、其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得 到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是()A. FeOB.FezQ C.FesQD.无法确定2、将NqO投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生3、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧； FeSQ溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间;FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A.B. C. D.4、 下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到 NaOH溶液中：2AI+2OHT2AI0 2一+H4B. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3 JC. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe Fe=2Fe2 '2+3+D. FeCl2 溶液跟 Cl 2反应：2Fe +Cl2=2Fe +2ClNaOH5、在右图的装置中，当容器 A中的反应开始后，再分别进行下列 操作：(1) 若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ 。(2) 若弹簧夹C关闭一会儿，容器 A中的反应还在进行时，B容器有什么现象发生？ ;写出B容器中有关反应的化学方程