普通化学习题集

1、无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前 言普通化学是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。本习题册是根据高等农业院校使用的普通化学编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习普通化学各章的巩固练习，是目前同学学好普通化学的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。化学教研室目 录第一章 气体和溶液（4）第二章 化学热力学基础(10)第三章 化学平衡原理(21)第四章 化学反应速率

2、(30)第五章 酸碱反应(42)第六章 沉淀溶解反应(54)第七章 原子结构(61)第八章 化学键与分子结构(68)第九章 氧化还原反应(75)第十章 配位化合物(87)普通化学期末考试模拟试卷（一）以及参考答案(95)普通化学期末考试模拟试卷（二）以及参考答案(104)普通化学期末考试模拟试卷（三）以及参考答案(114)模拟研究生入学考试试题() 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题() 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题() 以及参考答案 (135)各章练习题答案（144）第一章 气体和溶液一、 选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）. A .颜色 B. 比重

3、 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A、 在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B、 水在100时(标准状态下)由液态变成气态, = 0.C、 在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等. A. 0.1mol.kg-1 的蔗糖 B. 0.01mol.kg-1 的尿素 C. 0.02mol.kg-1 的NaCl D. 0.01mol.kg-1 的KCl4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 (

4、)A、 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（ ） A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. Na3PO4 D. KCl6. 含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（）的关系为（ ）AI=II=III B. I=II>II

5、IC. I>II>III D. I=II <III7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, =1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( ) A. 0.046、0.116、0.84 B. 0.036、0.20、0.80 C. 0.034、0.80、0.20 D. 0.030、0.30、0.708. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )A0.01mol.kg-1 C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1 H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1 NaCl溶液9. 将30克某难

6、挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到1.86,该物质的摩尔质量是( ) (已知Kf=1.86) A. 30 B. 120 C. 186 D. 25010. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051,该物质的摩尔质量为( ) (Kb=0.51) A. 50 B. 100 C. 150 D. 20011. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( ) A. 等于1 B. 接近于2 C. 接近于3 D. 无法判断12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 Ag

7、NO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（ ） A NaCl B. Na2SO4 C. Mg(NO3)2 D. Ca(NO3)213. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3 溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（ ） A. Na+ B. Cl- C. Ag+ D. NO3- 14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（ ）A、正极一端毛细管液面升高. B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3

8、溶胶的聚沉能力最大的是( ) A、 Na3PO4 B、Na2SO4 C、 MgSO4 D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（ ） A、0.1mol/L的KCl B、0.1mol/L的蔗糖 C、0.1mol/L的HCl D、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？ A、凝固点下降 B、沸点升高 C、蒸气压下降 D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（ ）A. NaCl和C6H12O6B. NaCl和BaCl2C. CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219. 浓

9、度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（ ）A. 0.93 B、0.52 C、0.48 D、93二、填空题1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186,该有机物的摩尔质量为_ ， 此有机物溶液的沸点为_K.2. 含HCl 37.23% ， =1.19g/cm3 的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl_ mL。3. 将0.01 mol.L-1的AgNO3溶液和0.005 mol.L-KBr溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式_4. Fe(OH

10、)3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式_。5. 相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比_6. 用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式_7. 取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为(g/mL)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓度:_摩尔浓度_,百分比浓度_,溶质的摩尔分数_8. 将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.28已知萘的Kf=6.8,则硫的分子量_,分子式_.9. 在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸点比纯氯仿的

11、沸点高0.455,则氯仿的摩尔沸点升高常数_.10. 某水溶液的沸点为100.13,则它的凝固点为_，在25时候的渗透压为_.11. 两种溶液,一为3. 6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩尔质量_.三、计算题1、 20mL氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。试计算：（1）氯化钠的溶解度 （2）质量分数 （3）物质的量的浓度 （4）质量摩尔浓度 （5）摩尔分数2、 苯的冰点为5.50(在1atm)，其Kf=5.12.现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液的冰点变为5.30,又知此单质的原

12、子序数为33,原子量为75.（1）求此单质在苯中的存在形式（2）该苯溶液的沸点(1atm下) (已知Kb=2.5 苯的沸点(1atm)为80.2).3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.26,计算: (1) 溶质的相对分子量； （2）溶液的蒸汽压； (3) 溶液的凝固点； (4)溶液的渗透压 ； (纯水在25时，蒸汽压为3.18Kpa).4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：（1）已知25时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压；（2） 溶液的正常沸点；（3） 溶液将在什么温度下凝固。

13、第二章 化学热力学基础一、判断题 1、 放热反应是自发的。（ ） 2、 反应的rHm就是反应的热效应。（ ） 3、 反应的rSm为正值，该反应是自发的。（）4、 如果反应的rHm和rSm皆为正值，升温时rGm减少。（）5、 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（ ）6指定温度下，元素稳定单质的fHm =0 、fGm=0、 Sm=0 。（ ）7、应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的rHm, 还可计算rUm、 rGm 、rSm等。（ ）8、对于rSm>0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。（ ）9、能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ）二、选择题1、下列各组均为状

14、态函数的是（ ） AU、H、S、P、V、T B U、H、S、W、Q、GCU、H、S、W、Q、GDQP、QV、W、P、V、T2、 下列物质中，fGm = 0 的是（ ） A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br (aq)3、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), = 92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（ ） A. 每mol NH3 B. 每mol H2 C. 每mol H2 D. 每mol 上述反应4、具有最小摩尔熵的物质是（ ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)5、 若某反应的rGm =

15、 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（ ）A、rHm >0 rSm <0 B.不能自发进行C. 在标准状态下不能自发进行 D. 在非标准状态下一定不能自发进行 6、 在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学函数变化为零的是（ ）ArHm B. rGm C. rSm D. rUm7、 已知HCl的fHm = 431KJ.mol-1，则可判断下列反应：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的rHm为：（ ） A. 431KJ.mol-1 B. 862KJ.mol-1 C. 862KJ.mol-1 D. 无法判断8、 表示 CO2的标准摩尔生成

16、焓的反应是（ ）A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) rHm = 283.0KJ.mol-1B. C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g) rHm = 395.38KJ.mol-1C. 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) rHm = 787.0KJ.mol-1D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) rHm = 393.5KJ.mol-19、 按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（ ）A. C(金刚石) B. O3(g) C. Br2(l) D. I2(g)10、下列反应中哪个是表示fHm (AgI,s)的反应式（ ）A. Ag+(aq

17、) + I-(aq) = AgI(s)B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)11、 已知 C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) fHm = 393.5KJ.mol-1 C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) fHm = 395.8KJ.mol-1则： C（石墨）C(金刚石)的rHm等于（ ） A. 789.3KJ.mol-1 B. 2.3KJ.mol-1 C. 2.3KJ.mol-1 D. 789.3KJ.mol-112、下列哪一反应（或过程）的熵值是减

18、小的（ ） A、NaCl晶体从溶液中析出 B、反应C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) C、CuSO4·5H2O晶体溶于水 D、固态I2的升华13、反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), rHm >0,标准状态下，此反应：（ ） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发14、 氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的rHm和rSm 为（ ）A. rHm > 0 rSm > 0B. rHm > 0 rS

19、m < 0A. rHm < 0 rSm < 0B. rHm < 0 rSm > 015、 在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） （不必计算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)B. N2O4(g) = 2NO2(g)C. Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)16、 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为G，焓变为H，则该反应的熵变为（ ）A、 B、 C、 T(G-H) D、T(H-G)17、已知

20、B2H6(g)和H2O(l)的分别为+31.4 KJ·mol-1和286 KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃烧热为2153 KJ·mol-1，则可求得B2O3(g)的为（ ）A. -1836 KJ·mol-1 B.-1264 KJ·mol-1 C . +2153 KJ·mol-1 D.+1264 KJ·mol-118、 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（ ）A. rHm <0 rSm <0 B. rHm >

21、0 rSm >0C. rHm <0 rSm >0 D. rHm >0 rSm <0 19、 标准状态下， H2(g)与O2(g)反应生成2.0mol H2O(l)时放热Q kJ， 则H2O(l)的fHm值为（ ） A. Q B. Q/2 C. Q/18 D. Q/3620、 已知反应 (1) MnO(s) + 1/2O2(g) = MnO2(s) 的 (2) MnO2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的 则 （ MnO2、S） = （ ） A B. 2+ C. 2 D. + 2 21、根据数据fGm(NO,g) = 86.5KJ.mol-1 , fGm

22、(NO2,g) = 51.3KJ.mol-1， 反应 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; (2) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ， 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ） A.（1）能自发（2）不能 B. (1)和(2)都能自发 C. (2)能自发 (1)不能 D. (1)和(2)都不能自发22、下列物质的以及均为零的是：_（1） 石墨 （2）金刚石 （3）I2(g) （4）I2(s) （5）Br2(l) （6）H+(aq)A、（1）（3）（3） B、（2）（4）（6）C、（1）（4）（5） D、（1）（4）（5）（6）23、根据盖斯定律判断下列等式

23、哪一项是正确的？A H3 C H1 H5 H4 B H2 DA、H1+ H2+H3 =H4 B、H1+ H2 = H3 +H4C、（H1+ H2 ）（H3 +H4）= H5D、H1H2H3H4 =H524、在298K，101Kpa时，反应C(s) + (g) = CO(g) 2C(s) + (g) =2 CO(g) 下列哪一个等式是正确的？A、= B、= 2 C、2= D、与无关25、苯的熔点为5.0ºC, 熔化热为10.7 KJ·mol-1，那么苯的熔化过程S等于（ ） A. 2.1 KJ·mol-1·K-1 B. 10.7KJ·mol-1

24、C. 38.5 KJ·mol-1·K-1 D. 38.5 J·mol-1·K-126、下列符号中哪些不属于状态函数（ ）(1) T (2) P (3) U (4) H (5) Q A、(1) (4) (5) B、(1)(2) (4)(5) C、(4)(5) D、都不属于27、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（ ）A. H2O(l) H2O(g) H2O(s)B. Cl2(l) Br2 (l) I2(s)C. Na(s) NaCl(s) CaCl2(s)D. O3(g) O2(g) O(g)28、已知下列热化学方程式（1）C(g) + O2(g)

25、= CO2(g) = 394KJ·mol-1（2）H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = 286KJ·mol-1（3）C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l) = 286KJ·mol-1由此可得C2H6 (g)的等于 ( )A. 1360KJ·mol-1 B. 86KJ·mol-1 C. +86 KJ·mol-1 D. 无法计算29、在298K和100Kpa条件下，N2和H2化合生成1g NH3时放热2.7kJ，那么NH3的是 ( )A. 46KJmol-1 B. 46KJC. +

26、46KJmol-1 D. 2.7KJg-130、天然气的主要成分是CH4, 已知CH4（g）,CO2(g)及H2O(l)的分别为 75，394以及286，那么1m3(273K,101kPa) CH4完全燃烧时，应放热：( ) A. 2.7×104KJ B. 891KJ·mol-1 C. 3.96×104KJ D. 无法计算31、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol-1, 那么金刚石的标准生成焓为（ ） A. 790 kJ·mol-1 B. 2kJ·mol-1 C. +790 kJ·mol-1 D. 2 kJ&

27、#183;mol-1三、 填空题 1 体系对环境做了200J的功，体系须从环境_ 热_ J，才能使体系热力学能增加50J。 2已知反应 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l) rHm = 1170KJ.mol-1 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l) rHm = 1530KJ.mol-1 则NO(g) 的标准摩尔生成焓fHm为_ 3 在373K和101.325kPa时，液态H2O变成水蒸汽的过程中rGm_；rHm_；rSm_(填>0 =0 <0)4 反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的r

28、Hm = 164.0kJ.mol-1,则此反应的rUm为_kJ.mol-15在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) fHm/kJ.mol-1 241.8 110.5 fGm /kJ.mol-1 228.6 137.2 则rSm为_J.mol-1.K-16. 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在_是可以自发的，_下就不是自发的。7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的rHm,298 = 92.2KJ.mol-1， 若升高温度，则rHm,T_；rSm,T_；rGm,T_（要求定性回答）8.

29、化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，H分别为_，_；G分别为_，_；S分别为_，_。四、 计算题1、利用下列反应的rGm，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能fGm. (1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) rGm = 742kJ.mol-1 (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm = 78 kJ.mol-12、设下列反应 (1) A

30、+ B = C + D rHm = 40 kJ.mol-1 (2) C +D = E rHm = 60 kJ.mol-1试问下列反应的rHm各为多少？A. C + D = A + BB. 2C +2D = 2A + 2BC. A + B = E3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：CO(g) = C(石墨) + O2(g) fHm /(kJ.mol-1) 110.53 0 0Sm/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.034、氨基酸是蛋白质的构造砖块，已知氨基乙酸(NH2CH2COOH)的 fGm(NH2CH2COOH ,s,298.15K)=

31、528.5 kJ.mol-1 试利用有关物质的标准摩尔生成吉布斯自由能(查表)，计算下列反应：NH3 (g) + 2CH4(g) + 2.5O2(g) = NH2CH2COOH(s) + H2O(l) 在 298.15 K 时的标准摩尔吉布斯自由能变，并预测反应在 298.15 K、标准状态下进行的可能性。5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？ 已知298K时: W(s

32、) I2(g) WI2(g) fHm /(KJ.mol-1) 0 62.24 8.37 Sm/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4第三章 化学平衡原理一、判断题1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（ ）2、反应 CO2 + H2 = CO + H2O在673K和873K时K分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。（ ）3、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（ ）4、催化剂不影响化学平衡。（ ）5、对rHm< 0的反应，温度越高，K越小，故rGm越大。（ ）6、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为 rGm1 = 2rGm2

33、则两反应标准平衡常数间的关系为K2 =（K1）2。7、对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动。( )8、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响。( )二、 选择题1、某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的K = 1012,这意味着:( )A. 反应物A和B的初始浓度太低.B. 正反应不可能进行,生成物不存在.C. 该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等.D. 正反应能进行但进行的程度不大.2、一定温度下，某反应的标准平衡常数( ) A. 恒为常数 B. 由方程式决定 C. 随平衡浓度改变 D. 随平衡压力改变3、反应 C(s) + H2O(

34、g) = CO(g) + H2(g) rHm>0,下列叙述正确的是( )A. 此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.B. 增大压力不利于H2O(g)的转化.C. 升高温度使其K 减少.D. 加入催化剂可以提高反应物的转化率.4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2 > K1,则该反应的( )A. rHm>0 B. rHm<0 C. rHm=0 D.无法判断5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), rHm>0. A和B获得最高转化率的条件是( ) A. 高温、低压 B. 高温、高压 C.

35、 低温、低压 D. 低温、高压6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K = a 则反应：2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的K应为（ ） A. a B. 1/a C. a2 D.7、影响化学平衡常数的因素（ ） A 反应物浓度 B. 催化剂 C. 生成物浓度 D. 温度8、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（ ） A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于19、已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1ØS(s) + O2(g) = SO2(g) K2Ø 则反

36、应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数A. K1Ø/ K2Ø B. K2Ø/ K1ØC. K1Ø· K2Ø D. K1Ø K2Ø10、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K1、K2 和K3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)则第四个反应的K4为

37、（ ） A. K1+ 3K2 -K3 B. K1K2 KØ3 C. K1K2 /K3 D. K1K32 /K311、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（ ）A C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、DCA、B、C、D的浓度不再发生改变 D. A、B、C、D分子不再反应12、在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的K = 0.08）那么平衡时： A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2B、N2和H2物质的量之比是1：3C、N2的物质的量为1D、

38、总的物质的量是613、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（ ） A此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 压力改变对平衡无影响14、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为P (Pa)，离解率为50%。则此时的K为（ ） A 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 15、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数

39、K为原来的（ ） A 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变16、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（ ）A. 增加反应物浓度 B. 升温C. 加压 D. 减低温度17、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的rHm >0，下列叙述正确的是( ) A. 根据K的表达式 ， 随着反应的进行,C浓度不断增加，A、B浓度不断减少,故K不断增大.B. 正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移.C. 增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。D. 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。18、25时反应 N2(g) + 3

40、H2(g) = 2NH3(g) 的 rHm = 92 KJ.mol-1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（ ）A. 平衡右移,氨产量增加.B. 平衡左移,氨产量减少.C. 平衡状态不变.D. 正反应速率加快. 19、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) rHm = 2001 KJ.mol-1，为了增加HNO3的平衡产率，必须( )A. 加压并降温 B. 加压并升温C. 减压并升温 D. 减压并降温20、根据 ln(K2 /K1) =,在什么条件下，降低温度平衡向正反应方向移动（ ） A. rHm >0

41、 B. rHm <0 C. rSm <0 D. 低温区21、小苏打（NaHCO3）按下式分解生成纯碱（Na2CO3） 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 已知在273K 时，=0.23，在323K时，=3.9×10-4,那么上述反应（） A. <0 B. （323K）<0 C. <0 D. 为负值22. 乳酸的化学式用HLac表示。已知 HLac + H2O = H3O+ + Lac- =1.4×10-4H2O + H2O = H3O+ + OH- =1.0×10-14那么反应 Lac-

42、+ H2O = HLac + OH-的K值为（ ）A. + B. - C. / D. ·三、 填空题1、673K时， 反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的K = 0.62 则反应NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的K =_。2、反应Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的标准平衡常数的表达式为K = _。3、已知下列反应在指定温度的rGm和K，(1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) rGm1, K1(2) N2O4(g) = 2NO2(g) rGm2, K2(3) 1/2N2(g)

43、+ O2(g) = NO2(g) rGm3, K3则反应 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的rGm = _，K =_4、已知fHm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在2273K时, 反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的K = 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10kPa， P(NO)=20kPa， 反应商Q = _， 反应向_方向进行; 在2000K时, 若P(NO) = P(N2) =10 kPa , P(O2) = 100kPa, 反应商Q = _, 反应向_方向进行。5、PCl5(g) = PCl3(g

44、) + Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5气体的体积为1升， 此时PCl5气体已有50%分解为PCl3和 Cl2。 若减少压力使体积变为2升，则PCl5的分解率将_,若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，,则PCl5的分解率将_.(填增大、减少、不变)6、可逆反应. 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) rHm > 0 ,反应达到平衡后,进行以下操作,试讨论其影响:(1)、 增大容器体积 , n(H2O,g)_;(2)、 加入O2 , n(H2O,g)_; n(HCl,g)_-(3)、减小容器体积 , n(Cl2,g)_; P(Cl2,

45、g)_; K=_.(4)、 加入稀有气体 , 保持体积不变, n(HCl,g)_; 保持压力不变,n(HCl,g)_; (5) 、加入催化剂 ,n(HCl,g)_。四. 计算题1、383K时,反应Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的rGm = 14.8 KJ.mol-1,求此反应的K(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)时为防止其受热分解,空气中P(CO2)最低应为多少 kPa?2、反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在12270C的K= 2.10 ×103 ，在10000c， K = 1.6 ×102;求:（1） 反应是放热

46、还是吸热?（2） 反应的rHm是多少?（3） 2270C时rGm是多少?（4）计算反应的rSm.3、133 K 时，将 CO 和 H2 充入一密闭容器中，发生下列反应： CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g)已知 CO 和 H2 的初始分压力分别为 101.0 kPa 和 203.0 kPa，平衡时 CH4 的分压力为 13.2 kPa。假定没有其他化学反应发生，计算该反应在1133 K时的标准平衡常数。4、 在 1000 时，下列反应：FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)的标准平衡常数K= 0.5,如果在 CO 的分压力为6000 kPa

47、的密闭容器加入足量的 FeO，计算CO和CO2 的平衡分压。第 四 章 化学反应速率 一、判断正误1、反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为= k C(H2)·C(I2),则该反应为基元反应。（ ）2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一级反应。（ ）3、零级反应的速度常数k的单位为S-1。（ ）4、 速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，该反应必为基元反应。（ ）5、同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。（ ）7、活化分子所具有的能量称为活化能。（ ）8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。（ ）9、提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。（ ）10、有反