江苏宿迁2014高三上第一次摸底考试-化学.

1、宿迁市2014届高三年级模拟考试化学试题2013.11可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 单项选择题：本题包括 10小题，每题N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56选择题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是 A 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B. 绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C. 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染 PM2.5是指大气中直径接近 2.5 X T0m的颗粒物，分散在空气中形成胶体2 下列有关化学用语表示正确的是A. 苯甲

2、醛：C. CQ 的电子式：|、：；：（）B. Mg2+的结构示意图:D.核内有8个中子的碳原子：:C3.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A .使酚酞变红色的溶液：Na*、Ba2+、厂、Cl 一2 亠+ 2B. 使甲基橙变红色的溶液：Fe、K、NO3、SQC. 含有 0.1 mol L-1 Fe3+ 的溶液：Na+、K+、SCN、NO3D. 由水电离产生的 c（H ）=10 mol L的溶液：NH4、SC4 、HCQ、Cl4 .下列有关物质性质的应用正确的是A. 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B. 二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C. 二氧化硫

3、有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液5 .下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A .用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2所示装置可除去 NO2中的NOC. 用图3所示装置可分离 CHCOOCH5和饱和碳酸钠溶液D. 用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色6 .下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAIO2（aq）：时 . AICI3 出餡、Al NH3 . NO_. HNO3 NaCI饱和）_ NaHCQ - : Na2CO3 FeS; ?匕.一 SO3二-_ H2SO1A. B.C.D.7

4、 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温下，0.05 mol L 1Fe2(SC4)3溶液中含 Fe3+数目为 0.1 NaB. 标准状况下，22.4L甲苯中含CH数目为8 NaC. 常温、常压下，1.6g O2和。3混合物中，氧原子的数目为0.1NaD. 0.1mol Na2O2与足量CO?反应时，转移的电子数目为0.2 NA8 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 工业电解饱和食盐水：2C+ H2O =+ Hd + OHB. 碳酸钠的水解： CO32+ 2出。.一 H2CO3 + 2OHC. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH =AI& +

5、 2H2OD. 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2+ H2O2 +2H+ = b +2H2O二甲st+h2oco2<:>->乂<-.<.=:9 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图5是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法不正确.的是A. a电极为该电池负极B. 。2在b电极上得电子，被氧化C. 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3 12e 一 +3H2O 2CQf +12H+D. 电池工作时，燃料电池内部 从a电极移向b电极10. 短周期元素X、Y Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如 图6所示。

6、下列说法不正确的是A. 离子半径的大小顺序为：r(W ) > r(Q ) > r(Y2) > r(Z +)B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q的强''C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是A.

7、 反应CaCQ(s)=CaO(s)+CO(g)在常温下不能发生，则该反应的 H>0-1B. 0.1 mol L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 门11汀门)的值减小ctCHjCOOH)C. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D. 锅炉中沉积的 CaSC4可用饱和Na2CQ溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12 .霉酚酸酯(MMF )是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生 如下反应：3OH的26HIA. MMF分子中含有三种官能团B. 可以用NaHCQ溶液区别MMF与化合物IC. 化合物H分子中只含碳、氢元素，属于烃类D . ImolMMF与足量

8、NaOH 溶液共热，最多可消耗 3molNaOH13下列依据相关实验得出的结论正确的是A. 向FeC2溶液中滴加少量 KSCN溶液变血红色，说明 FeC2完全被氧化成FeC3B. 向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SQ2C. 向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂 白粉已经失效1D. 向浓度均为0. 1 mol L NaCl和Nal混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，产生黄色沉淀， 说明 Ksp(AgCI)v Ksp(Agl)14常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A . 0.1 mol L 1 (NH

9、 4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH；)> c(SO2)>c(Fe2+ )>c(H +)B. 0.1 mol L 1 Na2CO3溶液：c(Na+) + c(H +) = c(CO2 ) + c(HCO3)+ c(OH )C. 0.1 mol L 一 NaHCO3溶液：c(H ) + 2c(H2CO3)= c(OH ) + c(CO3)D. 0.01 mol L 1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中： + + c (CH3COO ) > c (Na ) > c (H )> c (OH )15相同温度下，体积均为 0.25L的两个恒容密闭容器中

10、发生可逆反应：一 1X2 (g) +3Y2 (g) " 2XY3 ( g) H= 92.6kJmol起始时各物质物质的量如下表所示：容器起始时各物质物质的量/mol编号X2丫2XY31300.61.80.8达到平衡后，容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是A. 容器、中反应的平衡常数不相等_ 1B. 达平衡时，容器中XY3的物质的量浓度为 2mol LC. 容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD. 容器中反应达到平衡时放出热量非选择题16. (12分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矶晶体(

11、FeSO4 7H2O)和胆矶晶体。过直试剂X步KU固体F - CuSOk SM -胆矶10所示，则该反应的 AH一0(填“ >”、“ <”或“=”)。10所示，则该反应的 AH一0(填“ >”、“ <”或“=”)。(2)试剂X是 <步骤I、n、川中均需进行的实验操作是请回答:(1 )写出步骤I反应的离子方程式： (3) 进行步骤n时，该小组用如图7所示装置及试剂制取 CO2 并将制得的气体通入溶液 A中。一段时间后，观察到烧杯 中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径:途径稀硫酸佛硝酸

12、10所示，则该反应的 AH一0(填“ >”、“ <”或“=”)。写出途径中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。17. （15分）卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。以下是 卡巴拉丁的合成路线：CHjOCHjOH-lLOKBfi4CUBciClKOHKHjHHrH叩C-0 CHCH.HO>XHj尿旳化合物X加覃 CHCH：卡巴拉丁请回答下列问题:（1）（2）（3）（4）A分子中含氧官能团的名称为：由B生成C的反应类型为：实现 i卡巴拉丁的转化中，加入化合物写出符合下列条件的 A的一种同分异构体的结构简式: 能发生银镜反应； 能水

13、解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应； 含有四种不同化学环境的氢。（5）写出由氯甲基苯（丨。D的结构简式为：X（ QH8NOCI）的结构简式为）和丙酮（兽禺）制备化合物；叱鶯叽的合10所示，则该反应的 AH一0(填“ >”、“ <”或“=”)。10所示，则该反应的 AH一0(填“ >”、“ <”或“=”)。成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下:HaCCHaz j r 3Br Bri7(rcCHsCHjOH 豎H2C-CH218. （12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，

14、其步骤为： 称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（©SiFs）沉淀； 沉淀分离后于热水中水解，生成HF、HzSiQ、KF; 过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1） 上述步骤中的水解反应方程式为;步骤中反应的离子方程式为：。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 一（填偏高”、或偏低”或不变”。（3） 若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗 1.00 mol L“氢氧化钠标准溶液10所示，则该反应的 AH一0(填“ >”、“ <”或“=”)。的体积为分别为1

15、6.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量 分数(以二氧化硅计)，写出计算过程。19. (15分)工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下:CaSOi- 2压0已知白云石的主要成分可表示为：CaO 32.50%; MgO 20.58%; Fe2O3 2.18%; SiC2 0.96%;其他 43.78%(1)为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要A.蒸发皿B.坩埚C.泥三角(2)加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8其原因为, pH过低对产品影响是D.石棉网 所示，

16、pH过高会导致镁浸率降低,(3)(4)加入硫能后终点pHpH对镂的浸出率和产品纯度的影响铁浸出申瓷09反应温度对氧代镁纯度的影响4 2 0 8 6 4 2 0 8 煦側99.989K.9K.娥眼97从溶液中获得CaSQ 2H2O的操作是蒸发浓缩、 写出沉淀反应中的离子方程式： 检验沉淀是否洗净的方法是： 、过滤、洗涤、干燥。(5)沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 20. (14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1 )将CO2与焦炭作用生成 CO, CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C

17、石 墨)=2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJ moJ C石墨)+CQ(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmoJ贝U CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。(2 )二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CQ转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CHsOH(g) +H2O(g) H 该反应的平衡常数表达式为K=。 取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1 : 3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数$ (CfOH)与反应温度T的关系如图图10图11在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物

18、质的量随时间变化如图11所示，曲线I、对应的平衡常数大小关系为KiKn(填“”、或“=”)。(3 )以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。当氨碳比.=3，达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为_n(CO2)用硫酸溶液作电解质进行电解，CQ在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为21. (12分)物质结构与性质原子序数依次增大的 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原 子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数

19、为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：(1) X、Y Z的第一电离能由小到大的顺序为；(2) 已知YN与XQ互为等电子体，则 1 mol 丫石中含有n键数目为 (3) Z的气态氢化物沸点比 Q的气态氢化物高的多，其原因是(4) X、Z与氢元素可形成化合物 H2X2Z4，常用作工业除锈剂。式为 ；(5) E原子的核外电子排布式为; E有可变价图12态，它的某价态的离子与 Z的阴离子形成晶体的晶胞如 图12所示，该晶体的化学式为。10所示，则该反应的 AH一0(填“ >”、“ <”或“=”)。高三年级调研测试参考答案及评分标准第I卷（共40分）单项选择题：本题包括 10小题，每题2

20、分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. C 2. B 3. A 4. D 5. C 6. A 7. C 8. D 9. B 10. B不定项选择题：本题包括 5小题，每题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个，该小题就得0分。11 . AD 12. BD 13. C14. D 15. BC16. (12)(1)(2)(3)(4)第H卷（共80分）2AI+2OH+2H2O=2AIO2一 +3H2 f （2 分）稀硫酸或H2SO4 （2

21、分） 过滤（2分） 在装置I、H之间增加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶（合理答案即给分）（2 分）一 +2+3Cu+2NO3 +8H =3Cu +2NOT +4H2O （2 分）途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）17. （15 分）(1)羰基（1分）、醚键（1分） （2）取代反应（2分）CHaCHCHj、：n. (2 分)(3)0(2 分)CHjCH；OCHO(4)或LI.OCHO( 2 分)OEI41CUjOH-HsO CHjCCHjKB1I4(5)CHjClr-ClientClL'Ol I氧化COOH（5分，每步骤1 分）18. （12 分）（1） KgSi