山西省高三化学月考试卷答案解析

1、山西省高三化学月考试卷答案解析下面由为大家提供关于山西省高三化学月考试卷答案解析，希望 对大家有帮助 !山西省高三化学月考试卷选择题 1、表示以下变化的化 学用语正确的选项是A.Na2CO3的水解：CO32-+H2O H2CO3+2OH-用石墨 电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+4OH- 2Cu+0才+2H2OC钢铁发生吸氧腐 蚀的正极反响式为：02 +2H2O +4e- = 4OH-D草酸使酸性高锰酸钾溶液 褪色：2MnO4+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO告8H2O2、在两份相 同的Ba0H2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4 NaHS04 溶液，其导电能力随滴入溶液体

2、积变化的曲线如右图所示。以下分析不正确的选项是A.代表滴加H2 S04溶液的变化曲线B.b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH-C.c点，两溶液中含有相同量 的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性 3、.往含0.2mol NaOH和O.lmol Ca0H2 的溶液中持续稳定地通入 C02 气体，当通入气体的体积为 6.72L标准状况下时立即停止，那么在这一过程中，溶液中离子数目和通 入CO2气体的体积关系正确的图像是气体的溶解忽略不计A B C D4 现有2OOmLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，参加含 a mol氢氧化钠 的溶液并加热，恰好反响完全 ;继续参加含 bmolHC

3、l 的盐酸恰好反响完 全，那么该混合溶液中cNa+为 提示：NH4+OH =NH3+H2OA.mol/L B. C. D.5b-5amol/L5 设 NA 为阿伏 伽德常数的数值，以下说法正确的选项是A.18 g H2O含有10NA个质子B. 25C时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NAC标准状况 下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓H2S04中 生成NA个SO2分子6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳 离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量 盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是 ( )A.NH4+、

4、 Mg2+ B.Mg2+、 Fe2+C. NH4+、 Fe2+ D.Mg2+、 Al3+7、 2021年 12月15日，嫦娥三号着陆器 与巡视器别离， “玉兔号巡视器顺利驶抵月球外表。“玉兔号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。 “玉兔号用 Pu 作为热源材料。以下关于Pu的说法正确的选项是()A. Pu与Pu具有相同的最外层电 子数B. Pu与Pu互为同素异形体C. Pu与U具有完全相同的化学性质D. Pu与U互为同位素 & 常温下，在20 mL O.1mol/L Na2CO3溶液中 逐滴参加0.1 mol/L盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含 碳元素的微粒物质

5、的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出 未画出 )，如下图。下 列说 法不正 确 的 是( )A.0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 ： c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)当参加20 mL盐酸时，混合溶液的pH约 为8C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D.在 A点：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原 料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。以下关于这两种有机化合物的说法正确的选项是()A.等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反响，消耗NaOH的量相

6、等B.完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C.一定条件下，两种物质都能发生酯化反响和氧化反响 D.鞣酸分子中，可能在同一平面上的 原子最多有14个10、将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反响原理 为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g一定条件下，现有两个体积 均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1molCO2和0.2molH2, 在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反响并到达平衡.该反响 中 CO2 的平衡转化率随温度的变化曲线如下图 .以下说法正确的选项是 ()A.反响 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH

7、3(g)+3H2O(g) S请用详细的过程，求： (1) 反响中生成的 H2 在标准状况下的体积 ;(2) 取反响后的溶 液20mL,参加足量的AgN03溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸 中HCl的物质的量浓度。16、 (12 分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反响制取少量氯气，反 应的化学方程式为：4HCI浓)+MnO2 MnCI2+2H2O+CI2?，取足量12 mol?L-1 浓盐酸使其与二氧化锰发生反响， 产生的氯气在标准状况下的 体积为 4.48L。计算(写出具体计算过程)(1)被氧化的HCl的物质的量;(2)参加反响 的 MnO2 的质量。三、综合题：36分17、(11分)AH等

8、8种物质存在如下转化关系 仮 应条件，局部产物为标出 ).: A 是酸式盐， B 是能使品红溶液褪色 的气体， G 是红棕色气体。按要求答复以下问题 :(1)写出以下物质的化学式 :A ， B ，写出 B 的一种危害(3分)(2)写出以下反响的化学方程式：F()红热的木炭与D的浓溶液反响的方程式:()；铜与H的浓溶液反响的离子方程式：()。(6 分 )(3) 检 验 某 溶 液 中 是 否 含 A 中 阳 离 子 的 方 法(2 分)18、(8 分)科学家从蛋白质的水解液中别离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995 g该氨基酸中得到168 mL标 准状况)的氮气;另取26

9、.6 g该氨基酸恰好与1.6 mol?L-1 250 mL的NaOH 溶液完全反响。(1) 求该氨基酸的摩尔质量。(2) 试确定此氨基酸的结构简式。19、(17分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产 物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体 E是单质F所 含元素的氢化物。(1)A 能溶于强酸、强碱，写出 A 与强碱溶液反响的离子方程式(2)B、 D 都是酸性氧化物且组成元素相同， D 溶于水得强酸， 那么 B、D 分子中 除氧元素外所含另 一种 元素在周期表中 的 位置是(3) E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为，制得的气体可用如下图装置收集

10、，那么气体应从填“A或“B通入。(4) 由各分解产物的物质的量之比推测 X 的组成类似于明矾，假设向 X 的 浓 溶 液 中 滴 加 浓 NaOH 溶 液 至 过 量 ， 现 象 依 次 为 、 、 。(5) 取一定量的 X 晶体分解，假设生成 F 1mol ，那么必同时生成 物质 mol。考点：考查化学用语的正误判断。2、C3、【答案解析】C解析：n(C02)= =0.3mol,含有0.2mol氢氧化钠和 0.1mol 氢氧化钙的溶液中通入二氧化碳先后发生的反响是：通入 CO2,发生：Ca(OH)2+CO2二 Ca CO3+H2Q2NaOH+CO2二Na2CO3+H2ONa2CO3+ H2O

11、 +CO2=2NaHCO。 3选 C。4、D5、A6、【答案】C【解析】试题分析：参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反响，铝离子转化为偏铝酸根离子，再 加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反响生成镁 离子，二者离子浓度不变；而铵根离子与NaOH反响生成氨气，亚铁离 子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反响生成铁离子，那么二 者离子浓度减小，答案选 C。考点：考查离子的共存判断 7、 【答案解析】 【解析】 A 解析： A、元素一定那么核电荷数一定，核外电子排布相同，Pu与Pu具有相同的最外层电子数，故A正确;B、Pu与Pu互为同位素，故B错误;C、Pu 与U不是同

12、种元素，不具有相同的化学性质，故 C错误;D、Pu与U 只是质量数相同，故D错误;故答案选A&【答案】D【解析】A.0.1 mol/L Na2CO3 溶 液 中 ， 根 据 电 荷 守 恒 可 得 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-故 A 正确;B.当参加 20 mL 盐 酸时，碳酸钠恰好完全成为碳酸氢钠，碳酸氢钠水解，混合溶液的 pH 约为8,故B正确;C常温下CO2溶于水形成碳酸，其饱和溶液的pH约 为5.6，故C正确;D在A点：c(CO32-c(HCO3由于CO32的水解程 度大于HCO3,所以c(CO32-)9、【答案】C【解析】莽草酸的

13、六元环并不是苯环，羟基是醇羟基 ;鞣酸中的羟基是酚羟基。10、【考点】化学平衡的影响因素.【分析】A、方程式中反响物气 体的物质的量为8mol,生成物为4mol,故厶S2c(CH3OCH,3状态皿);D、 对于B曲线，随温度升高速率增大.【解答】解：A、方程式中反响物 气体的物质的量为8mol，生成物为4mol,故厶S2c(CH3OCH3状态皿), 故C错误;D、对于B曲线，随温度升高速率增大，故D正确;应选AD.11、 【考点】几组未知物的检验.【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反 应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶 解度较小,向其饱和溶液中参加氧化钙,会使得

14、碳酸氢钠晶体析出;C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反响生成白色沉淀；D、固体加热至恒重,质量减轻,说明含碳酸氢钠固体,碳 酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况.【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反响生成碳酸氢钠，碳酸氢钠 的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3故A正确;B、碳酸氢钠溶液的 溶解度较小， 向其饱和溶液中参加氧化钙， 会使得碳酸氢钠晶体析出， 不一定含有碳酸钠，故B错误;C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间 反响生成白色沉淀，向溶液中滴加适量 AgNO3溶液，观察到有白色

15、沉 淀生成，原固体中不一定含有 NaCI,故C错误;D、固体加热至恒重， 质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以 及二氧化碳，质量减少了 0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质 量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是O.OImoI，根 据碳元素守恒,将得到的残留固体用盐酸溶解,可以得到二氧化碳 O.OImol，质量是0.44g,所以一定含有碳酸钠 O.OImol，质量此时是 0.02mol x 84g/mol+0.01mol x 106g/mol=1.786gS>OY)G 同主族从上 到下氢化物的稳定性减弱，那么 W的简单气态氢化物的热

16、稳定性比 丫的 弱，故C错误;D、Z的最高价氧化物对应的水化物是 NaOH,是碱，故 D错误;应选B.【点评】此题考查位置结构性质关系、元素化合物知识， 难度中等,利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键,根据原 子序数及丫与W同族确定二者在周期表中位置，再结合 X的原子半径 小于丫，推断X是H元素是推断的关键.13、【考点】葡萄糖的性质和用 途.【专题】有机反响.【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红 色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuS04容液参加某病人的尿液中，微 热时如果观察到红 色沉淀，那么说明该病人的尿液含有有

17、醛基的物质， 据此分析解答.【解答】解：A.乙醇和氢氧化铜不反响，所以得不到红 色沉淀，故A错误旧氯化钠和氢氧化铜不反响，所以得不到红色沉淀， 故B错误;C葡萄糖中含有醛基，醛基具有复原性，能被新制的氢氧化 铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确;D.氢氧化铜和乙酸反响生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故 D 错 误.应选C.【点评】此题考查葡萄糖的检验，难度不大，注意氢氧化铜 和葡萄糖的反响必须在碱性条件下进行 .14、【考点】离子共存问题 .【专 题】离子反响专题 .【分析】根据复分解反响的条件，即离子之间不能 结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答 ;【解答】解

18、： A.Al3+、 CH3CO6、Cl-，中的CH3COO-能与H+、结合成弱电解质的醋酸， 故A错误;B.Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+能与SO42-、结合成硫酸钡 沉淀，故B错误；C.H+ NO3-，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以 把I-氧化，故 C错误;D.H+、SO42-、NO3-中的离子与 Na+、NH4+、 Cl-中的离子不会发生反响可以大量共存， 故D正确;应选：D.【点评】 此题不仅限定在选项中的离子，还要看他们与题干中的离子能否发生 反响，来分析解答二、计算题15、【答案】(1)2.24L (3分)(2)C(HCI) = 2mol/L (4分)【解析】试题分析： (

19、1)锌完全反响，那么生成氢气的物质的量按锌 的量进行计算。Zn的物质的量是6.5g/65g/mol=0.1mol ,Zn与氢离子反响生成氢气， 对应的关系式是ZnH2,所以O.lmolZn完全反响生成氢气的物质的量 是 O.lmol，标准状况下的体积是 O.lmol x 22.4L/mol=2.24L;(2)20m的溶 液与硝酸银反响生成氯化银的物质的量是 5.74g/143.5g/mol=0. 04mol， 那么氯离子的物质的量也是0.04mol,所以200mL的原溶液中氯离子的物 质的量是0.4mol，贝S HCl的物质的量浓度是0.4mol/0.2L=2mol/L。考点：考查化学方程式的

20、计算16、【答案】(1)0.4mol17.4g考点： 物质的量的有关计算三、综合题 17、【答案】(1)NH4HSO3;SO2酸雨侮 空 1 分 );(2)4NH3+5O24NO+6H2O;C+2H2SO4( 浓 )CO2f +2SO2f +2H2O;Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2f +2H2O;(3 取该溶液 少许滴加 NaOH 溶液，加热，假设生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，那么证明有 NH4+。(每空 2 分) 【解析】试题分析：由于 A 是酸式盐， B 是能使品红溶 液褪色的气体，贝S B是SO2, C是SO3 D是H2SO4 G是红棕色气体， G 是 NO2, H 是

21、HNO3,逆推可知 F是 NO, E是 NH3, A 是 NH4HSO3(1)物质A的化学式是NH4HSO3物质B化学式是SO2; B的一种危 害是会导致酸雨的形成;(2) F化学方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O; 红热的木炭与浓硫酸发生反响产生 SO2 CO2 H2O,反响的方程式是 C+2H2SO4浓)CO2 f +2SO2f +2H2铜与浓硝酸反响，产生硝酸铜、NO2 和水，反响的离子方程式是 Cu+4H+2NO3-=C2+2NOf +2H2O;(3) A 中阳离子是NH4+,检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是取该溶液 少许滴加 NaOH 溶液，加热，假设生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，那么证明有 NH4+。考点：考查元素