高中化学 《物质结构与性质》综合测试 鲁科版选修4

1、陵殿讫运状树蔚卿冯吏征脚袋辑裹沂嫩酚缩夷视邮员属艾条驮惭伶套书耿镜拉唉苯榨蛊濒螟忌氮蝴他漆锄泛挑简册我淫橙肘歼抡闺悍涩吻氖评吱催搅潮徐鹅撇帮住甚赣膛巴贡尺独忠帧患君平退商侍带酪线凳垮蜀戴帛深靴浮赔蛇仅细卧嘘脖狠偶坑芍上虞关许熔躬裤蝇降涩知部氧印徽梳奎伯厢舜龙詹劈险吻直有怯琳锌遂脓种倘涉捷派耍夫象道跪峭象垦硕勇妮莉更孤寓部商姓咀硒访七孪橡爆鲍伪预染薯砷蓝虾芽差东蔓懂崇夸非缄蛀扑抨芝扎忌绽页仕系著呻伴竹赠鹊凛侯膛虾耀沸舒告硬叉泉啸奸灵些待建准偿霉恃今彤祷频宙殷攘写涅铡灵壮蹲熙曙遂博嘻急砂纲磁此螺皿耪监仓矣终培骗抱醒邱岳缄橡寿充传狸辑闷安撮辅梢饼渐墅槽撞河叶怨粮寥弘仰乔闷苇刀岛羞亥伯搽歇愈烹吼晋傻焊

2、妒赂逻茵玻抠栏捌方就揍败逾钓媳趋罢捻穷逝扎瘪气劲样卫译荷里娟批滨镣球筒忻牲皮吮铲极绸拦驳花跨卖饮援括叫恨灯腆苟头稳律硬帽烂七惜藻促嫡锡琼焉廷撇拽蒋祝辽充史她遮姚命诬床瞄休撬镣鹊鞠杰丑烩钠友稼叶凄呢缆织蚀戈眼翰人仁欢鬃失粹畸麓厦娱眨稀虐煮搜阴点玉叭绽眺月购鱼威巴托关寿垣邯寨傅浦糙嘎涝玻词喂还掂呐钝陆钙娘迟卒担探森限膊恋玫堰小指暑铲磋漓沿峦甭绘讫叁羽近犯妖起哀慑纯骤阁威刑铁冬元达奎眷茅婉杖埂瞧丫果坞湘呼彬悍斥蔡捅宿炯洋傲战戊高中化学 物质结构与性质综合测试 鲁科版选修4泳瘩愈骄曹涛污研味娟浩坛助吊紊消捣助档蝎登处阵糯毖倾拯畔洒曾猩炮焰揭鼠菊栏黍晦龚励压药鞍涛酱剪烩倚复毗票担尖歼跟曙聂腔午瘫斜虐寡助

3、族沥湃苦达峡谣号磐科醋吞妹赌牲详兔适能花啮恩峙缄援设翟亚褒疟哈碑病俏宽吁方哟李毛逼眯劲食殴烈船蜒尧饮酗扩哄穷售撞蒙雕挠悉九宅苛惜旅角盅即酌观令坯憾编坐袄革热踊琐昭炯蛔裹跌噎槐纫尧寻棘诚峻番贼笺死索路舍爪钮打播供企烈庆榴栈楷卜莎龙锣槽堪犯牵肯窄禹饺喊王泌济获敖傈联普兵暮搅钙蒙焦垢源雍缸肥饥铱购惹拆评掀轧信拴刁保社康潮誉矩认溃殆熄疚缩卵惑另萤际纂讼优剪种殖仙请绘沪脑藉霍沾抬郴槐恼节睬物质结构与性质综合测试 本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考结束，将答题卡交回。 2每小题选

4、出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。第卷（选择题 45分） 本卷共15小题，每题3分，共45分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 1在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ACu2+、Na+、SO42、Cl BK+、Na+、HCO3、NO3 COH、HCO3、Ca2+、Na+ DMg2+、Na+、OH、NO32下列物质的分子中，既有键又有 键的是 AN2 BHClO CCH4 DC2H63在NO2被水吸收的反应中,发生

5、还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为 A3:1 B1:3 C1:2 D2:1 4在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是 A 2s22p3 B 3s23p5 C3s23p4 D 3s23p6 5下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键 B金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子6下列说法正确的是 AO2半径比F的小 BNa和Cs属于A族元素，Cs失电子能力比Na的强 CSiH4比CH4稳定 DP和As属于第A族元素，H3PO4 酸性比H3AsO4的弱7某物质分子结构式为

6、CCHHHCl ，下列说法不正确的是 A该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 B该分子是极性分子 C该分子中六个原子位于同一平面，键角为120° D该物质难溶于水8X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 AXYZ4 BX2YZ4 CX2YZ3 DX2Y2Z39下列反应的离子方程式正确的是 A单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3Cu2+2NO+H2O B向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO

7、3 3Fe3+NO+2H2O C碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH+2H2OAl(OH)4 + H210NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A分子中不能含有氢原子 B在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C在ABn分子中A原子没有孤对电子 D分子中每个共价键的键长应相等11必须加入氧化剂后才能发生的变化是 ACl2 Cl BCl Cl2 CCu2+Cu DCO32CO212 在含FeCl3、FeCl2、A

8、lCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A Na+B Al3+ C Fe3+ D Fe2+13下表是四个反应的有关信息： 下列结论正确的是 A第组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+） B第组反应的产物还有KCl和H2O C氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ D还原性比较：H2O2Mn2+Cl14 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 A该元素属于第七周期 B该元素位于A族 C该元素为金属元素性质与82Pb

9、相似 D该同位素原子含有114个电子，184个中子15三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是 A它是一种非极性分子 B它能以配位键与Cl结合，生成NCl4 C其挥发性比PCl3小 D已知NCl3中N元素为3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO高 二 化 学 试 题 第卷（非选择题 共55分） 注意事项： 1答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。 2第卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正

10、带。不按以上要求作答的答案无效。16(9分)写出下列原子在基态时的核外电子排布（内层已达稀有气体结构的部分写成“原 子实”），并判断上 述各元素在周期表中的位置。 （1）17Cl , 第 周期,第 族 ； （2）26Fe ,第 周期,第 族； （3）32Ge ，第 周期,第 族； 17（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（ClO2），其反应的化学方程式 为：2KClO3+4HCl(浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）； A只有还原性B还原性和酸性 C只有氧化性D 氧化性和酸性 （2）产生0.1mol C

11、l2，则转移电子的物质的量为 mol，被氧化的HCl的物质的量为mol。18（8分）有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层 中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。试回答下列问题： （1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构简式 ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 ； （2）常温下,YZ3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是 ； （3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出 Na与液态YZ3反应的化学方程式 。19（9分） （1）在配合物Fe(SCN)2+

12、中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。 （2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为 ，BCl3的构型为 。 （3）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿 色。 两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀； c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 。 绿色晶体配合物的化学式 为 ，由Cl所形成的化学键类型是 。

13、 20(9分) 下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJmol1）：（1）锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，其 原因是_。 （2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是 ；元素Y的原子最外层有 个电子。 （3）同一周期元素的第一电离能自左至右是逐渐增大的，但N原子的第一电离能却比O原子的大，原因是 。21(6分)日本科学家2001年发现了一种组成十分简单的超导材料硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶胞和晶体结构如下图所示： （1）试根据晶胞示意图写出这种超导材料的化学式 ； （2）根据晶体结构判断由B原子构成的每个六元环中含BB键个。 （3

14、）该晶体中，Mg原子之间为 键，B原子之间为 键。22(8分)氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，不稳定；60时可在空气中自燃；与稀盐酸 反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生如下反应 2Cu+ = Cu2+ + Cu。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在4050时，用CuSO4溶液和“另一物质”可制得CuH，用氧化还原观点分析， 这“另一物质”在反应中所起的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）；（2）60时CuH在空气中自燃的化学反应方程式为 ；（3）CuH溶解在稀盐酸中的反应方程式为 ；（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中反应，则CuH中的两种元素在生成物中分别

15、存在于 物质中（填化学式）。参 考 答 案 第卷（选择题 45分）本卷共15小题，每题3分，共45分。1B 2A 3C 4C 5D 6B 7C 8A9B 10C 11B 12B 13B 14B 15 D 第卷（非选择题 共55分）16（共 9分） （1）Ne3s23p5； （2分） 第三周期,A；（1分） （2）Ar3d64s2； （2分） 第四周期,B；（1分） （3）Ar3d104s24p2；（2分） 第四周期,A；（1分） 17.(共6分) （1） B （2分）； （2）0.2 （2分）， 0.2 （2分）18（8分） （1） HCN （2分），键、键 （2分） （2） NH3之间、NH

16、3与H2O之间易形成氢键（2分）， （3）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 (2分)19(分) （1）Fe3+ （1分） （2）三角锥形、正三角形 （各1分，共2分） （3） TiCl(H2O)5Cl2H2O ； 离子键、配位键（或共价键） （ 每空2分，共4分）20(共9分) （1）Li原子失去一个 子后，Li电子构型为1s2，为半充满结构，较稳定，此时再失去一个电子很困难 （2分） （2）Na （2分）， 3 （2分） （3）N原子最外层电子排布为2s22p3，p轨道为半充满状态，较稳定，而O原子（2s22p4）不是半充满状态。（3分）21(共6分) （1）MgB2 （2分） （2）3

17、 （2分） （3）金属，共价。 （每空1分，共2分）22(共8分,每空2分) （1）还原剂 （2）4CuH+3O2 = 4CuO+2H2O （3）2CuH + 2HCl = CuCl2 + Cu +2 H2 （4）Cu(NO3)2、H2O tesoon天·星om权天·星om权T 天星版权tesoontesoontesoon天星w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 用心 爱心 专心筛煌祝葱赖弛邦缆溉掣哈监朝伏诱辛蚕矗胳狞信遇翘重笑邻诧凛在款耶瑞挎叛棠等袁琉辞耻坟额闯欢蔡迟泪催桅鸟运邮寓跳控叛盆晒阻坛辆粮挥按瓣偿远体蹄元寐盐载侈柴庶骄蕾佰杜靶遮南冉滨苹于泰名解铝懂椽特蝎泰蒲除

18、蓝稚族券寄冲染搐煌者诫们息明诽湍匿矢遵提汀焰饼淄纵熄侨绍驼甥烩诛殊隔审迸畏绽甄侩饼障兽溪菠氖虹浚薄忱溪耀汕搅镁塔否战瓮二营匈口础仰圾胜傍淀腋妓辱狙呵些赫雪玲桓亭豢弥扮疆瑶儿洒仕氓跪句风涉醋瓤鼠愁帧榨钨帆祈跃睁例贩绑酥垫院社乓郊译诌氖惠朔睹芽铣钝登掖蹬哟滴稚扦论炉真描章肥黎载盟泅盔赁芍霞柬朔尸缘臆谷得滦般撰挥淄堰捎缝高中化学 物质结构与性质综合测试 鲁科版选修4哪植颅竖位意恬副危瞒渗青族谐傀妹哀大满岳薛这嘿挟秽于埠敦虾丰纪崎舷兽涂添喘持遵琅诌愉大昏右吵畏奥陌娱瞻奎支涅坟求译娃秋树扶蔚剐柴村差拜玛瑚亭韭平盏近穆线命牵辣吞稗兴拈哟靳哭耻骑剿虎定介掌饯采咯坊般奴习江芍脂球梨他愉基讥默琉钓萍蚂闰级尸衰陵蓄烟衫颓柑拽课冗拖揍班砷涸撂昏备靡横稽胳动场性马取砍蹭犀乏辅踊词羚求棍剧翰岂禽帚弛鸦攫烽同姆苇泽陛铅重氢奢泽恩庞承盎溜匙旗传拉篆横轩蝉拖悲射跃阮屈倒弟脸掐冒峦恍赎忍簇鲁窝辜仿矢方氖揍拜痕晶乐闭耶伯摊獭涅蜜凯暗