江苏省泰州、南通、扬州、苏北四市七市2019届高三第二次模拟考试化学Word版含答案

1、2019届高三年级第二次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确

2、的是（）A.聚苯乙炔的结构简式:11.11. . 2+HS + 出0S2 + H3OB . BF3的电子式：C.钠离子的结构示意图:D . HS 水解的方程式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH+、Cl 、SCN B. 无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO、SO4 C. Z?W A = 1012 mol L1

3、的溶液：K+、Na+、CO2、CH3COO c （OH ）D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO 、l A.制取CI2B.除去HCIC.验证Cl 2的氧化性D.吸收尾气5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2* + 2OH =Mg(OH) 2 JB. 银氨溶液中加入盐酸：Ag(NH 3)2 + + 2H + =Ag + + 2NH维C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4+ O2+ 4H + =2b+ 2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2+

4、 + HCO3- + OH =CaCO3 J + H2O7. 已知： N 2O(g) + 3H 2(g)=N 2H 4(l) + H 2OQ)AHi 2© + 3H2(g)=2NH 3(g) AH2 2NH 3(g) + 3N2O(g)=4N 2(g) + 3缶0(1) AH3 3N2H4(i)=4NH 3(g) + N2(g) ah下列有关说法正确的是()A. AH= 3(AH2 AH) + AH3B. 使用催化剂可使AHi变小C. 反应在一定条件下能自发进行，则AH2>0D. 反应若生成28 g N2,转移的电子数为6.02X 10238.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序

5、数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。Z的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与 X的电子总数相等。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)B. Y与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物C. Y的简单离子结合质子的能力弱于WD. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()CO2光昭A. NaClO(aq)> HClO(aq)厶 Cb(g)B. AI(s)Na凹 NaAlO 2(aq)过量AIQH) 3(s)C. Fe(s)温 Fe2O3(s)H(即)FeCb(

6、aq)D. N2(g) 放 NO(g) HNO3(aq)9. 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1mol L 的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 ()A. Y为电源的正极B.该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH 3COOH + 2H2O 8eC.当2 mol H +通过质子交换膜时，产生 22.4 L H?D. 电解一段时间后，溶液中 C (CH3CO°的值变小c ( CH3COOH )不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项 ，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选

7、项 ，只选一个且正确的得 2分, 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。化合物X11.化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物A. X易溶于水B. X的分子式为C18H22O3C. 每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面D. X与溴水发生加成产物，每个产物分子中含3个手性碳原子X的说法正确的是()12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振汤形成 无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮 通路形成的分散系是胶体B水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼 热的氧化铜，所得气体能使

8、无水硫酸铜变蓝色高温下，C与水蒸气反应生成 H 2C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热， 再加入氢氧化钠调节至碱性， 再加入银氨溶液， 水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性D向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液， 有白色沉淀生成溶液X中含有SO4或Ag +13.根据下列图示所得出的结论正确的是11甲乙丙丁A .图甲表示反应2SO2+。2 e-*；2SO3的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的AH。B .图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的 N02气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b c时间段内反应速率最快2 C.图丙表示一定温度下 Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温

9、度下，c(S ) = 1mol L 1时，两者的Ksp相等D .图丁表示相同温度下，pH = 3的HF和CH3C00H溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于 CH3COOH的电离程度14. 常温下，向100mL浓度为0.01mol L 1氨水中缓慢通入SO?气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的 体积(已折算为标准状况)关系如下图，下列说法正确的是 ()a点所表示溶液中：c(NH3 H2O)>c(HSO) + 2c(H2SO3)+ 0.005 mol L -1* NlSOj-N-.IL NiO.(X»5 mol 1. 'NaO

10、l IODIOnjil I 'NaOH20406080X衍射角/陛A. b点所表示溶液中：c(SO2 )> 占>c(HSO&)>c(OH )iB. c点所表示溶液中：2c(SO2 ) + c(HSO )+ c(NH 3 H2O) = 0.01 mol LC. d点所表示溶液中：c(NH3 H2O) + c(SO2 ) + c(OH )= c(H2SO3) + c(H +)15. 一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2NO(g) + 2H2(g) L=；N2(g) + 2H2O(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下

11、：溫废/K1T, >T:)起槁韵质的量tnol平衡椅匮的量/mdNOg)ILW1J；32aTt231 ID2.S2.5下列说法正确的是()A. 平衡时，容器I和容器H中正反应速率：v(H2)i<v(H2)“1B. 平衡时，容器n中 c(NO) <0.5 mol L -C. 平衡时，容器川和容器I中的压强：p皿<pi1.8 LD. 保持温度不变，若将容器I改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为非选择题16. (12 分)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO?等)为原料，获取净水剂黄钠铁矶NaFe3(SO4)2(OH) 6和纳米镍粉的部分工艺流程如下：II

12、 壬6N'ftClOIII红土锦沪T 酸徨|T过轡】4T沉铁IT过從"I 納*保粉臆渣黄钠铁矶(1)工业上常将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是 (2) “氧化”过程发生的离子方程式为 (3)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2,碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为 (填化学式)。向“过滤H”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的 NaOH的浓度为。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N

13、2的离子方程式：。不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是 。17. (15分)化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药，可通过以下方法合成:Q CNlC：HSO.NO：NOjCD(1) CH2CHCOOCH 3中含有的官能团名称为 。FtG的反应类型为。(3) B的分子式为 C10H8N2O4，与出B的结构简式： 。写出同时满足下列条件的 D的一种同分异构体 X的结构简式： 能发生银镜反应； 1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应；H3O +> 分子中只有4 种不同化学环境的氢。已知：RCNRCOOH。请以CH2CHCN和CH3OH为原料制备NOHO，写出合成路线流程

14、图(无机试剂可任选，合成路线流 程图示例见本题题干)。L0 15 2.0 2.5"（旦碳临V：D"100耽6040200OL分)钒的氧化物(如V2O5、VO2、V2O 3等，均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。(1)V2O5是一种两性氧化物，写出 V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式： 。(2)在800 C下，V2O5和焦炭反应可生成 VO2和V2O3,同时得到CO2气体。反应体系中钒氧化物的质量分数()随n(焦炭)：n(V2O5)的变化关系如右图。当参加反应的n(焦炭)：n(V2O5) = 2 : 3时，反应所得 n(VO2) ： n(V2O3)=。(3)某样品中含

15、有V2O3、VO?、V2O5及少量不溶性杂质(杂质不参与反应)，测定VO?含量的方法如下：步骤I称取2.500g样品，用稀硫酸溶解，配成 100mL溶液。取10.00mL溶液，逐滴滴加KMnO 4溶液至钒元素恰好完全转化为 VO2-;改用0.1000mol L1(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(离子方程式为 VO - + Fe2 + + 2H + =VO2+ Fe3 + + H2O)，消耗(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液 25.00 mL。步骤H 另取2.500 g样品，用NaOH溶液选择浸取V2O5,过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量为 1.954 g。向残渣中加入 HF-

16、H3PO4混酸和15.00 mL 0.500 0 mol L 1(VO2)2SO4溶液充分反应(离子方程式为2VO 2F + V2O3 + 6H =4VO + + 3H2O)后，将溶液稀释至 100mL ,取出 10.00mL ,用 0.1000mol L (NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的 VO+，消耗(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00 mL。通过计算确定该样品中 VO2的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液(主要离子有Cu2+、H+、Cl)为原料制备Cu2O。实验过程如下：已知:辺KNa?SOi&g

17、t; NaC'l滤液XCuCl是一种无色离子，易水解生成 Cu2O。(1)60 C条件下，控制反应混合液的 pH在23之间，加入NazSO3溶液将CuCI?还原成CuCl 。“还原”的实验 装置如右图所示。 将 Na2SO3溶液滴入三颈瓶中的操作是 。 写出上述反应的离子方程式： ,判断反应已经完全的标志为 。 该过程中加入 NaCl的目的是 。(2)“洗涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤，其中葡萄糖溶液的作用是 (3)已知CuCI 2-的水解率随pH的变化如右图所示，请补充完整由滤液C、S02 ,少量CuCI-)获取NaC I固体的实验方案： X(主要成分：Na、NH维、，加

18、入1mol L盐酸至pH略小于7, ，冷却，密封包装。(实验中须使用的试剂：1 mol L NaOH 溶液,2 mol L BaC"溶液，1 mol LW2CO3溶液。)20. (14分)铊(TI)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。(1)三价铊各物种Tl3+、TI(OH)2+、TI(OH)2F、TI(OH)3、Tl(OH) 4-分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与pH的关系如图1所示。当pH = 1.5时，溶液中浓度最大的含铊物种是 (填化学式)。-00.0,0.0.0. 孙点焉住拿聲捉自111抽来MnO战加也吨工)伽恥60咄2052.0TI

19、 +和Tl3+的吸附剂。若铁炭混合物中添加少量铝粉A通常为CH3NH 3-，可由甲胺(CH 3NH 2)(2) 铁盐、铁炭混合物、纳米 MnO 2均可作为去除废水中 铁炭混合物去除铊的原理是的去除速率明显加快，其可能原因是 。 用纳米MnO 2去除水体中的TI +和Tl3+，测得铊的去除率随 MnO 2投加量的变化关系如图 2所示。在纳米MnO 2用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是 。(3) 通过沉淀法也可以去除工业废水中的TI +和Tl3+。 利用硫酸盐还原菌(SRB)的催化作用，可以将废水中有机碳源(以CH 2O表示)、SO2 、TI +去除(原理如图3 所示)。写出该反

20、应的离子反应方程式 。 工业污水铊的污染物排放限值为2.5X 108mol L 1。已知：Ksp(Tl2S)= 5X 10 21，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中 c(S2) >。 向含铊废水中加入溴水，使Tl +充分氧化成Tl3+，调节溶液pH，沉淀去除铊元素。若 pH过大，铊元素去除率下降的原因是 。21. (12分)【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如下图所示，其中 制得；M为Pb2+或Sn2+; X为卤离子，如Cl 、Br 等。(1) 吸光材料的化学式为 (用A、

21、X、M表示)。H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为 (3)溴原子基态核外电子排布式为 。甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。(5) CH3NH3-中N原子的轨道杂化类型为 ; 1 molCH3NH-中含d键的数目为。邻硝基苯酚、对硝基苯酚是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室B.实验化学可用苯酚进行硝化制得。实验步骤如下：步骤1向圆底烧瓶中加入20mL水、7mL浓硫酸、7.7gg苯酚用适量的温水溶解后，逐滴加入到烧瓶之中，控制温度1520 C,搅拌30 min。步骤2:将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体，倾去酸液，并洗涤数次。NaNO3。将 4.7水O

22、H I Nd步骤3:用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物(如右图)，将馏出液冷却得黄色固体。步骤4:向蒸馏后的残液中加入 30mL水、3.3(N-SOHmL浓盐酸、适量活性炭，加热煮沸，趁热过滤。将滤液冷却，使粗品析出，抽滤收集。(1) 步骤1中需“搅拌30 min ”的原因 。(2) 控制温度1520 C的目的是 。(3)水蒸气蒸馏时，邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为 ，如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器，需采取的措施： 。(4)步骤4中趁热过滤的目的是 ，抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、。2019届高三年级第二次模拟考试(南通七市)化学参考答案I. D2. A3. A4. C5. C6. C7.

23、 A8. B9. B10. BII. BD12. A13. D14. CD15. BC16. （12 分）（1）为提高镍、铁元素的利用率（2分）+2亠3亠 2H + 2Fe + CIO =2Fe+ Cl + H2O（2 分） Fe（OH） 3（2 分）（4）0.015 mol L N2H4H2O+ 2Ni + + 4OH =2Ni J + 2匸+ 5出0碱性越强，N2H4H20的还原性越强（每空2分）17. （15 分）酯基、碳碳双键（2分，各1分）还原反应（2分）（3）O2NCNCOOCH 3（3 分）CNIYROKHhCH 疋 OOCH, HCOONH 2CCCH3NH2或 HCOOH 2

24、NCCCH 3H2N（3 分）pjrrCHjCH<NCHjCHCN-CIhOHcoon(5分，每步1分)18. (12 分)(1) V2O5+ 2OH =2VO 3- + H2O(2 分)4 ： 1(3分)2亠一 1(3) n(总钒)=n(Fe ) = 0.100 0 mol L 0.025 00 L x 10= 0.025 00 mol n(V2O5) = 2.500 g 一 严5； g = 0.003 000 mol182 g mol 1w (VO 2)=46.48%(7 分)0.015 00 L 0X00 0 mol L 1 X2 0.010 00 L 0X00 0 mol L X10（1） AMX 3（2 分 ）（2）H<C<Cl（2 分 ）10 2 5（3）Ar3d 104s24p5（2 分 ）CH3NH2与H2O形成分子间氢键（2分）323 sp （2 分）7 mol或7 X 6.02 X 10