常见无机推断题突破口

1、常见无机推断题突破口方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1有色固体：白色：FeOH2、CaC03、BaS04、AgCI、BaSQ、铵盐，白色或黄色腊状固体: 白磷淡黄色或黄色：S黄或浅黄、Fe£黄、AgI黄、Au黄、NazO?浅黄、AgBr浅黄、Ag3PO4浅黄等 红色或红棕色：Cu紫红、CuzO红、Fe?O3红、Fe OH 3红褐色黑色：C、CuS、CuzS、FeS、MnO2、FeO、F&04磁性物质、CuO、PbS、Ag?O棕黑紫黑色：12紫黑、KMnO4紫黑2有色溶液：Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、F0棕黄、Fe SCN3血红、NO2-浅黄。氯水

2、浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红一红棕、I2的有机溶液 紫3有色气体：Cl2黄绿色、B2g红棕色、NO2、红棕色、I2紫色。3 淡蓝呈液态的金属单质 常温呈气态的单质 刺激性气味的气体色4物质的状态、气味硬度等:Hg呈液态的非金属单质：Br2H2、02、CI2、N2、F2、稀有气体等。S02、NH3、HCI、CI2、臭鸡蛋气味的气体：H2S形成化合元素最量勺元素。、Si、AC、Fe、硬度最大的单质：C 金刚石 方法二、根据特征反响现象推断 知识准备：特征反响现象1. 焰色反响：Na+ 黄色、K+ 紫色2?能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是CI2

3、、NaCIO、Ca ClO 2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3?白色沉淀Fe OH 2空气?红褐色Fe OH 3由白色一灰绿一红褐色4?能在空气中自燃：P45. 在空气中变为红棕色：NO6?能使石灰水变浑浊：CO 2、O27.通CO2变浑浊：石灰水过量变清、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAIO28?气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、出、CH49.体：遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气NH3 碱性气体10. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCb、碘水等。11. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀

4、，必有Fe3+12. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、SO32+2 2 13. 遇 HCI 生成沉淀，可能是：Ag、SiO3、AIO2、S2O314. 遇 H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、沁厂、SO2、AlO215?与 H2S反响生成淡黄色沉淀的气体有 Cl2、O2、SO2、NO216?电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2,阴极产生的气体是：H217?两种气体通入水中有沉淀的是 2H2S+S6=3S+2H 20同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮(NH4NO3)18 ?两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质

5、可能是 Ba(OH ) 2 与(NH4)2SO4 或(NH4)2CO3 或(NH4) 2SO3HCO2- HCO3 汁 2。 CO2 Al OH 3、 强烈双水解 Al3 4与e2pHS-)-兰t H2S +AI(OH昇H OAIO2 一一 -* Al (OH > J 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 Na2S2O3溶液与强酸19.能使溴水褪色的物质：H2S和S02及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱20?两物质反响先沉淀后溶解的有：C02与Ca(OH ) 2或Ba(OH ) 2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO 3、 强酸与偏铝酸盐知识准备：依据特征结构1. 正四面体型分子

6、：CH4、SiH4、CCI4、SiCl4、P4等。2. 直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3. 平面型分子：苯、乙烯等。4. 含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠 (Na2O2)、二硫化亚铁(Fe?)等。5. 含有 10 个电子的粒子：离子：02、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、出 0+、OH、 NH2分子：CH4、NH3、H2O、HF6. 电子总数为 18 的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、 CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、NH2NH2 等；离子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22-7. 9 个电

7、子的粒子：一 OH、一 CH3、一 NH2、F方法三、根据特殊反响条件推断知识准备：熟悉具有特殊反响条件的反响，多数是重要工业生产反响1、高温条件C+CO C+ 2HO“ C0+ 2H, 3Fe+ 4HAAFQQ+4H, CaCAA CaOA CO,2C0t, SQ2 + CaOAACaSiQ ,咼温NstSiOa+ COSiO2 + CaCOA CaSiO + CO, SO + 2CASi +咼温4FeS+ 1102FQO+ 8S0, SQ2+ NqCG催化剂2、4、5、催化剂、加热：催化剂咼温咼压催化剂：N2+ 3出、高温高压2NH3催化剂MnO 24NH3+ 502 宁 4N0 + 6H

8、2O 2SO2+ 02加热'2SO3 2KCIO 3aa= 2KC1 + 302 於电放电放电：N2 + 02 '一 2N0302- 203由解2 出 0= 2 出 T + O2T电解电解 2NaCl + 2 出 0=2NaOH + H2T + CI2 T方法四、根据特征转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系1A ° > B °?C H20 > D 酸或碱 NH3气体° 2 N°2, N°2> HN°3 H2S 气体一

9、一 6?S° 2_- °?S° 3 H2。> H 2S° 4Na固体O2> NazO V > Na 2O23 > NaOHC固体6 'CO °2?C° 2 H2。> H2C°3强酸>气体B强碱'气体CA为弱酸的铵盐：(NH4)2C°3 或 NH4HCO3 ； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2S°3、NH4HS0 33形如？的反响，中学化学里常见的有:三角转化:F%圣叫闪嘶外的歯素CCOzCO«$么Ch HCIO Sw3、注意几个典

10、型转化关系1金属十盐t金属十盐2铝热反响4、置换反响：1金属一金属丿、AK0H 力口2金属一非金属丿活泼金属Na、Mg、Fe A°A H 2占燃2Mg CO 2 点> 2Mg° C2F2 +2H2° =4HF +0 23非金属f非金属“2C Si ° 高温 > Si 2C0C + H 20CO * H 2Cl2(Br2> I2) + H2S = S + 2HCI (HBr、HI)(4)_AT 金属 + H2OC +金属氧化物一高温T金属+ CO5、与碱反响产生气体Al、Si 竺二 H2单质丿 2AI +2NaOH +2H 2O =2Na

11、AIO 2 +3 出Si +2NaOH +H 2O = Na2SiO3 +2H2铵盐：NH碱 NH3H2O巴T H2 注tSQ 斗nq6、7、(1)单质I J i<HNQ、CQ、CQ、NQ'coChcojJ-U CO2化合物S2 HSH?H2SsQhHSOd4 SQ与酸反响产生气体既能酸反响，又能与碱反响Al > Al 2O3、Al (OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSOs、NaHS等)、弱酸的氨盐NH4HCO3、(NH4) 2CO3、NH4HSO3、( N、N)2SO3、(NH4) 2S、NH4HS 等、氨基酸等;SQ卄2nq8与水反响产生气体/ 八卄；2Na

12、+2H 2°=2NaOH(1) 单质丿2F2 +2H2O =4HF +0 SO2Na2Q2 +2H2。=4N0Qh +O 2(2) 化合物 Mg3N2 3H2O=3Mg OH 2；2NHAI2S3 6H 20 =2AI OH 3 S3H2SCaC2 +2H2O =Ca(OH 2 +C2H29、气体反响特征(1 )苍白色：H2在CI2中燃烧；(2)蓝色：CO在空气中燃烧；(3) 淡蓝色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧；(4) 明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧；(5)金属的焰色反响 烟、雾(1 )在空气中形成白雾的：HCI、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸

13、；(2)相遇形成白烟或固体的： NH3+HCI、NH3+HBr、NH3+HNO 3、H2S+SO 2、H2S+CI2;燃烧时出现白色烟雾的：P+CI 2；4 燃烧时出现棕黄色烟的：CuCb10、受热分解产生2种或3种气体的反响：aNH4HCOsNH42CO3aa NH3 P02 +H2O(1) 铵盐 VNH4HSO3【(NH4)2SQF4 NH 3+SO2 +H2ONH4HS(NH 4)2Saa NH 3+H2S(2) 硝酸 土卜2CU(n°)22CU。+4NO2 +022AgNO 32Ag +2NO 2+02(3) 硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2 T +O2 T(4) 碱式碳酸铜：Cu(OH )2( CO3) 2= CuO + 2CO 2T + WO(5)Ca(HCO 3) 2碳酸氢盐：2NaHCO 3CaO+ H2O + 2CO2咼温Na2CO3+ H2O+ CO2;方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反响1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和 食盐水7、工业制盐酸 &高炉炼铁9、工业制取漂