江西省2011届高三化学二轮复习课件：专题三-氧化还.

1、专题三氧化还原及应【考点搜索】1理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3. 能配平氧化还原反应方程式。掌握氧化还原反应有关计算。1. 氧化还原反应与基本反应类型的关系(图示如下)(1) 置换反应都是氧化还原反应；(2) 复分解反应都不是氧化还原反应；(3) 有单质生成的分解反应是氧化还原反应；(4) 有单质参加的化合反应也是氧化还球反应。2. 氧化还原反应的一般规律(1)得失电子才恒规律。(2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有细化性，最低价态的 元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性.(旳性质强勢规律：氧化性氧

2、化剂>氧化产物；还原性一还原剂还原产物.如：2FeCl34-Cu=2FeCI2+CuCl2,氧化性：Fc">Cu",还原性：Cu >Fe2*o(4) 反应先后规律：如把C1?通入FeB溶液中，由于还原性Fe2>Br . 当通入有限量C1，时，根抿先后规律，CX首先将Fe"氧化：但C1?足量时， 就可将Fe2= Br-一并氧化。价态归中规律：即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素 化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相 交。如KC1O,+6HC1 =KCl+3Cl2t+3H2O,氯酸钾中Cl元素的化合价由十5 价降

3、低到0价，而非-1价，作还原剂的HC1S5 mol,而不是6 mol.I.考查氧化还原反应的基本概念及其相互关系込有电子转移.且得失电子数相等 塑J化合价冇升有降.且升降总值相爭化合价升矗.-«<.被氧化氣化还原反屁嗨隣妙鲫關am欲化合俨降低後还原反应现电彳尤先反丿卫酿理；强浙腹理价态原理（邻位 转化规律、互不换位规律、跳位规律）原则：质量守恒电子守也电荷守恒（离子方程式） 方法：化合价升降法配卩何依躲电子守恒部分氯化还原计算；推斯产物化合价； 求氧化剂、还原剂或氧化产物.还原产物 质駅比；电解产物的计算例1详见学生用书【小结】各概念之间的关系:2、考查氧化性、还原性强弱的判断

4、决定因素：得失电子的(1)根据元素化合价判断：只具有型性，但不一定有元素处于最高价态时， 性。元素处于最低价态时， teo强氧化强还原只具有岡同性，但不一定有还原性又具有區元素处于中间价态时，性。但主要呈现一种性质。T应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性氧化MB(2)根据氧化还原反应方程式判断:较强的氧化剂+较强的还原剂较弱的还原剂+较弱的氧化剂简记为：左强右弱应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱 用强氧化性的物质制备弱氧化性的物质或 强还原性物质制备弱还原性物质（3）根据元素周期表判斯单还随性而子化应 属的性属强强离氧相弱 金质原金增增其的性减IALiNazRbCsIIABeMqIIIAN

5、A UAVIA-BCNumuIVBVBVIBVIIHVIIIIBIIBAlSiPs'CaScTiVCrMnFeCoNiClZn6iGeAsSeSiYZrMbMoTcRiRhPI*1CdIISnSbTBdAHITdWReOsIrPIAlHgIIPbBiPoRdCePrNiPmSmEu64Tt)oyHlElTnYbLlThPdUNPPiFlF贞坍体e励刚r 单肋酬ClBlAt草廣的蔦&的一般地氧化性：上A下，右左；还原性：下A上，左右。（4）根据电化学判断原电池： 还原性一般负极正极电解池：阴极：先被还原的离子（可能以单质 析出）氧化性较强 阳极：先被氧化的离子还原 性较强5优先原

6、则：强强先反应。应用：判断物质稳定性和反应丿I6其它判断方法:同种元素不同价态、温度、浓度、催化剂、反应程度、酸碱性等。LUD例2、己知下述三个实验均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶 液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶 液中 下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+B. 实验中FJ+既显氧化性又显还原性C. 实验中发生是置换反应D. 实验中铁钉只做还原剂互动课堂3考査氧化还原反应反质的表示方法及方程式的配平（1）双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电 子转移的方向！失3 x2e（化合价升高被氧化）如：3Cu+8HNO3

7、 3Cu(NO,)2+2NO +4H3O得2x3h（化合价降低被还原）（2）单线桥法（常用于表示电子转移的实际宿况）注倉箭头的指向!如:3Cu+8HNO4 3Gu(NOi)1+2NO t *411,0(3) 配平和计算原则：原子守恒、电荷守恒、电子守恒.(4) 配平氧化还原反应方程式的基本步骤 写：写出反应的化学方程式，并标出有价态变化的元素的正、负 化合价. 标：标出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或 降低的绝对值。 等：用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总数相等。 平：用观察法配平其他物质的化学计塑数。例2 (I)请将5种物质：N2O. FeSO4x Fe(NO?)r HN

8、O5和Fe'SOJ分 别埴入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+H Q虚互动课堂(2) 反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是(3) 反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”)mol电子(4) 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：+ 7解析 酋先分析题日给出的5中物质的氮化性和还原性，ft化性较强 的物质是HNO3,还原性较強的物质足FcSOj,纟占合題口给出的方程式的 形式可知此反应的反应物为HNO3和FcSO4 ,生成物为Fe(NO3)3、 Fe2(SO4)v N?O和H20o然后分析3物质的化合价变化情况：HNC,屮的N元素曲+5价降低为+

9、 1价、FcSO中的Fc元素曲+2价升高为+3价，所以此 反应的氧化和为HNO3.还原刑为FeSOy lmolHNO电子转移数为4 mob 根据化合价的变化利用氣化还原反应屮电子守怛规律配平此反应 24FeSO4+30 HNO3 BFe(NO3)3+8Fe2(SO4)i+3N2OT + 15H2O0答案 (1) FcSO4+HNO3->Fc(NO3)3+ Fc2(SO4)3+N2O+H2O(2) FeSO4 N (3)得到 4(4) 24FcSO4+30HNO,-*点评氣化还原方程式的配平关键是分析元索化合价的变化与化合价 升岛和降低的教值，然后，用最小公倍数法，使化今价升高和降低的总

10、数相等，配平氧化剂、还原剂、氣化产物、还原产物的化学计量数。方 法常有：顺配法、逆配法、顺逆配法、缺项配平法等，缺项配平常添加只0H- 巴04.考查氧化还原反应中的计算氧化还原反应的计算常包括：氧化剂、还原刑或氧化产物、还煉产 物的物质的量或物质的屋之比；电子转移数目与物质之间的量的关系： 被氧化和被还原的量；推算氧化产物或还原产物等.例3在一定条件下，NO跟NH可以发生反应生成N。和HQ。现有NO和 NH(的混合气体lmol,充分反应后所得产物中，若经还槁得到的N,比经 氧化得到的N?多1.4 g。(1) 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2) 若以上反应进行完全，试计算原反

11、应混合物中NO与NH)的物质 的量可能各是多少？解析用观察法便可配平此反应方程式，并完成第一问。12e*(I) 6NO+4NH1=5N2+6H;O曲方程式可知经还原得到的比比经気化得列的比刚好多1 mol,故列 出如下数童关系。(2) 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O6 mol 4 mol 28 g0.3 mol 0.2 mol 1.4 g曲上可知参加反应的一氣化氮和氨气共只有0.5 mol,小于1 mol,说 明一种物质过蚤，即多出的05 mol有可能是一氣化氮也有可能是氨气。若氨气过童，则氨气的总的物质的量为/i(NHx) = 0.5 mol+0.2 mol=0.7 mol, n(NO)=0.3 mol;若一氣化氮过量，则(NO) = 0