福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题

1、.课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一那么名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,老师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多那么名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取出来,使文章增色添辉。要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言开展的障碍。不少幼儿当

2、众说话时显得害怕：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学形式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的时机，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的

3、勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断进步，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模拟。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断进步。要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模拟，才能不断地掌握高一级程度的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的才能，课堂上，我特别重视老师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，上下起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时

4、机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种兴趣活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的才能，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的才能，强化了记忆，又开展了思维，为说打下了根底。要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言开展的障碍。不少幼儿当众说话时显得害怕：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎

5、，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学形式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的时机，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断进步，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模拟。长期坚持，不断训练，幼

6、儿说话胆量也在不断进步。2019-2019学年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学本卷须知：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试完毕后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单项选择题1绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是

7、进步原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放。以下反响符合绿色化学这一特点的是A 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=CaOH2C 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2D 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子也叫阴离子被称为“空气维生素，O22-就是一种空气负离子，O22-的摩尔质量为A 32 g B 34 g C 32 g/mol D 34 g/mol3下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A 钠离子构造示意图： B 氯原子构

8、造示意图： C 在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在 D Na2O2 中氧元素的化合价为-24以下实验操作中，正确的选项是5以下说法不正确的选项是A 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B 化学研究的主要目的就是认识分子C 研究物质的性质，常常运用观察、实验、 分类、比较等方法D 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器6查阅资料发现，金属钠能与酒精在常温下反响。研究性学习小组要探究金属钠与酒精反响以及钠 与水反响的异同点，以下研究方法中无需用到的是A 实验法 B 模型法 C 观察法 D 比较法7非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其根本程

9、序应该是A 做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B 观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C 观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D 预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质8以下关于钠的说法中，正确的选项是A 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反响的煤油中D 当钠与硫酸铜溶液反响时，有大量红色固体铜出现9以下实验现象的描绘正确的选项是A 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的

10、浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色10在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反响中表现各自的性质，以下实验现象和结论一 致且正确的选项是A 参加有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在B 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在C 先参加盐酸酸化，再参加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在D 新制氯水放置数天后酸性将减弱11将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A NaOH B Na2O C Na2O2 D Na2CO312以下物质中，与氯气、盐

11、酸都能发生反响且生成不同氯化物的是A Fe B Al C Cu D Zn13气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均间隔 气体分子的相对分子质量A B C D 14容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度容积 压强 刻度线这五项中的A B C D 15以下实验中配制一定物质的量浓度溶液 pH 试纸的使用 过滤 蒸发 均用到的仪器是A 试管 B 漏斗 C 胶头滴管 D 玻璃棒16以下表达错误的选项是A 1mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子B 0.012 kg 12C 含有约 6.02

12、5;1023 个碳原子C 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D 物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一17设 NA代表阿伏加德罗常数，以下说法肯定正确的选项是A 22.4L CO 和 CO2 的混合气体中所含的碳原子数一定是 NAB 1L 0.3mol ·L-1 Na2SO4 溶液中，含有 Na和 SO42 总数为 0. 6NAC 常温常压下，32g O2 和 32g O3 所含氧原子数都是 2NAD 标准状况下，11.2L H2O 含有 0.5NA 分子18同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球假设放在空气 空气平均摩尔质 量为 29 g·m

13、ol-1中可静止不动，那么在一样条件下该气球放在以下气体中会下沉的是A O2 B Cl2 C CO2 D CH419人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2 Mr40.08，那么血液中 Ca2的物质的量浓度是A 0.25 mol·L1 B 2.5 mol·L1C 2.5×103 mol·L1 D 2.5×104 mol·L120以下溶液与 5mL 1 mol·L1 NaNO3 溶液中NO3物质的量浓度相等的是A 10 mL 0.5 mol·L1 MgNO32 溶液 B 25 mL 0.8 mo

14、l·L1 AlNO33 溶液C 50 mL 2 mol·L1 AgNO3 溶液 D 100 mL 1.0 mol·L1 CuNO32 溶液21在一定温度、压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的气体化合物，那么该气体化合物的化学式为A XY3 B XY C X3Y D X2Y322某同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是A 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸B 称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上C 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，配制时需称 62.5g 的 CuSO4&#

15、183;5H2O 晶体D 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释23在 KCl、MgCl2、MgNO32 形成的混合溶液中，cK0.1 mol/L，cMg20.25 mol/L，cCl0.2 mol/L，那么 cNO3为A 0.15 mol/L B 0.20 mol/L C 0.25 mol/L D 0.40 mol/L24在标准状况下，将 V L 气体 A摩尔质量为 Mg·mol-1溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为dg·cm-3，那么该溶液的物质的量浓度为A 1000Vd/MV2240mol·L1 B Vd/MV2240mol·L1C 10

16、00VdM/MV2240mol·L1 D MV/22.4V0.1dmol·L1二、填空题25现有 m g 某气体，它的分子由四个原子构成，它的摩尔质量为 M g·mol1，那么：1该气体的物质的量为_mol。2该气体中所含的原子总数为_个。3该气体在标准状况下的体积为_L。4该气体溶于 1 L 水中不考虑反响，其溶液中溶质的质量分数为_。5该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol·L1。26在标准状况下，物质4 g H2 ， 33.6L CH4 ，1mol H2O ，3.01×1023 个 O21质量最大的是_填序号，下

17、同；2分子数最多的是_；3原子数最少的是_； 4体积最小的是_。271同温同压下，同体积的甲烷CH4和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比 为_，质量之比为_。2等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_，氧原子数之比为_。319 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl，那么 A 的摩尔质量为_。4密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_mol·L-1三、推断题28：某银白色固体单质 A，放在空气中可氧化成白色固体 B将 A 点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 CA、B、C 三种物质都能跟无色液体 D 反响，生成碱性物质 E，其中 A

18、跟 D 反响时还可生成可燃性气体 F，C 跟 D 反响时那么生成另一种气体 G F 和 G 混合后遇火可剧烈反响而发生爆炸，并生成 D。完成以下问题 ：1C 的名称为_，A 与 D 反响的类型属于_。2写出以下反响的化学方程式A B _C E _四、实验题291如下图，将氯气依次通过盛有枯燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_； 设计实验 A 的目的是_；写出氯气与水反响的化学方程式：_。2在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加_装置才能使实验符合要求，写出其反响的化学方程式_。3根据2中反响原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，化学反响方 程式为：

19、_。漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用， 即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反响方程式为：_。30实验室要用 NaOH 固体配制 80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液，试答复以下各题：1人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液 其正确的操作顺序应是_填各步骤序号。2在称量时，用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH；3本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要的仪器是_。4定容的操作要点是：_。5 配置过程中，以下操作会使 NaOH 溶液物质的量浓度偏高的是_。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定

20、容B定容时俯视刻度线C往容量瓶转移时，有少量 NaOH 液体溅出D容量瓶未枯燥即用来配制溶液 E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F向容量瓶中转移溶液时，未等溶液冷却就进展定容31I、为测定金属钠样品外表有 Na2O中钠单质的质量分数，设计了如下实验反响装置如右图 所示：称量 A、B 的总质量称取一定质量的钠样品将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形枯燥管内含无水 CaCl2 枯燥 剂的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反响前总质量为 b g，反响后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意答复以下问题：1A 中钠和水反响过程可看到钠熔

21、成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_2用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_3假如没有 B 装置对实验结果有何影响_。填“偏大或“偏小“不影响II、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如以下图。答复以下问题：提示：Na2O2 可以与 H2O、CO2 反响4上述装置中盛放的试剂是_，为完成实验应将装置接在_填写字母号。AI 之前 B I 和 II 之间 C II 和 III 之间 D III 之后5点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_。6装置 II 中 Na 生成 Na2O2 的化学反响方程式为_。:第 7 页2019-2019学年福建省三明市第一中学高一上学期第

22、一次月考化学试题化学 答 案参考答案1B【解析】【分析】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是进步原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，即原子利用率到达100%。【详解】A. 工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中生成物是两种，原子利用率没有到达100%，A错误；B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2OCaOH2中生成物只有一种，原子利用率到达100%，B正确；C. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2中生成物是三种，原子利用率没有到达100%，C错误；D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2中生成物是两种，原子利用率没有到达100%

23、，D错误；答案选B。2C【解析】假如质量的单位用g表示；那么摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量，所以该微粒的摩尔质量是32g/mol，选项C正确，答案选C。3D【解析】【详解】A、Na+核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子构造示意图：，故A正确；B、Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，氯原子构造示意图 ： ，故B正确；C、钠原子最外层电子数为1，容易失去，表现强的复原性，氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子，表现强的氧化性，所以在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在，故C正确；D、Na2O2 中钠元素为+1价，氧元素的化合价为-1价，故D错误。答案选D。4C【解

24、析】【详解】A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易发生危险，故A错误； B、过滤时，不能直接把液体倒入过滤器中，应用玻璃棒引流，B错误；C、读取量筒中液体的体积时，视线要与刻度线、液体凹液面的最低处在一条直线上，C正确；D、用托盘天平称量氯化钠，氯化钠应放左盘，砝码放右盘，D错误；正确选项C。5B【解析】【详解】A.道尔顿提出了近代原子学说，门捷列夫整理了元素周期表，提出了元素周期律，所以A选项是正确的；B.化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质，不是认识分子，故B错误；C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的根本方法，所以C选项是正确的；D.科学的开展非常

25、迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，所以D选项是正确的。答案选B。6B【解析】A、以上是通过探究实验来完成，用到实验法，选项A不选；B、过程中没有涉及模型，没有从微观的构造去验证，不需要模型法，选项B选；C、实验过程中需要观察实验现象，涉及观察法，选项C选；D、通过对金属钠与酒精和金属钠与水的反响异同比较，涉及比较法，选项D不选。答案选B。7C【解析】试题分析：探究一种物质的性质，程序是观察外观，如状态、气味等，然后预测化学性质，用实验进展验证，通过实验现象得出结论，因此选项C正确。考点：考察探究物质的性质的步骤等知识。8C【解析】【

26、详解】A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A错误；B、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反响产生氧气，使燃烧加剧，故B错误；C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反响，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，所以C选项是正确的； D、钠和盐溶液反响时，先和水反响，生成的氢氧化钠再和盐反响，即不能置换出金属铜，故D错误。所以C选项是正确的。9C【解析】【详解】A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；B.铁与氯气反响生成棕褐色的氯化铁，可产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色，B项错误；C.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为产生棕黄色

27、的烟，参加少量水形成蓝绿色溶液，C项正确；D. 新制的氯水显示酸性，滴加少量紫色石蕊试液后，溶液呈红色，但是含有的次氯酸具有漂白作用，能使红色退去，即氯水中滴加少量紫色石蕊试液后，充分振荡后溶液先变红色然后红色退去，D项错误。答案选C。10B【解析】【分析】氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO的反响，该反响是可逆反响，所以氯水中含有的微粒有：三分子：Cl2、HClO、H2O；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。因此氯水可以表现不同性质：A、能使有色布条褪色的是次氯酸；B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气；C、盐酸能干扰氯离子的检验；D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强。【

28、详解】A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中参加有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，假如氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，所以B选项是正确的；C、盐酸中含有氯离子，向氯水中参加盐酸后再参加硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH将变小，故D错误。所以B选项是正确的。11D【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反响生成Na2O，Na2O易与水反响生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2

29、O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。考点：考察钠及化合物的性质。12A【解析】A铁可以在氯气中燃烧，反响的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，反响的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，Fe与氯气反响生成FeCl3，与盐酸反响生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确；B铝可以在氯气中燃烧，反响的化学方程式为：2Al+3Cl22FeCl3，铝与稀盐酸反响生成氯化铝和氢气，反响的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，铝与氯气反响生成AlCl3，与盐酸反响生成AlCl3，生成的氯化物一样，故B错误；C铜和氯气在

30、点燃的条件下反响Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反响，故C错误；D锌可以在氯气中燃烧，反响的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，反响的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2，锌与氯气反响生成ZnCl2，与盐酸反响生成ZnCl2，生成的氯化物一样，故D错误；应选A。点睛：此题考察氯气的性质，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同。能与盐酸反响的金属应为活泼金属，且与氯气反响生成不一样的氯化物，说明金属存在多种化合价。13C【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气

31、体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均间隔 ，选C。考点：考察物质体积的影响元素。14A【解析】试题分析：容量瓶上有温度，容积，刻度线，选A。考点：容量瓶15D【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液使用玻璃棒的作用是溶解、引流；用pH试纸测定溶液pH需使用玻璃棒蘸取溶液；过滤使用玻璃棒的作用是引流；蒸发和溶解使用玻璃的作用是搅拌。所以以上实验中均用到的仪器是玻璃棒，答案选D。【点睛】要注意总结同一种仪器在不同实验中的作用，如此题四个实验均用到的仪器是玻璃棒，但作用不同，应牢记玻璃棒在溶解时搅拌，过滤时引流等常规用法；类似问题，实验仪器的“0刻

32、度：滴定管的“0刻度在其上部；托盘天平的“0刻度在标尺的最左边；量筒没有“0刻度；温度计的“0刻度在中下部，有负值。16A【解析】【详解】A选项、并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子，故A选项错误；B选项、以0.012 kg 12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023个；0.012 kg 12C 所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，故B正确；C选项、在使用物质的量时，应必须指明粒子的种类，如“1mol氢这样的描绘是模糊不清的，这

33、里的“氢指代不明，可以理解为氢气可表示宏观上的也可表示微观上的，也可理解为氢原子。故用摩尔表示物质的量的单位时，必须用化学符号指明粒子的种类，故C正确；D选项、物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一7个物理量为长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量，故D正确；故答案选A。【点睛】此题综合考察的是对“物质的量和“阿伏伽德罗常数。解题时应明确各自的概念，以及这两个概念之间的联络。1、物质的量n：表示含有一定数目粒子的集合体。单位：mol，其标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数。注意使用物质的量时，需用化学符号指明粒子的种类。2、阿伏伽德罗常数NA：0.012 kg 12C

34、所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，近似为6.02×1023mol-1。注意：阿伏伽德罗常数的数值不因温度压强等条件的改变而改变。3、两者之间的联络：N=n·NA  N为微粒的粒子数。17C【解析】考察阿佛加德罗常数的应用。选项A不正确，语文不一定是在标准状况下；根据硫酸钠的化学式可知，1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 8NA，选项B不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项D不正确，因此正确的答案选C。18D【解析】一只气球假设放在空气中可静止不动，说明气球中气体的密度与空气一样

35、；气球放入密度比它小的气体中会下沉，气球放入密度比它大的气体中会上浮；O2 、Cl2 、CO2的密度大于空气密度； CH4的密度小于空气，所以该气球放在甲烷气体中会下沉，故D正确。19C【解析】【分析】根据物质的量浓度的计算公式c=来计算。【详解】nCa2=2.510-4mol，cCa2+= 2.5×103 mol·L1，故C正确，答案选C。20A【解析】【分析】根据化学式可以知道，5mL 1 mol·L1 NaNO3 溶液中NO3物质的量浓度为1 mol·L1，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。【

36、详解】5mL 1 mol·L1 NaNO3 溶液中NO3物质的量浓度为1 mol·L1，A、0.5 mol·L1 MgNO32 溶液中NO3物质的量浓度为0.5 mol·L1 =1mol/L，故A符合题意；B、0.8 mol·L1 AlNO33 溶液中NO3物质的量浓度为0.8 mol·L13=2.4mol/L，故B不符合题意；C、2 mol·L1 AgNO3 溶液NO3物质的量浓度为2 mol·L1，故C不符合题意；D、1.0 mol·L1 CuNO32 溶液中NO3物质的量浓度为1.0 mol

37、3;L12=2mol/L，故D不符合题意；故答案选A。21A【解析】试题分析：同温同压下，同一反响中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，也等于其化学计量数之比，所以X2气、Y2气和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为M，方程式为X2气+3Y2气=2M气，根据原子守恒知，M的化学式为XY3。答案选A。考点：阿伏伽德罗定律22C【解析】【详解】A.量筒的感量为0.1mL，选100 mL 量筒误差大，可选20mL量筒量取12.5 mL盐酸，故A错误；B. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故B错误；C. 需用 220 mL， 1 mol·L-1 CuSO

38、4 溶液，选择250mL容量瓶，CuSO4·5H2O 晶体的质量为0.25L1mol/L250g/mol=62.5g，所以C选项是正确的；D.稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓参加到水中，不能将水参加到酸中，防止瞬间放出大量热，导致仪器炸裂，故D错误。所以C选项是正确的。23D【解析】试题分析：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，那么：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c，解得：c=0.20mol/L，应选：B。考点：考察溶液物质的量浓度的计算24A【解析】【分析】标准状况下，

39、Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=nM来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度。【详解】标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol，气体的质量为molM g/mol=g，水的质量为100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为g +100g，那么溶液的体积为10-3Lcm-3=10-3L，那么该溶液的物质的量浓度为=mol/L，所以A选项是正确的。【点睛】此题计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度，概念要清，思路要明晰，要注意体积单位的换算。物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓

40、度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要根据物质的量浓度、质量分数的定义式，二者之间存在的关系式是c=，这也是一条解决问题的途径。25m/M 2.408×1024m/M 22.4m/M 100m/m100% m/MV【解析】【详解】1根据公式n=得物质的量为n=；2根据公式得气体分子的物质的量n=，它由四原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为=2.408×1024m/M；3根据公式V=nVm得V=mol×22.4L/mol=22.4m/M L；4根据公式质量分数=m溶质质量m溶液质量×100%，得溶液中溶质的质量分数为100m/m100%；5根据公式

41、c=得c= m/MV；因此，此题正确答案是：1.m/M ；2. 2.408×1024m/M ； 3. 22.4m/M； 4. 100m/m100%；5. m/MV。26 【解析】【分析】根据n=计算各物质的物质的量，1根据m=nM计算甲烷、水、氧气的质量，据此判断；2根据N=nNA可以知道，物质的量越大，含有分子数目越多；3根据分子含有原子数目计算各物质含有的原子物质的量，根据N=nNA可以知道，原子的物质的量越大，原子数目越多；4根据V=nVm可以知道，同条件下，气体物质的量越大，气体的体积越大，注意水为液体。【详解】4g H2的物质的量=2mol，33.6L CH4的物

42、质的量=1.5mol，1mol H2O，3.01×1023 个 O2的物质的量=0.5mol，14g H2；33.6L CH4的质量为1.5mol×16g/mol=24g；1mol H2O的质量为1mol×18g/mol=18g；3.01×1023 个 O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g；故33.6L CH4的质量最大，因此，此题正确答案是：；2根据N=nNA可以知道，物质的量越大，含有分子数目越多，故4g H2含有分子数目最多，因此，此题正确答案是：；34g H2含有原子物质的量为4mol，33.6

43、L CH4含有原子物质的量为1.5mol×5=7.5mol；1mol H2O含有原子物质的量为3mol，3.01×1023 个 O2含有原子物质的量为1mol，故3.01×1023 个 O2含有原子数目最少，因此，此题正确答案是：；4一样条件下，气体物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体或固体，体积最小，故1mol H2O最小，因此，此题正确答案是：；【点睛】此题考察物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用。在进展物质的量的有关计算时，关键是纯熟应用几个关系式N=nNA、nm/M、n=、

44、n=cBV，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。271:1 1:1 4:11 5:4 5:6 24g·mol1 18.4【解析】【分析】1同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，等于物质的量之比，结合m=nM计算质量之比；2根据n=计算二者物质的量之比，每个SO2分子含有2个氧原子，每个SO3分子含有3个氧原子，据此计算二者含有的氧原子数目之比；3根据含有氯离子物质的量计算A的物质的量，再根据M=计算 A的摩尔质量；4根据c=来计算物质的量浓度。【详解】1在同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，等于物质

45、的量之比，故同体积的甲烷CH4和二氧化碳分子数之比为1:1，二者物质的量之比为1:1，二者质量之比=16g/mol:44g/mol=4:11，因此，此题正确答案是：1:1；1:1；4:11；2根据n=可以知道，一样质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比为80g/mol:64g/mol=5:4，每个SO2分子含有2个氧原子，每个SO3分子含有3个氧原子，二者含有原子数目之比为5×2:4×3=5:6，因此，此题正确答案是：5:4 ；5:6；3A的物质的量为=0.2mol，那么A的摩尔质量为=24g/mol，因此，此题正确答案是：24g/mol；4密度为 1.84 g/cm3，

46、质量分数为 98%，根据c=mol/L=18.4mol/L，因此，此题正确答案是：18.4。28过氧化钠 置换反响 4NaO2=2Na2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2【解析】【分析】某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B，说明可能是活泼金属钠；将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C，证明A是Na，燃烧生成的C为过氧化钠Na2O2；A、B、C三种物质都能跟无色液体D反响，生成碱性物质E判断为NaOH，所以D为H2O，其中A为Na跟D为H2O反响时还可生成可燃性气体F为氢气，C为Na2O2跟D为H2O，反响时那么生成另一种气体G为O2；F为氢气和G为O2混合后遇火可剧烈反响而发生爆

47、炸，并生成D为H2O。【详解】根据上述分析判断A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为H2O，E为NaOH，F为H2，G为O2；1分析判断C的名称为过氧化钠，A与D反响的类型是钠和水发生的置换反响；因此，此题正确答案是：过氧化钠；置换反响；2A B是钠被氧气氧化为氧化钠的反响，反响的化学方程式为：4NaO2=2Na2O；C E是过氧化钠和水发生的反响，反响生成氢氧化钠和氧气，反响的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2；因此，此题正确答案是：4NaO2=2Na2O；2Na2O22H2O=4NaOHO2。【点睛】此题考察了钠及其化合物性质的分析判断，物质性质和反响的现象是解题关键

48、，要注意具有特殊颜色的物质，比方过氧化钠为淡黄色固体，常见的无色液体可能为水等可以帮助推断。29枯燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色 枯燥的氯气无漂白性，氯气和水反响生成的次氯酸具有漂白性 Cl2H2O=HClHClO 尾气吸收 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2CaOH22Cl2=CaCl2CaClO22H2O CaClO2H2OCO2=CaCO32HClO【解析】【分析】1枯燥的有色布条不褪色，而潮湿的褪色；氯气无漂白性，氯气与水反响生成的次氯酸具有漂白性；氯气和水反响生成盐酸和次氯酸；2从实验平安角度分析，缺少尾气吸收装置，利用氯气和氢氧化钠溶液反响来处理尾气；3氯气和

49、氢氧化钙溶液反响生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉的有效成分是CaClO2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，以此来解答。【详解】1氯气无漂白性，枯燥的有色布条无明显现象，氯气与水反响Cl2H2O=HClHClO生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色，设计实验A的目的是：枯燥的氯气无漂白性，氯气和水反响生成的次氯酸具有漂白性，因此，此题正确答案是：枯燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色；枯燥的氯气无漂白性，氯气和水反响生成的次氯酸具有漂白性；Cl2H2O=HClHClO；2氯气有毒，不能排放到空气中，因此装置中还需加用NaOH溶液

50、吸收尾气的装置，氯气与NaOH溶液发生反响为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此，此题正确答案是：尾气吸收；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；3氯气和氢氧化钙反响2CaOH22Cl2=CaCl2CaClO22H2O，漂白粉的有效成分是CaClO2，次氯酸钙和二氧化碳反响CaClO2H2OCO2=CaCO32HClO，因此，此题正确答案是：2CaOH22Cl2=CaCl2CaClO22H2O； CaClO2H2OCO2=CaCO32HClO。【点睛】此题考察了氯气的性质等知识点，注意次氯酸有强氧化性，但它是弱酸，比碳酸的酸性还弱，使用氯气要注意防污染，多余氯气常用氢氧化钠溶液吸收。30BEAGCGDF 4.0 胶头滴管、100mL容量瓶 加水至间隔 刻度12cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处正好跟刻度相切 BF【解析】【分析】1配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；2根据m=cVM计算需要溶质