福建省泉州市2012届高三化学3月质量检查试题新人教版

1、福建省泉州市2012届高三3月质量检查试题化学 1（2012泉州一检）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理B明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌C硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品D不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 2（2012泉州一检）下列关于有机化合物的认识正确的是A甲烷、苯都不能发生氧化反应B乙烯、聚乙烯（）都可与溴水发生加成反应C乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种 3（2012泉州一检）下列有关实验原理、方法、操作

2、或结论不正确的是4（2012泉州一检）一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)H0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：下列说法不正确的是A该反应的平衡常数表达式为B升高温度后达新平衡时，增大C3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol·L1·min1 5（2012泉州一检）室温下，下列有关溶液的说法错误的是A0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1013

3、 mol·L1B等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7C将含1mL0.1mol·L1的CH3COOH溶液，用蒸馏水稀释为10mL，溶质的物质的量浓度变为0.01mol·L1D含大量AlO2离子的溶液中，K+、Na+、CO32、OH能大量存在 6（2012泉州一检）微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是ACl2 BNa+ CAl DSO2 7（2012泉州一检）工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是A直流电源中，A为正极，B为负极B阳极反应式为：4OH 4e =

4、 2H2O + O2C溶液中K+离子移向石墨电极D当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1mol KMnO48（2012泉州一检）反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 离子相互交换的反应。（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式 。（3）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于

5、强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式。（4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有molNH3被氧化。（5）(NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3和NH4的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。 9（2012泉州一检）制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：回答下列问题：（1）图中的气体可能含有的物质是COCO2SO2A仅B仅C仅D全部（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水

6、后，S元素主要以HS的形式存在，用化学方程式表示其原因：。（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)BaCO3(s)+H2O(l) H = 162kJmol12H2S(g)+ Ba(OH)2(aq)Ba(HS)2(aq)+2H2O(l) H = 191kJmol1写出CO2 和Ba(HS)2反应的热化学反应方程式：。需将溶液A加热的原因是。（4）气体可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是。（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32浓度，把BaSO4转化为BaCO3。若测得SO42的浓度为1×104molL1，则CO3

7、2的浓度需大于才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)1×1010，Ksp(BaCO3)2.5×109（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示：请写出甲电极的电极反应式：。 10（2012泉州一检）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O。方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得

8、出样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_ _。（2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量上述溶液，_。方案二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是_。A若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O 方案三：学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题： （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是_A氢氧化

9、钠溶液和铝片 B稀硝酸和铁片 C稀硫酸和锌片 D浓硫酸和镁片 （5）下列实验步骤的先后顺序是_（填序号）。打开止水夹； 关闭止水夹； 点燃C处的酒精喷灯；熄灭C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯。（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。则样品的组成是_。（可能用到的相对原子质量：Fe：56 Cu：64 C：12 O：16 ） 11氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是。（2）普鲁士蓝的化学式是KFeFe(CN)6，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为 ，存在

10、的化学键有离子键、 和 。（3）KCN可被H2O2氧化为KOCNKOCN可作为制药原料，其晶体类型是 ；碳原子采取sp杂化， 1mol该物质中含有的键数目为。H2O2常温下是液体，沸点较高（150），其主要原因是 。（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如右图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是 ，该分子属于 分子 （填“极性”、“非极性”）。 12（2012泉州一检）下列是一种常见树酯的合成路线。（1）判断该合成树脂中（填“存在”或“不存在”）存在碳碳双键。（2）反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 。（3）写出B、D的结构简式：B ，D 。（4）两分子C可以脱去2分子

11、水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式： 。（5）满足下列条件的D的同分异构体有 种。能使FeCl3溶液显紫色；苯环上有两个取代基；能发生银镜反应。2012年泉州高中毕业班第一次质量检查理综试题（化学试题）参考答案 1B 2C 3B 4C 5A 6D 7D 8（1）Na（2）CH3COOH+CH3CH2OH H2O+CH3COOCH2CH3（3）O、C、SiAl2O3+2OH2AlO2+H2O（4）2mol（5）小于9（1）D （2）2BaS+2H2OBa(OH)2+Ba(HS)2（3）Ba(HS)2(aq)+CO2(g) +H2O(l)BaCO3(s) +2 H2S(g) H = +29kJmol1上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率（4）H2SO4（5）2.5×103 molL1（6）2H+O2+2eH2O210（1）Cu2OCu2O + 6HNO3(浓) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O（2）