第一章 第二节化学在实验中的应用

1、 第一课时第一课时 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（一）（一）一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要每人每分钟数个，日夜不停的数，需要才能数完才能数完 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以微观粒子的数量很大，我们将以集体集体为单位对其进行计算为单位对其进行计算（单位）（单位）（物理量）（物理量）摩尔摩尔物质的量物质的量当我们在表述或应用微观粒子时，若用当我们在表述或应用微观粒子时，

2、若用为单位为单位及其不便！及其不便！一打支一打支庞大的微粒集体庞大的微粒集体引入物质的量概念的必要引入物质的量概念的必要性性物物质质物物质质的的量量微观粒子微观粒子（肉眼看不见，（肉眼看不见，数不着）数不着）宏观物质宏观物质（肉眼看得见，（肉眼看得见，可称量）可称量）统一起来，联系起来统一起来，联系起来国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本单位）的七个基本单位热力学温度热力学温度电流电流时间时间质量质量长度长度单位符号单位符号单位名称单位名称物理量物理量米米发光强度发光强度 坎德拉坎德拉 cd安培安培A开尔文开尔文K摩尔摩尔mol千克千克秒秒mKgs物质的量物质的量1 1、是国际单位制七

3、个基本物理量之一、是国际单位制七个基本物理量之一表示含有一定数目表示含有一定数目粒子粒子的的集合体集合体 3 3、注意事项：、注意事项： A A、“物质的量物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名是一个物理量的全称，是一个专有名词；是衡量词；是衡量一定微观粒子数目集体一定微观粒子数目集体的物理量。不能理解成物质的物理量。不能理解成物质的数量或质量来理解。的数量或质量来理解。2 2、物质的量的单位是、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：摩尔、简称摩，符号：molmol B B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等子等微观粒子微观粒子，

4、不能描述，不能描述宏观物质宏观物质。 C C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明指明物质微粒的名称、符号或化学式物质微粒的名称、符号或化学式。如：。如：1 mol H1 mol H、1 mol H1 mol H、 1 mol H1 mol H2 2 ，不能用，不能用 “ “1 mol 1 mol 氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。 D D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 1 mol 1 mol 任何微观粒子的粒子数。任何微观粒子的粒子数。科学上规定为：科学上规定为： 0.01

5、2 Kg 12C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有与规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为物质的量为 1 mol 。课堂练习课堂练习一一1、说出下列符号的意义：、说出下列符号的意义：2H 、2molH 、 2molH+ 、2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、0.1molNO3- 、100molNa2CO3 、 2、用符号表示：、用符号表示： 2摩尔水分子摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子摩

6、尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子摩尔氯化氢分子 、 0.5摩尔硫酸铜摩尔硫酸铜 、5 摩尔过氧化钠摩尔过氧化钠 、 x 摩尔磷酸摩尔磷酸 、 n =NNA物质的量物质的量（单位：（单位：mol）微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（单位：（单位：mol-1）N = n*NA1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A摩尔是一个物理量，含摩尔是一个物理量，含6.021023个粒子个粒子 B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数摩尔

7、既是物质的量的单位，又是粒子的数 量单位量单位D摩尔的基准是摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原中所含的碳原 子数子数课堂练习二课堂练习二2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的的任何粒子的 粒子数粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：阿伏加德罗常数的近似值为： 6.021023 mol-13、下列表示方法中，错误的是（、下列表示方法中，错误的是（ ） A2

8、 mol氢氢 B. 1 mol H2O C. 4 mol e- D. 0.5 mol H2SO44、1mol H2SO4中约含有中约含有 个硫酸分子，个硫酸分子， 个氧原子。个氧原子。5、含、含3.011023个个Na+的的 Na2SO4中约含中约含 SO42- mol，6、3molNa2CO3 10H2O含有含有 NA氢原子、氢原子、 含有含有 个钠离子和个钠离子和 个碳酸根离子个碳酸根离子7、6.021023个碳原子有个碳原子有 mol碳原子碳原子 1.2041022个钠离子有个钠离子有 molNa+ 3.011024个个H2SO4有有 molH2SO412 g 12C 中所含的碳原子数中

9、所含的碳原子数ggg1、概念：、概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：符号：M 常用单位：常用单位：g/mol 、Kg/mol C、单位：、单位：g/mol（克（克/摩尔）摩尔） 、Kg/mol2、理解：、理解： A、1mol物质的质量物质的质量 B、数值上等于物质的、数值上等于物质的 “式量式量”分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；离子化合物：式量分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；离子化合物：式量Na的摩尔质量为的摩尔质量为 、Na+的摩尔质量为的摩尔质量为 、 H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为 、NaCl的摩尔质量为的

10、摩尔质量为 、 NO3-的摩尔质量为的摩尔质量为 、HNO3的摩尔质量为的摩尔质量为 、 课堂练习三、课堂练习三、1molFe的质量是：的质量是： 、1molO2的质量是：的质量是： 、1molH2SO4的质量是：的质量是： 、 1molFe2+的质量是：的质量是： 、1molFe3+的质量是：的质量是： 、 1molNaOH的质量是：的质量是： 、n =mM物质的量物质的量（单位：（单位：mol）物质的质量物质的质量（单位：（单位：Kg）摩尔质量摩尔质量（单位：（单位：Kg/mol-1） 1、请计算：、请计算： A、24.5克克H2SO4的物质的量是的物质的量是 、 B、11克克CO2的物质

11、的量是的物质的量是 、 C、2.5molNa2CO3的质量是的质量是 、 D、1.5molH2O的质量是的质量是 、课堂练习四课堂练习四例：例：49gH49gH2 2SOSO4 4的物质的量是多少？所含的物质的量是多少？所含H H2 2SOSO4 4分子的个分子的个数是多少？数是多少？ 解：解：宏观量宏观量微观量微观量“桥梁桥梁”分子数、原子数、分子数、原子数、电子数、离子数、电子数、离子数、化学键键数化学键键数【示例】【示例】常温下，常温下，48gO48gO2 2与与O O3 3的混合物中含有的混合物中含有_N_NA A个氧原子个氧原子34gOH34gOH- - 中含有的电子数为中含有的电子

12、数为_N_NA A。 1、 19.6 g硫酸是硫酸是 molH2SO4 ,含有含有 个硫酸分子，其中含有个硫酸分子，其中含有 molH,计计 个氢原子，含有个氢原子，含有 molO ，计计 个氧原子个氧原子 。 2、1.2041023个硫酸分子含有个硫酸分子含有 克克H2SO4 。 3、在硫酸钠溶液中有、在硫酸钠溶液中有Na+为为6.021023个，个，则有则有SO42- mol ,Na2SO4 mol , Na2SO4 g课堂练习五课堂练习五1、是国际单位制七个基本物理量之一、是国际单位制七个基本物理量之一一、物质的量（一、物质的量（n)n)：表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子

13、的集合体2、物质的量的单位是、物质的量的单位是 摩尔、摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：mol二、阿伏加德罗常数：二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。符号符号: NA 单位单位: mol-1，数值：约为数值：约为6.021023 科学上规定为：科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数数值上等于物质的相对原子（分子）质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量符号：符号：M 常用单位：常用单位：g/mol 、Kg/mol 三、摩尔质量：三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量第

14、二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第二课时第二课时 气体摩尔体积气体摩尔体积课堂小结课堂小结1、是国际单位制七个基本物理量之一、是国际单位制七个基本物理量之一一、物质的量（一、物质的量（n)n)：表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体2、物质的量的单位是、物质的量的单位是 摩尔、摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：mol二、阿伏加德罗常数：二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。符号符号: NA 单位单位: mol-1，数值：约为数值：约为6.021023 科学上规定为：科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子

15、数中所含的碳原子数数值上等于物质的相对原子（分子）质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量符号：符号：M 常用单位：常用单位：g/mol 、Kg/mol 三、摩尔质量：三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量第三课时第三课时 气体摩尔体积气体摩尔体积标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图22.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子分子1、上一节课我们学习了、上一节课我们学习了“物质的量（物质的量（n）”及及其单位摩尔（其单位摩尔（mol），由），由n可以求出哪些物理量？可以求出哪些物理量？思考思考2、在实验

16、室或、在实验室或 在生产中，对于气态物质常使在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？体体积之间有什么关系？1mol气态物质占气态物质占据的体积有多大？据的体积有多大？分子分子离子离子电子电子原子原子质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数质子质子中子中子MMNANA（m）（n）（N）1 mol Fe197.0 克克1 mol Au207.2 克克1 mol Pb55.8 克克1 mol H2O 1 mol H2SO418克98克6.02 10 23 = =mmvv= =我们可以根据密度的公式来计算：首先我们来计算一

17、下首先我们来计算一下1摩尔摩尔固体、液体固体、液体物质的体积。物质的体积。请同学们填写下列表格：请同学们填写下列表格：体积（体积（ 200 C ）（cm3）1.83986.021023H2SO4(纯）纯）1（40C）186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物质物质质量（质量（g）1mol 物质物质所含微粒数所含微粒数液液液液固固固固固固状态状态物质物质结论结论 相同条件下，相同条件下，1摩尔不同固体或液体物摩尔不同固体或液体物质的体积是质的体积是 的。的。53.6

18、1818.3107.2不相同不相同 讨论讨论 对于对于1mol不同的固体和液体物质，为不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？什么它们的体积各不相同呢？ 启发启发 决定物质体积大小的因素有哪些呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 回答回答 决定物质体积大小的因素有三个：决定物质体积大小的因素有三个：物质的粒子数目；物质的粒子数目；粒子的大小；粒子的大小；粒子之间的距离；粒子之间的距离；小结小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，在固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体微粒数目相同的情况下，固体、液体 的体积主要由粒子本身大小决定。的体积主要由粒子本身大小决定。

19、设问设问相同条件（相同条件（标准状况标准状况）下，）下，1摩尔摩尔任何气体任何气体的体积是的体积是否相同呢？填写下列表格。否相同呢？填写下列表格。1.97744.016.021023CO21.42932.006.021023O20.08992.0166.021023H2体积体积标准状况标准状况（L）密度密度标准状况标准状况（g/L）1mol气体气体质量（质量（g）1mol 气体气体所含分子数所含分子数气体气体物质物质结论结论 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积 L。22.322.422.4（标准状况：温度为（标准状况：温度为0，压强为，压强为101KPa）

20、都都约约是是 22.4 实验启示实验启示 气体分子间的平均距离要比固体和液气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。体中粒子之间的平均距离大得多。01 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(体积扩大1700倍)讨论讨论2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在、为什么在标准状况标准状况下下1mol任何气体任何气体所占的体积都相同呢？所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的、决定气体体积大小的主要主要因素有哪些？因素有哪些？ 标准状况：温度（标准状况：温度

21、（0、273K） 压强（压强（101KPa、1.01105Pa)T.P相同相同d相同相同相同（相同（.L).体积（体积（V）取决于取决于分子数目（分子数目（N N或或n n）分子间平均距离（分子间平均距离（d d）d取决于取决于VnTdPd标准状况下标准状况下气体摩尔体积气体摩尔体积要点：要点：v条件：标准状况条件：标准状况 v对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol结论结论 体积约占体积约占.22.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子分子标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图一、气体摩尔体积：一、气体摩尔体积：v常用单位有常用单位有L/mol

22、(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积。1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol水和水和1molH2的体积都约是的体积都约是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等（C）1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，）在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物质的量相等的物质的量相等D2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）标准状况下标准状况

23、下,1 mol任何物质的体积都为任何物质的体积都为22.4L.B. 1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L.C. 1 mol O2和和1 molN2体积相同体积相同.A. D. 在标准状况下在标准状况下,1 molO2和和N2混合气混合气(任意比任意比)的体积约为的体积约为22.4L.练一练？练一练？D3下列说法是否正确？下列说法是否正确？A.标准状况下，标准状况下，1molH2O的体积约的体积约22.4L。B.20oC时，时， 1molO2的体积约为的体积约为22.4L。C.在任何条件下，气体的摩尔体积都在任何条件下，气体的摩尔体积都22.4L/mol。D.只有在标准状况下，气体的

24、摩尔体积才是只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。4、在标准状况下、在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子数是多少？分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（26.021023个）个）讨论讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不不同的气体体积是否相同？同的气体体积是否相同？v在同温同压下，相同分子数的气体，其体积在同温同压下，

25、相同分子数的气体，其体积 （ ）；）；v在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ；v在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。）比。相同相同相同相同正正二、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律: 在在同温同温同压同压下，下，相同体积相同体积的任何气体都含有的任何气体都含有相同相同数目数目的分子数目。的分子数目。V1=n1N1V2=n2N2课堂练习课堂练习5 、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是顺序是Cl2 N2 H2 CO2

26、O2答案答案 6、关于同温同压下等体积的、关于同温同压下等体积的CO2和和CO叙述叙述:质量相等质量相等 密度相密度相等等 所含分子数相等所含分子数相等 所含碳原子个数相等，其中正确的是（所含碳原子个数相等，其中正确的是（ ） A B C D C7、在标准状况下，多少克、在标准状况下，多少克CO2与与4克氢气的体积相同？克氢气的体积相同？小小 结结2.标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点理解要点：v条件：标准状况条件：标准状况v对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol体积约占体积约占.结论结论1、气体摩尔体积、气体摩尔体积v常用

27、单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积。V(标况）标况）vmvmVmNAVmNA分子分子离子离子电子电子原子原子质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数质子质子中子中子MMNANAmnN 4、有关、有关“物质的量物质的量”的计算关系的计算关系3、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律: 在在同温同温同压同压下，下，相同体积相同体积的任何气的任何气体都含有体都含有相同数目相同数目的分子数目。的分子数目。V1=n1N1V2=n2N2第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验

28、中的应用 第四课时第四课时 物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 100% 初中浓度的表示方法 溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶剂的质量 100% 定义：定义：表示表示单位体积（单位体积（1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量，叫做，叫做B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：CB=单位：单位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物质的量浓度、物质的量浓度vBn溶液的体积溶液的体积注意1升是升是液溶体积液溶体积，并非溶剂体积。溶质用，并非溶剂体积。溶质用物质的量物质的量表示，

29、不是用质量表示。表示，不是用质量表示。练习练习1.判断题判断题（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，则，则c=1mol/L ; ( )（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L; ( )（3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则取出的则取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；质的物质的量相等；( )xx 注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。填空填空（1）将）将

30、40g NaOH 配成配成2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 mol/L 0. 5（2）标准状况下，）标准状况下，22.4L HCl 配成配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓盐酸，其物质的量浓度为度为 mol/L。2（3）物质的量浓度为）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的含硫酸的物质的量为量为mol 。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的盐酸。的盐酸。 5 1物质的量浓度物质的量浓度 (mol/L)溶质的物质的量溶质的物质的量 (mol)溶液的体积溶液的体积 (L)=有关物质的量浓度的基本计算有

31、关物质的量浓度的基本计算例例1、在标准状况下，、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？溶液，此氨水物质的量浓度为多少？练练1、把、把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4，其物质的，其物质的量浓度为多少？量浓度为多少？练练2、在、在200mL稀盐酸中溶有稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？求稀盐酸的物质的量浓度？练练3、1mol/LH2SO4溶液溶液500mL，含有多少，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？，其质量是多少克？ 思考思考 从从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出溶

32、液中，分别取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一、稳定的特征，的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，的溶液，其浓度不变，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目思考思考： 10L 1mol/L 酒精酒精溶液与溶液与10L 1mol/L 蔗糖蔗糖溶液所含溶液所含溶质微粒数是否相同？溶质微粒数是否相同

33、？强电解质 酒精与蔗糖是酒精与蔗糖是非电解质非电解质，在溶液中以分子状态存在，所，在溶液中以分子状态存在，所含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。思考思考： 1L 1mol/L NaCl 溶液与溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液溶液 所含溶质微粒数是否相同？所含溶质微粒数是否相同？NaCl = Na+ + Cl-1mol 1mol 1mol CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-1mol 1mol 2mol（不一定相同）填空填空（1）1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物质的量浓度的物质的量浓度为为 mol/L， Cl- 的物质的量浓

34、度为的物质的量浓度为 mol/L 。1 （2）0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+ 的物质的量浓度的物质的量浓度为为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。（3）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 思考思考 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶

35、液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB再思考再思考Na+ 物质的量最大多的是物质的量最大多的是 （ ）A 已知已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中三种溶液中 Na+ 浓度浓度相等，溶液的体积比为相等，溶液的体积

36、比为 3：2：1，求溶液中溶质的物质的，求溶液中溶质的物质的量之比。量之比。 C ( Na+ ) 相等相等 C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 63 : 32 : 21 = 9 : 3 : 1例例1、37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其，求其物质的量浓度？物质的量浓度？ 练练1、

37、98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其，求其物质的量浓度？物质的量浓度？ 质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算例例1、将、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释的硫酸溶液加水稀释到到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？ 练练1、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需要密度为要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）硫酸）多少毫升？多少毫升？有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算有关溶液混合的计算有关溶液混合的计算2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：

38、混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是的是A将将58.5 g NaCl溶解于溶解于1 L水中配成的溶液水中配成的溶液B将将80 g SO3溶于水并配成溶于水并配成1 L溶液溶液C将将0.5 molL1的的NaNO3溶液溶液100 mL加热蒸发掉加热蒸发掉50 g水的溶液水的溶液D含含K为为2 mol的的K2SO4溶液溶液2、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其